全程學(xué)習(xí)方略高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的焓變課件魯科版選修

1、專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的焓變學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)目標(biāo)目標(biāo)1.1.了解反應(yīng)熱和焓變的含義。了解反應(yīng)熱和焓變的含義。2.2.知道放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念，理解化學(xué)反應(yīng)過知道放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念，理解化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的原因。程中能量變化的原因。3.3.知道熱化學(xué)方程式的概念。知道熱化學(xué)方程式的概念。4.4.能夠正確書寫熱化學(xué)方程式并利用熱化學(xué)方程式進(jìn)能夠正確書寫熱化學(xué)方程式并利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算。行簡單計(jì)算。5.5.能夠根據(jù)鍵能進(jìn)行反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。能夠根據(jù)鍵能進(jìn)行反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。一、化學(xué)反應(yīng)的焓變一、化學(xué)反應(yīng)的焓變1.1.反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中

2、，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同_時(shí)，所時(shí)，所_或或_的熱量。的熱量。2.2.焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。符號(hào)：放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。符號(hào)：_，單位：，單位：kJmolkJmol-1-1。溫度溫度吸收吸收放出放出H3.3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)含義含義吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)放出熱量的化學(xué)反應(yīng)放出熱量的化學(xué)反應(yīng)總能量總能量反應(yīng)物反應(yīng)物_生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物_生成物生成物焓變焓變H_0_0H

3、_0_0圖像圖像 00，反應(yīng)吸熱時(shí)，反應(yīng)吸熱時(shí)H00C.C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D.D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)，H000，反應(yīng)放熱時(shí)，反應(yīng)放熱時(shí)H0 EC CB.B.EA A EC C+ +ED DC.C.EA A+ +EB B EC C+ +ED DD.D.EA A+ +EB B E2 2反應(yīng)吸收能量反應(yīng)吸收能量H00E1 1 E2 2反應(yīng)放出能量反應(yīng)放出能量H00放放熱熱反反應(yīng)應(yīng)(2)(2)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)：化

4、學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成，化學(xué)鍵斷裂吸收的能量和形成鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成，化學(xué)鍵斷裂吸收的能量和形成化學(xué)鍵釋放的能量不同，使化學(xué)反應(yīng)過程中有能量的變化?；瘜W(xué)鍵釋放的能量不同，使化學(xué)反應(yīng)過程中有能量的變化。2.2.焓變的計(jì)算方法：焓變的計(jì)算方法：焓變焓變= =反應(yīng)物鍵能總和反應(yīng)物鍵能總和- -生成物鍵能總和，即：生成物鍵能總和，即：H= =E1 1- -E2 2=反應(yīng)物鍵能反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能生成物鍵能【警示警示】根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱注意問題根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱注意問題根據(jù)化學(xué)鍵鍵能計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，要注意根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，看清根據(jù)化學(xué)鍵鍵能計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)，要注意根據(jù)物質(zhì)的結(jié)

5、構(gòu)，看清物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目及單、雙鍵問題。計(jì)算時(shí)，反應(yīng)物鍵物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目及單、雙鍵問題。計(jì)算時(shí)，反應(yīng)物鍵能總和減去生成物鍵能總和，所得數(shù)值就是焓變能總和減去生成物鍵能總和，所得數(shù)值就是焓變( (包括符號(hào)包括符號(hào)) )?！疚⑺伎嘉⑺伎肌?1)(1)反應(yīng)物鍵能總和高于生成物鍵能總和，則反應(yīng)物總能量高反應(yīng)物鍵能總和高于生成物鍵能總和，則反應(yīng)物總能量高于生成物總能量嗎？于生成物總能量嗎？提示：提示：不是?；瘜W(xué)鍵的鍵能是從微觀角度來分析反應(yīng)熱，物質(zhì)不是?；瘜W(xué)鍵的鍵能是從微觀角度來分析反應(yīng)熱，物質(zhì)具有的能量是從宏觀的角度來分析反應(yīng)熱，二者是不同層次的具有的能量是從宏觀的角度來分析反應(yīng)熱，二者是

6、不同層次的概念。反應(yīng)物化學(xué)鍵的鍵能總和高于生成物化學(xué)鍵的鍵能總和，概念。反應(yīng)物化學(xué)鍵的鍵能總和高于生成物化學(xué)鍵的鍵能總和，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量低于生成總能量。則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量低于生成總能量。(2)(2)可以利用焓變計(jì)算化學(xué)鍵的鍵能嗎？如何計(jì)算？可以利用焓變計(jì)算化學(xué)鍵的鍵能嗎？如何計(jì)算？提示：提示：可以。當(dāng)反應(yīng)的焓變已知，除欲求化學(xué)鍵的鍵能以外，可以。當(dāng)反應(yīng)的焓變已知，除欲求化學(xué)鍵的鍵能以外，其他化學(xué)鍵的鍵能都知道時(shí)，可利用關(guān)系其他化學(xué)鍵的鍵能都知道時(shí)，可利用關(guān)系H=反應(yīng)物鍵能反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能求得化學(xué)鍵的鍵能。生成物鍵能求得化學(xué)鍵的鍵能?！具^關(guān)題組過關(guān)題組】

7、1.(20141.(2014邯鄲高二檢測(cè)邯鄲高二檢測(cè)) )白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P P4 4+5O+5O2 2=P=P4 4O O1010。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：為：PPakJmolPPakJmol-1-1、PObkJmolPObkJmol-1-1、P POckJmolOckJmol-1-1、O OOdkJmolOdkJmol-1-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確，其中正確的是的是( () )A.(4c+12b-6a-5d)kJmolA.(4c+

8、12b-6a-5d)kJmol-1-1B.(6a+5d-4c-12b)kJmolB.(6a+5d-4c-12b)kJmol-1-1C.(4c+12b-4a-5d)kJmolC.(4c+12b-4a-5d)kJmol-1-1D.(4a+5d-4c-12b)kJmolD.(4a+5d-4c-12b)kJmol-1-1【解題指南】【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)P(1)P4 4分子中含有分子中含有6 6個(gè)個(gè)PPPP鍵；鍵；P P4 4O O1010中含有中含有1212個(gè)個(gè)POPO鍵、鍵、4 4個(gè)個(gè)P PO O鍵。鍵。(2)(2)計(jì)算化學(xué)鍵鍵能總和時(shí)，要考慮化學(xué)計(jì)量數(shù)

9、。計(jì)算化學(xué)鍵鍵能總和時(shí)，要考慮化學(xué)計(jì)量數(shù)?！窘馕鼋馕觥窟x選B B。反應(yīng)物的鍵能總和。反應(yīng)物的鍵能總和=6=6akJmolakJmol-1-1+5+5dkJmoldkJmol-1-1=(6a+5d)kJmol=(6a+5d)kJmol-1-1，生成物的鍵能總和，生成物的鍵能總和=4=4ckJmolckJmol-1-1+12+12bkJmolbkJmol-1-1=(4c+12b)kJmol=(4c+12b)kJmol-1-1。H=反應(yīng)物鍵能反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能生成物鍵能=(6a+5d-4c-12b)kJmol=(6a+5d-4c-12b)kJmol-1-1。2.2.已知斷裂或形成已知斷裂或形成1

10、 mol AB1 mol AB鍵吸收或放出的能量叫鍵吸收或放出的能量叫ABAB鍵鍵的鍵能。今有的鍵能。今有HHHH鍵能為鍵能為436 kJmol436 kJmol-1-1，HNHN鍵能為鍵能為391 kJmol391 kJmol-1-1，已知熱化學(xué)方程式：，已知熱化學(xué)方程式：N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)H=-92.4 kJmol=-92.4 kJmol-1-1，則，則NNNN鍵的鍵能是鍵的鍵能是( () )A.431 kJmolA.431 kJmol-1-1B.946 kJmolB.946 kJmol-1-1C.649 kJmolC.64

11、9 kJmol-1-1D.869 kJmolD.869 kJmol-1-1【解析解析】選選B B。H=反應(yīng)物鍵能反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，故生成物鍵能，故3 3436 kJmol436 kJmol-1-1+ +E(NN)-2(NN)-2391 kJmol391 kJmol-1-13 3=-92.4 kJmol=-92.4 kJmol-1-1，E(NN)=946 kJmol(NN)=946 kJmol-1-1。3.(20143.(2014邯鄲高二檢測(cè)邯鄲高二檢測(cè))SF)SF6 6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子中是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子中只有只有SFSF鍵。已知鍵。已知S S8 8(s)(s)的分子結(jié)

12、構(gòu)模型的分子結(jié)構(gòu)模型( (如圖如圖) )，斷裂，斷裂1 mol1 mol SS SS、1 mol FF1 mol FF、1 mol SF1 mol SF鍵需吸收的能量分別為鍵需吸收的能量分別為280 kJmol280 kJmol-1-1、160 kJmol160 kJmol-1-1、330 kJmol330 kJmol-1-1。則：。則： S S8 8(s)+3F(s)+3F2 2(g)=SF(g)=SF6 6(g)(g)的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H為為( () )A.-1 780 kJmolA.-1 780 kJmol-1-1B.-1 220 kJmolB.-1 220 kJmol-1-1C.-450

13、 kJmolC.-450 kJmol-1-1D.430 kJmolD.430 kJmol-1-118【解析解析】選選B B。根據(jù)。根據(jù)H=反應(yīng)物鍵能反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，則生成物鍵能，則H= = 8 8280 kJmol280 kJmol-1-1+3+3160 kJmol160 kJmol-1-1-6-6330 kJmol330 kJmol-1-1=-1 220 kJmol=-1 220 kJmol-1-1。18【互動(dòng)探究互動(dòng)探究】(1)(1)題題1 1中的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？能否據(jù)此判中的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？能否據(jù)此判斷斷P P4 4、O O2 2、P P4 4O

14、O1010三者能量的相對(duì)高低？三者能量的相對(duì)高低？提示：提示：磷在氧氣中燃燒，燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。根據(jù)物質(zhì)磷在氧氣中燃燒，燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。根據(jù)物質(zhì)能量和反應(yīng)熱的關(guān)系可知能量和反應(yīng)熱的關(guān)系可知1 mol P1 mol P4 4和和5 mol O5 mol O2 2的能量總和大于的能量總和大于1 mol P1 mol P4 4O O1010的能量總和，但不能判斷三種物質(zhì)的能量的相對(duì)的能量總和，但不能判斷三種物質(zhì)的能量的相對(duì)高低。高低。(2)(2)題題2 2中若將中若將2 mol NH2 mol NH3 3置于密閉容器中，在相同條件下發(fā)生置于密閉容器中，在相同條件下發(fā)生分解反應(yīng)，吸收的熱量是

15、否是分解反應(yīng)，吸收的熱量是否是92.4 kJ92.4 kJ？提示：提示：不是。因?yàn)椴皇?。因?yàn)镹HNH3 3分解是可逆反應(yīng)，不能分解完全，所以分解是可逆反應(yīng)，不能分解完全，所以吸收的熱量小于吸收的熱量小于92.4 kJ92.4 kJ。二、熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷二、熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷1.1.熱化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式書寫“三步驟三步驟”：一寫一寫 寫出配平的化學(xué)方程式寫出配平的化學(xué)方程式二注二注 注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)三求三求 求算出求算出H的數(shù)值，并寫出單位及符號(hào)的數(shù)值，并寫出單位及符號(hào)熱化學(xué)方程式書寫時(shí)應(yīng)注意問題：熱化學(xué)方程式書寫時(shí)應(yīng)注意問題：(1)(1)注明反

16、應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。若不注明，則一般認(rèn)為是注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。若不注明，則一般認(rèn)為是2525、101 kPa101 kPa。(2)(2)必須標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)。固體用必須標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)。固體用“s”s”表示，液體用表示，液體用“l(fā)”l”表表示，氣體用示，氣體用“g”g”表示，水溶液用表示，水溶液用“aq”aq”表示。表示。(3)(3)反應(yīng)熱要與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)改變，則反應(yīng)反應(yīng)熱要與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)改變，則反應(yīng)熱相應(yīng)的改變。熱相應(yīng)的改變。2.2.熱化學(xué)方程式正誤判斷熱化學(xué)方程式正誤判斷“五看五看”：(1)“(1)“一看一看”各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確( (

17、化學(xué)原理是否正確化學(xué)原理是否正確) )：反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H也不同，因此必也不同，因此必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。(2)“(2)“二看二看”H的值是否正確：若為放熱反應(yīng)，的值是否正確：若為放熱反應(yīng)，H000。(3)“(3)“三看三看”反應(yīng)熱的單位是否準(zhǔn)確：反應(yīng)熱的單位為反應(yīng)熱的單位是否準(zhǔn)確：反應(yīng)熱的單位為kJmolkJmol-1-1，要防止錯(cuò)寫為，要防止錯(cuò)寫為kJkJ。(4)“(4)“四看四看”反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)：由于反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)：由于H與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與與反應(yīng)

18、完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)相對(duì)應(yīng)。應(yīng)。(5)“(5)“五看五看”題目要求：寫熱化學(xué)方程式，答案不是唯一的。題目要求：寫熱化學(xué)方程式，答案不是唯一的。書寫時(shí)要符合題目要求的物質(zhì)的量等。書寫時(shí)要符合題目要求的物質(zhì)的量等。【點(diǎn)撥點(diǎn)撥】化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式的區(qū)別化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式的區(qū)別化學(xué)方程式化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)量數(shù)只能是整數(shù)，表示只能是整數(shù)，表示微粒的個(gè)數(shù)及物質(zhì)微粒的個(gè)數(shù)及物質(zhì)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，只可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量表示物質(zhì)的物質(zhì)的量聚集狀聚集狀態(tài)態(tài)不要求標(biāo)注不要求標(biāo)注必須標(biāo)注必須標(biāo)注H無

19、無注明正負(fù)號(hào)與單位注明正負(fù)號(hào)與單位意義意義表明化學(xué)反應(yīng)中物表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化質(zhì)的變化既表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化，既表示化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化，又表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化又表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化【微思考微思考】(1)(1)寫熱化學(xué)方程式為什么要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)？寫熱化學(xué)方程式為什么要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)？提示：提示：物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)、由液態(tài)變?yōu)闅怏w要吸收能量，物物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)、由液態(tài)變?yōu)闅怏w要吸收能量，物質(zhì)的不同狀態(tài)具有不同的能量，狀態(tài)不同則反應(yīng)熱不同，故寫質(zhì)的不同狀態(tài)具有不同的能量，狀態(tài)不同則反應(yīng)熱不同，故寫熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)。熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)。(2)(2)對(duì)于可

20、逆反應(yīng)：對(duì)于可逆反應(yīng)：N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)H= =-92.4 kJmol-92.4 kJmol-1-1，怎樣理解該反應(yīng)的反應(yīng)熱？，怎樣理解該反應(yīng)的反應(yīng)熱？1 mol1 mol氮?dú)夂偷獨(dú)夂? mol3 mol氫氣混合后反應(yīng)，恰好放出氫氣混合后反應(yīng)，恰好放出92.4 kJ92.4 kJ的熱量嗎？的熱量嗎？提示：提示：該反應(yīng)表示該反應(yīng)表示1 mol1 mol氮?dú)夂偷獨(dú)夂? mol3 mol氫氣完全反應(yīng)生成氫氣完全反應(yīng)生成2 mol2 mol氨氣，放出氨氣，放出92.4 kJ92.4 kJ的熱量。因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，的熱量。因該反應(yīng)是

21、可逆反應(yīng)，1 mol1 mol氮?dú)獾獨(dú)夂秃? mol3 mol氫氣不能完全反應(yīng)，故放出的熱量小于氫氣不能完全反應(yīng)，故放出的熱量小于92.4 kJ92.4 kJ。【過關(guān)題組】【過關(guān)題組】1.(20141.(2014衡水高二檢測(cè)衡水高二檢測(cè)) )已知在已知在2525、101 kPa101 kPa下，下，1 g 1 g C C8 8H H1818( (辛烷辛烷) )燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40 kJ48.40 kJ熱量，熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( () )A.CA.C8 8H H1818(l)+ O(l)+ O2

22、 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(l)O(l)H=-48.40 kJmol=-48.40 kJmol-1-1B.CB.C8 8H H1818(l)+ O(l)+ O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(l)O(l)H=-5 517.6 kJmol=-5 517.6 kJmol-1-1252252C.CC.C8 8H H1818(l)+ O(l)+ O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(l)O(l)H=5 517.6 kJmol=5 517.6 kJmol-1-1D.CD.C8 8H

23、H1818(l)+ O(l)+ O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(l)O(l)H=48.40 kJmol=48.40 kJmol-1-1252252【解題探究】【解題探究】(1)(1)物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量如何進(jìn)行換算？物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量如何進(jìn)行換算？提示：提示：n=n= 。(2)(2)如何根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算？如何根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算？提示：提示：反應(yīng)熱是熱化學(xué)方程式的一部分，與各物質(zhì)的物質(zhì)的量反應(yīng)熱是熱化學(xué)方程式的一部分，與各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，可仿照化學(xué)方程式的計(jì)算方法進(jìn)行計(jì)算。成正比，可仿照化學(xué)方程式的計(jì)算方法進(jìn)行計(jì)算

24、。mM【解析】【解析】選選B B。1 g1 g辛烷的物質(zhì)的量為辛烷的物質(zhì)的量為 molmol，故，故1 mol1 mol辛烷燃辛烷燃燒放出的熱量為燒放出的熱量為48.40 kJ48.40 kJ114=5 517.6kJ114=5 517.6kJ，放熱反應(yīng)焓變的，放熱反應(yīng)焓變的符號(hào)為負(fù)號(hào)。符號(hào)為負(fù)號(hào)。11142.(20142.(2014莆田高二檢測(cè)莆田高二檢測(cè)) )已知在已知在1 110105 5PaPa、298 K298 K條件下，條件下，2 mol2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是程式正確的是( ()

25、 )A.HA.H2 2O(g)=HO(g)=H2 2(g)+(g)+ O O2 2(g)(g)H=242 kJmol=242 kJmol-1-1B.2HB.2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H=-484 kJmol=-484 kJmol-1-1C.HC.H2 2(g)+(g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)H=242 kJmol=242 kJmol-1-1D.2HD.2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H=484 kJmol=484 kJmol-1-11212【解析解析】選選

26、A A。2 mol2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ484 kJ熱量，則熱量，則1 mol1 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出氫氣燃燒生成水蒸氣放出242 kJ242 kJ熱量，正反應(yīng)放熱則逆熱量，正反應(yīng)放熱則逆反應(yīng)吸熱。反應(yīng)吸熱。B B項(xiàng)水的狀態(tài)錯(cuò)誤，項(xiàng)水的狀態(tài)錯(cuò)誤，C C、D D焓變的符號(hào)錯(cuò)誤。焓變的符號(hào)錯(cuò)誤?！痉椒ㄒ?guī)律方法規(guī)律】熱化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算方法熱化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算方法(1)(1)題目中給出熱化學(xué)方程式時(shí)，反應(yīng)熱是化學(xué)方程式的一部題目中給出熱化學(xué)方程式時(shí)，反應(yīng)熱是化學(xué)方程式的一部分，直接根據(jù)方程式中量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算即可。分，直接根據(jù)方程式中量的關(guān)系進(jìn)

27、行計(jì)算即可。(2)(2)計(jì)算某化學(xué)鍵鍵能時(shí)，依據(jù)計(jì)算某化學(xué)鍵鍵能時(shí)，依據(jù)H=反應(yīng)物鍵能反應(yīng)物鍵能-生成物生成物鍵能，將已知的化學(xué)鍵鍵能和焓變代入即可求解。鍵能，將已知的化學(xué)鍵鍵能和焓變代入即可求解。(3)(3)混合物燃燒的有關(guān)計(jì)算，可采用設(shè)未知數(shù)、列方程組、求混合物燃燒的有關(guān)計(jì)算，可采用設(shè)未知數(shù)、列方程組、求解的方法。解的方法?！咀兪接?xùn)練】【變式訓(xùn)練】(2014(2014富陽高二檢測(cè)富陽高二檢測(cè)) )燃燒燃燒agag乙醇乙醇( (液態(tài)液態(tài)) )生成生成COCO2 2氣體和液態(tài)氣體和液態(tài)H H2 2O O放出的熱量為放出的熱量為QkJkJ，經(jīng)測(cè)定，經(jīng)測(cè)定agag乙醇與足量乙醇與足量NaNa反應(yīng)能

28、生成反應(yīng)能生成H H2 25.6 L(5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是正確的是( () )A.CA.C2 2H H5 5OH(l)+3OOH(l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l)O(l)H=-=-QkJmolkJmol-1-1B.CB.C2 2H H5 5OH(l)+3OOH(l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l)O(l)H=-=- QkJmolkJmol-1-1C. CC. C2 2H H5 5OH(l)+ OOH(l)+ O2

29、2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+ H(g)+ H2 2O(l)O(l)H= =QkJmolkJmol-1-1D.CD.C2 2H H5 5OH(l)+3OOH(l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l)O(l)H=-2=-2QkJmolkJmol-1-112323212【解析】【解析】選選D D。熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前的數(shù)字只表示物質(zhì)的量，。熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前的數(shù)字只表示物質(zhì)的量，因此，應(yīng)首先計(jì)算因此，應(yīng)首先計(jì)算1 mol1 mol乙醇燃燒的反應(yīng)熱。乙醇燃燒的反應(yīng)熱。2C2C2 2H H5 5OH+2NaOH+2Na 2C2C2 2H H5

30、 5ONa+HONa+H2 22 mol2 mol 22.4 L 22.4 Ln(Cn(C2 2H H5 5OH)OH) 5.6 L 5.6 L所以所以n(Cn(C2 2H H5 5OH)=0.5 molOH)=0.5 mol，即，即agag乙醇的物質(zhì)的量為乙醇的物質(zhì)的量為0.5 mol0.5 mol。由。由題意知題意知1 mol1 mol液態(tài)乙醇燃燒生成液態(tài)乙醇燃燒生成COCO2 2氣體和液態(tài)氣體和液態(tài)H H2 2O O，放出的熱量，放出的熱量應(yīng)該為應(yīng)該為2 2QkJkJ，因此，因此D D正確。正確?！緜溥x要點(diǎn)備選要點(diǎn)】反應(yīng)熱的大小比較反應(yīng)熱的大小比較(1)(1)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)(H0)0)

31、0)，H的數(shù)值越大，就越大。的數(shù)值越大，就越大。(3)(3)同一反應(yīng)，生成物的狀態(tài)不同時(shí)：同一反應(yīng)，生成物的狀態(tài)不同時(shí)：A(g)+B(g)=C(g)A(g)+B(g)=C(g)H1 100；A(g)+B(g)=C(l)A(g)+B(g)=C(l)H2 200。存在存在H2 2H1 1。(4)(4)同一反應(yīng)，反應(yīng)物的狀態(tài)不同時(shí)：同一反應(yīng)，反應(yīng)物的狀態(tài)不同時(shí)：A(s)+B(g)=C(l)A(s)+B(g)=C(l)H1 100；A(g)+B(g)=C(l)A(g)+B(g)=C(l)H2 200。存在存在H2 2H1 1?！疚⑺伎嘉⑺伎肌?1)(1)反應(yīng)放出的熱量越多，焓變?cè)酱髥?？反?yīng)放出的熱量越

32、多，焓變?cè)酱髥?？提示：提示：不是。放熱反?yīng)焓變是負(fù)數(shù)，放出熱量越多，焓變的絕不是。放熱反應(yīng)焓變是負(fù)數(shù)，放出熱量越多，焓變的絕對(duì)值越大，而焓變?cè)叫　?duì)值越大，而焓變?cè)叫　?2)(2)比較反應(yīng)放出的熱量大小時(shí)，還需要考慮焓變的符號(hào)嗎？比較反應(yīng)放出的熱量大小時(shí)，還需要考慮焓變的符號(hào)嗎？提示：提示：不用。比較反應(yīng)放出的熱量大小時(shí)，只比較焓變的數(shù)值不用。比較反應(yīng)放出的熱量大小時(shí)，只比較焓變的數(shù)值即可。即可。【過關(guān)題組】【過關(guān)題組】1.(20141.(2014?？诟叨z測(cè)海口高二檢測(cè)) )已知已知(1)H(1)H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)H1 1=akJ

33、mol=akJmol-1-1(2)2H(2)2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H2 2=bkJmol=bkJmol-1-1(3)H(3)H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H3 3=ckJmol=ckJmol-1-1(4)2H(4)2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H4 4=dkJmol=dkJmol-1-1下列關(guān)系式中正確的是下列關(guān)系式中正確的是( () )A.ab0A.abd0B.bd0C.2a=b0C.2a=b0D.2c=d01212【解析解析】選選

34、C C。氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，故焓變小于。氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，故焓變小于0 0，B B、D D錯(cuò)錯(cuò)誤；誤；(1)(1)、(2)(2)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)狀態(tài)一致，但化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)狀態(tài)一致，但化學(xué)計(jì)量數(shù)(2)(2)是是(1)(1)的的2 2倍，故焓變倍，故焓變(2)(2)是是(1)(1)的的2 2倍，即倍，即2a=b02a=bbab，A A錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2.(20142.(2014唐山高二檢測(cè)唐山高二檢測(cè)) )已知：已知：H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)(aq)=H H2 2O(l)O(l)H=-57.3 kJmol=-57.3 kJmol-1-1?，F(xiàn)將一定量的

35、稀鹽酸、濃硫酸、稀醋。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和酸分別和1 L 1 molL1 L 1 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為分別為H1 1、H2 2、H3 3，則，則H1 1、H2 2和和H3 3的大小關(guān)系的大小關(guān)系為為( () )A.A.H1 1=H2 2H3 3B.B.H3 3H2 2H1 1C.C.H3 3H1 1H2 2D.D.H2 2H1 1H3 3【解析解析】選選C C。濃硫酸稀釋過程中會(huì)放出熱量，醋酸是弱電解。濃硫酸稀釋過程中會(huì)放出熱量，醋酸是弱電解質(zhì)，電離過程中會(huì)吸收能量，因此稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分質(zhì)，電

36、離過程中會(huì)吸收能量，因此稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和別和NaOHNaOH反應(yīng)放出熱量由多到少的順序?yàn)椋簼饬蛩?、稀鹽酸、反應(yīng)放出熱量由多到少的順序?yàn)椋簼饬蛩帷⑾←}酸、稀醋酸，故焓變的大小順序?yàn)橄〈姿?，故焓變的大小順序?yàn)镠3 3H1 1H2 2。【提分必備關(guān)鍵點(diǎn)提分必備關(guān)鍵點(diǎn)】1.1.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)放熱，H000。2.2.書寫熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)書寫熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)ss、液態(tài)液態(tài)ll、氣態(tài)、氣態(tài)gg、水溶液、水溶液aqaq，寫出反應(yīng)的焓變。，寫出反應(yīng)的焓變。3.3.熱化學(xué)方程式的焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)

37、成正比。熱化學(xué)方程式的焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。4.4.利用化學(xué)鍵鍵能計(jì)算反應(yīng)熱：利用化學(xué)鍵鍵能計(jì)算反應(yīng)熱：H=反應(yīng)物鍵能反應(yīng)物鍵能-生成物生成物鍵能鍵能化學(xué)反應(yīng)中能量變化的圖像探究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的圖像探究【真題判斷真題判斷】( (在括號(hào)內(nèi)打在括號(hào)內(nèi)打“”“”或或“”)”)(1)(2014(1)(2014海南高考海南高考) )某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，表明某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，表明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于H。( )( )分析：分析：由于反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，多余的能量會(huì)以由于反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，多余的能量會(huì)以熱量的形式釋放出來，所

38、以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于反熱量的形式釋放出來，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物的能量差，即應(yīng)物與生成物的能量差，即H。(2)(2012(2)(2012大綱版全國卷大綱版全國卷) )反應(yīng)反應(yīng)A+B C(A+B C(H0)0)0)，X C(X C(H0)0)，可用如下，可用如下圖像表示圖像表示( )( )分析：分析：由總反應(yīng)放熱，即由總反應(yīng)放熱，即A+B C(A+B C(H0)0)0)，XCXC(H0)0)，由此可知，第一步吸熱，第二步放熱，則，由此可知，第一步吸熱，第二步放熱，則X X的總能的總能量高于量高于A+BA+B的總能量，且的總能量，且X X的能量大于的能量大于C C

39、的能量。的能量。(3)(2012(3)(2012重慶高考重慶高考) )根據(jù)如下圖像可知，根據(jù)如下圖像可知，1 mol1 mol反應(yīng)物斷裂化反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量總和為學(xué)鍵吸收的能量總和為534 kJ534 kJ。( )( )分析：分析：圖中圖中H1 1為反應(yīng)的焓變，為反應(yīng)的焓變，H2 2為形成化學(xué)鍵釋放的能為形成化學(xué)鍵釋放的能量，量，H3 3為斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，故為斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，故H3 3=2 752 kJmol=2 752 kJmol-1-1-534 kJmol-534 kJmol-1-1=2 218 kJmol=2 218 kJmol-1-1。(4)(2012(4)(201

40、2江蘇高考江蘇高考) )根據(jù)如下圖像，可知催化劑不改變反應(yīng)根據(jù)如下圖像，可知催化劑不改變反應(yīng)的焓變。的焓變。( )( )分析：分析：根據(jù)圖像可知，有無催化劑，反應(yīng)物與生成物間的能量根據(jù)圖像可知，有無催化劑，反應(yīng)物與生成物間的能量差差H一直未變，即反應(yīng)的焓變不變。一直未變，即反應(yīng)的焓變不變?！景咐骄堪咐骄俊可蠄D表示的是上圖表示的是N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)H=akJmol=akJmol-1-1反應(yīng)過程中的能量變化。反應(yīng)過程中的能量變化。請(qǐng)思考回答下列問題：請(qǐng)思考回答下列問題：(1)(1)試判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？試判斷該

41、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？提示：提示：放熱反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量。放熱反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量。(2)(2)試判斷圖中試判斷圖中E1 1、E2 2分別表示什么能量變化？分別表示什么能量變化？提示：提示：E1 1表示的是斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，表示的是斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，E2 2表示的是形成化表示的是形成化學(xué)鍵釋放的能量。學(xué)鍵釋放的能量。(3)(3)試求該反應(yīng)的焓變是多少？試求該反應(yīng)的焓變是多少？提示：提示：H=508 kJmol=508 kJmol-1-1-600 kJmol-600 kJmol-1-1=-92 kJmol=-92 kJmol-1-1。(4)(4)試判斷試判斷a a、b b哪條曲線表示的是有催化劑的反應(yīng)？哪條曲線表示的是有催化劑的反應(yīng)？提示：提示：加入催化劑可降低反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵所需的能量，故加入催化劑可降低反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵所需的