物質構成的奧妙

1、初中化學- 物質構成的奧秘 昆八中昆八中 黃波黃波初中化學分塊知識教學交流初中化學分塊知識教學交流從課本與考綱上分析：從課本與考綱上分析：課題課題1 原子的構成原子的構成課題課題2 元素元素課題課題3 離子離子課題課題4 化學式與化合價化學式與化合價【考點透視【考點透視】一、考綱指要一、考綱指要1了解原子的概念和構成。2掌握從原子的角度來分析化學變化的實質。3初步掌握相對原子質量的概念。二、命題落點二、命題落點1能從原子的角度描述物質的構成，如例1。例例1：（：（10常州）下列關于原子的敘述中，錯誤的是常州）下列關于原子的敘述中，錯誤的是A原子呈電中性原子呈電中性 B原子是實心球體原子是實心球

2、體C原子由原子核與核外電子構成原子由原子核與核外電子構成 D原子可以構成分子原子可以構成分子課題課題1 原子的構成原子的構成2能從粒子的角度分析化學變化的實質，能從粒子的角度分析化學變化的實質，如例如例2。例例2：如下圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，：如下圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息中不正確的是（從中獲得的信息中不正確的是（ ）A一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成B水分解后生成氫氣和氧氣的分子個數比為水分解后生成氫氣和氧氣的分子個數比為2 1C水分解過程中，分子的種類不變水分解過程中，分子的種類不變D水分解過程中，原子的數目不

3、變水分解過程中，原子的數目不變3能用原子的觀點解釋日常生活中的一些現(xiàn)能用原子的觀點解釋日常生活中的一些現(xiàn)象和實驗事實，如例象和實驗事實，如例3。例例3：在：在2400多年前，古希臘哲學家德謨克利特在一首詩中表達了多年前，古希臘哲學家德謨克利特在一首詩中表達了物質不滅的觀點：物質不滅的觀點：“無中不能生有，任何存在的東西也不會消滅。無中不能生有，任何存在的東西也不會消滅?？雌饋砣f物是死了，但是實則猶生：正如一場春雨落地，霎時失去看起來萬物是死了，但是實則猶生：正如一場春雨落地，霎時失去蹤影；可是草木把它吸收，長成花葉果實，依然欣欣向榮。請你從蹤影；可是草木把它吸收，長成花葉果實，依然欣欣向榮。請

4、你從分子和原子的觀點，說明物質不滅的原因。分子和原子的觀點，說明物質不滅的原因。解析解析 ： 從分子和原子的觀點解釋物質不滅，關鍵要指出在物理變從分子和原子的觀點解釋物質不滅，關鍵要指出在物理變化中微粒種類不變，質量不變；在化學變化中，分子要分解成原子，化中微粒種類不變，質量不變；在化學變化中，分子要分解成原子，原子不能再分，構成新的分子，元素的種類、各原子個數、原子的原子不能再分，構成新的分子，元素的種類、各原子個數、原子的質量都沒有發(fā)生變化。質量都沒有發(fā)生變化。答案：物質是由原子、分子等粒子構成的，分子是由原子構成的。答案：物質是由原子、分子等粒子構成的，分子是由原子構成的。在物理變化中，

5、構成物質的原子、分子本身不變。在化學變化中，在物理變化中，構成物質的原子、分子本身不變。在化學變化中，反應物的原子重新組合生成新物質，原子的種類、數目和質量都不反應物的原子重新組合生成新物質，原子的種類、數目和質量都不改變。所以物質不滅。改變。所以物質不滅。4從典型實例出發(fā)，確認原子的真實存在，去探從典型實例出發(fā)，確認原子的真實存在，去探究粒子的性質等，如例究粒子的性質等，如例4。例例4：（2010.浙江杭州）浙江杭州）中科院的全超導的中科院的全超導的“人造太人造太陽陽”托克馬克核聚變試驗裝置的調試運行成功，托克馬克核聚變試驗裝置的調試運行成功，使我國在該領域的研究處于世界前列。氘和氚是核聚使

6、我國在該領域的研究處于世界前列。氘和氚是核聚變的原料（氘、氚原子核內都只有變的原料（氘、氚原子核內都只有1個質子，但含不同個質子，但含不同數目的中子），聚變發(fā)生后，氘、氚原子核轉變?yōu)楹的康闹凶樱?，聚變發(fā)生后，氘、氚原子核轉變?yōu)楹ぴ雍恕８鶕陨蠑⑹?，下列說法正確的是原子核。根據以上敘述，下列說法正確的是A.核聚變是化學變化核聚變是化學變化 B氘原子和氚原子屬于不同元素氘原子和氚原子屬于不同元素C氘原子和氚原子是氫的兩種同位素氘原子和氚原子是氫的兩種同位素 D氘原子和氚原子的相對原子質量相同氘原子和氚原子的相對原子質量相同5計算原子中質子數、中子數、電子數以及相對原子計算原子中質子數、中子數、

7、電子數以及相對原子質量之間的數量關系，如例質量之間的數量關系，如例5。例例5：2.（10無錫無錫9）我國著名科學家張青蓮教）我國著名科學家張青蓮教授主持測定了銪等授主持測定了銪等9中元素的相對原子質量新中元素的相對原子質量新值，已知原子質量為值，已知原子質量為152，核電荷數為，核電荷數為63，則，則銪原子的核外電子為：銪原子的核外電子為：A.63 B.89 C.152 D.215【常見誤區(qū)【常見誤區(qū)】1不能抓住原子概念的本質特征。在化學變化中，原子不能抓住原子概念的本質特征。在化學變化中，原子不能再分了，是指原子核沒有變化，核外電子還是有變化不能再分了，是指原子核沒有變化，核外電子還是有變化

8、的?；瘜W變化的實質是分子分解為原子，原子再重新組合的。化學變化的實質是分子分解為原子，原子再重新組合成新的分子，但在此變化中，原子的種類、數目和質量都成新的分子，但在此變化中，原子的種類、數目和質量都沒有發(fā)生改變。如例沒有發(fā)生改變。如例1及例及例3。2原子不但可構成分子，也可直接構成物質，并且能保原子不但可構成分子，也可直接構成物質，并且能保持所構物質的化學性質；原子同其他的粒子一樣都具有不持所構物質的化學性質；原子同其他的粒子一樣都具有不斷運動，體積小、質量輕，粒子間都有一定的間隙等性質。斷運動，體積小、質量輕，粒子間都有一定的間隙等性質。如例如例1。3原子的種類是由原子核內的質子數決定的，

9、一當質子原子的種類是由原子核內的質子數決定的，一當質子數改變，其原子的種類隨之改變，且此變化不是化學變化。數改變，其原子的種類隨之改變，且此變化不是化學變化。4原子中原子中“核電荷數核電荷數=質子數質子數=電子數；相對原子質量電子數；相對原子質量=質子數質子數+中子數中子數”這兩個關系式掌握的不牢。如例這兩個關系式掌握的不牢。如例5。課題課題2 元素元素【考點透視【考點透視】一、考綱指要一、考綱指要1了解元素的概念，正確理解物質的宏觀組成和微了解元素的概念，正確理解物質的宏觀組成和微觀結構。觀結構。2理解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正理解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法。確

10、寫法。3初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數，在元素周期表中找到指的工具，能根據原子序數，在元素周期表中找到指定元素和了解該元素的有關信息。定元素和了解該元素的有關信息。4了解物質的簡單分類。了解物質的簡單分類。二、命題落點二、命題落點1利用元素這一宏觀概念，去正確描述物質利用元素這一宏觀概念，去正確描述物質的組成或成分，如例的組成或成分，如例1。例例1：5.（10日照日照19）自）自2010年年4月月1日始，我國對日始，我國對酒后駕駛進行了專項整治。交警用裝有重鉻酸鉀酒后駕駛進行了專項整治。交警用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O

11、7）的檢測儀，來檢測司機是否酒后駕車。）的檢測儀，來檢測司機是否酒后駕車。其原理是紅色的重鉻酸鉀遇酒精后生成藍綠色的物其原理是紅色的重鉻酸鉀遇酒精后生成藍綠色的物質。下列說法不正確的是質。下列說法不正確的是A.重鉻酸鉀是由三種元素組成的重鉻酸鉀是由三種元素組成的 B.該變化是化學變化該變化是化學變化 C.重鉻酸鉀的相對分子質量是重鉻酸鉀的相對分子質量是294 D.組成重鉻酸鉀的各元素個數比為組成重鉻酸鉀的各元素個數比為2：2：72考查元素符號所表示的意義，如例考查元素符號所表示的意義，如例2。例例2：下列符號中，既表示一個原子，又表示一：下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還表示一種物

12、質的是（種元素，還表示一種物質的是（ ）AC60 BO2 CH DAl3命題時往往給出元素周期表或部分內容，要命題時往往給出元素周期表或部分內容，要求根據元素周期表中的遞變規(guī)律，去推測一些求根據元素周期表中的遞變規(guī)律，去推測一些未知元素的結構和性質，或發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律，如未知元素的結構和性質，或發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律，如例例3。例例3、（、（10佛山佛山6）下表是元素周期表中的一小部分，）下表是元素周期表中的一小部分，其中碳元素的部分信息缺失，下列有關該元素的認其中碳元素的部分信息缺失，下列有關該元素的認識錯誤的是（識錯誤的是（ ）A.該元素對應原子的質子數為該元素對應原子的質子數為6 B.該元素屬于非金屬

13、元素該元素屬于非金屬元素 C.含有該元素的化合物都是有機物含有該元素的化合物都是有機物 D.該元素常見的化合價有該元素常見的化合價有+2、+4價價1.1. B B硼硼10.8110.81 碳碳1.1.N N氮氮14.0114.014通常給出常見物質名稱、俗名、圖形或其他信通常給出常見物質名稱、俗名、圖形或其他信息，根據組成物質中元素的種類，來判斷物質所息，根據組成物質中元素的種類，來判斷物質所屬的類別，如例屬的類別，如例4。例例4： 、如果用、如果用“”“”“”分別表示兩種不的原分別表示兩種不的原子，下圖所示的是某些氣體粒子的示意圖，根據子，下圖所示的是某些氣體粒子的示意圖，根據其組成特點用標

14、號字母回答：其組成特點用標號字母回答：ABCDEFG（1）屬于純凈物的有）屬于純凈物的有 ; （2）屬于混合物）屬于混合物的有的有 ; （3）由原子構成的純凈物有）由原子構成的純凈物有 ; （4）由分子）由分子構成的純凈物有構成的純凈物有 ; （5）圖）圖G所表示的混合物中，組成該物質的粒子所表示的混合物中，組成該物質的粒子種類最多，一共有種類最多，一共有 種。種?！境Ｒ娬`區(qū)【常見誤區(qū)】1對物質的宏觀和微觀描述混淆不清。如元對物質的宏觀和微觀描述混淆不清。如元素只能講種類，不能講個數；粒子既可講種類，素只能講種類，不能講個數；粒子既可講種類，又可講個數。又可講個數。2元素的種類是由質子數決定的

15、；在化學變元素的種類是由質子數決定的；在化學變化中，元素的種類和質量也不改變；元素的化化中，元素的種類和質量也不改變；元素的化學性質與其原子最外層上的電子數密切相關。學性質與其原子最外層上的電子數密切相關。3缺少探索和發(fā)現(xiàn)能力的訓練。如在元素周缺少探索和發(fā)現(xiàn)能力的訓練。如在元素周期表中，隨原子序數的遞增，原子結構中電子期表中，隨原子序數的遞增，原子結構中電子層數、最外層電子數發(fā)生規(guī)律性的變化，元素層數、最外層電子數發(fā)生規(guī)律性的變化，元素的種類（金屬、非金屬、稀有氣體）和元素性的種類（金屬、非金屬、稀有氣體）和元素性質，也發(fā)生規(guī)律性的變化。質，也發(fā)生規(guī)律性的變化。 課題課題3 離子離子【考點透視

16、】一、考綱指要1初步了解原子核外的電子是分層排布的。2了解原子結構的表示方法。3理解原子結構與元素化學性質的關系。4了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。二、命題落點二、命題落點1利用粒子中質子數、電子數的關系去判斷粒子種類，利用粒子中質子數、電子數的關系去判斷粒子種類，如例如例1。1. 當當X 值不同時，微粒結構示意值不同時，微粒結構示意 圖可表示不同的粒子。用化學符圖可表示不同的粒子。用化學符號各寫出一種如圖表示的原子號各寫出一種如圖表示的原子 、陽離子陽離子 、陰離子、陰離子 。2根據原子的結構來判斷或推測元素相關的化學性質，根據原子的結構來判斷或推測元素相關的化學性質，如例

17、如例2。例例2（10茂名茂名7）某元素的原子結構示意圖為，）某元素的原子結構示意圖為，下列說法不正確的是下列說法不正確的是A該元素原子核內質子數為該元素原子核內質子數為11 B該元素原子核外電子總數為該元素原子核外電子總數為11C該元素在化合物中的化合價通常為該元素在化合物中的化合價通常為-1 D該元素是金屬元素該元素是金屬元素3能從離子的角度描述物質的構成，能用粒子的觀能從離子的角度描述物質的構成，能用粒子的觀點解釋一些現(xiàn)象和實驗事實，如例點解釋一些現(xiàn)象和實驗事實，如例3。例例3：下面這幅卡通畫形象地展現(xiàn)了鈉與氯氣反應形成氯化鈉的微：下面這幅卡通畫形象地展現(xiàn)了鈉與氯氣反應形成氯化鈉的微觀過程

18、，在此過程中，鈉原子變成了鈉離子。觀過程，在此過程中，鈉原子變成了鈉離子。 鈉與氯氣反應形成氯化鈉鈉與氯氣反應形成氯化鈉 （1）鈉原子和氯原子的結構示意圖分別為：）鈉原子和氯原子的結構示意圖分別為： （2）氯是非金屬元素，它的原子在化學反應中一般比較容易）氯是非金屬元素，它的原子在化學反應中一般比較容易_電子；電子；（3）請你比較分析鈉原子和鈉離子的微粒結構的異同：）請你比較分析鈉原子和鈉離子的微粒結構的異同：相同之處：相同之處：_；不同之處：；不同之處：_。【常見誤區(qū)【常見誤區(qū)】1對原子、陽離子、陰離子的構成及其區(qū)別對原子、陽離子、陰離子的構成及其區(qū)別與聯(lián)系，缺乏整體把握，造成錯誤。在原子中

19、：與聯(lián)系，缺乏整體把握，造成錯誤。在原子中：核電荷數核電荷數=質子數質子數=電子數；在陽離子中：核電電子數；在陽離子中：核電荷數荷數=質子數電子數；在陰離子中：核電荷質子數電子數；在陰離子中：核電荷數數=質子數電子數。質子數電子數。2對結構與性質之間的關系認識不清。結構對結構與性質之間的關系認識不清。結構決定了性質，反過來，性質又反映出結構。決定了性質，反過來，性質又反映出結構。課題課題4 化學式與化合價化學式與化合價【考點透視【考點透視】一、考綱指要一、考綱指要1了解化學式的涵義。能用化學式表示了解化學式的涵義。能用化學式表示物質的組成物質的組成2熟記常見元素及原子團的化合價，并熟記常見元素

20、及原子團的化合價，并能利用化合價推求化學式。能利用化合價推求化學式。3了解相對分子質量的涵義，并能利用了解相對分子質量的涵義，并能利用相對原子質量和相對分子質量計算。相對原子質量和相對分子質量計算。二、命題落點二、命題落點1命題時常給出化合價寫出相應的化學式，命題時常給出化合價寫出相應的化學式，如例如例1。1（10年云南玉溪年云南玉溪18）鈦鐵礦主要成）鈦鐵礦主要成分的化學式為分的化學式為FeTiOx，其中鐵元素和鈦，其中鐵元素和鈦元素的化合價均顯元素的化合價均顯+3價。則價。則x為為 ( )A.2 B.3 C.4 D.62根據給出化學式去求某一種元素的根據給出化學式去求某一種元素的化合價，如

21、例化合價，如例2。例例2、（、（10金華金華14）、從）、從2010年年4月月1日始，日始，道路交通安全違道路交通安全違法行為記分分值法行為記分分值將在全國統(tǒng)一正式施行。按照以前的舊規(guī)則將在全國統(tǒng)一正式施行。按照以前的舊規(guī)則醉酒后駕駛機動車才會記醉酒后駕駛機動車才會記12分，而新規(guī)則規(guī)定只要飲酒后駕駛分，而新規(guī)則規(guī)定只要飲酒后駕駛機動車就將一次性扣機動車就將一次性扣12分，這是自分，這是自 “道路交通安全法道路交通安全法”實施實施以來，交管部門進一步強化了對司機酒后開車的監(jiān)控處罰力度，以來，交管部門進一步強化了對司機酒后開車的監(jiān)控處罰力度，新記分辦法對于酒后駕車的處罰嚴格化，也有助于減少駕駛員

22、新記分辦法對于酒后駕車的處罰嚴格化，也有助于減少駕駛員這種危害自己和他人生命行為的發(fā)生。所以倡議，酒后不開車，這種危害自己和他人生命行為的發(fā)生。所以倡議，酒后不開車，開車不喝酒，不做開車不喝酒，不做“酒司機酒司機”。而交警常用裝有重鉻酸鉀的儀。而交警常用裝有重鉻酸鉀的儀器檢測司機是否酒后開車，因為乙醇分子等可以使橙紅色的重器檢測司機是否酒后開車，因為乙醇分子等可以使橙紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻。鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻。 重鉻酸鉀（重鉻酸鉀（K2Cr2O7）和硫酸鉻）和硫酸鉻Cr2（SO4）3中，鉻元素的化合價依次為中，鉻元素的化合價依次為( )A+6，+3 B+3，+6 C+3，+5 D+

23、5，+33給出物質的化學式，要能知道化學給出物質的化學式，要能知道化學式所表示的意義，如例式所表示的意義，如例3。例例3：2003年年lO月月15日，中國日，中國“神州五號神州五號”飛船載人航天飛船載人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推進器的常用燃料。根據偏二取得成功。偏二甲肼是火箭推進器的常用燃料。根據偏二甲肼的化學式甲肼的化學式C2H6N2，你知道哪些信息，你知道哪些信息?(即化學式表示即化學式表示的意義，回答不要求涉及相對原子質量。的意義，回答不要求涉及相對原子質量。)請寫出三點：請寫出三點：(1) ，(2) ，(3) 。解析解析 本題考查對化學式所表示意義的理解程度，要求從本題考查對化學式

24、所表示意義的理解程度，要求從宏觀與微觀、組成與構成等方面去理解化學式表示的意義，宏觀與微觀、組成與構成等方面去理解化學式表示的意義，有時可能從化學式所表示的結構特征推斷可能具有的化學有時可能從化學式所表示的結構特征推斷可能具有的化學性質。性質。答案：答案：(1)偏二甲肼由碳、氫、氮三種元素組成偏二甲肼由碳、氫、氮三種元素組成(2)每個偏二甲肼分子由每個偏二甲肼分子由2個碳原子、個碳原子、8個氫原子、個氫原子、2個氮原個氮原子構成子構成(3)偏二甲肼屬于化合物偏二甲肼屬于化合物 (其他合理答案給分其他合理答案給分)4通常考查根據指定要求，用化學符號表示粒通常考查根據指定要求，用化學符號表示粒子、

25、粒子的個數，以及化學符號周圍數字的意義子、粒子的個數，以及化學符號周圍數字的意義等，如例等，如例4。例例4：（：（10廣安廣安1）（）（5分）用數字和化學符號填空：分）用數字和化學符號填空：（1）2個氮原子個氮原子_； （2）2個碳酸根離子個碳酸根離子_；（3）2個二氧化硫分子個二氧化硫分子_；（4）氧化鋁中鋁元素化合價為）氧化鋁中鋁元素化合價為+3_；（5）天然氣主要成分的化學式）天然氣主要成分的化學式_。5有關化學式的計算的主要考查，如例有關化學式的計算的主要考查，如例6。7.（10本溪本溪25）(3分分)2009年諾貝爾物理學獎得主年諾貝爾物理學獎得主高錕被稱為高錕被稱為“光纖之父光纖之

26、父”，生產光導纖維的原料是高，生產光導纖維的原料是高純度二氧化硅純度二氧化硅(SiO2)。計算：。計算：(1) SiO2的相對分子質量的相對分子質量 ；(2) SiO2中硅元素與氧元素的質量比中硅元素與氧元素的質量比 (填最簡整數比填最簡整數比)；(3) SiO2中氧元素的質量分數中氧元素的質量分數 (計計算結果保留到算結果保留到l)。要注意的幾個方面：要注意的幾個方面：課程標準主要是對學生在經過某一學段之后的課程標準主要是對學生在經過某一學段之后的學學習結果的行為描述習結果的行為描述，而不是教學內容的具體規(guī)定，而不是教學內容的具體規(guī)定（如教學大綱或教科書）（如教學大綱或教科書） 。它是國家（

27、有些國家是地方）制定的是某一學段的它是國家（有些國家是地方）制定的是某一學段的共同的、統(tǒng)一的共同的、統(tǒng)一的基本要求，而不是最高要求。基本要求，而不是最高要求。 它隱含著教師不是教科書的執(zhí)行者，而是教學方它隱含著教師不是教科書的執(zhí)行者，而是教學方案（課程）的開發(fā)者案（課程）的開發(fā)者,即教師是即教師是“用教科書教，而用教科書教，而不是教教科書不是教教科書”。 教材編寫要有利于發(fā)揮教師的創(chuàng)造教材編寫要有利于發(fā)揮教師的創(chuàng)造性。教材要精選對學生終身學習和未來性。教材要精選對學生終身學習和未來發(fā)展有用的知識和技能。面對不同學生發(fā)展有用的知識和技能。面對不同學生的需要，教材必須處理好基礎與發(fā)展的的需要，教材

28、必須處理好基礎與發(fā)展的關系。教材在內容體系、活動方式、組關系。教材在內容體系、活動方式、組織形式和考核評價等方面應留給教師較織形式和考核評價等方面應留給教師較大的創(chuàng)造空間。課程改革使廣大教師在大的創(chuàng)造空間。課程改革使廣大教師在專業(yè)知識、教學能力、管理能力、研究專業(yè)知識、教學能力、管理能力、研究能力諸方面的發(fā)展上面臨更多的挑戰(zhàn)和能力諸方面的發(fā)展上面臨更多的挑戰(zhàn)和機遇，優(yōu)秀的教材無疑會給教師提供更機遇，優(yōu)秀的教材無疑會給教師提供更多的發(fā)揮創(chuàng)造性的機會。多的發(fā)揮創(chuàng)造性的機會。 案例案例1 1第四單元第四單元 物質構成的奧秘物質構成的奧秘 課題課題4 化學式與化合價化學式與化合價課題課題4、化學式、化

29、學式課題課題5、化合價、化合價課題課題6、化學式的書寫和讀法、化學式的書寫和讀法課題課題7、有關化學式的計算、有關化學式的計算課題課題8、化學符號的意義、化學符號的意義課題課題4 4、化學式、化學式一、化學式的定義一、化學式的定義二、化學式的意義（宏觀、微觀、化合物、二、化學式的意義（宏觀、微觀、化合物、單質）單質）課題課題5 5、化合價、化合價一、化合價的含義一、化合價的含義二、常見化合價（化合價口訣、原二、常見化合價（化合價口訣、原子團的化合價）子團的化合價）三、化合價的寫法（與離子符號進三、化合價的寫法（與離子符號進行對比）行對比）四、化合價符號表示的意義四、化合價符號表示的意義五、化合

30、價的計算五、化合價的計算課題課題6 6、化學式的書寫和讀法、化學式的書寫和讀法一、單質化學式的寫法和讀法一、單質化學式的寫法和讀法二、化合物化學式的寫法和讀法二、化合物化學式的寫法和讀法課題7、有關化學式的計算有關化學式的計算一、求化學式中原子的總個數一、求化學式中原子的總個數二、求化學式中各原子的個數比二、求化學式中各原子的個數比三、求化學式的相對分子質量三、求化學式的相對分子質量四、求化學式中各元素的質量比四、求化學式中各元素的質量比五、求化學式中某元素的質量分數五、求化學式中某元素的質量分數六、生活中相關化學式的計算六、生活中相關化學式的計算課題課題8 8、化學符號中數字的意義、化學符號

31、中數字的意義一、元素符號、離子符號、元素化一、元素符號、離子符號、元素化合價、化學式中數字的意義合價、化學式中數字的意義課題課題8 8、化學符號中數字的意義、化學符號中數字的意義一、元素符號、離子符號、元素化一、元素符號、離子符號、元素化合價、化學式中數字的意義合價、化學式中數字的意義化學符號周圍化學符號周圍“數字數字”表示的意義。表示的意義。表示的意義是：表示的意義是： 。表示的意義是：表示的意義是： 。表示的意義是：表示的意義是： 。表示的意義是：表示的意義是： 。可根據自己考核的目的進行測試可根據自己考核的目的進行測試例例1、寫出下列符號中、寫出下列符號中“2”的意義的意義（只寫第二個（

32、只寫第二個2意義）意義）（只寫第二個（只寫第二個2意義）意義）第一個第一個2：；第二個；第二個2： 一物質的構成一物質的構成 二物質的組成二物質的組成 三物質的分類三物質的分類 四化學用語四化學用語二、夯實基礎、構筑知識體系二、夯實基礎、構筑知識體系物物質質按按組組成成分分混合物混合物純凈物純凈物單質單質稀有氣體稀有氣體非金屬單質非金屬單質金屬單質金屬單質化化合合物物按按組組成成分分有機物有機物無無機機物物氧化物氧化物酸酸 堿堿鹽鹽化學用語知識要點：化學用語知識要點：三三號號 元素符號元素符號離子符號離子符號化合價符號化合價符號三三式式化學式化學式化學方程式化學方程式電離方程式電離方程式兩兩圖

33、圖原子結構示意圖原子結構示意圖離子結構示意圖離子結構示意圖兩兩量量相對原子質量相對原子質量相對分子質量相對分子質量考點梳理考點梳理考點考點1 原子的構成原子的構成構成原子的粒子 質子：一個質子帶一個單 位的正電荷 原子核原子 中子：不帶電 電子：一個電子帶一個單位的負 電荷在原子里，核電荷數質子數核外電子數，原子不顯電性?？键c考點2 相對原子質量相對原子質量相對原子質量的標準：碳相對原子質量的標準：碳-12原子質量的原子質量的1/12。表達式：表達式：Ar=其他原子的質量其他原子的質量/（碳（碳-12的質量的質量1/12）相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質相對原子質量是一個比值，不是原子

34、的實際質量。量。原子的質量主要集中在原子核上，相對原子原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量質量質子數中子數質子數中子數考點考點3 元素元素元素的定義：具有相同核電荷數（即核內質元素的定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。子數）的一類原子的總稱。元素的種類決定于核電荷數（即核內質子元素的種類決定于核電荷數（即核內質子數）。數）。地殼中含量列前四位的元素（質量分數）：地殼中含量列前四位的元素（質量分數）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。生物細胞中含量列

35、前四位的元素：氧、碳、生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。氫、氮。考點考點4 元素符號元素符號元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。來元素。書寫：書寫：由一個字母表示的元素符號要大寫，如：由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。等。由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即第二個字母要小寫（即“一大二小一大二小”），如：），如：Ca、Na、Mg、Zn等。等。元素符號表示的意義：元素符號表示的意義：表示一種元素；表示一種元素；表示這表示這種元素的

36、一個原子。例如：種元素的一個原子。例如： 表示氫元素表示氫元素 H 2H：表示二個氫原子：表示二個氫原子 表示一個氫原子表示一個氫原子 注意：元素不講個數，注意：元素不講個數，2H不能說成二個氫元素。不能說成二個氫元素。考點考點5 物質組成、構成的描述物質組成、構成的描述物質由元素組成：如：水是由氫元素和氧物質由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。元素組成的。物質由粒子（分子、原子、離子）構成。物質由粒子（分子、原子、離子）構成。例如：例如：水是由水分子構成的。水是由水分子構成的。金是由金原子構成的。金是由金原子構成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。分子

37、是由原子構成的：如：水分子是由分子是由原子構成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構成的；每個水分子是氫原子和氧原子構成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。由二個氫原子和一個氧原子構成的。考點考點6 元素周期表簡介元素周期表簡介元素周期表的結構元素周期表的結構周期表每一橫行叫做一個周期，共有周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。個周期。周期表每一個縱行叫做一族，共有周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（個族（8、9、10三個縱三個縱行共同組成一個族）。行共同組成一個族）。元素周期表的意義元素周期表的意義是學習和研究化學知識的重要工具；是學習和研究化學知識的重要工具；為尋找新元素提

38、供了理論依據；為尋找新元素提供了理論依據；由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質越相似，可以由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域尋找新物質（如農藥、催化啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域尋找新物質（如農藥、催化劑、半導體材料等）。劑、半導體材料等）。核外電子排布的初步知識核外電子排布的初步知識在含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同，故電子在含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同，故電子是分層排布的是分層排布的 電子層數電子層數 一二三四五六七一二三四五六七離核距離離核距離 近近遠遠 電子能量電子能量 低低高高填充順序填充順序 先先后后原子結構示

39、意圖原子結構示意圖如圖如圖,鎂原子的結構示意圖含義鎂原子的結構示意圖含義+12 表示原子核及核內有個質子（即原子核帶有個單表示原子核及核內有個質子（即原子核帶有個單位正電荷），位正電荷），弧線表示電子層弧線表示電子層弧線上的數字表示該電子層上的電子數弧線上的數字表示該電子層上的電子數元素的原子容易得失電子，達到電子穩(wěn)定結構元素的原子容易得失電子，達到電子穩(wěn)定結構 考點考點7 核外電子的分層排布核外電子的分層排布元素的分類 最外層電子數 得失電子趨勢 化學性質 稀有氣體元素 8個（氦為2個） 相對穩(wěn)定，不易得失電子 穩(wěn)定 金屬元素 一般少于4個 易失去最外層電子 不穩(wěn)定 非金屬元素 一般多于4個

40、 易得到電子 不穩(wěn)定 原子的最外層電子數與元素的分類、化學性原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系質的關系元素的化學性質決定于原子的最外層電子數。元素的化學性質決定于原子的最外層電子數。原子最外層電子數為原子最外層電子數為8（氦為（氦為2）的結構稱）的結構稱為穩(wěn)定結構。為穩(wěn)定結構。原子、陽離子、陰離子的判斷：原子、陽離子、陰離子的判斷：原子：質子數核外電子數原子：質子數核外電子數陰離子：質子數核外電子數陰離子：質子數核外電子數陽離子：質子數核外電子數陽離子：質子數核外電子數考點考點8 離子離子定義：帶電荷的原子（或原子團）。定義：帶電荷的原子（或原子團）。分類分類 陽離子：帶正電荷的離

41、子，如陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg 2+ 離子離子 陰離子：帶負電荷的離子，如陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+ 表示鎂離子（一個鎂離子）表示鎂離子（一個鎂離子） 2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 表示兩個鎂離子表示兩個鎂離子離子符號前面的化學計量數（系數）表示離子的個數；離子符號前面的化學計量數（系數）表示離子的個數；離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表

42、明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。離子帶荷，數值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如：省略不寫。如： 陽離子：陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等等 陰離子：陰離子：Cl-、S2 等等常見原子團離子：常見原子團離子： SO42- 硫酸根離子硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子硝酸根離子 OH- 氫氧根離子氫氧根離子 NH4+ 銨根離子銨根離子考點考點9 化學式化學式化學式的寫法A單質的化學式雙原子分子的化學式，如：氫氣H2，氧氣O2，氮氣N2，氯氣Cl2。稀有氣體、金屬與固體非金屬單

43、質：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。B化合物的化學式正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數和為零。幾點注意事項一種物質只有一個化學式，書寫化學式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數的角碼應寫的部位。一般化合物的中文名稱，其順序和化學式書寫的順序正好相反?；瘜W式的涵義（以CO2為例說明） 表示一種物質：表示二氧化碳。宏觀上 表示該物質由哪些元素組成：表示 二氧化碳由碳元素和氧元素組成。 表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。微觀上 表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。 考點考點10 化合價化合價元素化合價的表示方法：化合價用+1

44、、+2、+3、-1、-2表示，標在元素符號的正上方，如： Na、 Cl、 Mg、 O。 要注意化合價的表示方法與離子符號的區(qū)別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-表示，標在元素符號的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。試區(qū)別Ca與Ca2+，S與S2-中數字的含義。Ca表示鈣元素顯+2價（或鈣元素的化合價為+2價）；S表示硫元素顯-2價。 Ca2+表示一個鈣離子帶2個單位的正電荷； S2-表示1個硫離子帶2個單位的負電荷。+1-1+2-2+2-2+2-2元素化合價的一般規(guī)律元素化合價的一般規(guī)律氫元素的化合價通常顯氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯價，氧元素的化合價顯-2價。

45、價。在化合物中，金屬元素為正價。在化合物中，金屬元素為正價。非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。非金屬元素顯正價。在化合物中，正、負化合價的代數和為零。在化合物中，正、負化合價的代數和為零。在單質中元素的化合價為零。在單質中元素的化合價為零。牢記常見元素的化合價牢記常見元素的化合價常見根（原子團）的化合價常見根（原子團）的化合價化合價的應用化合價的應用檢驗化學式的正誤；檢驗化學式的正誤；根據化學式判斷元素的化合價；根據化學式判斷元素的化合價；根據元素的化合價推求實際存在物質的化根據元素

46、的化合價推求實際存在物質的化學式。學式。考點考點11 有關化學式的計算有關化學式的計算計算物質的相對分子質量計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量各元素的相對原子質量原子原子個數之和個數之和計算物質組成元素的質量比計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量各元素的相對原子質量原原子個數之比子個數之比計算物質中某元素的質量分數計算物質中某元素的質量分數物質中某元素的質量分數物質中某元素的質量分數=（該元素的相對原子質量（該元素的相對原子質量原子原子個數）個數）化合物的相對分子質量化合物的相對分子質量100%計算一定質量的化合物中含某元素的質量計算一定質量的化合物中含某元素的質量 某元素

47、的質量某元素的質量=化合物的質量化合物的質量化合物中該元素的質量分化合物中該元素的質量分數數變形：化合物的質量變形：化合物的質量=某元素的質量某元素的質量化合物中某元素的質化合物中某元素的質量分數量分數已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，求原子個數比求原子個數比各元素的原子個數比各元素的原子個數比=各元素的質量各元素的質量/各元素的相對原子質量各元素的相對原子質量之比之比學習方法建議學習方法建議1. 學習物質構成的奧秘這部分知識時，同學們應首學習物質構成的奧秘這部分知識時，同學們應首先對物質的分類有清楚地認識，要能從組成上區(qū)分先對

48、物質的分類有清楚地認識，要能從組成上區(qū)分純凈物和混合物、單質和化合物；要建立宏觀和微純凈物和混合物、單質和化合物；要建立宏觀和微觀的聯(lián)系，會用微觀知識解釋宏觀現(xiàn)象，并形成觀的聯(lián)系，會用微觀知識解釋宏觀現(xiàn)象，并形成“化學變化過程中元素不變化學變化過程中元素不變”的觀念。的觀念。2. 構成物質的微粒涉及的概念較多，容易混淆，這構成物質的微粒涉及的概念較多，容易混淆，這就要求學習過程中善于運用對比的方法將有關概念就要求學習過程中善于運用對比的方法將有關概念進行對比，從而實現(xiàn)明確概念、熟練運用的目的。進行對比，從而實現(xiàn)明確概念、熟練運用的目的。如可以通過列表比較元素與原子、分子與原子、原如可以通過列表

49、比較元素與原子、分子與原子、原子與離子等概念的區(qū)別與聯(lián)系。子與離子等概念的區(qū)別與聯(lián)系。3. 盡管化學式計算的考查方式比較靈活盡管化學式計算的考查方式比較靈活多樣，但其最終落腳點大多還是在相對多樣，但其最終落腳點大多還是在相對分子質量計算、元素質量比計算、元素分子質量計算、元素質量比計算、元素質量分數計算、根據化學式求解某元素質量分數計算、根據化學式求解某元素質量等方面。近幾年的中考化學試題中質量等方面。近幾年的中考化學試題中有關化學式的計算出現(xiàn)了新的趨勢，試有關化學式的計算出現(xiàn)了新的趨勢，試題技巧性降低，內容涵蓋面增大，體現(xiàn)題技巧性降低，內容涵蓋面增大，體現(xiàn)了化學與社會生活、科學技術、環(huán)境保了

50、化學與社會生活、科學技術、環(huán)境保護、食品衛(wèi)生、健康安全等方面的聯(lián)系，護、食品衛(wèi)生、健康安全等方面的聯(lián)系，因此學習時應加強對有關事實、新聞報因此學習時應加強對有關事實、新聞報道等的關注。道等的關注。第三單元 自然界的水課題2 分子和原子昆明第八中學昆明第八中學 黃黃 波波一、教材分析一、教材分析二、教學任務二、教學任務三、教學過程三、教學過程四、教學評價四、教學評價一、教材分析 是學生從宏觀世界步入微觀世界的第是學生從宏觀世界步入微觀世界的第一課。一課。 是學生繼續(xù)探索物質構成奧秘，理解是學生繼續(xù)探索物質構成奧秘，理解質量守恒定律，解釋一切化學反應實質質量守恒定律，解釋一切化學反應實質的基礎。的

51、基礎。 是化學與物理、生物的一個結合點，是化學與物理、生物的一個結合點，通過本節(jié)課的學習，學生能從微觀角度通過本節(jié)課的學習，學生能從微觀角度認識蒸發(fā)、揮發(fā)、擴散、蒸騰等宏觀現(xiàn)認識蒸發(fā)、揮發(fā)、擴散、蒸騰等宏觀現(xiàn)象。象。二、教學任務 【教學目標【教學目標】 （1）知識與技能目標：認識物質是由分子、原子）知識與技能目標：認識物質是由分子、原子等微觀粒子構成的；認識分子、原子的特性，并能等微觀粒子構成的；認識分子、原子的特性，并能解釋一些日常生活中的現(xiàn)象；認識分子是保持物質解釋一些日常生活中的現(xiàn)象；認識分子是保持物質化學性質的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒化學性質的最小粒子，原子是化學變化中的最小

52、粒子。子。 （2）過程與方法目標：學會運用觀察生活、實驗）過程與方法目標：學會運用觀察生活、實驗探究等方法獲取信息；能用文字和語言表達有關信探究等方法獲取信息；能用文字和語言表達有關信息；學會運用比較、分析、歸納等方法對實驗所得息；學會運用比較、分析、歸納等方法對實驗所得信息進行加工；培養(yǎng)學生抽象思維能力，微觀想象信息進行加工；培養(yǎng)學生抽象思維能力，微觀想象力和分析推理的能力。力和分析推理的能力。 （3）情感態(tài)度與價值觀目標：通過用分子、原子）情感態(tài)度與價值觀目標：通過用分子、原子的觀點來解釋一些日常生活中的現(xiàn)象，保持和增強的觀點來解釋一些日常生活中的現(xiàn)象，保持和增強學生對生活和自然界中化學現(xiàn)

53、象的好奇心和探究欲，學生對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生科學探究精神發(fā)展學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生科學探究精神和合作學習的意識。和合作學習的意識。二、教學任務 【教學重點】建立分子和原子的概念，用分子、【教學重點】建立分子和原子的概念，用分子、原子的觀點解釋日常生活中的現(xiàn)象。原子的觀點解釋日常生活中的現(xiàn)象。 【教學難點】建立微觀粒子運動的想象表象，【教學難點】建立微觀粒子運動的想象表象，初步體會它與宏觀物體運動的不同。初步體會它與宏觀物體運動的不同。 【教學方法】實驗探究、問題討論法?！窘虒W方法】實驗探究、問題討論法。 【課時安排】一課時【課時安排】

54、一課時 【信息技術的選擇】在做水的電解實驗時，借【信息技術的選擇】在做水的電解實驗時，借用投影儀，使學生看得更仔細清楚；而后又用用投影儀，使學生看得更仔細清楚；而后又用到到flash動畫將水的電解實驗探究呈現(xiàn)給學生，動畫將水的電解實驗探究呈現(xiàn)給學生，同時照顧到學生之間的差異，幫助學生更好的同時照顧到學生之間的差異，幫助學生更好的分析歸納。分析歸納。三、教學過程創(chuàng)設情景創(chuàng)設情景建立探究思維建立探究思維建立知識結構圖建立知識結構圖反饋練習反饋練習分析歸納分析歸納實驗探究實驗探究梅花梅花王安石王安石墻角數枝梅，墻角數枝梅，凌寒獨自開。凌寒獨自開。遙知不是雪，遙知不是雪，為有為有暗香暗香來。來。構成物

55、質的粒子構成物質的粒子分子分子原子原子離子離子人教版化學第三單元人教版化學第三單元課題課題2 2一、物質由粒子構成一、物質由粒子構成1、物質由分子、原子、離子、物質由分子、原子、離子等粒子構成。等粒子構成。2、分子由原子構成。、分子由原子構成?，F(xiàn)現(xiàn)代科學代科學技術已技術已能將構能將構成物質成物質的粒子的粒子放大后放大后呈現(xiàn)在呈現(xiàn)在我們的我們的眼前。眼前。水分子水分子水分子水分子蒸發(fā)蒸發(fā)討論：從分子的角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種討論：從分子的角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有何不同？變化有何不同？1、水的蒸發(fā)：水水的的蒸蒸發(fā)發(fā)過過程程 1、 由分子構成的物質在物理變化時，物質由分子構成的物質

56、在物理變化時，物質的分子本身沒有變化，分子的間隔發(fā)生變化。的分子本身沒有變化，分子的間隔發(fā)生變化。水分子水分子氧原子氧原子 氫原子氫原子氧分子氧分子 氫分子氫分子水水通電通電氫氣氫氣 + + 氧氣氧氣通電通電2、水的電解：、水的電解：二、二、分子、原子的分子、原子的定義定義1、分子：是保持物質、分子：是保持物質化學性質化學性質的最小粒子的最小粒子。2、原子：、原子：在氫氣與氯氣在氫氣與氯氣的反應中，分的反應中，分子和原子是否子和原子是否發(fā)生變化？發(fā)生變化？氧氧化化汞汞分分解解 如果如果10億人來數一滴水里的水分子，億人來數一滴水里的水分子，每人每分鐘數每人每分鐘數100個，日夜不停的數，需要個

57、，日夜不停的數，需要數數3萬多年才能數完。萬多年才能數完。以上說明：分子大還是??？以上說明：分子大還是?。?1,670,000,000,000,000,000,000 個個 0.00000000000000000000000003千克千克品紅在水中的擴散品紅在水中的擴散1、在靜止的水中品紅為什么會擴散呢？、在靜止的水中品紅為什么會擴散呢？品紅分子在水中運動，不斷擴散而使溶液變紅品紅分子在水中運動，不斷擴散而使溶液變紅2、在熱水中品紅擴散快，為什么？、在熱水中品紅擴散快，為什么？溫度高分子運動快，溶液變紅快。溫度高分子運動快，溶液變紅快。燒燒 杯杯 A燒燒 杯杯 B現(xiàn)象現(xiàn)象解釋解釋觀察與思考觀察

58、與思考2:衣服為什么能晾干？衣服為什么能晾干？為什么晾在太陽下干的更快？為什么晾在太陽下干的更快？分子是分子是不斷運不斷運動的；動的；溫度越溫度越高，分高，分子運動子運動速率越速率越快。快。性質二50ml酒精酒精50ml水水混合后混合后100ml酒精與水混合酒精與水混合50ml50ml50ml100ml100ml100ml 取氣密性良好的兩支大小相同的醫(yī)用注射取氣密性良好的兩支大小相同的醫(yī)用注射器器,將栓塞向外拉將栓塞向外拉,分別吸入分別吸入等體積等體積的空氣和水的空氣和水,用手指頂住針筒末端的小孔用手指頂住針筒末端的小孔,將栓塞慢慢推入將栓塞慢慢推入.現(xiàn)現(xiàn) 象象解解 釋釋空氣易壓縮，水難壓縮

59、空氣易壓縮，水難壓縮空氣中氣體分子的間隔大，易空氣中氣體分子的間隔大，易壓縮壓縮;水分子的間隔小，難壓縮水分子的間隔小，難壓縮用火柴去點燃用火柴去點燃實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象水水酒酒酒精酒精四、分子與原子的比較四、分子與原子的比較分子分子原子原子相同相同點點都是構成物質的基本粒子都是構成物質的基本粒子質量體積小、彼此有間隔、不斷運動中質量體積小、彼此有間隔、不斷運動中不同不同點點在化學變化中可在化學變化中可以再分以再分在化學反應前后不在化學反應前后不可再分可再分相互相互關系關系分子可以分裂為原子，原子可以相互結分子可以分裂為原子，原子可以相互結合形成分子合形成分子分析歸納：分析歸納：構成、構成、在化學

60、變化中分裂成在化學變化中分裂成在化學變化中重新組合在化學變化中重新組合分子和原子的關系分子和原子的關系物質構成分子原子構成六、用分子的觀點解釋物理變化六、用分子的觀點解釋物理變化和化學變化和化學變化 物理變化：物理變化：分子沒有改變，分子的分子沒有改變，分子的間隔發(fā)生改變間隔發(fā)生改變化學變化：化學變化：分子本身改變，變成其分子本身改變，變成其他物質的分子他物質的分子本課題本課題循序漸進循序漸進的思路的思路1、生活現(xiàn)象、生活現(xiàn)象 微小粒子的存在微小粒子的存在2、實驗、實驗 物質由微小粒子構成物質由微小粒子構成3、現(xiàn)代科技、現(xiàn)代科技 分子、原子的真實存在分子、原子的真實存在4、探究活動、探究活動