九年級化學酸堿鹽實驗探究題

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上九年級化學酸堿鹽實驗探究題1.小東、小林和小雨同學對氫氧化鈉溶液使酚酞溶液變紅的現(xiàn)象很感興趣，決定做實驗進行探究：氫氧化鈉溶液中到底是哪一種粒子使酚酞溶液變紅？實驗中可供使用的用品有鹽酸、氯化鈉溶液、氯化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、酚酞溶液及若干支試管。【提出假設】假設（1）：使酚酞溶液變紅的是H2O。假設（2）：使酚酞溶液變紅的是Na+。假設（3）：使酚酞溶液變紅的是_。小東認為不做實驗即可說明假設（1）不成立，原因是_【實驗驗證】（完成下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及實驗結論）實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論（1）向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色（

2、2）向盛有_溶液的試管中滴加酚酞溶液 小雨認為向實驗步驟（1）后的試管中加入鹽酸也可得出正確結論，你同意她的觀點嗎？_（填“同意”或“不同意”）?！緦嶒炌卣埂啃×謱⒎犹芤旱稳胩妓徕c溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液也變紅。他們經(jīng)過分析、討論、歸納，得出的結論是_2.小強同學用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進行相關實驗探究。 步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞后，Na2CO3溶液顯紅色，說明Na2CO3溶液顯 性；步驟2：小強把三支試管中的溶液同時倒入一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；步驟3：把燒杯中的混合物進行過濾，得到濾液，濾液中一定不含有 （選填答案：A.稀

3、鹽酸 B.澄清石灰水 C.碳酸鈉溶液 ）【實驗猜想】步驟3所得濾液中溶質可能為： NaCl Na2CO3 ； NaCl CaCl2 和NaOH ； NaCl Na2CO3 和NaOH；.【實驗驗證】（提示CaCl2溶液顯中性）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液 猜想成立【反思評價】有同學提出將CaCl2溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失，則證明猜想成立。小剛同學認為不正確，其理由是： 。3.小鵬與小明做完酸、堿、鹽相關性質實驗后，很感興趣地把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合一起，看到有大量氣泡生成。他們對反應后溶液中溶質的成分很好奇，請你與他們一起

4、進行探究?！咎岢鰡栴}】反應后溶液中溶質的成為是什么？【猜想假設】猜想Na2SO4、Na2CO3 猜想Na2SO4、Na2CO3、NaOH猜想Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想Na2SO4、 H2SO4猜想Na2SO4上述猜想中，你認為不合理的是猜想 (填序號）?！緦嶒炋骄俊啃※i取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化，據(jù)此，他認為猜想是正確的。你認為他的結論是 （填“合理”或“不合理”）的，理由是 。 小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍。該反應的化學方程式是 。【實驗結論】根據(jù)上述實驗探究，你認為猜想（填序號）是正確的。 【拓展應用】實

5、驗室的酸性廢液必須處理至中性再排放，這樣做的意義是 （答一點即可）。4鹽城盛產(chǎn)的松花蛋，又稱皮蛋、變蛋。其中一種加工工藝的主要原料配方為：鴨蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，純堿0.53Kg，食鹽0.35Kg。加工時，將純堿、食鹽加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬。請回答下列問題：（1）鴨蛋中富含的營養(yǎng)素有水和 。（2）生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是 。（3）靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無色酚酞試液，料液應變?yōu)?色（4）同學們對上層料液的成分產(chǎn)生了興趣，請你一起參加他們的探究活動?！咎岢鰡栴}】料液中含有哪些溶質？【交流

6、討論】一定含有NaOH、NaCl可能還含有其它溶質 甲同學推斷只有Ca(OH)2乙同學推斷只有Na2CO3 丙同學推斷有Ca(OH)2、也有Na2CO3通過進一步討論，大家一致認為丙同學的推斷是錯誤的，理由是 （用化學方程式表示）?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢襟E實驗現(xiàn)象取少量上層料液，滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象另取少量上層料液，滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀【探究結論】 同學的推斷是正確的。【知識應用】皮蛋食用時加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是 。5.有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種。為了確定其成分，進行如下實驗：取一定量的白色粉末加入

7、足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色。過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。寫出步驟中發(fā)生反應的的化學方程式： 。6.甲同學為了區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設計了如下圖所示的四組實驗方案。（1）其中能達到實驗目的的是 （2）在C組實驗中發(fā)生的化學方程式為 （3）實驗結束后，甲同學將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，該現(xiàn)象說明有 物質生成（填化學式），滴入酚酞后溶液呈紅色。（4）滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性。使溶液呈堿性的物質是什么呢？甲同學進一步推測：溶液中呈堿性的

8、物質可能是碳酸鈉、氫氧化鈣和 三種物質中的一種，或是三種物質兩兩混合組成的混合物。（5）為了驗證推測，甲同學查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，并設計如下實驗加以驗證。請根據(jù)要求完成下列空白：實驗內容預測現(xiàn)象結論取少量容器中的上層溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，靜置若有白色沉淀，溶液呈無色物質是碳酸鈉若無沉淀生成，溶液呈紅色物質是氫氧化鈣若有白色沉淀，溶液呈紅色 （6）乙同學認為甲同學第部驗證的結論不嚴密，原因是 。7課本中有一問：為什么汗水有咸味？學習小組同學為此開展探究?！咎岢鰡栴}】汗水中產(chǎn)生咸味的物質是什么？【假設與猜想】根據(jù)生活經(jīng)驗推測，汗水中產(chǎn)生咸味的物質可能是 ?！静殚嗁Y料】用鉑絲

9、醮取少許含有鈉元素的溶液（或物質）在酒精燈火焰上灼燒，會呈 現(xiàn)黃色火焰。【制訂計劃】為了證明咸味物質是猜想中的物質，一是要證明汗水溶液中含有陰離子 （填寫離子符號），二是要證明汗水溶液中有陽離子 （填寫離子符號）?！具M行實驗】證明陰離子的實驗：向汗水溶液中滴加 溶液，再加入少量稀硝酸，振蕩，仍有白 色沉淀產(chǎn)生。證明陽離子的實驗： ?！窘Y 論】經(jīng)上述實驗證明，汗水中的咸味物質就是猜想中的物質。【分析與交流】上述實驗中，證明陰離子存在的化學反應方程式為： ， 該反應屬于復分解反應。8.化學小組同學為鑒定某工廠排出的無色污水成分，他們查閱該工廠的有關資料后，推測出污水中可能含有HCl、Na2SO4

10、、NaOH、 Na2CO3中的一種或幾種物質，同學們取污水進行了如下探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）（1）測污水的pH:取一張pH試紙，放在玻璃片上 ，讀數(shù)為pH=2，由此可知：污水中一定有 ，一定沒有 可能有Na2SO4。（2）檢驗Na2SO4是否存在：甲同學在一支試管中取少量污水，向試管中滴加少量的 溶液，振蕩，產(chǎn)生了白色沉淀，反應的化學方程式為 ，證明污水中有Na2SO4存在。乙同學用物理方法也得到了同樣的結論，他的實驗操作及現(xiàn)象是 。通過探究，同學們確定了污水的成分。為使排放的污水中不含酸，可向污水中加入 。9“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。資料摘要：碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應。濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。實驗方案 樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na2CO3的質量分數(shù)（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）： 實驗操作實驗現(xiàn)象實驗