223碳酸鈉的性質(zhì)及應(yīng)用每課一練2

1、2.2.3碳酸鈉的性質(zhì)及應(yīng)用每課一練2(蘇教版必修1)1. 一、單選題可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是()加熱時(shí)無氣體放出B.滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C. 溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成2. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成下列鈉的化合物及其性質(zhì)或用途不相符的是()A.Na2O2-淡黃色固體，可用做漂白劑B.Na2O白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定3. C.NaHCO3一受熱易分解，可用做發(fā)酵粉D.Na2CO3-性質(zhì)穩(wěn)定，可治療胃酸過多下列各種方法中，可以用于除去蘇打中混有的少量小蘇打的是()A.水洗B.加熱C.通入二氧化碳D.加入鹽酸有關(guān)Na2CO3和NaHC03的敘述中正確的

2、是()A.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCCh與足量鹽酸作用時(shí)，碳酸氫鈉反應(yīng)速率更快，產(chǎn)生的體質(zhì)量相同。A. NaHCO3俗名：小蘇打。Na2CO3俗名：大蘇打B. Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)在10mLO.Olmol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐漸加入1.2mL0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為()A.1.344mLB.2.240mLC.0.672mLD.OmL在天平的兩個(gè)托盤上，分別放上質(zhì)量相等的兩個(gè)燒杯，在燒杯中分別加入等質(zhì)量的質(zhì)量數(shù)相等的硫酸，此時(shí)天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加

3、入等質(zhì)量的Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反應(yīng)，則天平兩邊()A.放Na2CO3的一端托盤下沉C.仍保持平衡在20°C時(shí)，達(dá)到飽和狀態(tài)，()B.放NaHCO3的端托盤下沉D.無法判斷100g水中溶解mgNa2CO3即達(dá)到飽和狀態(tài)；100g水中溶解則m與n的關(guān)系是A.m>nB.m=nC.m<nNaHCO3和ngNa2CO3-10H2。也D.無法判斷將一小塊金屬鈉久置于空氣中，有下列現(xiàn)象：生成白色粉末；變暗；生成白色固體;發(fā)生潮解變?yōu)橐后w，這些現(xiàn)象的先后順序是()A.B.C.D.在一定溫度下，向飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3,攪拌后靜置

4、，最終所得晶體的質(zhì)量為()8. A.等于1.06gB.大于2.86gC.等于2.86gD.大于1.06g小于2.86g常溫下，向下列溶液中通入足量的CO2有明顯變化的是：()A.飽和Na2CO3溶液B.NaOH稀溶液C.飽和NaHCQa溶液D.CaCl?溶液氧化鈉、氫氧化鈉、過氧化鈉、亞硫酸鈉lmol迷固體物質(zhì)放置于空氣中，最后質(zhì)量增加情況是(不考慮潮解因素)()A,始淄場(chǎng)B.迤C.D.加熱mg質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的NMCh和NaHCO,混合物，一段時(shí)間后，質(zhì)量變?yōu)間g,當(dāng)NaHC。覆全分解時(shí),n的值為().53m。137mA.B.C.16816813.石和鹽酸制取C6時(shí)，最佳的除雜試劑和方法是A.水

5、、濃H2SO4;洗氣三53m卜159mD.84168實(shí)驗(yàn)室用石灰()B.飽和NaiCCh海沌；濃HiSO”洗氣C.飽和NaHCOs溶液；濃H2SO4;洗氣D.踴"液；濃H:SO“洗氣二、填空題碳酸鈉俗名或，是一種色體,含10個(gè)結(jié)晶水的碳酸鈉的化學(xué)式，寫出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式,在日常生活和生產(chǎn)中常用熱的溶液來出去物品表面的油污。14. 指出除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所用的試劑或方法：16. (1)NaHCO3溶液中混有的Na2CO3(2)Cl2(HCI)NaCI溶液中混有的NaBrNa2CO3(NaHCO3)固體物質(zhì)A是由A元素組成的單質(zhì)，將其在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，B,C,

6、D是含有A元素的三種不同化合物，A、B、C、D按右圖關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：A放入Cl?中省。2放金酸(1)A寫出化學(xué)式：BCD水受寫出的化學(xué)方程式。-?C思通CC>217.設(shè)計(jì)實(shí)乾區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體(至少寫兩種實(shí)驗(yàn)方案)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論有NMO3、NaHCCh、懈的固體混切，g,現(xiàn)將其加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱其質(zhì)量為3.38g。在殘存固體中加入過量鹽酸產(chǎn)生C60.88g,試求：(1)原混合物中NaHCCh的質(zhì)量。(2)中混合物中山的質(zhì)量。一定質(zhì)量的小蘇打粉末經(jīng)充分加熱后，質(zhì)量比原來減少了3.1g，剩余物的質(zhì)量為Ag;相同質(zhì)量的小蘇打和一定質(zhì)量的結(jié)晶蘇打(NajCChxH:。)

7、的混合物，經(jīng)充分加熱后，質(zhì)量比原來減少了103g,剩余物質(zhì)的質(zhì)量為Bg;又知B:A=2:1。試求：(1)原小蘇打和結(jié)晶蘇打的質(zhì)量：結(jié)晶蘇打化學(xué)式中x的值。第12課時(shí)晦鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1.C2.D3.B4.C5.D6.A7.C8.C9.B10.A11.B12. A13.C14.純誠蘇打白固N(yùn)aiCOsIOH2OCO?-+2ir=CO2T+H2O或CO?-+職=119,NaiCOj15. CO飽和食鹽水，氯水，加熱16. Na,NaOH,N&CO3,NaCl,方程式：2Na+2ttO=2NaOH+壓、2NaOH-實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論稱量后質(zhì)量減少的是碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體速度較快的是碳酸氫鈉，（或收集到

8、氣體體積較多的是碳酸氫鈉）有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉CO:=Nag+H:。、Na2CO3+2HC1=2NaCl+CO2T+HiO、2Na2NaCl實(shí)驗(yàn)方案分別取mg兩份固體加熱后稱量分別取少量相同質(zhì)量的固體于試管中，加入過量相同濃度的鹽酸，分別取少量固體加水溶解配成溶液,分別取少量于試管中，病加少量CaCir（5S合理方案均可）解：2NaHCO3NajCOj+CO；T+H:O!減168gImol62gm(NaHCOs)n(NaiCOj)3.1gm(NaHCOj)=1.68g,n(NajCO:)=O.OlmolNa:CO3+2HC1=2NaCl+COH+HjOImol44gx0.88g解得：x=0.02moln(NaACOs,原)=0.020.01=O.Olmolm(NaCl)=41.680.0lx106=126g18. 解：2NaHCO3ajCO;+H2O+CO2Tm=62Am'=3.1gxH:O18xm=18xAm=7.2g(1分)(2分)x=8(2分)答16810662m(NaHCOs)A/.m(NaHCO