專題復習——化學方程式的計算(教案)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上教 案設(shè)計背景通過新授課學生已經(jīng)基本掌握了方程式計算的基本方法，若仍按過去的順序與方法復習，學生會缺乏新鮮感，學習興趣低，學習效果差。分析學生學習情況，發(fā)現(xiàn)學生解題難點在于步驟中已知量的查找。展示了不同類型的計算的解題方法，注重解題方法的指導。教學課題專題復習化學方程式的計算教學目標1、理解根據(jù)化學方程式計算的理論依據(jù)，掌握根據(jù)化學方程式計算的解題步驟，了解化學方程式計算的基本類型。2、通過習題訓練，提高圖表分析、數(shù)據(jù)處理以及選擇適當?shù)臄?shù)據(jù)進行計算的能力，養(yǎng)成正確地審題習慣和書寫完整、規(guī)范的良好學習習慣，在過程中進一步體會化學方程式在計算中的解題思路。3、通過由易到難

2、的例題講解和習題訓練，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力。教 學重點、難點1、不同題型中已知量的查找。2、化學方程式計算的解題思路，找準解題的突破口。3、對所學知識的歸納和提煉方法的能力。教學內(nèi)容分 析化學方程式的計算是從量的角度研究化學變化的一種方法，它是化學計算中最重要的形式之一。近幾年各地中考試題中出現(xiàn)了大量提供信息聯(lián)系生產(chǎn)實際的化學方程式計算的題目。在考察化學基本計算的同時，也考察閱讀理解處理信息的能力、分析處理數(shù)據(jù)的能力和解決生產(chǎn)生活實際問題的能力等。教法設(shè)計及學法指導使用綜合性的、有梯度、開放的問題引導。采取的基本策略為：在課堂問題的設(shè)計上下功夫，增強問題的新穎性、層次性和開放性，以新穎性

3、激發(fā)學生的求知欲，以層次性來適應不同的學生，以開放性來拓寬學生的思維。教學過程一、預習總結(jié)，展示問題：二、自主合作，重點突破：（學習要求：先獨立自主學習，再小組內(nèi)交流討論并展示）考點一：質(zhì)量守恒定律的理解與應用【例一】：（備考指導P50第5題）（2010株洲）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物 質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量（g）5417200反應后的質(zhì)量（g）1002X下列說法正確的是（ ） A、 甲物質(zhì)全部反應完 B、該反應為分解反應 C、 參加反應的丙物質(zhì)的質(zhì)量為20g D、 X為79【對應訓練】備考指導P50第2、4題考點二、化學方

4、程式計算的常見題型中考化學計算題大多是根據(jù)化學方程式的計算與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合問題，所以一定要弄清涉及的化學方程式，反應后溶液中溶質(zhì)是什么，溶質(zhì)的來源有幾部分，質(zhì)量有多少，溶液的質(zhì)量等問題。切記：（1）能帶入方程式計算的是溶質(zhì)質(zhì)量。（2）反應后溶液質(zhì)量=反應前各物質(zhì)質(zhì)量相加生成的氣體（或沉淀）的質(zhì)量根據(jù)計算的數(shù)據(jù)提供方式不同，可將中考化學計算問題分為以下幾種類型：一、表格式：【例二】：為了分析某碳酸鈉樣品（含有雜質(zhì)氯化鈉）的純度，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下表，請仔細觀察和分析數(shù)據(jù)，回答下列問題： 編 號甲乙丙所取固體樣品的質(zhì)量/g151010加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g

5、100100150反應后生成沉淀的質(zhì)量/g888（1）三位同學中，哪位同學所用的樣品中的碳酸鈉與加入的溶液中的氯化鈣剛好互相完全反應？（2）計算樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 分析：比較甲、乙兩位同學的數(shù)據(jù)，甲中固體樣品的質(zhì)量多，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量一樣，可知甲中碳酸鈉有剩余，比較乙、丙兩位同學的數(shù)據(jù)，丙中氯化鈣溶液的質(zhì)量多，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量一樣，可知丙中氯化鈣有剩余，綜合得出乙同學所用的樣品中的碳酸鈉與加入的溶液中氯化鈣剛好互相完全反應，因此選用乙組數(shù)據(jù)進行計算。解：（1）分析表中數(shù)據(jù)可知乙同學所用的樣品中的碳酸鈉與加入的溶液中的氯化鈣剛好互相完全反應?！緦懗觯?）小題的解題過程：】【對應訓練】備考指導

6、P52第13題【歸納小結(jié)】表格式計算題的解題技巧： 二、圖像式： 【 例三】：某同學在對3g混有碳酸鈉的氯化鈉固體樣品進行分析時，發(fā)現(xiàn)滴加鹽酸的質(zhì)量與生成二氧化碳氣體的質(zhì)量恰好符合下圖所示的質(zhì)量關(guān)系。若反應中產(chǎn)生的二氧化碳氣體無損失且質(zhì)量測定準確，試計算：（1）當碳酸鈉恰好完全反應時，所得溶液的質(zhì)量。50 稀鹽酸的質(zhì)量/gCO2的質(zhì)量/g0.44（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0. 1%） 【對應訓練】用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)

7、系如右圖所示。求：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）22.2 氯化鈣溶液的質(zhì)量/g沉淀的質(zhì)量/g3.0（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！練w納小結(jié)】圖像式計算題的解題技巧： 【學后反思】：縱觀本節(jié)課，你還有哪些疑問？這節(jié)課你有哪些收獲？ 課堂達標檢測班級： 姓名： 等級： 必做題：一、選擇題：（2010婁底）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物 質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量（g）414210反應后的質(zhì)量（g）待測20631反應后，甲的“待測”值應為（ ） A、 10 B、8 C、 4 D、 0二、填空題：1、（201

8、0蘇洲）甲烷在空氣中完全燃燒，則化學計量數(shù)之比：x(CH4):y(O2)等于 。2、（2010常洲）在反應X + 2Y R + 2M中，已知R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9，當1.6gX與Y完全反應后生成4.4gR，則在反應中Y和M的質(zhì)量比為 。三、計算題：過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖20所示。請計算：1、完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為 。2、計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。選做題：某科學興趣小組在綜合實踐活動中，從王家村石灰廠帶來一塊石灰石樣品，技術(shù)員告訴他們此樣品中含有的雜質(zhì)是二氧化硅，二氧化硅難溶于水，不能與鹽酸反應。為了測定該石灰石的純度，興趣小組同學取用4克這種石灰石樣品，用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸40克分4次加入，充分反應后，經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g10101010剩余固體的質(zhì)量/g3