蘇教-化學(xué)平衡常數(shù)-化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-單元測(cè)試

1、化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反響進(jìn)行的方向化學(xué)反響進(jìn)行的方向一、選擇題一、選擇題(每題每題 8 分，共分，共 72 分分)12021張家口高三模擬張家口高三模擬只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù) K 與與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系表達(dá)正確的選項(xiàng)是化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系表達(dá)正確的選項(xiàng)是()AK 值有變化，平衡一定移動(dòng)值有變化，平衡一定移動(dòng)B平衡向正反響方向移動(dòng)時(shí)，平衡向正反響方向移動(dòng)時(shí)，K 值一定增大值一定增大CK 值不變，平衡不可能移動(dòng)值不變，平衡不可能移動(dòng)D相同條件下相同條件下，同一個(gè)反響其化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)增大同一個(gè)反響其化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)增大 2 倍倍，K值也增大值也增大 2

2、 倍倍答案答案A解析解析K 值是溫度的函數(shù)，值是溫度的函數(shù)，K 值變化，說(shuō)明溫度發(fā)生了改變，那值變化，說(shuō)明溫度發(fā)生了改變，那么平衡一定發(fā)生移動(dòng)么平衡一定發(fā)生移動(dòng)，A 正確正確；假設(shè)在其他條件不變時(shí)假設(shè)在其他條件不變時(shí)，增大反響物增大反響物的濃度或減小生成物的濃度，有利于反響正向進(jìn)行，平衡向右移動(dòng)的濃度或減小生成物的濃度，有利于反響正向進(jìn)行，平衡向右移動(dòng)，但但 K 值只與溫度有關(guān)值只與溫度有關(guān)，故故 K 值不變值不變，B 錯(cuò)誤錯(cuò)誤；體系溫度不變體系溫度不變，那么那么 K值不變，但平衡可能發(fā)生移動(dòng)，值不變，但平衡可能發(fā)生移動(dòng)，C 錯(cuò)誤；相同條件下，同一個(gè)反響錯(cuò)誤；相同條件下，同一個(gè)反響，其化學(xué)方程

3、式的計(jì)量數(shù)增大其化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)增大 2 倍倍， K 值應(yīng)變?yōu)樵瓟?shù)值的平方值應(yīng)變?yōu)樵瓟?shù)值的平方， D 錯(cuò)誤錯(cuò)誤。2以下有關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是以下有關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A 2CaCO3(s)2SO2(g)O2(g)=2CaSO4(s)2CO2(g)在高溫下在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，那么該反響的能自發(fā)進(jìn)行，那么該反響的H0BNH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反說(shuō)明該反響的響的H0，S0D參加適宜的催化劑能降低反響活化能，從而改變反響的焓變參加適宜的催化劑能降低反響活化能，從而改變反響的焓變答案答案A解析解析該反響為熵減反響該反響為熵減反響，那么有

4、那么有S0；該反響在高溫下能自發(fā)該反響在高溫下能自發(fā)進(jìn)行進(jìn)行，據(jù)據(jù)HTS0 時(shí)反響能自發(fā)進(jìn)行可知時(shí)反響能自發(fā)進(jìn)行可知，該反響該反響H0，該反響在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行該反響在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)據(jù)HTS0，B 錯(cuò)誤。該反響錯(cuò)誤。該反響為熵減反響，那么有為熵減反響，那么有S0，該反響在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)，該反響在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)HTS0 時(shí)反響能自發(fā)進(jìn)行可知，該反響時(shí)反響能自發(fā)進(jìn)行可知，該反響Hp2Bb、c 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：KcKbCa 點(diǎn)：點(diǎn)：2v(NH3)正正3v(H2)逆逆Da 點(diǎn)：點(diǎn)：NH3的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 1/3答案答案B解析解析相同溫度下相同溫度下，壓

5、強(qiáng)越大壓強(qiáng)越大，N2的體積分?jǐn)?shù)越小的體積分?jǐn)?shù)越小，所以所以 p2p1，A 錯(cuò)誤；由圖像可知該反響為吸熱反響，所以溫度越高，錯(cuò)誤；由圖像可知該反響為吸熱反響，所以溫度越高，K 越大，越大，B正確正確；a 點(diǎn)為平衡點(diǎn)點(diǎn)為平衡點(diǎn)，應(yīng)為應(yīng)為 3v(NH3)正正2v(H2)逆逆，C 錯(cuò)誤錯(cuò)誤；假設(shè)反響后假設(shè)反響后氣體總體積為氣體總體積為 1 L，那么，那么 N2為為 0.1 L、H2為為 0.3 L，未反響的，未反響的 NH3為為0.6 L， 參加反響的參加反響的 NH3為為 0.2 L， 所以氨氣的轉(zhuǎn)化率為所以氨氣的轉(zhuǎn)化率為0.20.60.2100%25%，D 錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。5.汽車尾氣中汽車尾氣中 N

6、O 產(chǎn)生的反響為產(chǎn)生的反響為： N2(g)O2(g)2NO(g)。 一定一定條件下條件下，等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的 N2(g)和和 O2(g)在恒容密閉容器中反響在恒容密閉容器中反響，如圖曲如圖曲線線 a 表示該反響在溫度表示該反響在溫度 T 下下 N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線的濃度隨時(shí)間的變化，曲線 b 表示該表示該反響在某一起始反響條件改變時(shí)反響在某一起始反響條件改變時(shí) N2的濃度隨時(shí)間的變化。以下表達(dá)的濃度隨時(shí)間的變化。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是正確的選項(xiàng)是()A溫度溫度 T 下，該反響的平衡常數(shù)下，該反響的平衡常數(shù) K4 c0c1 2c21B溫度溫度 T 下，隨著反響的進(jìn)行，混合氣體的密度減

7、小下，隨著反響的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C曲線曲線 b 對(duì)應(yīng)的條件改變可能是參加了催化劑對(duì)應(yīng)的條件改變可能是參加了催化劑D假設(shè)曲線假設(shè)曲線 b 對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反響的對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反響的H0。62021天津市河西區(qū)質(zhì)檢天津市河西區(qū)質(zhì)檢將一定量純潔的氨基甲酸銨將一定量純潔的氨基甲酸銨(NH2COONH4)粉末置于特制的密閉真空容器中粉末置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其到達(dá)分解平衡：，在恒定溫度下使其到達(dá)分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度

8、下的平衡。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：數(shù)據(jù)列于下表：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A該反響的該反響的H0，A 錯(cuò)誤；該錯(cuò)誤；該反響前后氣體分子數(shù)增大反響前后氣體分子數(shù)增大，那么那么S0，在較低溫度下在較低溫度下，HTS0，反響不能自發(fā)進(jìn)行反響不能自發(fā)進(jìn)行，B 錯(cuò)誤錯(cuò)誤；25 時(shí)時(shí)，NH3、CO2的平衡濃度分別的平衡濃度分別為為3.2103mol/L 、 1.6103mol/L ， 因 此， 因 此K c2(NH3)c(CO2)1.6108，C 正確正確；NH2COONH4為固體為固體，參加少參加少量量 NH2COONH4平衡不移動(dòng)，平衡不移動(dòng)，D 錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。7以下有關(guān)

9、表達(dá)中正確的選項(xiàng)是以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)選項(xiàng)化學(xué)反響方程式化學(xué)反響方程式條件條件預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)AM(s)=X(g)Y(s)H0它是非自發(fā)反響它是非自發(fā)反響B(tài)W(s)xG(g)=2Q(g)H0答案答案B解析解析該反響中固體分解生成氣體和固體，那么該反響熵增加該反響中固體分解生成氣體和固體，那么該反響熵增加，且為吸熱反響且為吸熱反響，那么有那么有H0，S0，當(dāng)溫度升高時(shí)當(dāng)溫度升高時(shí)，使使HTS0，該反響能自發(fā)進(jìn)行，該反響能自發(fā)進(jìn)行，A 錯(cuò)誤；該反響的錯(cuò)誤；該反響的H0， 當(dāng)當(dāng)H0 時(shí)，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，時(shí)，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，C 錯(cuò)誤錯(cuò)誤；該反響為熵減反響該反響為熵減反響，常溫下能自發(fā)進(jìn)行常溫

10、下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反響一定是說(shuō)明該反響一定是放熱反響，那么有放熱反響，那么有H0，D 錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。82021成都高三質(zhì)檢成都高三質(zhì)檢在兩個(gè)固定容積均為在兩個(gè)固定容積均為 1 L 密閉容器中以密閉容器中以不同的氫碳比不同的氫碳比n H2 n CO2 充入充入 H2和和 CO2，在一定條件下發(fā)生反響：，在一定條件下發(fā)生反響：2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)H。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率(CO2)與溫度的關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是與溫度的關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A該反響在高溫下自發(fā)進(jìn)行該反響在高溫下自發(fā)進(jìn)行B氫碳比：氫碳比：x2.0C氫碳比為氫碳比為 2

11、.0 時(shí)，時(shí)，Q 點(diǎn)點(diǎn) v逆逆(H2)小于小于 P 點(diǎn)的點(diǎn)的 v逆逆(H2)D 向處于向處于 P 點(diǎn)狀態(tài)的容器中點(diǎn)狀態(tài)的容器中， 按按 2414 的比例再充入的比例再充入 CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后，再次平衡后(CO2)減小減小答案答案C解析解析通過(guò)圖像可判斷該反響的通過(guò)圖像可判斷該反響的H0，因因S2.0，B 錯(cuò)誤；氫碳比錯(cuò)誤；氫碳比為為2.0 時(shí)，時(shí)，P 點(diǎn)為平衡點(diǎn)，由點(diǎn)為平衡點(diǎn)，由 Q 點(diǎn)到點(diǎn)到 P 點(diǎn)，點(diǎn)，CO2轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，故移動(dòng)，故 Q 點(diǎn)點(diǎn) v正正v逆逆，v逆逆逐漸增大至逐漸增大至 P 點(diǎn)時(shí)與點(diǎn)時(shí)與 v正正相等，故相等，故 Q 點(diǎn)點(diǎn)

12、 v逆逆(H2)小于小于 P 點(diǎn)的點(diǎn)的 v逆逆(H2)，C 正確；設(shè)再充入正確；設(shè)再充入 n(C2H4)1 mol，n(C2H4)n(H2O)1 mol4 mol，相當(dāng)于，相當(dāng)于 n(CO2)n(H2)2 mol6mol， 總共相當(dāng)于參加總共相當(dāng)于參加(2 mol2 mol)(4 mol6 mol)25 的的 CO2、H2，即氫碳比為，即氫碳比為 52，該比值大于，該比值大于 2，故，故 CO2轉(zhuǎn)化率增大，轉(zhuǎn)化率增大，D 錯(cuò)誤錯(cuò)誤。92021江蘇南通高三調(diào)研江蘇南通高三調(diào)研一定溫度下一定溫度下，在三個(gè)體積均為在三個(gè)體積均為 0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反響的恒容密閉容器中發(fā)生反響：CO(g)

13、Cl2(g)COCl2(g)，其中容器其中容器中中 5 min 時(shí)到達(dá)平衡。時(shí)到達(dá)平衡。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A 容器容器中前中前 5 min 的平均反響速率的平均反響速率： v(CO)0.16 molL1min1B該反響為吸熱反響該反響為吸熱反響C容器容器中起始時(shí)中起始時(shí) Cl2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 0.55 molD假設(shè)起始時(shí)向容器假設(shè)起始時(shí)向容器中參加中參加 0.8 mol CO、0.8 mol Cl2，到達(dá)，到達(dá)平衡時(shí)平衡時(shí) CO 的轉(zhuǎn)化率大于的轉(zhuǎn)化率大于 80%答案答案C解析解析A 項(xiàng)，項(xiàng)，v(CO)v(COCl2)0.8 mol0.5 L5 min0.

14、32 molL1min1，錯(cuò)誤錯(cuò)誤；B 項(xiàng)項(xiàng)，容器容器中中 COCl2折算成折算成 CO 和和 Cl2時(shí)時(shí)，與容器與容器中投料相同中投料相同，平衡時(shí)平衡時(shí)，高溫下對(duì)應(yīng)的高溫下對(duì)應(yīng)的 COCl2的量小的量小，即升溫平衡逆即升溫平衡逆向移動(dòng)向移動(dòng)，所以正反響為放熱反響所以正反響為放熱反響，錯(cuò)誤錯(cuò)誤；C 項(xiàng)項(xiàng)，、中中，溫度相等溫度相等，所以所以 K 相等，相等，中中 Kc平平 COCl2 c平平 CO c平平 Cl2 0.80.50.20.50.20.510，中中 K0.50.50.50.5a0.50.510，解得解得 a0.55 mol，正確正確；D 項(xiàng)項(xiàng)，容器容器中中，CO 的的轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為

15、 80%，選項(xiàng)中參加的選項(xiàng)中參加的 CO 和和 Cl2比容器比容器中的少中的少，相當(dāng)于減相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，所以 CO 的轉(zhuǎn)化率小于的轉(zhuǎn)化率小于 80%，錯(cuò)誤。，錯(cuò)誤。二、非選擇題二、非選擇題(共共 28 分分)102021貴州貴陽(yáng)高三期末貴州貴陽(yáng)高三期末(14 分分)氨是一種重要的化工原料氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。(1)在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反響在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反響 N23H22NH3。該可逆反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是。該可逆反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是_。A3v正正

16、(H2)2v逆逆(NH3)B單位時(shí)間生成單位時(shí)間生成 m mol N2的同時(shí)生成的同時(shí)生成 3m mol H2C容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化D混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化(2)工業(yè)上可用天然氣為原料來(lái)制取合成氨的原料氣氫氣工業(yè)上可用天然氣為原料來(lái)制取合成氨的原料氣氫氣。 某研究某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下在一定溫度下，體積體積為為2 L 的恒容密閉容器中，測(cè)得如下表所示數(shù)據(jù)。的恒容密閉容器中，測(cè)得如下表所示數(shù)據(jù)。時(shí)間時(shí)間/minCH4(mol)H2O(mol)CO(m

17、ol)H2(mol)00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：該溫度下，上述反響的平衡常數(shù)該溫度下，上述反響的平衡常數(shù) K_；反響在反響在 710 min 內(nèi)，內(nèi)，CO 的物質(zhì)的量減少的原因可能是的物質(zhì)的量減少的原因可能是_(填字母填字母)。A減少減少 CH4的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量B降低溫度降低溫度C升高溫度升高溫度D充入充入 H2假設(shè)保持相同的溫度，向假設(shè)保持相同的溫度，向 2 L 的恒容密閉容器中同時(shí)充入的恒容密閉容器中同時(shí)充入 0.2mol CH4、0.6 mol H2O、a mol CO 和和 0

18、.5 mol H2，當(dāng)當(dāng) a0.2 時(shí)時(shí)，上述上述反響向反響向_(填填“正反響正反響或或“逆反響逆反響)方向進(jìn)行。假設(shè)要使上方向進(jìn)行。假設(shè)要使上述反響開(kāi)始時(shí)向逆反響方向進(jìn)行，那么述反響開(kāi)始時(shí)向逆反響方向進(jìn)行，那么 a 的取值范圍為的取值范圍為_(kāi)。答案答案(1)C(2)0.0675D正反響正反響a0.26解析解析(1)A 項(xiàng)項(xiàng)，3v正正(H2)2v逆逆(NH3)，化學(xué)反響速率之比與化學(xué)化學(xué)反響速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等計(jì)量數(shù)之比不等，故正逆反響速率不等故正逆反響速率不等，錯(cuò)誤錯(cuò)誤；B 項(xiàng)項(xiàng)，單位時(shí)間生單位時(shí)間生成成m mol N2是逆反響是逆反響，生成生成 3m mol H2也是逆反響也是逆反

19、響，錯(cuò)誤錯(cuò)誤；C 項(xiàng)項(xiàng)，該反該反響為氣體體積縮小的反響響為氣體體積縮小的反響，反響過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化反響過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，容容器內(nèi)壓強(qiáng)也發(fā)生變化器內(nèi)壓強(qiáng)也發(fā)生變化，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化，說(shuō)明各組分的說(shuō)明各組分的濃度不再變化，正逆反響速率相等，到達(dá)了平衡狀態(tài)，正確；濃度不再變化，正逆反響速率相等，到達(dá)了平衡狀態(tài)，正確；D 項(xiàng)項(xiàng)，密度密度mV，總質(zhì)量不變總質(zhì)量不變，容器體積不變?nèi)萜黧w積不變，密度不變密度不變，故混合氣體的密故混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化不能作為判斷反響是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)度不再隨時(shí)間變化不能作為判斷反響是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

20、的依據(jù)，錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。(2)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)起始起始(mol/L)0.200.5000反響反響(mol/L)0.100.100.100.30平衡平衡(mol/L)0.100.400.100.30該反響的平衡常數(shù)該反響的平衡常數(shù) K0.3030.100.100.400.0675；反響在反響在 710 min 之間，之間，CO 的物質(zhì)的量減少，的物質(zhì)的量減少，CH4、H2O 和和H2物質(zhì)的量增加，應(yīng)為參加氫氣使平衡逆向移動(dòng)，故答案為物質(zhì)的量增加，應(yīng)為參加氫氣使平衡逆向移動(dòng)，故答案為 D。當(dāng)當(dāng) a0.2 時(shí)，時(shí)，Qc0.10.2530.10.30.0520.0675，故，故 a0.26。11(14 分分)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣氣(主要成分為主要成分為 CO、CO2和和 H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反響如下：要反響如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H199 kJ/molCO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H258 kJ/molCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H341 kJ/mol答復(fù)以下問(wèn)題：答復(fù)以下問(wèn)題：(1)反響反響的化學(xué)平衡常數(shù)的化學(xué)平衡常數(shù) K 表達(dá)式為表