中考化學(xué)酸堿鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)專題訓(xùn)練(含解析)

1、v1.0可編輯可修改酸堿鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)專項(xiàng)訓(xùn)練一、選擇題1.將10g氧化銅粉末加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，微熱到氧化銅全部溶解，再向溶液中加入ag鐵粉，使溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾渣在低溫下烘干，得到干 燥固體質(zhì)量仍然為 ag,下列分析不正確的是（）A.稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 B.濾渣中一定含有銅，可能含有鐵C.加入鐵粉后有紅色固體產(chǎn)生，還有少量氣泡產(chǎn)生D. a的取值范圍：a>8【答案】A【解答】解：設(shè)與10g氧化銅反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x,消耗鐵質(zhì)量為y,生成銅質(zhì)量為z,CuCH H2SOFeCu, 80 98 56 64 10g x y z 坨=毀=9=屈， 10g

2、 k y 2 x=, y=7g, z=8g,因?yàn)樯闪?8g銅，當(dāng)a = 8時(shí)，則加入的鐵粉應(yīng)該是8g,與稀硫酸反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量：8g-7g=1g,根據(jù)題意有：Fe+H2SQ FeSO+Hd ,56981g稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 良'2gL 加 x 100* 14%10C£通過(guò)計(jì)算可知，稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14%當(dāng)a>8時(shí)，仍有7g鐵粉和硫酸銅反應(yīng)，1g鐵粉與稀硫酸反應(yīng)，多出來(lái)的部分不參加反應(yīng)，最終保留在濾渣中，濾渣中一定含有銅，可能含有鐵，加入鐵粉后析出紅色固體，產(chǎn)生氣泡， a的取值范圍：a>8,因此A選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：A。2 .電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

3、相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大,溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。 將含有酚酬:的Ba （OH 2溶液平均分成兩份置于兩個(gè)燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.乙曲線電導(dǎo)率減小過(guò)程中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色B.乙曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少C.甲曲線對(duì)應(yīng)氫氧化鋼與硫酸鈉反應(yīng)D.甲曲線上的M點(diǎn)代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)【解答】解：氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋼沉淀和水，恰好反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電率為0;氫氧化鋼與硫酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，溶液始終顯堿性。由此可知，甲為加入稀硫酸的曲線，乙為加入硫酸鈉的曲線。由此

4、可知：A、乙為加入硫酸鈉，反應(yīng)生成了氫氧化鈉，乙曲線電導(dǎo)率減小過(guò)程中，溶液紅色不變，故A錯(cuò)誤；日乙曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中鋼離子、硫酸鋼離子數(shù)目都減少，氫氧化根離子、鈉離子數(shù)據(jù)不變，故B錯(cuò)誤；C由上述分析可知，甲曲線對(duì)應(yīng)氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D由上述分析可知，甲曲線上的M點(diǎn)代表兩種溶液恰好完全反應(yīng)，故D正確。故選：D。3 .如圖為硫酸性質(zhì)的知識(shí)歸納，下列表達(dá)不正確的是（）變色鹽+水指示劑硫金屬氧化物 酸活潑金屬*鹽+氧氣*鹽+水A.若鹽為BaCl2的溶液，則反應(yīng)中有白色沉淀生成B.若堿為NaOH勺溶液，可以在溶液中滴加酚酗:溶液，證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)C.若金屬氧化物為鐵銹的主要成分（Fe2

5、c3）,可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的這一性質(zhì)，除去鐵銹D.若金屬為Mg和Zn,將質(zhì)量相等且過(guò)量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應(yīng)，Mg產(chǎn)生的H多【答案】D【解答】解：A氯化鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，故A正確;B氫氧化鈉能使酚酬:變紅色，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以堿為NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酗:溶液，證明兩者發(fā)生了中和反應(yīng)，故 B正確；C氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，可以利用硫酸與金屬氧化物反應(yīng)的這一性質(zhì)，除去鐵銹，故C正確；D金屬為Mg和Zn,將質(zhì)量相等且過(guò)量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應(yīng)，硫酸中的氫元素被全部置換出來(lái)，所以生成的氫氣質(zhì)量相等，故D錯(cuò)誤。故

6、選：D。4.現(xiàn)有碳酸鈣和單質(zhì)鐵的混合物，為測(cè)定其組成，取一定質(zhì)量該混合物放于燒杯中，向燒杯中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %勺稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到一定溫度下的不飽和溶液，則所取混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為下列各項(xiàng)中的（）A.B.C.D.【答案】A【解答】解：當(dāng) %勺鹽酸全部與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO 3+2HCl = CaCl2+HMO+COT100 734420g 200g X%增重質(zhì)量為：20g -=;當(dāng)%勺鹽酸全部與鐵反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 T56 732200gX%質(zhì)量增重為：-=;現(xiàn)在混合物與酸恰好完全反應(yīng)增重質(zhì)量為，則混合物中單質(zhì)鐵可能是。故選：A。5 .向

7、一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A. A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有 2種B. E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有 3種C. AB段有沉淀生成D. F點(diǎn)溶液的pH> 7【答案】B【解答】解：A A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有 2種，即沒(méi)有反應(yīng)的硫酸銅和反應(yīng)生成的硫酸鈉, 該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B> E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的硫酸鈉和沒(méi)有反應(yīng)的硫酸銅，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C AB段有氫氧化銅沉淀生成，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D F點(diǎn)氫氧化鈉溶液過(guò)量，溶液的pH> 7,該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：Bo6 .下列四種離子在水中能大量共存，

8、且形成無(wú)色溶液的是（）A. Cu2+ SO 42 Ag + ClB . H+ Na+ K + NQC. H+ Ba2+ NQCQ2D . Mg+ Cl OH Na +【答案】B【解答】解：A Ag+、C兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，其CiT的水溶液呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。日四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。C H+、CO*兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，Ba2+、CO2能結(jié)合成碳酸鋼沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D Mg OH能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：Bo7 .某化學(xué)小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，測(cè)得燒

9、杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B. a點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)只有 NaClC. b點(diǎn)表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)D.向點(diǎn)c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)色【答案】B【解答】解：A、圖象中pH值的變化是從小于 7逐漸的增大到大于 7,可知原溶液顯酸性, 然后不斷的加入堿性溶液，使 pH增大，說(shuō)明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項(xiàng) 說(shuō)法正確。HCl和B a點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7,溶液顯酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7,表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反

10、應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D c點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7,顯堿性，滴加紫色石蕊溶液， 溶液變藍(lán)色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。8 .向某氯化鋼溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，所得溶液的質(zhì) 量與原氯化鋼溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為（）A. J_X100%B. J-X100%C. _!-X100%D.理 X100%20823323373【答案】B【解答】解：法一：生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量等于所加的硫酸溶液的質(zhì)量，設(shè)生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量為 x,參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量為 yBaCl2+H2s襄 BaSQ J +2HC198 233y x98 233y my =%233所

11、加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：空Lx 100%=爸乂 loo%法二：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出，生成硫酸鋼的質(zhì)量為 233,則加入的硫酸溶液的質(zhì)量為233,參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量98,所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:故選：B。98233X 1。*9 .向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入 %勺稀鹽酸，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖（Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)）。其中正確的是（）A.常院總康管20盅槽的或*【解答】解：A設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量為x,NaOH + HCl NaCl + H 2O,4020gx 10% xx%如=川5 ,20 昌 X 10% xX7.3

12、%x= 25g,恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量為：20g+25g = 45g ,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；日由A中計(jì)算可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量是25g,溶液質(zhì)量是45g,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確;C由A中計(jì)算可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸質(zhì)量是25g,此時(shí)pH= 7,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確;D向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入%勺稀鹽酸時(shí)，溶?夜pH應(yīng)該是由大于7逐漸減小，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選：B。10 .向一定質(zhì)量的CuSO溶液中滴加NaOH§液一段時(shí)間后，改為滴加稀鹽酸，所得沉淀質(zhì)量。 V,加入出劑總體耨瓦正他生隨加入試劑總體積的變化趨勢(shì)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A

13、. b點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽酸B.加入試劑總體積為 V1時(shí)，溶液中不存在 NaOHC. c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)都是鹽D. a點(diǎn)時(shí)溶液中一定不存在 Cu2+【解答】解：硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,A、a點(diǎn)后，沉淀質(zhì)量逐漸減少，所以b點(diǎn)時(shí)所加試劑一定是稀鹽酸，故 A正確;日 加入試劑總體積為 V1時(shí)，沉淀質(zhì)量達(dá)到了最大值，所以溶液中不存在NaOH故B正C c點(diǎn)時(shí)，鹽酸和氫氧化銅完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)都是鹽，故 C正確;D硫酸銅過(guò)量的話，a點(diǎn)時(shí)溶液中存在 Cu2+, a點(diǎn)沉淀達(dá)到了最大值，只能說(shuō)明氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液可能存在硫酸銅，故 D錯(cuò)誤。故

14、選：D。11.氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B. n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等C. n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同D.該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系【答案】C【解答】解：A溶液的總質(zhì)量從零開(kāi)始，所以該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐漸加入氧化銅中，故 A 錯(cuò)誤；B> n點(diǎn)表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應(yīng)，m點(diǎn)表示加入的鹽酸過(guò)量，所以 n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等，故 B錯(cuò)誤；C鹽酸具有揮發(fā)性，所以 n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同，故C正確；D該曲線能反映溶液

15、中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系，隨時(shí)間的推移而逐漸增大，故D錯(cuò)誤。故選：C12.為測(cè)定某化肥（NH） 2SO和NHCl組成的含氮量，取于研缽中，向其中加入氫氧化鈣 充分反應(yīng)，當(dāng)加入氫氧化鈣時(shí)恰好完全反應(yīng)，此化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 25%B. %C. %D. 24%【解答】解：設(shè)生成氨氣質(zhì)量為X,由(NH4 ) 2SQ+Ca ( OH) 2CaSO2Hb0+2NHT , 2NHCl+Ca ( OH) 2 CaCl2+2H2O+2NHf 可矢口，Ca (OH 22N,Ca (OH 22N, 7428X 74 _28 , 3.7g x x=,此化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1, 4WX100% 2

16、5%5. 6g故選：A。= NaHC3+NaCl; NaHC0HCl =滴加稀鹽酸，所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)CO；的質(zhì)量目/A. 0稀鹽酸的質(zhì)量且fccx的質(zhì)量gC 0稀鹽酸的質(zhì)量g= NaCl+HO+COT ;向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴量與所加鹽酸的質(zhì)量圖象關(guān)系正確的是()C6的質(zhì)量目B, °稀鹽酸的質(zhì)量也A CO的質(zhì)量信n 0稀鹽酸的質(zhì)量乜13.向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過(guò)量，該溶液中依次發(fā)生的反應(yīng)如下：Na2CO+HCl【答案】C【解答】解：向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過(guò)量，該溶液中依次發(fā)生的反應(yīng)如下： Na2CO+HCl=NaHCO+NaCl; NaHCO+HCl=

17、NaCl+HQ+COT ,所以向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，碳酸鈉會(huì)先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故選： Q、填空題14 .某同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用pH傳感器測(cè)得溶液的所示，回答下列問(wèn)題。(1 )向 A點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶(2)曲線上 點(diǎn)表示酸和堿恰好完全反應(yīng)。(3) C點(diǎn)溶液中含有 種溶質(zhì)?！敬鸢浮?1)紫色石蕊試液變紅色；(2) B; (3)【解答】解：(1)根據(jù)圖示可知在 A點(diǎn)pH小于7溶液呈酸性，向A點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅色；(2)酸堿恰好完全中和時(shí)溶液呈中性，pH= 7,所以B點(diǎn)表

18、示本和大恰好完全中和;(3)在C點(diǎn)溶液的pH大于7溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)有鹽和堿兩種溶質(zhì)。15 .某溶液含有 HCl、N&CO、H2SO、MgC2中的兩種溶質(zhì)，向該溶液中加入 Ba (OH 2溶液,則該 f產(chǎn)生沉淀臣重g0 隼人浴滑質(zhì)量且產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入 Ba (OH 2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。溶液中的溶質(zhì)是?！敬鸢浮縃Cl、MgCb。【解答】解：加入 Ba (OH 2溶液，一段時(shí)間后產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)闅溲趸撓群望}酸反應(yīng)13v1.0可編輯可修改生成氯化鋼和水，后和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此該溶液中的溶質(zhì)是HCl、MgCbo故填：HCl、MgCbo16 .歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)

19、化學(xué)的一種方法。莉莉整理的氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)如圖。結(jié)合此圖回答下列問(wèn)題：(1)氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，暴露在空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,所以要密封保存。實(shí)驗(yàn)室須密封保存的物質(zhì)還有 (填酹限指示刑一種)。(2)寫(xiě)出能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的 X中的一種物質(zhì) 【答案】2NaOH+C。N&CO+HO;濃硫酸；硫酸銅?！窘獯稹拷猓?1)氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，暴露在空氣中易變質(zhì)，是因?yàn)槎趸己蜌溲趸c反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+9 Na2CO+HaQ所以要密封保存；實(shí)驗(yàn)室須密封保存的物質(zhì)還有濃硫酸、氧化鈣、濃鹽酸等。故填：2NaOH+COHNkC

20、O+WQ 濃硫酸。(2)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的 X中的一種物質(zhì)可以是硫酸銅，這是因?yàn)榱蛩徙~和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。故填：硫酸銅。17 . “宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。(1)根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題14v1.0可編輯可修改上述示意圖中，共包含 種元素。A、R C、E中屬于陰離子的是（填離子符號(hào)）若D表示某元素的原子，則該粒子在化學(xué)變化中容易（選填“得到”或“失去”）18電子。若D為離子，則BD構(gòu)成的化合物的化學(xué)式為（2 ）根據(jù)氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的微觀示意圖，回答問(wèn)題：寫(xiě)出氫氧化鈉溶液和稀硫酸

21、反應(yīng)的化學(xué)方程式 從微觀的角度分析，上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ?！敬鸢浮浚?）四；S2 ;得到；NaCl;(2) 2NaOH+HBO=NaSQ+2HQ H+OH = H2Q【解答】解：（1）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，上述示意圖圖1中，共有4種質(zhì)子數(shù)，共包含四種元素；在E中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=16核外電子數(shù)=18,屬于陰離子，是硫離子，符號(hào)為：S2 ;若D表示某元素的原子，由于在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則m= 17-2-8= 7,最外層電子數(shù)大于 4,該粒子在化學(xué)變化中容易得到電子；由結(jié)構(gòu)示意圖可知，若 D為離子，應(yīng)為氯離子，化合價(jià)為- 1價(jià)，B為鈉離子，化合價(jià) 為+ 1價(jià)，則BD組成的化合物的化學(xué)式為 N

22、aCl;(2)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+HSO= NaSQ+2H2Q根據(jù)圖示所得信息可知，上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+OH = H2Oo三、實(shí)驗(yàn)探究題18 .通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)稀硫酸部分化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證，回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)一：Mg和稀硫酸實(shí)驗(yàn)二：MgO稀硫酸實(shí)驗(yàn)三：Ba (NO) 2溶液和稀硫酸實(shí)驗(yàn)四：KOHt液和稀硫酸(1)實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)實(shí)驗(yàn)四無(wú)明顯現(xiàn)象，再將打磨過(guò)的鐵絲浸入該試驗(yàn)后的溶液中，仍無(wú)明顯現(xiàn)象，據(jù)此 (選填“能”或“不能”)驗(yàn)證KOH容液和HSQ發(fā)生反應(yīng)；(3)將上述所有實(shí)驗(yàn)后的溶液混合，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):遽柳今嶺白色沉淀A稀硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象過(guò)量溶港廣白色MS3源港b過(guò)量稀硝酸溶桃(近?淀完全溶解)寫(xiě)出濾液a中所含溶質(zhì)的所有可能情況 分析上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是 。A.用白色沉淀A一定能除去MgC4溶液中的少量鹽酸B.用白色沉淀B能檢驗(yàn)CaCl2溶液中是否含有鹽酸C.用濾液b與適量的K2SO溶液混合，過(guò)