高二化學(xué)下期末試卷

1、高二化學(xué)下期末試卷2019大家把理論知識(shí)復(fù)習(xí)好的同時(shí)，也應(yīng)該要多做題，從題中找到自己的不足，及時(shí)學(xué)懂，下面是查字典化學(xué)網(wǎng)小編為大家整理的高二化學(xué)下期末試卷，希望對(duì)大家有幫助。1. 原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星,這一數(shù)字與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱(chēng)為銥星計(jì)劃.已知銥的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為191,則其核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是A.77B.114C.37D.2682. 下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中代表同一反應(yīng)速率的是=0.3=0.9=0.015=2.25A.B.C.D.3. 下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是A.氯化鈉B.氨氣C.氯化鈣D.硫化鈉4. 常溫下，下列各組離

2、子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42、HCOB. 在0.1molL-1Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO、SO42C. 在0.1molL-1FeCl3溶液中：K+、NH、I-、SCN-口.在8H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO5. 在常溫下四個(gè)容積相同的抽空的密閉容器內(nèi)，分別注入下列各組氣體(先注入一種，再注入另一種)，全部氣體注入完畢后，容器中的壓強(qiáng)從大到小的順序是2mol氫氣和1mol氧氣2mol硫化氫和1mol二氧化硫2mol一氧化氮和1mol氧氣2mol氨和lmol氯化氫A.*=B.二C.D.6. 在

3、A2+3B2=2C的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)t秒鐘后，C的濃度增加了0.6mol/L，在此期間，反應(yīng)速率V(B2)=0.45mol/(LS)，則t值為A.1秒B.1.5秒C.2秒D.2.5秒7. 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3WA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12表元素位于元素周期表的第三周期nA族A.B.C.D.8. 分類(lèi)是化學(xué)研究的重要方法之一，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A.SO2、NO2和CO2都屬于酸性氧化物8. 甲烷和和一氯甲烷都屬于烷烴C.HC1O是弱電解質(zhì)，NaClO卻屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.在水溶液中能電離由H+1勺化合物都屬于酸9. 已知常溫下可用Co2O3制備C12,反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列敘述不正確的是A.氧化產(chǎn)物為Cl2B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C.若有3molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移D.當(dāng)該反應(yīng)生成2.24LCl2時(shí)，則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移要多練習(xí)，