高二第一學(xué)期化學(xué)期末試題(含答案)

1、2019-2019學(xué)年高二第一學(xué)期化學(xué)期末試題(含答案)世界由物質(zhì)組成 ,化學(xué)那么是人類(lèi)用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高二第一學(xué)期化學(xué)期末試題 ,請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀 ,希望你喜歡。第一局部 選擇題(共58分)一.單項(xiàng)選擇題(此題包括14小題 ,每題3分 ,共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.以下物質(zhì)是生活中常見(jiàn)的物質(zhì) ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.干冰 B.BaSO4 C.醋酸 D.酒精2.以下關(guān)于反響熱的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.當(dāng)H為-時(shí) ,表示該反響為吸熱反響B(tài).C(s)+12O2(g)=CO(g)H=110.5 kJmol-1 ,說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5 k

2、Jmol-1C.化學(xué)反響的反響熱只與反響 體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) ,而與反響的途徑無(wú)關(guān)D.反響熱的大小與反響物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)3. 以下化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3= Na+ H+ CO32-B. 碳酸鈣的沉淀溶解平衡表達(dá)式：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)C. 氯化鋁發(fā)生水解的離子方程式：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+D. 亞硫酸的電離方程式：H2SO3 2H+SO32-4.在298 K、100 kPa時(shí) ,：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H22

3、Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g) +O2(g) H3那么H3與H1和H2間的關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.H3=H1+2H2 B.H3=H1+H2C.H3=H1-2H2 D.H3=H1-H25.在密閉容器中 ,反響X2(g)+Y2(g) 2XY(g);0 ,到達(dá)甲平衡。在僅改變某一條件后 ,到達(dá)乙平衡 ,對(duì)此過(guò)程的分析正確的選項(xiàng)是A.圖是參加適當(dāng)催化劑的變化情況 B.圖是擴(kuò)大容器體積的變化情況C.圖是增大壓強(qiáng)的變化情況 D.圖是升高溫度的變化情況6.能影響水的電離平衡 ,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是 ( )A.向水中投入一小塊金屬鈉 B.將水加熱煮沸C.向水中參加硝酸銨晶體 D

4、.向水中加食鹽晶體7.體積相同pH相同的鹽酸溶液和醋酸溶液 ,與氫氧化鈉溶液中和時(shí)兩者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量A. 相同 B. 中和鹽酸的多 C. 中和醋酸的多 D. 無(wú)法比擬8. HA為一元弱酸 ,那么在0.1 molL-1NaA溶液中 ,離子濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.c(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-)B.c(Na+)c(OH-) c(A-) c(H+)C.c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)D.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)9.對(duì)于0.1molL-1 Na2SO3溶液 ,正確的選項(xiàng)是A.參加少量NaOH固體 ,c(SO32-)與c(

5、Na+)均增大B.c(Na+)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-)D.升高溫度 ,溶液的pH降低10.常溫下 ,以下各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是A.pH=1 的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-xkb1B.pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、CO32-C.pH12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-D.pH=0的溶液中：Na+、I-、NO3-、Cl O-11.用濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液 ,選用酚 酞作指示劑 ,以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏

6、低的是A.酸式滴定管用蒸餾水洗過(guò)后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定B.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí) ,滴前仰視 ,滴定到終點(diǎn)后俯視C.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗D.滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除 ,滴定后氣泡消失12. 氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡, 25時(shí) ,氯化銀的Ksp=1.8 10-10?，F(xiàn) 將足量氯化 銀分別放入：100 mL蒸餾水中;100 mL 0.1 molL-1鹽酸中;100 mL 0.1 molL-1氯化鋁溶液中 ,充分?jǐn)嚢韬?,在相同溫度下 ,c(Ag+ )由大到小的順序是A. B. C. D. 13.某溶液含有NaCl和H2SO4兩種溶質(zhì) ,它們的物質(zhì)的量之比為21。用石墨作電極電解該混

7、合溶液時(shí) ,根據(jù)電極產(chǎn)物 ,可明顯地分為二個(gè)階段。以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.陰極始終只析出H2 B.陽(yáng)極先析出Cl2 ,后析出O2C.電解的最后階段是電解水 D.溶液的pH不斷增大 ,最后pH大于714.鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液 ,其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.充電時(shí)陽(yáng)極反響：Ni(OH)2 -e- + OH- = NiOOH + H2OB.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向

8、正極移動(dòng)二、雙項(xiàng)選擇題(此題包括4小題 ,每題4分 ,共16分。假設(shè)只選一項(xiàng)且正確 ,那么得2分;但只要有一項(xiàng)錯(cuò)誤 ,即得0分。)15.一定溫度下 ,在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反響 ,當(dāng)反響進(jìn)行到10s末時(shí)到達(dá)平衡 ,此時(shí)容器中c(NH3)=0.15molL-1。以下有關(guān)判斷正確的選項(xiàng)是A.反響達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為7.5%B.反響進(jìn)行到10s末時(shí) ,H2的平均反響速率是0.0225molL-1s-1C.該反響到達(dá)平衡時(shí)的標(biāo)志是容器中氣體密度不再改變D.再往 該容器中充入1molN2和3molH2 ,重新到達(dá)平衡時(shí)c(NH3)0.30molL-116.

9、銅鋅原電池(如右圖)工作時(shí) ,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.正極反響為：Zn-2e-=Zn2+B.電池反 應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC.在外電路中 ,電子從負(fù)極流向正極D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液17.對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸 ,表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)B.與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性C.由H2O電離出的c(H+)=1.010-12molL-1D.與等體積0.01 molL-1醋酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)18.一種新型乙醇電池 ,比甲醇電池效率高出32倍。電池總反響為：C2H5OH +3O2= 2

10、CO2 +3H2O,電池示意圖如右圖。下面對(duì)這種電池的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.b極為電池的負(fù)極B.電池工作時(shí)電子由a極沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)燈泡再到b極C.電池正極的電極反響為：4H+ +O2 +4e- =2H2OD.設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫(kù)侖 ,那么1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6NAq庫(kù)侖的電量第二局部 非選擇題(共42分)19.(5分)在一定體積的密閉容器中 ,進(jìn)行如下化學(xué)反響：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t700 800K0.60.91.01.72.6答復(fù)以下問(wèn)題：(1)該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K = 。(2)該反響為 反響(選填吸熱、放熱)。

11、(3)能判斷該反響是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多項(xiàng)選擇扣分)。a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 c(CO)不變c.正(H2)=逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)20.(4分)請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式(1)小蘇打(NaHCO3)溶液呈堿性的原因(2)泡沫滅火器內(nèi)兩個(gè)不同的容器內(nèi)分別裝有Al2(SO4)3和NaHCO3溶液 ,當(dāng)意外失火時(shí) ,將滅火器倒過(guò)來(lái)即可使藥液混合反響發(fā)揮作用21.(9分)燒堿、氯氣是重要的化工原料 ,產(chǎn)量很大。習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。根據(jù)你掌握的知識(shí) ,完成以下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的總化學(xué)反響方程式(2)在該過(guò)程中陽(yáng)極反響式為陽(yáng)極發(fā)生

12、的是 反響(填氧化或復(fù)原)請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出一種檢驗(yàn)該產(chǎn)物的方法(3)在實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL的飽和食鹽水 ,一段時(shí)間后 ,在陰極得到112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ,此時(shí)電解質(zhì)溶液的pH約為 (忽略電解液體積變化)22.(9分)草酸晶體的組成可用H2C2O4xH2O表示 ,為了測(cè)定x值 ,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取Wg草酸晶體 ,配成100.00mL水溶液量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi) ,參加適量稀H2SO4后 ,用濃度為amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止 ,所發(fā)生的反響2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O試答

13、復(fù)：(1)實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是(填序號(hào))_ ,還缺少的儀器有(填名稱(chēng))_。a.托盤(pán)天平(帶砝碼 ,鑷子)b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶e.燒杯 f.漏斗 g.錐形瓶 h.玻璃棒 i.藥匙 j.燒瓶(2)實(shí)驗(yàn)中 ,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_式滴定管中 ,因?yàn)開(kāi)。(3)假設(shè)在接近滴定終點(diǎn)時(shí) ,用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下 ,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn) ,那么所測(cè)得的x值會(huì)_(偏大、偏小、無(wú)影響)23.(15分)粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反響)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液 ,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純 ,并對(duì)陽(yáng)極泥中金屬進(jìn)行

14、回收。步驟一：電解精制：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)電解時(shí) ,粗銅應(yīng)與電源的 極相連。陰極上的電極反響式為電解過(guò)程中 ,硫酸銅溶液的濃度會(huì)一定程度的 (選填：變大、不變、變 小)步驟二：電解完成后 ,該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：(2)陽(yáng)極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液 ,請(qǐng)你寫(xiě)出該步反響的離子方程式：殘?jiān)袠O少量的黃金 ,如何回收金 ,他們查閱了有關(guān)資料 ,了解到了一些有關(guān)金的知識(shí) ,以下是他們獲取的一些信息：序號(hào)反響平衡常數(shù)1 Au + 6HNO3(濃)= Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O 12Au3+ + 4Cl = AuCl4K從中可知 ,金很難與硝酸反響

15、 ,但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)金卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比13的混合物) ,請(qǐng)你先猜想表格中第二個(gè)反響的平衡常數(shù)K特點(diǎn)并簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：(3)假設(shè)在0.10molL-1硫酸銅溶液中參加氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成 ,當(dāng)溶液的pH=8時(shí) ,c (Cu2+)= molL-1(KspCu(OH)2=2.210-20)。(4)初中我們 學(xué)到的知識(shí)：銅是一種比擬穩(wěn)定的金屬 ,請(qǐng)你以現(xiàn)在的知識(shí)設(shè)計(jì)一套簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置使銅與稀硫酸反響(要求：畫(huà)出簡(jiǎn)圖并進(jìn)行適當(dāng)?shù)臉?biāo)注)高二第一學(xué)期化學(xué)期末試題參考答案1234567891011128BC BAD CCDACBADABDBC ACBC19 (1) ;(2)吸熱;(3)b、c;20. (1)Al3+3H2O Al(OH)3+3H+(2)Al3+3 HCO3-=Al(OH)3+3CO221.(1)c , f , j 還缺少鐵架臺(tái)(帶滴定管夾) ,