高二年級(jí)化學(xué)下冊(cè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向知識(shí)點(diǎn)

1、2019高二年級(jí)化學(xué)下冊(cè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向知識(shí)點(diǎn)世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。小編準(zhǔn)備了高二年級(jí)化學(xué)下冊(cè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向知識(shí)點(diǎn)，希望你喜歡。（一）自發(fā)過(guò)程與非自發(fā)過(guò)程：不借助外力可以自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程稱為自發(fā)過(guò)程，而必須在外力的作用下才能進(jìn)行的過(guò)程為非自發(fā)過(guò)程。說(shuō)明：1、體系有著趨于從能量高的狀態(tài)變?yōu)槟芰康偷臓顟B(tài)的過(guò)程，此時(shí)體系對(duì)外界做功或放生能量？D?D這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是能量判據(jù)。能量判據(jù)又稱始判據(jù)，即4H0的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，焓判據(jù)是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。2、多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。但并不是

2、放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，也不是講吸熱反應(yīng)就不能自發(fā)進(jìn)行。某些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，如氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，還有一些吸熱反應(yīng)在高溫下也能自發(fā)進(jìn)行。3、混亂度：表示體系的不規(guī)則或無(wú)序狀態(tài)。？D?D混亂度的增加意味著體系變得更加無(wú)序。熵是熱力學(xué)上用來(lái)表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)，符號(hào)為S,單位為：J?mol-1?K-1。?D?D體系的無(wú)序性越高，即混亂度越高，熵值就越大。4、在相同條件下，不同物質(zhì)的熵值不同，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的熵值大小也不一樣，一般而言：固態(tài)時(shí)熵值最小，氣態(tài)時(shí)熵值最大。5、熵變：化學(xué)反應(yīng)中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此存在混亂度的變化，叫做嫡變，符號(hào)：SAS=S產(chǎn)物-S反應(yīng)物

3、。在密閉條件下，體系由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向？D?D嫡增6、自發(fā)過(guò)程的熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理，是判斷化學(xué)反應(yīng)方向的另一判據(jù)？D?D嫡判據(jù)。7、判斷某一反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要研究分析：焓判據(jù)和熵判據(jù)對(duì)反應(yīng)方向的共同影響。（二）化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向：在一定的條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既可能與反應(yīng)的焓變有關(guān)，又可能與反應(yīng)的熵變有關(guān)。在溫度、壓力一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是熵變和焓變共同影響的結(jié)果，反應(yīng)的判據(jù)是：DH-TDS（T為熱力學(xué)溫度，均為正值）。DH-TDS0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；DH-TDS=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；DH-TDS0反

4、應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。即：在溫度、壓力一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向DH-TDS0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。說(shuō)明：1、在判斷反應(yīng)的方向時(shí)，應(yīng)同時(shí)考慮焓變和熵變這兩個(gè)因素。2、在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向的判據(jù)是： G=AH-TN其中：G叫作吉布斯自由能。則： G=AH-TAS0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 G=AH-TAS=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) G=AH-TAS0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行3、在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向。放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵增加反應(yīng)的嫡變大于零，都對(duì)DH-TDS0乍由貢獻(xiàn)，因此，放熱和嫡增加有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。即放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，

5、而吸熱的熵減小反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。4、當(dāng)焓變和熵變的作用相反時(shí)，如果二者大小相差懸殊，可能某一因素占主導(dǎo)地位。焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用，DH-TDS0常溫、常壓下放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；嫡變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用，則熵增較大的反應(yīng)在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行。5、當(dāng)焓變和熵變的作用相反，且相差不大時(shí)，溫度有可能對(duì)反應(yīng)進(jìn)行的方向起決定性作用，使TDS的值大于DH值，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。6、在恒溫、恒壓下，用DGJ斷化學(xué)反應(yīng)在該狀況時(shí)自發(fā)進(jìn)行的方向可列表表示：焓變DH熵變DSG反應(yīng)在該狀況下能否自發(fā)進(jìn)行V 00V 0自發(fā)進(jìn)行0V 00不自發(fā)進(jìn)行00低溫時(shí)0，高溫時(shí)V0低溫不自發(fā),高溫自發(fā)V 0V 0低溫時(shí)V0，高溫時(shí)0低溫自發(fā),高溫不自發(fā)7、H-TS只能用于說(shuō)明該反應(yīng)在理論上能否在此條件下發(fā)生，是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的必要條件，只是反應(yīng)的可行性問(wèn)題。過(guò)程的自發(fā)性只用于判斷過(guò)程的方向，并不能確定該反應(yīng)在此條件下是否一定會(huì)發(fā)生以及過(guò)程發(fā)生的速率。8、AH-TAS