高二化學(xué)課后練習(xí)題：電解質(zhì)溶液

1、高二化學(xué)課后練習(xí)題：電解質(zhì)溶液【】鑒于大家對查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注 ,小編在此為大家整理了此文高二化學(xué)課后練習(xí)題：電解質(zhì)溶液 ,供大家參考!本文題目：高二化學(xué)課后練習(xí)題：電解質(zhì)溶液專題2 第3講 電解質(zhì)溶液一、選擇題1.(2019湖北八校第二次聯(lián)考)某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液 ,當(dāng)參加少量CaO粉末時(shí) ,以下說法正確的選項(xiàng)是()有晶體析出 cCa(OH)2增大 pH不變c(H+)c(OH-)的積不變 c(H+)一定增大A. B.C. D.答案：D點(diǎn)撥：CaO與水反響生成Ca(OH)2的同時(shí)會放熱 ,在絕熱容器中熱量不損失 ,溫度升高 ,Ca(OH)2的溶解度減小 ,析出晶體 ,

2、溶液中溶質(zhì)的濃度減小。由于溫度升高 ,水的離子積增大。溶液中Ca(OH)2的溶解度減小 ,所以溶液中的OH-的濃度減小 ,因此H+的濃度增大 ,正確。2.(2019石家莊一模)以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.某溶液中所有離子的濃度大小排序是：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) ,那么該溶液的溶質(zhì)一定是CH3COONa和CH3COOHB.CH3COOH與NaOH的混合溶液顯堿性 ,那么溶液中各離子濃度大小排序一定為：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.常溫下 ,a mol/L的CH3COOH溶液與b mol/L的 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7 ,那

3、么一定有a=bD.常溫下 ,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH一定等于7答案：A點(diǎn)撥：B項(xiàng) ,溶液中各離子濃度也可能為c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)或c(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)C項(xiàng) ,假設(shè)a=b ,二者恰好完全反響得到CH3COONa溶液 ,pHD項(xiàng) ,CH3COOH為弱酸 ,等體積混合時(shí) ,醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于NaOH ,即醋酸過量 ,所得溶液顯酸性。3.(2019皖南八校三模)將20 mL 0.1 molL-1的氨水與10 mL 0.1 molL-1的鹽酸混合 ,所得到的溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(

4、)A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)B.c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(Cl-)C.2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3H2O)D.c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)答案：D點(diǎn)撥：混合后溶液中存在NH4Cl與NH3H2O ,其物質(zhì)的量之比為11。A項(xiàng) ,電荷守恒 ,正確。B項(xiàng) ,物料守恒 ,正確。C項(xiàng) ,質(zhì)子守恒 ,可由電荷守恒、物料守恒進(jìn)行相應(yīng)的運(yùn)算而得。D項(xiàng) ,當(dāng)溶液中只有NH4Cl時(shí) ,該式成立。4.(2019全國)等濃度的以下稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇 ,它們的pH由小到大排列正確的選項(xiàng)是()A. B.C. D.答案：

5、D點(diǎn)撥：等濃度的溶液 ,酸性越強(qiáng) ,pH越小。酸性：乙酸碳酸苯酚 ,乙醇呈中性 ,可知pH由小到大的順序?yàn)椋?,D正確。5.(2019天津理綜)以下說法正確的選項(xiàng)是()A.25時(shí) ,NH4Cl溶液的Kw大于100時(shí)NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中 ,反響的離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO32-+2I+4H+C.參加鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中 ,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-D.100時(shí) ,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合 ,溶液顯中性答案：C點(diǎn)撥：A項(xiàng) ,溶液中的KW隨溫度的升高而增大 ,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng) ,不符合得失電子守恒規(guī)律僅發(fā)生了得電

6、子過程 ,無失電子過程 ,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng) ,Al既能與強(qiáng)堿性溶液反響產(chǎn)生H2 ,又能與強(qiáng)酸性(不存在氧化性酸根離子)溶液反響產(chǎn)生H2 ,該項(xiàng)離子在強(qiáng)堿性環(huán)境中可共存 ,故C項(xiàng)正確;D項(xiàng) ,100的pH=12的NaOH溶液中的c(OH-)10-2molL-1 ,而pH=2的鹽酸中的c(H+)=10-2molL-1 ,因此 ,兩者混合時(shí)NaOH溶液過量 ,溶液顯堿性 ,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.(2019福建理綜)常溫下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a ,以下能使溶液pH=(a+1)的措施是()A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.參加適量的醋酸鈉固體C.參加等體積0.2 molL-1鹽酸 D.提高溶液

7、的溫度答案：B點(diǎn)撥：A項(xiàng) ,醋酸是弱酸 ,弱酸溶液每稀釋10倍pH增加不到1個(gè)單位;C項(xiàng) ,參加等體積0.2 molL-1的鹽酸 ,溶液中的H+主要來自于鹽酸的電離 ,此時(shí)溶液中的H+濃度大于0.1 molL-1 ,混合液的pH比a要小;D項(xiàng) ,溫度升高 ,CH3COOH的電離程度增大pH減小;B項(xiàng) ,參加CH3COONa后 ,溶液中的CH3COO-濃度增大 ,促使醋酸的電離平衡逆向移動(dòng) ,H+濃度下降 ,pH增大。7.(2019湖北八校第二次聯(lián)考)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論 ,但凡能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸 ,但凡能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個(gè)理論 ,以下微粒屬于兩性物質(zhì)的是()HS- CO

8、32- H2PO4- NH3 H2S CH3COOH OH- H2O NO2- NH2CH2COOHA. B.C. D.答案：D點(diǎn)撥：所給微粒中既能結(jié)合H+又能提供H+的有HS-、H2PO4-、H2O和H2NCH2COOH ,因此這四種物質(zhì)從酸堿質(zhì)子理論的角度上看既是酸又是堿 ,即兩性物質(zhì)。8.(2019成都五校聯(lián)考)常溫下 ,對以下四種溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()編號 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸pH 11 11 3 3A.、兩溶液相比 ,溶液中水的電離程度不同B.四種溶液分別加水稀釋10倍 ,pH變化最大的是和C.、中分別參加少量的醋酸銨固體后 ,三種溶液的pH均減小D.、兩溶液

9、按一定體積比混合 ,所得溶液中離子濃度的關(guān)系不存在：c(H+)c(Cl-)c(OH-)c(NH4+)答案：D點(diǎn)撥：A項(xiàng) ,、中c(OH-)=c(H+)=10-3mol/L ,對水的電離起同等程度的抑制作用 ,故兩溶液中水的電離程度相同。B項(xiàng) ,加水稀釋同樣倍數(shù)時(shí)強(qiáng)堿比弱堿pH變化大 ,強(qiáng)酸比弱酸pH變化大。C項(xiàng) ,中加少量醋酸銨固體后 ,平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向逆反響方向移動(dòng) ,pH增大。D項(xiàng) ,c(H+)不會大于c(Cl-)。9.(2019重慶理綜)對滴有酚酞試液的以下溶液 ,操作后顏色變深的是()A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中參加少量NH4Cl固

10、體 D.小蘇打溶液中參加少量的NaCl固體答案：B點(diǎn)撥：明礬水解顯酸性 ,加熱促進(jìn)水解 ,酚酞在酸性溶液中不顯色 ,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;CH3COONa水解顯堿性 ,加熱促進(jìn)水解 ,c(OH-)增大 ,溶液紅色加深 ,B項(xiàng)正確;氨水顯弱堿性 ,NH4Cl水解顯酸性 ,溶液中c(OH-)減小 ,紅色變淺 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;參加少量NaCl固體對NaHCO3水解不產(chǎn)生影響 ,溶液顏色無變化 ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.(2019湖北八校第二次聯(lián)考)以下各溶液中 ,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A.0.1 molL-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.0.1 mol

11、L-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)C.0.1 molL-1的NH4Cl溶液與0.05 molL-1的NaOH溶液等體積混合：c(Cl-)c(Na+)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液 ,NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4答案：D點(diǎn)撥：A項(xiàng)由于鹽類的水解比擬微弱 ,所以c(NH4+)c(SO42-);B項(xiàng)根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3);C項(xiàng)兩者反響后生成相同物質(zhì)的量的NH3H2O、NH4Cl和NaCl ,N

12、H3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度 ,NH4+的濃度比Na+大;D項(xiàng)四種鹽的物質(zhì)的量濃度相同時(shí) ,c(NH4+)的大小關(guān)系為：c(NH4)2SO4 c(NH4)2CO3 c(NH4HSO4)c(NH4Cl) ,當(dāng)四種鹽提供的NH4+濃度相等時(shí) ,c(NH4)2SO411.(2019湖北黃岡質(zhì)量檢測)以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的選項(xiàng)是()A.0.2 molL-1CH3COONa溶液和0.1molL-1HCl溶液等體積混合后：c(CH3COO-)c(Na+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B.pH=3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)C.0.1 mo

13、lL-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.物質(zhì)的量濃度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等體積混合后有：c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)答案：D點(diǎn)撥：A項(xiàng) ,應(yīng)為c(Na+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)B項(xiàng) ,只給了鹽酸的濃度 ,NaNO3的濃度未知 ,故不能確定c(Na+)與c(Cl-)的大小關(guān)系;C項(xiàng) ,為電荷守恒關(guān)系 ,應(yīng)為c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)。12.(2019北京石景山一模)以下說法正確的選項(xiàng)是()A.常溫下0.4 mol/L

14、HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3 ,那么混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)c(B-)c(H+)c(OH-)B.常溫時(shí) ,pH均為2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH均為12的氨水和NaOH溶液 ,四種溶液中由水電離出的c(H+)相等C.常溫下0.1mol/L的以下溶液NH4Al(SO4)2 ,NH4Cl ,NH3H2O ,CH3COONH4中 ,c(NH4+)由大到小的順序是：D.0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)答案：B點(diǎn)撥：A項(xiàng) ,電荷不守恒 ,正確的順序是c(B-)c(Na+)c(H+)C項(xiàng)

15、 ,Al3+對NH4+的水解有抑制作用 ,CH3COO-對NH4+的水解有促進(jìn)作用。而NH3H2O電離程度較小 ,產(chǎn)生的NH4+濃度很低 ,四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是D項(xiàng) ,由于NaHB溶液的pH=4 ,說明HB-的電離程度大于水解程度 ,所以B2-的濃度大于H2B的濃度。13.(2019河北衡水統(tǒng)考)以下表述或判斷不正確的選項(xiàng)是()A.根據(jù)CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)B.根據(jù)NH3+H3O+=NH4+H2O能說明NH3結(jié)合H+的能力比H2O強(qiáng)C.pH相等的Na2CO3;NaOH;CH3COONa三種溶液 ,物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)椋?/p>

16、D.相同條件下等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液;NaOH溶液;HCl溶液中由水電離出的c(H+)：答案：D點(diǎn)撥：A項(xiàng)CH3COO-水解證明CH3COOH是弱酸 ,是弱電解質(zhì);B項(xiàng)NH3能奪取H3O+中的H+ ,證明NH3結(jié)合H+的能力比H2O強(qiáng);C項(xiàng)當(dāng)濃度相同時(shí) ,pH ,所以當(dāng)pH相等時(shí);D項(xiàng)NaOH溶液和HCl溶液抑制水的電離(且程度相同) ,NaCl溶液中水的電離程度最大 ,應(yīng)為=。14.(2019北京豐臺一模)常溫下 ,用0.100 0mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL0.100 0mol/L醋酸溶液 ,得到2條滴定曲線 ,如以下圖所示：以HA表示酸 ,以下說法正確的選項(xiàng)是(

17、)A.滴定鹽酸的曲線是圖2B.到達(dá)B、D狀態(tài)時(shí) ,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)C.到達(dá)B、E狀態(tài)時(shí) ,反響消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D.當(dāng)0 mLc(Na+)c(H+)c(OH-)答案：B點(diǎn)撥：A項(xiàng) ,0.1 mol/L鹽酸pH=1 ,所以圖1是NaOH滴定HCl的滴定曲線;C項(xiàng) ,B、E點(diǎn)對應(yīng)消耗NaOH的體積都是a mL ,所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物質(zhì)的量是相等的;D項(xiàng) ,當(dāng)所加的NaOH量比擬少時(shí) ,混合液中H+、Na+濃度可能是c(H+)c(Na+)。15.(2019湖北八市聯(lián)考)室溫下 ,在25 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴參加

18、0.2 molL-1CH3COOH溶液 ,pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如以下圖所示 ,假設(shè)忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化 ,以下有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.在A、B間任一點(diǎn) ,溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.在B點(diǎn)：a12.5 ,且有c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)C.在C點(diǎn)：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.在D點(diǎn)：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1答案：C點(diǎn)撥：C項(xiàng) ,電荷不守恒 ,在C點(diǎn)溶液呈酸性 ,離子濃度關(guān)系應(yīng)為：c(CH3COO-)c(

19、Na+)c(H+)c(OH-)。二、非選擇題16.(2019北京理綜)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如以下圖所示。(1)溶液A的溶質(zhì)是_;(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是_。(3)電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：_。(4)電解所用的鹽水需精制 ,去除有影響的Ca2+、Mg2+ ,NH4+ ,SO42-c(SO42-)c(Ca2+)。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：鹽泥a除泥沙外 ,還含有的物質(zhì)是_。過程中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是_ _。BaSO4的溶解度比BaCO3的小 ,過程中除去的離子有_。經(jīng)過程處理 ,要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L ,假設(shè)鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ,那么處理10m3 鹽水b ,至多添加10% Na2SO3溶液_kg(溶液體積變化忽略不計(jì))。答案：(1)NaOH(2)2Cl-+2H2O=通電H2+Cl2+2OH-(3)Cl2與水反響：Cl2+H2O?HCl+HClO ,增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng) ,減少Cl2在水中的溶解 ,有利于Cl2的逸出(4)Mg(OH)22NH4+3Cl2+8OH-=N2+6Cl-+8H2OSO42-、Ca2+1.76點(diǎn)撥：(