課題4化學(xué)式與化合價(jià)

1、課題4 化學(xué)式與化合價(jià)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解化學(xué)式的概念及含義。掌握一些簡(jiǎn)單物質(zhì)的化學(xué)式的寫法和讀法，理解化學(xué)式前和化合價(jià)有關(guān)數(shù)字的不同意義。2、知道并初步學(xué)會(huì)應(yīng)用常見元素、原子團(tuán)、化合價(jià)。3、知道相對(duì)分子質(zhì)量的概念。初步掌握化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和化合物中各元素質(zhì)量比以及化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、結(jié)合對(duì)物質(zhì)從宏觀到微觀的認(rèn)識(shí)，進(jìn)一步發(fā)展你的科學(xué)想象力?！窘虒W(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】1、化學(xué)式的寫法、讀法、化學(xué)式的意義。2、化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，記住常見元素的化合價(jià)。3、根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算?！窘虒W(xué)方法】課堂討論啟發(fā)式講解法。【教學(xué)過程】【復(fù)習(xí)提問】（教師提問）（學(xué)生回答）【講授新

2、課】元素可以用元素符號(hào)來表示，那么由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢？也可以用元素符號(hào)來表示這就是化學(xué)式，要學(xué)會(huì)化學(xué)式的書寫方法，理解其涵義，并能根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則推求實(shí)際存在的物質(zhì)的化學(xué)式，掌握有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。（板書）一、什么是化學(xué)式：1、定義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。2、意義（以H2O為例）表示一種物質(zhì)：水表示該物質(zhì)的元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。表示物質(zhì)的一個(gè)分子：一個(gè)水分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成2H2O表示2個(gè)水分子。（思考）化學(xué)式前面的數(shù)字與化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字意義是否相同？為什么

3、？不同，因?yàn)榛瘜W(xué)式前面的數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中含該元素的原子個(gè)數(shù)。（注意）1純凈物有固定的組成才有化學(xué)式，混合物沒有固定的組成也就沒有化學(xué)式。2有些物質(zhì)的化學(xué)式也是它的分子式。分子式是化學(xué)式中的一種，只有當(dāng)物質(zhì)是由分子構(gòu)成時(shí)，這種物質(zhì)的化學(xué)式又叫分子式，實(shí)際上許多物質(zhì)并不是由分子構(gòu)成的，這些物質(zhì)也就沒有分子式。（討論）符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義？3、化學(xué)式的寫法和讀法（小結(jié)）(1)單質(zhì): 用元素符號(hào)表示：金屬（鐵Fe、銅Cu等）、固態(tài)非金屬（如碳C、磷P等）、稀有氣體（氦He、氖Ne等）雙原子構(gòu)成的分子：如氫氣H2、氧氣O2等。（2）化合物（只研究?jī)煞N元素組

4、成的化合物）寫法： a. 氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。b金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。（注意）1化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為1時(shí)，“1”不標(biāo)出。2化學(xué)式中右下方的小數(shù)字一般為最簡(jiǎn)整數(shù)比。讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。（思考）物質(zhì)的化學(xué)式是否隨物質(zhì)的狀態(tài)而改變？（小結(jié)）一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式與該物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)。例如：水和冰的化學(xué)式都為：H2O?！净顒?dòng)與探究】12CO2表示（ ）A. 2個(gè)二氧化碳分子 B. 2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子C. 2個(gè)碳原子和2個(gè)氧分子 D.

5、2個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子2五氧化二氮的化學(xué)式為（ ）A. 502N B. 05N2 C. N205 D. N5023下列物質(zhì)化學(xué)式錯(cuò)誤的是 （ ）A. Mg0 B.A10 CCa(0H)2 D.Na2CO34用元素符號(hào)和化學(xué)式表示（1）2個(gè)鈣原子_（2）4個(gè)氫原子_（3）4個(gè)二氧化硫分子_（4）氫元素_（5）氧氣_（6）氯化鉀_（7）五氧化二磷_ （8）2個(gè)氮分子_二、化合價(jià)：（教師講解）實(shí)驗(yàn)測(cè)知，化合物均有固定的組成，及形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，如不是這個(gè)數(shù)目之比，就不能形成穩(wěn)定的化合物。在化學(xué)上，就用“化合價(jià)”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。（學(xué)生看書）：P80 表4-6 一些常見元

6、素和根的化合價(jià)（學(xué)生討論，教師指導(dǎo)）：1、化合價(jià)有幾種？是哪幾種？2、在化合物中，氧元素通常顯幾價(jià)？氫元素通常顯幾價(jià)？金屬元素通常顯什么價(jià)？非金屬元素通常顯什么價(jià)？3、在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為幾？4、在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為幾？【活動(dòng)與探究】 1、以小組為單位進(jìn)行化合價(jià)記憶比賽，看水記得多，記得準(zhǔn)2、試著編寫能幫助記憶的的化合價(jià)韻語(yǔ)、歌謠或快板。（展示同學(xué)們的化合價(jià)韻語(yǔ)、歌謠或快板。）（教師講解）同學(xué)們，掌握了一些常見元素和根的化合價(jià)之后，就應(yīng)用化合價(jià)來推求實(shí)際存在的化合物的化學(xué)式?！纠}】已知磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，寫出磷的這種化合物的化學(xué)式。（解）（1）寫出組成化合物的兩種元素

7、的符號(hào)，正價(jià)的寫在左邊，負(fù)價(jià)的寫在右邊。P O（2）求兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。5×2=10（3）求各元素的原子數(shù)： P：10÷2=5 O：10÷5=2（4）把原子數(shù)寫在各元素符號(hào)的有下方，即得化學(xué)式：P2O5（5）檢查化學(xué)式，當(dāng)正價(jià)總數(shù)于負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和等于0時(shí)，化學(xué)式才算是正確的。（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0答：這種磷的化合物的化學(xué)式是P2O5 。（學(xué)生討論，教師指導(dǎo)）：根據(jù)在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價(jià)，計(jì)算二氧化硫里硫的化合價(jià)?！净顒?dòng)與探究】寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮

8、的化學(xué)式。（教師講解）由兩種元素組成的化合物的名稱，一般讀作某化某，如：NaCl讀作氯化鈉。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，如：CO2讀作二氧化碳?！净顒?dòng)與探究】讀出以下化學(xué)式的名稱：MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2 。三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：（教師講解）根據(jù)化學(xué)式我們可以做某些計(jì)算。本節(jié)主要研究根據(jù)化學(xué)式式的計(jì)算?；瘜W(xué)式是用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子，如何計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量？1、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量。【例1】計(jì)算H2O的相對(duì)分子質(zhì)量。（解釋）H2O中有兩個(gè)H原子和一個(gè)O原子應(yīng)計(jì)算兩個(gè)H原子的相對(duì)原子質(zhì)量和一個(gè)氧原子的相對(duì)原

9、子質(zhì)量之和解：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=2×1+16×1=18 （相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1，一般不寫出）【例2】計(jì)算2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量。解：2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=2×（2×1+16）=36（活動(dòng)與探究）：計(jì)算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、的相對(duì)分子質(zhì)量（教師小結(jié)）糾正錯(cuò)誤（教師講解）如何計(jì)算水中各元素的質(zhì)量比？2、計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比【例1】計(jì)算H2O中H、O元素的質(zhì)量比。（解釋）在物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是元素的原子量之比。解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）【例2】計(jì)算CO2中C

10、、O元素的質(zhì)量比。解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8（活動(dòng)與探究）：計(jì)算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的質(zhì)量比。（教師小結(jié)）糾正錯(cuò)誤（教師講解）如何計(jì)算水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3、計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（質(zhì)量分?jǐn)?shù)又稱為質(zhì)量百分含量）【例1】計(jì)算水中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：水分子中有兩個(gè)氫原子，水的式量為18，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%【例2】計(jì)算NH4NO3中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：NH4NO3中氮原子的個(gè)數(shù)為兩個(gè)NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量為80，則 答：NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%?！净顒?dòng)與探究】計(jì)算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘處熜〗Y(jié)】糾正錯(cuò)誤，指出注意的問題注意：上式中2N所表示的含義為NH4NO3分子中有兩個(gè)N原子，不能寫成N2，N2的含義為一個(gè)氮?dú)夥肿?，NH4NO3分子中無氮?dú)夥肿?。【活?dòng)與探究】1、計(jì)算下列相對(duì)分子質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）H2SO4_ 2Ca(OH)2_2、計(jì)算NH4HCO3中N、H