高二化學(xué)教案：化學(xué)平衡學(xué)案

1、高二化學(xué)教案：化學(xué)平衡學(xué)案【】鑒于大家對查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注 ,小編在此為大家整理了此文高二化學(xué)教案：化學(xué)平衡學(xué)案 ,供大家參考!本文題目：高二化學(xué)教案：化學(xué)平衡學(xué)案第三節(jié) 化學(xué)平衡學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：理解化學(xué)反響的可逆性;掌握化學(xué)平衡的涵義 ,理解化學(xué)平衡和化學(xué)反響速率之間的內(nèi)在聯(lián)系;理解勒夏特列原理的涵義 ,掌握濃度、壓強、溫度等條件對化學(xué)反響速率的影響;掌握化學(xué)平衡常數(shù)的含義及其簡單計算;掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計算 ,如平衡濃度轉(zhuǎn)化率、反響前后氣體壓強變化 ,平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等。學(xué)習(xí)重點：化學(xué)平衡的特征濃度、壓強和溫度對化學(xué)平衡的影響學(xué)習(xí)難點：化學(xué)平衡的建立平衡移動原理的應(yīng)用學(xué)習(xí)過程

2、：一、 可逆反響與不可逆反響結(jié)合初中你學(xué)過的溶解平衡問題 ,說一說日常生活中你遇到的平衡現(xiàn)象。通過對以上平衡現(xiàn)象待分析 ,你能否為可逆反響下一定義：可逆反響：練習(xí)：在一密閉容器中通入2molSO2和1mol18O2(參加V2O5并加熱) ,假設(shè)隔一段時間后做同位素示蹤檢測18O原子 ,在哪些物質(zhì)中存在18O原子?經(jīng)過足夠長的時間 ,最終能否得到2mol SO3?二、 化學(xué)平衡狀態(tài)討論1：可逆反響CO+H2O(g) CO2+H2 ,在1L密閉容器中進行 ,起始時 ,CO和H2O(g)的物質(zhì)的量均為0.05mol ,請你畫出反響物濃度和生成物濃度隨時間變化的圖形(ct圖)及反響速率(v正、v逆)隨

3、時間變化的圖形(vt圖)并總結(jié)規(guī)律。由以上分析 ,總結(jié)什么是化學(xué)平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡狀態(tài)是指：化學(xué)平衡狀態(tài)研究的對象是：討論2、(1)當(dāng)一個可逆反響到達平衡時 ,各物質(zhì)的濃度保持不變 ,這時反響是否停止了?(強調(diào)v正=v逆平衡是動態(tài)的 ,而不是靜止的)(2)為什么到達平衡狀態(tài)時反響混合物中各物質(zhì)的濃度保持不變?(強調(diào)動和靜以及現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系)(3)化學(xué)平衡狀態(tài)是不是永恒不變的?(強調(diào)化學(xué)平衡是有條件的、暫時的、相對的平衡 ,強調(diào)內(nèi)因和外因的關(guān)系)練習(xí)：在一定條件下 ,密閉容器中進行如下的可逆反響：N2+3H2 2NH3請判斷以下情況是否說明該反響已經(jīng)到達化學(xué)平衡狀態(tài)：(1) 反響物濃度等于生成

4、物濃度;(2) 容器中N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2;(3) 單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成3nmolH2;(4) 反響物混合體系的壓強不隨時間段的變化而變化;(5) H2的生成速率等于NH3的生成速率;(6) 容器內(nèi)混合其體的密度不再變化。探究：外界條件對化學(xué)平衡的影響1、 濃度對化學(xué)平衡的影響仔細觀察教材實驗25和實驗26可以得出什么結(jié)論?結(jié)論：增大反響物濃度 ,正反響速率 ,平衡向 移動;增大生成物濃度 ,逆反響速率 ,平衡向 移動;減小反響物濃度 ,正反響速率 ,平衡向 移動;減小生成物濃度 ,逆反響速率 ,平衡向 移動。討論：在vt圖中表示出增加FeCl3和增加NaOH

5、溶液后 ,正、逆反響速率的變化情況。練習(xí)：畫出以下幾種情況的速率時間圖減小生成物濃度 減小反響物濃度 增大生成物濃度 增大反響物濃度分組討論：以上平衡移動的vt圖有何特點?(討論后每組選出一個代表答復(fù))a、 改變反響物濃度 ,只能使正反響速率瞬間增大或減小;改變生成物濃度 ,只能使逆反響速率瞬間增大或減小。b、 只要正反響速率在上面 ,逆反響速率在下面 ,即v正v逆化學(xué)平衡一定向正反響方向移動;反之向逆反響方向移動。c、 只要是增大濃度 ,不管增大的是反響物濃度 ,還是生成物濃度 ,新平衡狀態(tài)下的反響速率一定大于原平衡狀態(tài);減小濃度 ,新平衡條件下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。練習(xí)：可逆反響C(s

6、)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一定條件下到達平衡狀態(tài) ,改變以下條件 ,能否引起平衡的移動?CO濃度有何變化?增大水蒸氣濃度 參加更多的碳 增加氫氣濃度2、壓強對化學(xué)平衡的影響下表是450時 ,N2和H2反響生成NH3(N2+3 H2 2 NH3)的實驗數(shù)據(jù)。壓強 /Mpa 1 5 10 30 60 100NH3 /% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4分析上述數(shù)據(jù) ,你可以得出什么結(jié)論：在其他條件不變的情況下 ,增大壓強 ,平衡向 移動 ,減小壓強 ,平衡向 移動。討論：1、對于H2(g)+I2(g) 2HI反響 ,假設(shè)改變壓強 ,平衡有何變化?為什么?2、對

7、于平衡混合物都是固體或液體的反響 ,改變壓強 ,平衡怎樣移動?練習(xí)：以下反響到達化學(xué)平衡時 ,增大壓強 ,平衡是否移動?向哪個方向移動?2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)H2S(g) H2(g)+S(s)3、溫度對化學(xué)平衡的影響觀察實驗27NO2為 色氣體 ,N2O4為 色氣體對于反響2 NO2(g) N2O4(g) H=56.9KJ/mol ,升高溫度 ,混合氣體的顏色 ,降低溫度 ,混合氣體顏色 。升高溫度 ,化學(xué)平衡向 方向移動降低溫度

8、,化學(xué)平衡向 方向移動練習(xí)：對于可逆反響2SO2+O2 2SO3,正反響為放熱反響。升高溫度產(chǎn)生的影響是( )A、v(正)增大 ,v(逆)減小 B、v(正)、v(逆)不同程度增大C、v(正)減小 ,v(逆)增大 D、v(正)、v(逆)同等程度增大4、催化劑對平衡無影響討論：催化劑對化學(xué)平衡有沒有影響?工業(yè)生產(chǎn)往往采用催化劑 ,其目的是什么?根據(jù)以上外界條件對化學(xué)平衡的影響可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?勒夏特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強以及參加反響的化學(xué)物質(zhì)的濃度) ,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。三、 化學(xué)平衡常數(shù)閱讀教材2829頁 ,分析29頁表可以發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?化學(xué)平衡常

9、數(shù)是指：對于一般的可逆反響：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) K=K值越大 ,說明平衡體系中 越大 ,它向正反響進行的 越大 ,即該反響進行的越完全 , 越大。討論：K受什么因素影響?閱讀教材例1、例2完成練習(xí)?！揪毩?xí)】高爐煉鐵中發(fā)生的根本反響之一如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反響為吸熱反響) ,其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO2)/c(CO) ,1100時K=0.263。(1)溫度升高 ,化學(xué)平衡移動后到達新的平衡 ,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值 ,平衡常數(shù)K值 。(均填增大、減小或不變)(2)1100時測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L

10、c(CO)=0.1mol/L在這種情況下 ,該反響是否處于化學(xué)平衡狀態(tài) (填是或否) ,此時化學(xué)反響速率是v正 v逆 ,其原因是：此時c(CO2)/c(CO)0.263因溫度不變 ,K值不變 ,為增大c(CO2)/c(CO)到比值需v正 v逆.當(dāng)堂達標(biāo)：1、對可逆反響4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ,以下表達正確的選項是A.到達化學(xué)平衡時 ,4正(O2)=5逆(NO )B.假設(shè)單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時 ,消耗x mol NH3 ,那么反響到達平衡狀態(tài)C.到達化學(xué)平衡時 ,假設(shè)增加容器體積 ,那么正反響速率減少 ,逆反響速率增大D.化學(xué)反響速率關(guān)系是：2正

11、(NH3)=3正(H2O)2、在一定體積的密閉容器中 ,進行如下化學(xué)反響：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ,能判斷該反響到達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是A.容器中壓強不變 B.混合氣體中 c(CO)不變C.正(H2)=逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)3、反響2A(g)+B(g) 2C(g);H0。以下的反響條件有利于生成C的是A.低溫、低壓 B.低溫、高壓C.高溫、高壓 D.高溫、低壓4、反響mX(g)+nY(g) qZ(g)的H0 ,m+nq ,在恒容密閉容器中反響到達平衡時 ,以下說法正確的選項是A.通入稀有氣體使壓強增大 ,平衡將正向移動B.X的正反響速率是Y的逆反

12、響速率的m/n倍C.降低溫度 ,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量 ,Y的轉(zhuǎn)化率降低5、某溫度下 ,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反響：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);H0以下表達正確的選項是A.參加少量W ,逆反響速率增大 B.當(dāng)容器中氣體壓強不變時 ,反響到達平衡C.升高溫度 ,平衡逆向移動 D.平衡后參加X ,上述反響的H增大6、.在一定體積的密閉容器中 ,進行如下化學(xué)反響：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ,其化學(xué)平衡常數(shù) K 和溫度 t的關(guān)系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6答復(fù)

13、以下問題：(1)該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 K = 。(2)該反響為 反響(選填吸熱、放熱)。(3)能判斷該反響是否到達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。(a)容器中壓強不變 (b)混合氣體中 c(CO)不變(c)v正(H2)= v逆(H2O) (d)c(CO2)= c(CO)(4)某溫度下 ,平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)= c(CO)c(H2O) ,試判斷此時的溫度為 。答案：1、AD 2、C 3、C 4、B 5、B6、(1)K =c(CO)c(H2O)/c(CO2)(2)吸熱;(3)b、c;(4)830(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式書寫要求 ,即可寫出 K 的表達式。(2)從表中可知 ,K 的值隨著溫度的升高而逐漸增大 ,說明正反響是吸熱反響(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征是正、逆反響速率相等 ,各組分的濃度保持不變 ,以此作為依據(jù)可判斷反響是否到達平衡狀態(tài)。應(yīng)注意的是不能用容器內(nèi)的壓強不變作為平衡與否的判斷依據(jù)