電解質(zhì)溶液專(zhuān)題復(fù)習(xí)

1、電解質(zhì)溶液專(zhuān)題復(fù)習(xí) 化學(xué)鍍鎳作為金屬防腐的一種重要手段廣化學(xué)鍍鎳作為金屬防腐的一種重要手段廣泛的應(yīng)用于我們的生產(chǎn)、生活中。例如：可應(yīng)泛的應(yīng)用于我們的生產(chǎn)、生活中。例如：可應(yīng)用于汽車(chē)工業(yè)、化學(xué)工業(yè)、石化行業(yè)、食品加用于汽車(chē)工業(yè)、化學(xué)工業(yè)、石化行業(yè)、食品加工、采礦工業(yè)、軍事工業(yè)、電子工業(yè)等。工、采礦工業(yè)、軍事工業(yè)、電子工業(yè)等。 在化學(xué)鍍鎳中所需要用到的一種重要原料在化學(xué)鍍鎳中所需要用到的一種重要原料就是次磷酸（就是次磷酸（H3PO2）。）。問(wèn)題問(wèn)題1： 根據(jù)根據(jù)H3PO2的組成，你能否判斷它是幾元的組成，你能否判斷它是幾元酸？酸？問(wèn)題問(wèn)題2： H3PO2是一元強(qiáng)酸還是一元弱酸？請(qǐng)?jiān)O(shè)是一元強(qiáng)酸還是一

2、元弱酸？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。部分電離部分電離電離平衡電離平衡鹽類(lèi)水解鹽類(lèi)水解常溫下，比較相同濃度常溫下，比較相同濃度H3PO2和鹽酸與鋅粒反應(yīng)的和鹽酸與鋅粒反應(yīng)的起始速率起始速率強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)常溫下，測(cè)常溫下，測(cè)0.1mol/LNaH2PO2的的pH常溫下，相同常溫下，相同PH的的H3PO2和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)，和鹽酸稀釋相同的倍數(shù)，比較比較pH大小大小常溫下，相同常溫下，相同pH的的H3PO2和鹽酸，分別加入和鹽酸，分別加入NaH2PO2和和NaCl，比較，比較pH變化變化相同相同pH的的H3PO2和鹽酸，升高相同的溫度，比較和鹽酸，升高相同的溫度，比較pH變化變化證明方法證明

3、方法常常溫下，比較相同濃度溫下，比較相同濃度H3PO2和鹽酸的和鹽酸的pH大小大小常溫下，比較相同濃度常溫下，比較相同濃度H3PO2和鹽酸的導(dǎo)電能力和鹽酸的導(dǎo)電能力pH大小大小常溫下，常溫下，PH相同的相同的H3PO2和鹽酸與足量的和鹽酸與足量的NaOH反應(yīng)，消耗反應(yīng)，消耗NaOH的體積的體積常溫下，測(cè)常溫下，測(cè)0.1mol/L H3PO2 溶液的溶液的pH常溫下，常溫下，pH=4的的H3PO2稀釋稀釋100倍，再測(cè)倍，再測(cè)pH 25，向，向20ml 0.1mol/L的的H3PO2溶溶液中滴加液中滴加0.1mol/L的的NaOH溶液，得到如溶液，得到如左圖的滴定曲線(xiàn)左圖的滴定曲線(xiàn).（滴定過(guò)程溶

4、液溫度（滴定過(guò)程溶液溫度保持不變）保持不變）問(wèn)題問(wèn)題3： 如果往如果往H3PO2溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液，水的溶液，水的電離度如何變化？電離度如何變化？ 請(qǐng)定量計(jì)算請(qǐng)定量計(jì)算B、C、D、E四點(diǎn)溶液中四點(diǎn)溶液中水的電離度之比。水的電離度之比。359E11水的電離度水的電離度v(NaOH)/mL01、酸溶液：、酸溶液：c(OH)2、堿溶液：、堿溶液：c(H)3、水解呈酸性的鹽、水解呈酸性的鹽溶液：溶液：c(H)4、水解呈堿性的鹽、水解呈堿性的鹽溶液：溶液：c(OH)水的電離度水的電離度的確定的確定溶液中哪種離子的濃溶液中哪種離子的濃度可表示水的電離度度可表示水的電離度問(wèn)題問(wèn)題4： 請(qǐng)確定請(qǐng)

5、確定B點(diǎn)溶液中各微粒濃度的大小關(guān)系。點(diǎn)溶液中各微粒濃度的大小關(guān)系。溶液中微粒濃度溶液中微粒濃度大小比較的一般大小比較的一般步驟：步驟： 1、定溶質(zhì)、定溶質(zhì) 2、定、定PH 3、定主次、定主次 4、比大小、比大小359E11問(wèn)題問(wèn)題5： 請(qǐng)根據(jù)滴定曲線(xiàn)，計(jì)算請(qǐng)根據(jù)滴定曲線(xiàn)，計(jì)算H3PO2并的電離平衡常數(shù)。并的電離平衡常數(shù)。 已知在已知在25時(shí)，亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：時(shí)，亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為： 亞硫酸亞硫酸 Ka1=1.5410-2 Ka2=1.0210-7 書(shū)寫(xiě)將少量書(shū)寫(xiě)將少量SO2氣體通入到氣體通入到NaH2PO2溶液中的離溶液中的離子反應(yīng)方程式。子反應(yīng)方程式。359E11近五年浙

6、江卷中與電解質(zhì)溶液有關(guān)的考試內(nèi)容近五年浙江卷中與電解質(zhì)溶液有關(guān)的考試內(nèi)容年份年份考查內(nèi)容考查內(nèi)容題型題型2014弱酸的電離平衡常數(shù)弱酸的電離平衡常數(shù)電荷守恒電荷守恒選擇題（選擇題（12）2013弱酸的電離平衡常數(shù)弱酸的電離平衡常數(shù)酸性強(qiáng)弱的比較酸性強(qiáng)弱的比較電荷守恒電荷守恒離子濃度大小比較離子濃度大小比較選擇題（選擇題（12）2012弱酸的電離平衡弱酸的電離平衡弱酸的證明弱酸的證明酸堿中和滴定酸堿中和滴定水解平衡水解平衡氧化還原滴定氧化還原滴定沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡選擇題（選擇題（12）填空題（填空題（26）2011弱酸的電離平衡弱酸的電離平衡電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 選擇題（選擇題（12） 選擇題（選擇題（13）2010弱酸的電離平衡常數(shù)弱酸的電離平衡常數(shù)酸性強(qiáng)弱的比較酸性強(qiáng)弱的比較離子濃度大小比較離子濃度大小比較沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡填空題（填空題（26）