無機及分析化學(xué)考試題及答案

1、無機及分析化學(xué)期末考試試題一、判斷題(每題1分共10分)1 . b鍵和n鍵在分子中均可單獨存在。2系統(tǒng)誤差是不可測的。3.極性分子間僅存在取向力，非極性分子間只存在色散力。4等價軌道處于全充滿、全空、半充滿狀態(tài)時原子能量較低。5 施肥過多造成的 燒苗現(xiàn)象，是由于植物細胞液的滲透壓小于土壤溶液的滲 透壓引起的。醋酸溶液經(jīng)稀釋后其解離度增大，因而可使其BF3和NH3都具有平面三角形的空間結(jié)構(gòu)。CO2與CH4的偶極矩均為零。共價鍵和氫鍵均有飽和性與方向性。6.H+濃度增大。7.8.9.10 .在消除了系統(tǒng)誤差之后，測定結(jié)果的精密度越高，準確度也越高。 選擇題(每題2分，共30分)1 質(zhì)量摩爾濃度的單

2、位是。A. mol L-1B. mol kg-1D. mg g-12.反響 H2(g) + S(s)= H2S(g)和 S(s) + O2(g) = SO2(g)的平衡常數(shù)為 K 1 =H2S(g) + O2(g)的平衡常數(shù)為A. K 1+ K 2B. K3以下量子數(shù)取值錯誤的選項是A. 3 , 2, 2, + B. 2, 2, 0,-C. g L-1和K 2,那么反響：H2(g) + SO2(g)。1/K2。C.3, 2, 1, +C. K1 XK 2D. K1-K24 主量子數(shù)n=3的電子層可容納的軌道數(shù)和電子數(shù)為A. 3 和 6B. 3 和 9C. 6 和 125.以下鹵化氫分子極性由大

3、到小的順序正確的選項是D. 4, 1, 0,-。D. 9 和 18。A. HCl HBr HI HFC. HF HI HBrHCl6. Fe3O4中鐵的氧化數(shù)是A. 2B.-2B. HI HBrD. HF HClC. 8/3HCIHBrHFHI7. 以下關(guān)于分子間力的說法正確的選項是分子型物質(zhì)的沸點總是隨相對分子質(zhì)量的增大而增加色散力存在于所有分子間極性分子間僅存在取向力大多數(shù)含氫化合物中都存在氫鍵D. 3。A.B.C.D.&能組成緩沖溶液的是丨。A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaClD. HCI-H209定量分析工作要求測定結(jié)果的誤差。A.在允許誤差

4、范圍之內(nèi)B.等于零 C.略大于允許誤差D.沒有要求10 以下各式中，有效數(shù)字位數(shù)正確的選項是丨。A. 0.0978 4 位B. pH=3.24 (3 位)C. pKa=1.80 (2 位)D. 0.420 2 位11.隨機誤差可通過丨方法減免。A. 對照試驗B.校正儀器C.空白試驗D.適當(dāng)增加平行測定次數(shù)12 .在Cu(NH3)42+配離子中，中心離子的配位數(shù)為。A. 3B. 4C. 5D. 613 .在NH4+ + OH- NH3 + H2O體系中，屬于質(zhì)子酸的物質(zhì)是A. NH3 與 H30+ B. OH-與 NH4+ C. NH4+ 與 H20 D. OH-與 NH314 .從錳在酸性溶液

5、中的元素電勢圖可以看出，在酸性介質(zhì)中會發(fā)生歧化反響的物質(zhì)是。一Mn門J-_ 麗和門丄 °"V 怕八十 1 価MilA. MnO4-B. MnO 42-C. MnO2D. Mn2+15 . EDTA準確直接滴定單一金屬離子M的條件是。B. lgcM Kf > 6D. lgcM+lgKf > 6A. IgKf > 8C. IgcM+IgKf65 常用于標(biāo)定HCI溶液的基準物質(zhì)有 準物質(zhì)有、三、填空題(共25分)1.命名Cr(NH3)4CI2NO3 為，中心離子為，配位原子為，配位數(shù)為，配體包括。2.在含有AgCI(s)的飽和溶液中參加0.1 mol L-1 的

6、 AgNO3 , AgCI的溶解度將，這是由于的結(jié)果。3.NH3分子中N的雜化方式為雜化，空間構(gòu)型為。BCI3分子中B的雜化方式為雜化，空間構(gòu)型為。4.原電池中，發(fā)生復(fù)原反響的電極為極，發(fā)生氧化反響的電極為極。常用于標(biāo)定NaOH溶液的基6. 24號元素的核外電子排布為它位于元素周期表第周期族區(qū)。7. 核外電子排布的三規(guī)那么是、。四、計算題(共35分)1. 6分取2.67g萘溶于100g苯中，測得該溶液的凝固點降低了1.07K，求萘的摩爾質(zhì)量苯的凝固點下降常 數(shù)為 Kf = 5.12 K kg mol-1。2. 6 分測定某蛋白質(zhì)質(zhì)量分數(shù)七次，數(shù)據(jù)為：79.58%, 79.45%, 79.47%

7、, 79.50%, 79.62%, 79.38%, 79.80%。 求平均值、平均偏差、相對平均偏差、標(biāo)準偏差、相對標(biāo)準偏差、極差。3 有一含有 Na2CO3和NaOH的混合物，稱取試樣 0.5895 g溶于水，用0.3000 mol L-1 HCl標(biāo)準溶液滴定至酚 酞變色，消耗HCI 24.08mL ,參加甲基橙，繼續(xù)用上述HCI標(biāo)準溶液滴定，又消耗HCI 12.02mL ,計算試樣中Na2CO3 和 NaOH 的質(zhì)量分數(shù)。 M(Na2CO3)=106.0g mol-1 , M(NaOH)=40.00 g- mol-1。 8 分4. 配制pH=9.50的緩沖溶液，需要在 1L 0.1 mol

8、 L-1L的NH3H2O中參加多少克 NH4CI設(shè)體積不變。Kb0b(NH3)=1.8 K0-5, M(NH4CI) =53.50 g mol-1 8 分5. $ (Ag+/Ag)=0.799 V ,向電極中參加KBr使AgBr沉淀到達溶解平衡時,且 c(Br-)=1.0 mol L-1，求(Ag+/Ag) Ksp(AgBr) = 7.710-13。7分習(xí)題答案 一、判斷題1.X；2.X；3.X；4.V ； 5.X6.x；7.X；8./9.V； 10.V二、選擇軍題1. B ；2.B；3.B ；4.D ； 5. D；6. C；7.B；&A ；9.A 10. C ；11. D；12.B；

9、13.C；14. B ； 15. C三、填空題1 硝酸二氯四氨合鉻III 丨；Cr3+; N, Cl ;6; NH3, Cl-2 減??；同離子效應(yīng)3. sp3不等性； 三角錐形；sp2;平面三角形4. 正；負5. Na2CO3 ； Na2B4O7 10H2O ； H2C2O4- 2H2O； KHC8H4O46. 24Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1;4； VIB ； d 區(qū)7. 泡利不相容原理；能量最低原理；洪特規(guī)那么 四、計算題1. 解：苯的凝固點降低常數(shù)為Kf = 5.12 K kg mol 11.07K = 5.12 K kg mol-1 X2.67gM 100 10

10、3kgM = 127.8 g mol-1解：平均值=(79.58% + 79.45 % +79.47% +79.50 % +79.62 % +79.38 % +79.80% ) - 7= 79.54%平均偏差=0.11%相對平均偏差=0.14%標(biāo)準偏差=0.14%相對標(biāo)準偏差=0.18%極差=79.80% 79.38%= 0.42 %解：亠“、c(HCI) Vkhcd V2(hcd M (NaOH)w(NaOH)ms-13-10.3000mol L (24.08 12.02) 10 L 40.01g mol0.5895g=24.55%w(Na2CO3) c(HCl)也(HCDMWg)ms0.3

11、000mol L-1 12.02 10 3L 106.0g mol-10.5895g=64.84%4. 解：根據(jù) pH= pKa -g Cb所以 9.5= pKalg包CbepKb,x/ M rlg -0-1=14 -4.740.1故 x=3.08g 7 分5.解：Ag+ + e-Ag(Ag+/Ag)Ag+ + Br- AgBrKsp = 7.7 1®-13c (Ag+) = Ksp/c (Br-) = 7.710-13 g>md-1(Ag+/Ag) = (Ag+/Ag) +0.0592lgc (Ag+)=0.799 V + 0.0592lg 7.710-13 H0.083V西

12、北農(nóng)林科技大學(xué)本科課程考試試題一、單項選擇題每題1.5分，共30分得分：分。A .B.C.D.2.CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)，在25oC及標(biāo)準狀態(tài)下反響自發(fā)進行，高溫時其逆反響為自發(fā),為類型。A.AHm > 0, S rm <0B. ZHr m <0,Sr m >0C.出 m > 0, S rm >0D. AH m <0,Sr m <03.在 1073K 下，反響 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反響速率如下表。c(NO)/ (mol L-1)v/(mol L-1 S-1)c(H2)/( molL-1)

13、這說明該反響序號B. v=kc2(NO)c2(H2)D. v=kc2(NO)c(H2)A. v=kc(NO)c(H2)C. v=kc(NO)c2(H2)4.以下反響的標(biāo)準摩爾焓等于其產(chǎn)物的標(biāo)準摩爾生成焓的是A. SO2(g) + O2(g) SO3(g)C. 2H2(g) + O2(g)2H2O(g)5 .反響 2A + 2B 3C,對 AA. s-1B. mol L-1 s-1。6.反響 2H2O2(g)2H2O(g)+O2(g)B. N2(g) + O2(g) NO(g)D. CO(g) + O2(g) CO2(g)是一級反響，對 B是二級反響，其反響速率常數(shù)k的單位為C. L mol-1

14、 s-1D. L2 mol-2 s-1Air m =-211.46 kJ mol-1，對其逆反響來說，以下說法正確的選項是 。12.00X0-36.0010-31.9210-321.00X0-36.0010-30.4810-332.00X0-33.0010-30.9610-3該反響的速率方程為。A. K 與溫度無關(guān) B. K 隨溫度升高而增大C. K 隨溫度升高而減小 D. 增加 p(H2O2), K 增大 7幾個數(shù)字乘除運算，計算結(jié)果有效數(shù)字的位數(shù)取決于。A. 相對誤差最大的B.相對誤差最小的C. 絕對誤差最大的D.絕對誤差最小的8假設(shè)用雙指示劑法測定NaOH 和Na2CO3 組成的混合堿，

15、那么達兩等量點時，所需HCl 標(biāo)準溶液的體積有如下關(guān)系 。A.V1 > V2B.V1 V V2C.V1 = V2D.無法確定9用四個量子數(shù) n、 l、 m、 ms 表示某一電子的運動狀態(tài)，不合理的是 。A. 3，2，-2，+B. 3，1，1，+C. 3， 2， 1，-D. 3， 0，1， -10 表示 Fe3+ 的價電子層結(jié)構(gòu)，正確的選項是。A. 3d64s2 B. 3d54s0 C. 3d34s2 D. 3d44s1 11離子鍵不具有飽和性，但離子能結(jié)合的相反電荷的離子的數(shù)量有限，原因是。A 離子外空間有限B. 離子電荷的數(shù)量有限C. 離子結(jié)合的相反電荷的離子數(shù)量有限D(zhuǎn). 離子鍵的穩(wěn)定

16、性有限12 Fe(OH)3 沉淀在以下介質(zhì)中溶解度最大。A.純水B. 0.10 mol L-1NH3 H2OC. 0.10 mol L-1HAcD. 0.10 mol L-1FeCI313 以下電對中，標(biāo)準電極電位最大的是。A. AgBr/AgB. Ag2CrO4/Ag C. Ag(NH3)2+/Ag D. Ag+/Ag14 某有色溶液，當(dāng)濃度減小時，溶液的最大吸收波長和吸光度分別。A. 向長波方向移動，不變B. 不變，變小C. 不變，最大D. 向短波方向移動，不變15 以下分子中，偶極矩為零的是。A. NF3B. CHCl3C. SiH4D. OF2D. Fe(C2O4)33- 。D. Fe

17、(CN)63-20溴在酸性介質(zhì)中的電極電位圖為BrO 41.76V 1.49VBrO 31.49V HBrO1.59VBr21.07VBr16 以下物質(zhì)不可以作為基準物質(zhì)的是。A. 硼砂 B. 鄰苯二甲酸氫鉀C. 氫氧化鈉 D. 碳酸鈉17 強酸滴定弱堿，以下指示劑不能使用的是。A. 甲基橙B. 酚酞C. 甲基紅D. 溴甲酚綠18 以下配離子在強酸介質(zhì)中，肯定能穩(wěn)定存在的為。A. AgCl2-B. AlF63-C. Mn(NH3)62+19 以下物質(zhì)中的中心離子屬于 sp3d2 雜化的是A. Cu(CN)42-B. FeF63-C. Cu(NH3)42+那么以下說法不正確的選項是 。A. 酸性

18、介質(zhì)中，溴元素中間價態(tài)的物質(zhì)均易歧化B. 酸性介質(zhì)中， HBrO 能發(fā)生歧化C. 酸性介質(zhì)中，BrO4-能將Br-氧化成為BrO3-D. 酸性介質(zhì)中，溴的含氧酸根都具有較強的氧化性二、填空題每空 1 分，共 30 分得分：分1HF、HCl、HBr 三物 質(zhì)，分 子間 取向 力按 順序遞 增；色 散力 按 順序遞增；沸點按 順序遞增。2. BaS04 K sp= 1.08 10-10、AgCI K sp= 1.77 >10-10、CaF2 K sp= 3.45 氷0-11 丨溶解度從大到小的 順序是 。3. 配合物 CoCI(SCN)(en)2CI 的名稱是，中心離子是，中心離子的配位數(shù)是

19、，配體數(shù)是，配體是。4. 反響 MnO4- (0.1mol L-1) + 5Fe2+ (0.1mol L-1) + 8H+ (1.0mol L-1)= Mn2+ (0.1 mol L-1 )+5Fe3+ (0.1mol L-1)+ 4H20 的電池符號是：5. 朗伯比爾定律中，吸光度 A 與溶液濃度 c 及液層厚度 b 的關(guān)系為 ，透光率 T 為 50的溶液，其 A =，為了使測量的誤差比擬小，吸光度的讀數(shù)應(yīng)該控制在范圍內(nèi)。6 .把 0.020 mol L-1 的 Na2SO4 溶液 10 mL 與 0.0050 mol L-1 的 BaCl2 溶液 90 mL 混合制得 BaSO4 溶膠，電

20、泳 時膠粒向 極移動，其膠團結(jié)構(gòu)式為。 AlCl3 、 MgSO4 、 K3Fe(CN)6 三 種 電 解 質(zhì) 對 該 溶 膠 的 聚 沉 能 力 由 小 到 大 為。7乙炔分子中，碳原子的雜化類型是 ，分子中b鍵有個，n鍵個。8. 以下幾種情況反響速率加快的主要原因是： 增加反響物濃度；升高溫度；加催化劑。9. NaH2PO4 水溶液的質(zhì)子條件式為10. 濃度為 0.1 mol L-1 某一元弱酸能被準確滴定的條件是11. 29 號元素其基態(tài)原子核外電子排布式為 區(qū)元素。，是第周期、 第族、12. pH=2.0 的 HAc 溶液用等體積水稀釋后，其 pH 值會變?yōu)?_ _ 。13 . $ (

21、Fe3+/ Fe2+) = 0.68V, $ (Ce4+/ Ce3+) = 1.44V。以 Ce4+ 滴定 Fe2+至終點時的電位為V。三、判斷題正確的填V；錯誤的填 1。每題1分，共10分得分：分1.滲 透壓 不同 的兩種溶液用 半透膜 相隔 時，滲 透壓 大的溶液將 迫使?jié)B 透壓 小的溶 液液 面有所 上升 。2. $ 大小反響物質(zhì)的得失電子的能力，與電極反響的寫法有關(guān)。3. 25C下，元素穩(wěn)定單質(zhì)的AfH m =0, S m =0, fG m =0。4. 在消除系統(tǒng)誤差的前提下，增加實驗次數(shù)可消除隨機誤差。5.在薛定諤方程中，波函數(shù)描述的是原子軌道；2描述的是電子在原子核外某處出現(xiàn)的概率

22、密度。6. 用酸效應(yīng)曲線可選擇酸堿滴定的指示劑。7 .用局部風(fēng)化的 H2C2O4-2H2O作基準物質(zhì)標(biāo)定 NaOH，結(jié)果偏高。8. 活化能高的反響，其反響速率很低，且到達平衡時其 K 值也一定很小。 9. 難溶電解質(zhì)的不飽和溶液中不存在沉淀溶解平衡。10. 強酸滴定弱堿，突躍范圍與弱堿的解離常數(shù)和起始濃度有關(guān)。四、計算題第 1 題 9分，第24 題各 7分，要求計算步驟清晰， 代入數(shù)據(jù)的過程不能省略， 有效數(shù)字位數(shù)正確。 得分：分 CO2(g)和 Fe2O3(s)在 298.15K 下時，fHm (C02, g)=-393.51kJ mol-1 , AfHm (C02, g)=-394.38k

23、J mol-1,fHm (Fe2O3, s)=-822.2kJ mol-1,AfHm (Fe2O3, s)=-741.0kJ mol-1那么反響Fe2O3(s) + C(s)=2Fe(s) + CO2(g)在什么溫度下能自發(fā)進行？2. 蛋白質(zhì)試樣0.2320g，采用適當(dāng)?shù)姆椒▽⑵渲械腘處理成NH4+，然后參加濃堿蒸餾，用過量的硼酸溶液吸收溶液蒸出的NH3，再用0.1200mol L-1的鹽酸21.00mL滴定至終點，計算試樣中N的質(zhì)量分數(shù)MN=14.0067g mol-1.將等體積的濃度均為0.002 mol L-1的KCl和KI混合，逐滴參加 AgNO3溶液設(shè)體積不變，問Cl-和I-沉淀順序

24、如何？能否用分步沉淀方法將兩者別離？K sp(AgCI)=1.77 >10-10 , K sp(Agl)=8.52 >10-17 $(Fe3+/ Fe2+)=0.771V, $ (Cu2+/ Cu)=0.24V，計算當(dāng) c(Fe2+)= c(Cu2+) = 1.0 mol L-1 , Fe3+ 的濃度至少大于多少時以下反響才能進行：2 Fe3+ + Cu2 Fe2+ + Cu2+參考答案：一、單項選擇題每題1.5分，共 30分I. C2.D3.D4.B5.D6.B7.A8.A9.D10.BII. A12.C13.D14.D15.C16.C17.B18.A19.B20.A二、填空題每

25、空 1 分，共 30 分1. HBr<HCl<HF ；HF <HCl< HBr ；HCl < HBr <HF2. s(CaF2)> s (AgCl)> s (BaSO4)3. (一)氯化一氯一硫氰根二乙二胺合鈷(HI);Co3+;6;4;Cl-、SCN-、en4. (-)Pt| Fe2+(0.1 mol L-1), Fe3+(0.1 mol L-1)| MnO4-(0.1 mol L-1), H+(1.0 mol L-1), Mn2+(0.1 mol L-1)| Pt(+)5. A= k bc 0.301; 6. 負；(BaSO4)m nBa2+

26、 2(n-x)CI-2x+ 2xCl-或(BaSO4)m nBa2+ (2n-x)CI-x+ xCl-, AICI3<MgSO4<K3Fe(CN)67. sp 等性雜化; 3;28. 單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)增加;活化分子百分數(shù)增加;改變反響途徑，降低反響活化能。9. c(H+)+c(H3PO4)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)10. K a > 1-711.1s22s22p63s23p63d104s1;四；IB ; ds12. 變大假設(shè)計算為 2.1513. 1.06三、判斷題每空 1 分，共 10分1. > 2. > 3. > 4. > 5. V 6. X7. >