酸堿中和滴淀誤差分析

1、酸堿中和滴淀誤差分析酸堿中和滴淀誤差分析 教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)： 1、掌握中和滴淀的誤差分析、掌握中和滴淀的誤差分析 2、根據(jù)中和滴淀的原理進(jìn)行簡單計(jì)算、根據(jù)中和滴淀的原理進(jìn)行簡單計(jì)算鹽酸滴淀氫氧化鈉鹽酸滴淀氫氧化鈉甲基橙甲基橙酚酞酚酞?dú)溲趸c滴淀鹽酸氫氧化鈉滴淀鹽酸甲基橙甲基橙酚酞酚酞黃色變?yōu)槌壬S色變?yōu)槌壬珳\紅色變?yōu)闊o色淺紅色變?yōu)闊o色橙色變?yōu)辄S色橙色變?yōu)辄S色無色變?yōu)闇\紅色無色變?yōu)闇\紅色中和滴定時(shí)終點(diǎn)判斷中和滴定時(shí)終點(diǎn)判斷（待（待30s顏色穩(wěn)定）顏色穩(wěn)定）下面有關(guān)中和滴淀的敘述下面有關(guān)中和滴淀的敘述 用酸式滴淀用酸式滴淀 管量取管量取25mL未知濃度的鹽未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，錐形瓶事先用待

2、測潤洗，加酸于錐形瓶中，錐形瓶事先用待測潤洗，加入入2 滴酚酞滴酚酞 作為指示劑；堿式滴淀作為指示劑；堿式滴淀 管用蒸餾管用蒸餾水洗后，注入水洗后，注入0.1mol/LNaOH溶液，滴淀至無溶液，滴淀至無色變?yōu)榧t色色變?yōu)榧t色,立即停止滴淀立即停止滴淀,記下數(shù)據(jù)記下數(shù)據(jù),指出上指出上述錯(cuò)誤之處。述錯(cuò)誤之處。 答：錯(cuò)誤有答：錯(cuò)誤有錐形瓶事先用待測潤洗；錐形瓶事先用待測潤洗；堿式滴淀堿式滴淀 管用蒸餾水洗后，未用管用蒸餾水洗后，未用0.1mol/LNaOH溶液潤洗；溶液潤洗；記錄讀數(shù)未記錄讀數(shù)未等待等待30s 。 討論：用已知濃度為討論：用已知濃度為c mol/L的鹽酸滴淀末知濃度的的鹽酸滴淀末知濃

3、度的NaOH溶液溶液V1mL，若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)顏色如何變，若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)顏色如何變化？若終點(diǎn)耗酸為化？若終點(diǎn)耗酸為V2mL，則，則NaOH溶液濃度的表達(dá)式為溶液濃度的表達(dá)式為 淺紅色變?yōu)闊o色淺紅色變?yōu)闊o色112)(LmolVCVNaOHc 下列操作會(huì)引起測定堿液濃度如何下列操作會(huì)引起測定堿液濃度如何（1）酸式滴淀管用蒸餾水洗滌后注入標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸）酸式滴淀管用蒸餾水洗滌后注入標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸（2）錐形瓶被蒸餾水洗滌后注入待測液氫氧化鈉）錐形瓶被蒸餾水洗滌后注入待測液氫氧化鈉 （3）錐形瓶在注入堿液前用待測液潤洗）錐形瓶在注入堿液前用待測液潤洗 （4）滴淀過程）滴淀過程 中用少量蒸餾水洗滌錐

4、形瓶內(nèi)壁中用少量蒸餾水洗滌錐形瓶內(nèi)壁 （5）滴淀過程）滴淀過程 中錐形瓶振蕩激烈有少量液體濺出中錐形瓶振蕩激烈有少量液體濺出 （6）滴淀）滴淀 前讀數(shù)準(zhǔn)確，滴淀前讀數(shù)準(zhǔn)確，滴淀 終了俯視讀數(shù)終了俯視讀數(shù) （7）滴淀前滴淀管尖嘴有氣泡，滴淀終了氣泡消失）滴淀前滴淀管尖嘴有氣泡，滴淀終了氣泡消失偏高偏高無影響無影響 偏高偏高無影響無影響偏低偏低偏低偏低偏高偏高（8）滴淀完畢滴淀）滴淀完畢滴淀 管尖嘴外懸掛一滴酸液管尖嘴外懸掛一滴酸液（9）用移液管量取液體時(shí)，最后一滴吹下）用移液管量取液體時(shí)，最后一滴吹下 （10 滴淀前滴淀管中液體在滴淀前滴淀管中液體在“0”刻度以上刻度以上偏高偏高偏高偏高偏低偏低

5、 1、0.01000mol/LNaOH溶液溶液50.00ml，用，用0.01000mol/LH2SO4溶液滴淀溶液滴淀 至完全中和至完全中和,加入蒸餾水加入蒸餾水稀釋至稀釋至100.0ml,若操作時(shí)達(dá)中和后又多滴若操作時(shí)達(dá)中和后又多滴1 滴滴H2SO4跟跟還差還差1滴達(dá)中和滴達(dá)中和,兩種情況下溶液中的兩種情況下溶液中的c(H+) 的比值為多的比值為多少少(設(shè)設(shè)1 滴為滴為0.05ml)?多一滴多一滴c(H+)=0.010.052/100=10-5 mol/L少一滴少一滴c(OH)= 0.010.052/100=10-5 mol/L c(H+)=10-9 mol/L前者前者c(H+)是后者是后者

6、H+的倍數(shù)為的倍數(shù)為10-5/10-9=104 2、稱取、稱取5.3克克Na2CO3配成配成250ml溶液溶液,并并用此溶液標(biāo)定未知鹽酸的濃度用此溶液標(biāo)定未知鹽酸的濃度,試回答：試回答：(1)配制溶液所需的儀器配制溶液所需的儀器(2)Na2CO3濃度為濃度為容量瓶容量瓶 、燒杯、玻璃棒、滴管、燒杯、玻璃棒、滴管 、天平、天平-角匙角匙0.2mol/l(3)若取若取25mL的的Na2CO3于錐形瓶中于錐形瓶中,則鹽酸濃度的表達(dá)式則鹽酸濃度的表達(dá)式C(HCl)=2C(Na2CO3).25/V(HCl)如果上述純堿中混有下列物質(zhì)如果上述純堿中混有下列物質(zhì),試討論鹽酸的測出的濃度比實(shí)際濃試討論鹽酸的測

7、出的濃度比實(shí)際濃度偏高還是偏低度偏高還是偏低混有的雜質(zhì)混有的雜質(zhì)測得的濃度比實(shí)測得的濃度比實(shí)際濃度際濃度 簡述理由簡述理由氫氧化鈉氫氧化鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸鉀碳酸鉀氯化鈉氯化鈉低低每克每克NaOH耗酸量耗酸量每克每克Na2CO3耗酸量耗酸量高高高高高高每克每克NaHCO3耗酸量耗酸量每克每克Na2CO3耗酸量耗酸量每克每克K2CO3耗酸量耗酸量每每克克Na2CO3耗酸量耗酸量每克每克NaCl耗酸量耗酸量每克每克Na2CO3耗酸量耗酸量 3、有一學(xué)生用、有一學(xué)生用Na2CO3標(biāo)定鹽酸，然后用鹽標(biāo)定鹽酸，然后用鹽酸滴淀未知濃度的酸滴淀未知濃度的NaOH溶液。這位同學(xué)在下列操溶液。這位同學(xué)在下列操作中，分別給實(shí)驗(yàn)帶來什么誤差。（即測定濃度作中，分別給實(shí)驗(yàn)帶來什么誤差。（即測定濃度比實(shí)際濃度偏比實(shí)際濃度偏 高還是偏高還是偏 低）低） (1)所用無水所用無水Na2CO3末烘干末烘干（2）在稱量時(shí)（）在稱量時(shí)（ Na2CO3 ）左盤忘了放稱量紙）左盤忘了放稱量紙（3）用蒸餾水