高二化學(xué)上冊(cè)寒假作業(yè)答案

1、2019年高二化學(xué)上冊(cè)寒假作業(yè)答案2019年高二化學(xué)上冊(cè)寒假作業(yè)答案高二寒假作業(yè)第1次13 NO2(g)+2H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) ,ΔH=-1385kJ/molFe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/molHgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g) ΔH=+90.7kJ/molB2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(l)ΔH1=-649.55kJ/mol2.226.7kJ/mol -628.8kJ/mol3.略。4.裝置略 陽(yáng)極Ag -

2、e-→Ag+ 陰極Ag+e- →Ag陽(yáng)極Cu - 2e- →Cu2+ 陰極Cu2+2e- →Cu 0.64g5.略.6.A高二寒假作業(yè)第2次答案：7.D8.負(fù)極Fe - 2e- →Fe2+ 正極 O2+2H2O+4e-→4OH-2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)29.>>>10.2O2-4e-O2↑ Al3+3e- →Al

3、 2Al2O3=4Al+3O2↑11. (1)H2+2OH-→2H2O+2e-(2) O 2+4H+4e-→2H2O12、(1)正、負(fù)(2)紫色向D移動(dòng)(3)4OH-→O 2+2H2O+4e 2H2O+2e-→H2+2OH(4)是 ,形成了氫氧燃料電池。高二寒假作業(yè)第3次1.當(dāng)焓變與熵變的影響相同時(shí) ,假設(shè)反響為放熱、熵增反響 ,該反響一定能自發(fā)進(jìn)行;當(dāng)焓變與熵變的影響相反時(shí) ,如果二者大小相差懸殊 ,可能是焓變對(duì)反響的方向起決定性作用。2.氨氣與氯化氫氣體的反響為熵變反響 ,碳酸氫鈉分解為熵增反響。3.

4、反響能自發(fā)進(jìn)行。H-TS=-17.53K J/mol<04.變深 逆向5.(1)放 (2)< (3)可以采取的措施有：降低反響溫度、降低壓強(qiáng)、及時(shí)將C或D從反響體系中移走、向反響體系中充入B等。6.K=1.0 CO的轉(zhuǎn)化率 是60% ,H2O的轉(zhuǎn)化率是40%7.(1)初始狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。8.由于液氨能與次氯酸結(jié)合成更穩(wěn)定的 NH2Cl,使消毒液不會(huì)因次氯酸分解而失效。在消毒過(guò)程中 ,當(dāng)次氯酸被消耗時(shí) ,由于次氯酸濃度的降低 ,將使化學(xué)平衡逆向移動(dòng) ,NH2Cl會(huì)重新轉(zhuǎn)化為次氯酸 ,從而延長(zhǎng)殺菌消毒時(shí)間。9.CO的轉(zhuǎn)化率=50%10.0.

5、25mol.L-1.S-111.(1)低溫將使反響速率降低 ,延長(zhǎng)藥品的保質(zhì)期。(2)向篝火鼓風(fēng)會(huì)增加氧氣的濃度 ,加快化學(xué)反響速率。(3)二氧化錳做催化劑。12.均會(huì)加快化學(xué)反響速率;升高溫度 ,反響速率常數(shù)變大 ,反響速率加快;參加催化劑 ,降低了反響的活化能 ,反響速率常數(shù)變大 ,反響速率加快;充入氫氣 ,睜大了反響物的濃度 ,反響速率加快。13.由溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系可知：降低溫度有利于反響向生成三氧化硫的方向進(jìn)行;由反響后氣態(tài)物質(zhì)的量減小可推知：增大壓強(qiáng)有利于反響向生成三氧化硫的方向進(jìn)行;由反響速率表達(dá)式可知：增大氧氣濃度、降低二氧化硫濃度 ,有利于提高化學(xué)反響速率。 所以 ,理論上

6、低溫、高壓、使用催化劑并適當(dāng)提高氧氣在原料氣中的比例將有利于二氧化硫催化氧化反響的進(jìn)行。15.熵減 熵增 熵減 熵減 熵減16.(1)正向移動(dòng) (2)逆向移動(dòng) (3)正向移動(dòng) (4)正向移動(dòng)17.(1)正反響為放熱反響(2)可以采取的措施有：降低溫度 ,及時(shí)將二氧化碳、氫氣從反響體系中移走 ,補(bǔ)充水蒸氣18. K=6.6×10-2mol/L,A的轉(zhuǎn)化率為30%高二寒假作業(yè)第4次1、BC2、4.2×10-8 mol/L 、6.63、2、114、35、(1)強(qiáng)電解質(zhì)：NaOH=Na+OH-(2)弱電解質(zhì)：CH3COOH CH3COO-+H+ (3)弱電解質(zhì)：

7、NH3·H2O NH4+H+(4)強(qiáng)電解質(zhì)：Al2(SO4)3 2Al3+3SO42-8、 2 1 5 4 39、(1)因?yàn)镵2CO3水解顯堿性：CO32-+H2O HCO3-+OH- ,而作氮肥的銨鹽水解顯酸性：NH4+H2O NH3·H2O +H+。這樣二者混合使用后 ,兩個(gè)水解反響生成的H+和OH-結(jié)合生成水 ,促使兩個(gè)水解平衡都向右移動(dòng) ,氮元素最終轉(zhuǎn)化到NH3中逸出而失去了施氮肥的作用 ,所以草木灰不宜與用作氮肥的銨鹽混合使用。(2)Cu2+易水解：Cu2+2H2O=Cu(OH)2+2H+ ,參加硫酸是溶液中H+濃度增大 ,從而抑制Cu2+

8、水解。10、 a d b c12、(1)正確(2)錯(cuò)誤：Cu2+SO42-+20H-+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2(3)錯(cuò)誤：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+(4)錯(cuò)誤：Al3+4OH-=Al(OH)4-(5)錯(cuò)誤：CaCO3+2H+=Ca2+H20+CO2↑13、(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)ClO-+H2O=HClO+OH-(3)OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O;OH-+H+=H2O(4)Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO(5)ClO-+2H+Cl-=Cl2↑+

9、H2O14、(1)95.3% (2)使測(cè)定結(jié)果偏大 (3) 不需要;假設(shè)潤(rùn)洗錐形瓶那么相當(dāng)于樣品放多了 ,是測(cè)定結(jié)果偏大15、(2)(4)(5)(6)16、(1) HF CH3COOH HClO(2) CH3COONa NaF NaCl(3)Na+、F-、HF、H+、OH-、H2O ; Na+ F- OH- H+(4) F-、OH-濃度較小;HF、H+、濃度增加(5)F-、H+濃度減小;HF、OH-濃度增加17、不能 ,2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑19、C20、C21、(1)不正確：2F2+4Br-+3Cl2=2F3+6Cl-

10、+2Br2(2)正確(3)不正確：因?yàn)樵摲错懖荒艹闪?4)正確(5)不正確：Zn+2 CH3COOH=Zn2+ CH3COO-+H2↑22、(1)7 (2)2.3 (3)12.3 (4)12.7高二寒假作業(yè)第5次1.(1)2C1-→C12+2e-溶液變紅色 ,產(chǎn)生無(wú)色氣泡(2)2.1(3)1.00mol/L2.A Cu2+2e-→Cu B 2Cl-→Cl2↑ C Ag+e- →Ag D 4OH-→O 2+2H2O+4e 2:2:4:13.> 左移 O≤x&lt