九年級化學(xué)下冊一課一測9溶液92溶解試題人教版

1、1 / 169 溶液知識圖譜1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。（固、液、氣） 般為水）Q 評舌均一性：（各處的性質(zhì)相同）w3、性質(zhì)丿溶丿I 穩(wěn)定性：（只要溫度、溶劑量不變，就不會析出固體）液A吸熱（如 NH4NO）溫度不變（如 NaCI）放熱（如 NaOH 洗衣粉）5、分類.飽和溶f定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，液與不飽和所得溶液叫飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。溶液增加溶質(zhì) 降溫 恒溫蒸發(fā)溶劑轉(zhuǎn)化措施：不飽和溶液*飽和溶液I增加溶劑升溫-定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在lOOg 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶

2、解的質(zhì)量。f1、固體溶解度 影響因素溶解度 2 2s s（）溶解度曲線內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)“T/, 一般 S/L 外因：溫度（T） T/, S 變化不大（如 NaCI）LT/,s （如熟石灰）L 讀出某溫度下的溶解度（讀出某溶解度下的溫度） 比較某溫度下不同物質(zhì)的溶解度交點意義：表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同“” 口 S 受 T 影響大：用降溫結(jié)晶的方法I 物質(zhì)提純丿-sl 受 T 影響?。河谜舭l(fā)水的方法2k、氣體溶解度：影響因素:P(T/, S)(P/, S/)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、定義:2、計算溶質(zhì)質(zhì)量C% =-溶液質(zhì)量r溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)x100%實驗步驟： 計算T稱量、 量取T溶解 儀器： 影響實

3、驗結(jié)果的原因溶液的稀釋（Axa% = Bxb%溶液的配制廠偏咼:l 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用到化學(xué)方程式的計算（與不純物質(zhì)的計算類似）2、組成溶質(zhì)（一種或幾種）溶劑（一種）（液，2 / 16必背考點一、 飽和溶液和不飽和溶液1. 飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。2. 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。3. 結(jié)晶的定義：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶；析出 晶體后的溶液叫母液，母液對于析出的溶質(zhì)來說是飽和溶液。二、 溶解度1. 判斷溶液是否飽和的方法。一般來說，要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫

4、度下(溶質(zhì)為氣體時，還需指明壓強)，在一定量的溶劑里有沒有不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)存在，若有，那么這種溶液就是飽和溶液。只有指明“在一定溫度下”和“在一定量的溶劑里”，溶液的“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。2. 飽和溶液、不飽和溶液、結(jié)晶的一般轉(zhuǎn)化方法。冷卻3 固體的溶解度(1)概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在lOOg 溶劑里達到飽和時所溶解的質(zhì)量。四要素：1條件：一定溫度。因為物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，不指明溫度時，溶解度沒有意義。2標(biāo)準(zhǔn)：100 g 溶劑。物質(zhì)的溶解量與溶劑量成正比，為了便于比較，要取等量溶劑，且溶劑質(zhì)量為100g，而不是溶液質(zhì)量。3狀態(tài)：飽和狀態(tài)。只有在一定溫度下，1

5、00 g 溶劑中溶質(zhì)達到飽和時，溶解的溶質(zhì)的量才是一個定值，且是最大溶解量。4單位：克。因為溶解度實質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量，所以質(zhì)量的單位為克。影響因素：1內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。2外因：溫度。a .大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如KNG。b .少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，如 NaCI。c .極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca(OH)2。(4)溶解度曲線及其應(yīng)用：1定義：用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶 解度曲線。3 / 162溶解度曲線的意義：a 溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況；b 溶解度曲線上

6、的每一個點表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液；c 兩條曲線交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度；d .在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液；e .在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液(在較高溫度下制成飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫下的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫過飽和溶液)。3溶解度曲線的變化規(guī)律：a.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)為曲線坡度”比較“陡”，如 KNO。b .少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)為曲線“坡度”比較“平”，如NaCI。c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)為曲線“坡度”下

7、降，如Ca(0H)2。4溶解度曲線的應(yīng)用：a .可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度。b .可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。c .可以確定溫度對溶解度的影響狀況。d .根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時該物質(zhì)的飽和溶液。4 .氣體的溶解度(1)概念：在壓強為 101kPa 和一定溫度時氣體溶解在 1 體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。影響因素：1內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。2外因：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。5.結(jié)晶(1)定義：溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。方法：1降溫結(jié)晶；2蒸發(fā)溶劑結(jié)晶。4 / 16【例 1】下列關(guān)于溶液的說法，正確的是(A.溶液

8、都是無色透明的B.C.飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)D.硝酸銨溶解在水中，溶液溫度會降低【答案】D【解析】【總結(jié)】O1 溶液的特征有三個：均一、穩(wěn)定、透明，透明不等于無顏色。溶液飽和與濃稀沒有必然的聯(lián)系。溶液中可以含有多種溶質(zhì)，溶液的飽和與否是針對某一種溶質(zhì)而言的。【例 2】下列說法正確的是（）1濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液向 ag20C時的 NaCI 飽和溶液中加入 bgNaCI 晶體,則溶液的質(zhì)量變?yōu)椋╝+b）g 條件改變,飽和溶液可能會變成不飽和溶液A. B. C. D. 【答案】C【解析】溶液的濃稀與其是否飽和無必然聯(lián)系，同一溫度時，同一物質(zhì)在同樣溶劑（如水）中飽和溶液

9、比不飽和溶液要濃.Ca（0H）2由于溶解度小，即使達到飽和，相對于易溶于水的物質(zhì)來說，濃度很小，是稀溶液，對;20C時向 ag 飽和 NaCI 溶液再加入 bgNaCI 晶體，晶體不再溶解，溶液質(zhì)量仍為 ag，錯；條件改變，如改變 溫度、增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液，對 【總結(jié)】對于同一種溶質(zhì)來說，在相同溫度時飽和溶液比不飽和溶液要濃。2對于不同種溶質(zhì)來說，飽和溶液不一定是濃溶液。3不飽和溶液不一定是稀溶液?！纠?3】氯化鉀在 30C時的溶解度是 37g，則此溫度下配制得的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液三者間的質(zhì)量比為_ 【答案】37 : 100 : 137)飽和溶液一定是濃溶液5 /

10、16【解析】在加DF酉己制得的氯化鉀飽和濬酒中滾馬為 斑腐劑為 皿釗滾液為 g-所乩溶氐 潯孫 濬液三者間的質(zhì)量比対慚；100 : 137.故答案為:37；100 : 137.【總結(jié)】固體物質(zhì)的溶解度為在一定溫度下，某固體物質(zhì)在I00g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。在相同溫度下，同一種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液三者之間的質(zhì)量比都是一個定值=S : 100：S+100?！纠?4】在一定溫度下，mg 水中溶解某物質(zhì) ng，溶液恰好達到飽和此溫度下該物質(zhì)的溶解度為 _ g.【答案】100 n/m【解析】溶解度=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量）x100g，故此溫度下該物質(zhì)的溶解度=100n/m.故答

11、案為：100n/m.【總結(jié)】溶解度=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量)x100g(必須選取飽和溶液)【例 5】如下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(1) _C時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等.(2) t2C時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液,所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲_乙(填“ ”“ ”或“=”).把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?下列有關(guān)說法正確的是 _ (填序號,下同).A. 溶劑的質(zhì)量一定變小B. 溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變C. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大D. 溶液的質(zhì)量一定變大E. 該飽和溶液還可以溶解其他物質(zhì)【答案】(1)ti；(2);(3)BE【解析】兩條曲線交點對應(yīng)的溫度即tiC時，甲

12、、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等;t2C時甲的溶解度大于乙的溶解6 / 16度，將等質(zhì)量的甲、乙加水制成飽和溶液，甲所需水的質(zhì)量少，所得飽和溶液的質(zhì)量甲 10溶解性分類難溶微溶可溶易溶舉例AgCI、CaCOCa(OH)2KCIQKNQ NaCI一、選擇題：1將 60C的硝酸鉀飽和溶液降溫到10C時，有晶體析出（晶體中不含水），下列各量沒有發(fā)生改變的是（）A. 硝酸鉀的溶解度B. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量D. 溶液中溶劑的質(zhì)量2.20C時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四只各盛有50g 水的燒杯中，充分溶解后的情7 / 16況如下表：物質(zhì) 甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量/g 4.2

13、 209.2下列說法正確的是（）A. 所得溶液一定都是飽和溶液B. 丁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定最大C. 20C時物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丁甲乙丙D. 所得溶液的質(zhì)量關(guān)系為：丙乙甲丁3.甲、 乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。 下列說法不正確的是（）8 / 16A.在 tC、tsC時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B. 在 tiC至 tsC之間，乙的溶解度大于甲的溶解度C.將甲、乙的飽和溶液從 tsC降到 tiC，析出甲、乙的質(zhì)量相等D. 將 t2C時接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇∩郎鼗蚪禍氐姆椒ˋ.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B. 在 tiC時甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C. 將乙物質(zhì)的不飽和溶液變成

14、飽和溶液可采取升高溫度的方法D. t2C時甲和乙的溶解度相同5.固體物質(zhì) W 在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線A. 物質(zhì) W 能溶解在水和乙醇中B. tC時，物質(zhì) w 在水中的溶解度為 mgC. t2C時，物質(zhì) W 在水中與在乙醇中的溶解度相同D. 將 tiC時物質(zhì) w 的飽和水溶液升溫至 t2C有晶體析出6喝了“可口可樂”后，常常出現(xiàn)打嗝現(xiàn)象，這是因為（）A. “可口可樂”能稀釋你體內(nèi)的溶液，放出 CQB. “可口可樂”能增加你體內(nèi)的熱量，使已溶的 CO 溶解度升高而析出4.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。F列說法中，正確的是（）如圖所示下列說法錯誤的是（）9 / 16

15、C.你體內(nèi)的熱量使“可口可樂”中已溶的CO 溶解度降低而析出B. 在 tC時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等C. 在 t2C時,N 點表示甲物質(zhì)的不飽和溶液D. 在 tiC時,100g 乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是25g8.圖為 A 物質(zhì)的溶解度曲線。M N 兩點分別表示 A 物質(zhì)的兩種溶液。下列做法中，不能 實現(xiàn) M N 間的相互轉(zhuǎn)化的是（）乙的飽和溶液從 t20C降溫到 tiC,對所得溶液的敘述正確的是（A.從先向B.從NRM 先將C.從MRN:先將D.從MRN:先將N 中加入適量固體 A 再降溫N 降溫再加入適量固體 AM 降溫過濾后再將其升溫M 升溫再將其蒸發(fā)掉部分水9.分別將 100g

16、 甲、D. “可口可樂”與你體內(nèi)某物質(zhì)反應(yīng)生成CO 的緣故10 / 16A. 甲、乙都是飽和溶液B. 所含溶劑質(zhì)量：甲 乙D. 甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量均減小二、非選擇題：1.有些金屬的氫氧化物有相似的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)卻有所不同，如定的差異，如下表所示:溫度/c04080溶解度/gCa(OH)0.1870.1410.094Ba(OH)21.678.22101.4根據(jù)以上信息回答下列問題:(1) 圖中，表示 Ca(0H)2溶解度曲線的是 _(填“A”或“ B”)。(2) 如果要將 Ca(0H)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法?_ (只舉一種)。2.如圖所示，在室溫情況下，燒杯中盛裝的是甲物

17、質(zhì)的溶液，試管中盛裝的是乙物質(zhì)的溶液，試管中乙物質(zhì)全部溶解，試管中有丙物質(zhì)析出。請你據(jù)此現(xiàn)象回答下列有關(guān)問題:度曲線的是(3)若甲物質(zhì)溶液中混有少量的乙物質(zhì)，可采取的提純方法是Ca(0H)2、Ba(0H)2的溶解度就存在盛裝的是丙物質(zhì)的溶液。當(dāng)它們由室溫升到80C時,發(fā)現(xiàn)燒杯中甲物質(zhì)沒有明顯變化，而試管中盛裝的(1)室溫時,(選填“燒)中溶液可能是不飽和溶液。(2)上圖能表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是(選填“ a” “ b”或“ c”，下同)，能表示丙物質(zhì)的溶解(選填“降溫11 / 16晶”)。(4)若將試管從燒杯中取出冷卻至室溫后，從溶液中析出的固體質(zhì)量為_ g。(5)_ 當(dāng)溫度時，乙物質(zhì)的飽和

18、溶液一定比甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大。3.如下圖所示，思考下列問題(1)A、B C 三種物質(zhì)的溶解度曲線的變化規(guī)律如何？對于 A 物質(zhì)來講 Q 點、X 點和 R 點分別代表什么意思？P 點呢？(3) 對于 B 物質(zhì)，它的曲線下方表示什么意思？上方呢？(4) 陰影部分對于AB 兩物質(zhì)有何意思？0十4.認(rèn)真分析下溶解度曲線圖，回答下列問題oFlh h溫度/十1Q點的含義：_ .2P點的含義：_.3tic時甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序為 _ .4tsC時，甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比為 _.5tsC時,將甲物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和可采取的方法有 _ 或_ .6t

19、sC時甲、乙、丙的飽和溶液各W 克，降溫到 tic時，析出晶體最多的是 _ 物質(zhì)，無晶體析出有12 / 16_物質(zhì).7從甲溶液中獲取甲晶體(即提純甲晶體)可用_ 的方法獲取晶體8從乙溶液中獲取乙晶體(即提純乙晶體)可用_ 的方法獲取晶體9除去甲中的泥沙用 _ 法；分離甲與乙（含量少）的混合物,用_ 法.10在 t2C時,30g 甲物質(zhì)加入到 50g 水中不斷攪拌,能形成 80g 溶液嗎？筋練亦答案一、選擇題：1.【答案】D【解析】A.不同?盤度T硝醸鈉濬解度不同；氏不同溫度下的同一物質(zhì)的飽濬液,濤質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同j6 滾漑I溫后析出濬氐 落液中的濬岳變少隊港滿由eot到lot:濬劑無變化2.【答

20、案】D【解析】A、 丙中無固體剩余，丙不一定是飽和溶液；B、 丁溶液中未溶解的固體最多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最??；C、 溶解的固體質(zhì)量為丙乙甲丁，故20C時物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙乙甲??；D、 溶解的固體質(zhì)量為丙乙甲丁，而水的質(zhì)量相等，故所得溶液的質(zhì)量關(guān)系為：丙乙甲丁；故選Do3.【答案】C【解析】A 由圖可知 tiC、t3C時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；B、 由圖可知：tiC至 t3C之間，乙的溶解度曲線始終在甲的溶解度曲線上方，說明在此溫度范圍內(nèi)乙的溶解度大于甲的溶解度；C、 由于不知二者飽和溶液質(zhì)量是否相等，故無法判斷，將甲、乙的飽和溶液從t3C降到 tiC,析出甲、乙13 / 16的質(zhì)量大??；7.

21、14 / 16D、當(dāng)溫度大于 t2C時乙的溶解度逐漸減小，要使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇∩郎氐姆椒ǎ?dāng)溫度低 于 t2C時，乙的溶解度隨溫度降低逐漸減小，所以還可以采取降溫的方法使其變?yōu)轱柡腿芤海郎?、降?都能使其由不飽和變?yōu)轱柡腿芤海还蔬x C。4.【答案】B【解析】扱溫虞高于七上時甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的濬解度溫度低于七口寸甲物馬的港解膽于乙 物質(zhì)的濬解度，九匸時甲物質(zhì)的落解度等于乙物質(zhì)的溶解度.故血說法不正確.砥在時甲、乙兩種犧質(zhì)的溶解度相等，B說法正確.C、 乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將乙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可采取降低溫度的辦 法.C 說法不正確.D、 t2

22、C時，甲的溶解度大于乙的溶解度.所以答案選 B.5.【答案】D【解析】A、 從該物質(zhì)在水和乙醇中的溶解度曲線不難看出，該物質(zhì)既能溶于水，也能溶于乙醇，故A 正確；B、 根據(jù)物質(zhì) W 在水中的溶解度曲線可知，在 tC時，W 在水的溶解度是 mg 故 B 正確；C、 由于在 t2C時，物質(zhì) W 在兩種溶劑中的溶解度曲線交于一點，說明該物質(zhì)在這兩種溶劑中的溶解度相等， 故 C正確；D、 由于物質(zhì) W 在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，因此升溫時，它的飽和水溶液不會有晶體析出，反而 會變成不飽和溶液，故 D 錯誤；6.【答案】C【解析】“可口可樂”中溶有 CQ,而氣體的溶解度隨溫度的升高而減?。ㄅc一般

23、固體溶解度正好相反）,人體 內(nèi)溫度較外界溫度高，人喝了“可口可樂”后，其中溶有的 CQ 的溶解度因溫度升高而減小從體內(nèi)溢出，從而帶出了人體內(nèi)的熱量，達到降溫的目的故選項 C 符合題意壓強越小，溫度越高，氣體溶解度越?。粔簭娫?大，溫度越低，氣體溶解度越大。15 / 16【答案】D【解析】從甲的諸解度曲可知呷的濬解廣隨溫虞的升高而増九且壹溫度的影響很大丄正確:甲、乙兩種 韌底解度曲線交點M對應(yīng)的溫度為t遼即時允兩種翔質(zhì)的潯解度相等j B正確:由干在時川點 在甲的活聲度曲線的下方,因此代表的是甲的不飽和滾獗故C正確.由于在亡七時,甲和乙的追解度都是2見 故應(yīng)該罡1殛乙物質(zhì)的飽和澹液最務(wù)澹解殛乙故D

24、錯誤+故選項D符合題言總結(jié)：固體的溶解度曲線的橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的溶解度。從溶解度曲線中我們可以得到以下信息：1某一物質(zhì)在某溫度時的溶解度。02 同一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度。O物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響大小。8.【答案】D【解析】從 NRM意思是單位溶劑溶解溶質(zhì)的量增加，且溶液溫度降低，可采取增加溶質(zhì)和降低溫度的方法，故 A、B 可以實現(xiàn)；從 MRN意思是單位溶劑溶解溶質(zhì)的量減小，且溶液溫度升高，可采用降溫過濾后再將 升溫的方法，故 C 可以實現(xiàn)而 D 中先將 M 升溫溶質(zhì)質(zhì)量不會變小，再將其蒸發(fā)掉部分水使其所含溶質(zhì)析 出而減小，則溶液就變成了飽和溶

25、液，濃度比N 高。故 D 不可實現(xiàn).9.【答案】B【解析】A 乙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以，從t2C降溫到 ti C,乙變?yōu)椴伙柡腿芤海籅、 降低溫度，溶劑的質(zhì)量不變，所以溶液中溶劑的質(zhì)量與降溫前相等；從圖中可看出：t2C時甲的溶解 度大于乙的溶解度，所以等質(zhì)量的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是甲乙，則所含溶劑的質(zhì)量是甲V乙；C、 從圖中可看出：甲的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降低溫度，甲要析出溶質(zhì)，則溶液的質(zhì)量減??；而乙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以，從t2C降溫到 ti C,乙變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液的質(zhì)量不變，故溶液的質(zhì)量關(guān)系是：甲V乙；D、 甲的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降低溫度，

26、甲要析出溶質(zhì)；乙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以，從 t2C降溫到 ti C,乙變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。16 / 16二、非選擇題：1.【答案】（1） B （2）升高溫度（或恒溫蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)）【解析】 為WHL的濬解度隨溫度升高反而遇小， 即與占曲總琳目符合； 將Cs(ow；的不飽和潯誡轉(zhuǎn)變 為飽和濬液，可采職加濬質(zhì)、恒溫蒸發(fā)水分、升高溫度或加入生石灰隼 因為生石灰與水反應(yīng)生成飾伽)“ 也能便濬港達到飽和。飽和濬液與不顒哺浹在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化但對某一具體的物氐 婪注青選擇合適的方法。例如, 對溶解度隨溫庭升高而減小的物質(zhì)】聲使其不飽和濬液轉(zhuǎn)鑾成飽和瀋浦7應(yīng)采用升高溫度的方法7

27、而不龍 來用隆溫的方法，2.【答案】 試管(2) be蒸發(fā)結(jié)晶(4)1 (5)大于 tC【解析】(1)室溫時，燒杯和試管中都有未溶解的固體物質(zhì)，它們中的溶液一定是飽和溶液，而試管中無未溶解的固體，溶液可能是不飽和溶液。(2)由室溫升到 80C時， 燒杯中的甲物質(zhì)沒有明顯變化， 說明甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大， 它的溶解 度曲線應(yīng)為 b,而試管中丙物質(zhì)析出，說明丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，它的溶解度曲線應(yīng)為 e。(3) 由(2)知甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲。(4) 將試管從燒杯中取出冷卻至室溫，溶液又恢復(fù)到起始狀態(tài)，析出固體的質(zhì)量就是起始狀態(tài)下未溶解 的 1

28、 g 乙物質(zhì)。(5) 由溶解度曲線可知，當(dāng)溫度大于 tC時，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，那么當(dāng)溫度大于tC時，乙物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大。3.【答案】1.A 種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；B 種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。籆 種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低.2. Q點代表 A種物質(zhì)在t2C時達到飽和，溶解度為40g.X點代表的意思是在tzC時,該溶液是飽和溶液且有部 分溶質(zhì)析出;R點代表的意思是在 R 點橫坐標(biāo)所對應(yīng)的溫度下，該溶液是不飽和溶液3. 對于 B 物質(zhì)，它的曲線下方表示在對應(yīng)溫度下處于不飽和狀態(tài)；曲線上方表示在對應(yīng)溫度下處于飽和狀態(tài)

29、，且有物質(zhì)析出4. 陰影部分表示在溫度小于11C時,B 物質(zhì)的溶解度大于 A 種物質(zhì)的溶解度【解析】中可知丄種物質(zhì)的溶解度隨溫度升言而升高汨種物質(zhì)的濬解度受溫度的彩響很小;c種物質(zhì) 的溶解度隨溫宸升高而昭氐2Q點代表A種物質(zhì)在1七時游ij飽和,濤解度対40 X點代表的當(dāng)思是在屯乜時,訪涪液是飽和濬港且有制分濬質(zhì)析出衛(wèi)點代表的竜恩是在R點橫坐標(biāo)所對應(yīng)的溫度下，該溥液罡不飽滾灑.3.對于 B 物質(zhì)，它的曲線下方表示在對應(yīng)溫度下處于不飽和狀態(tài)；曲線上方表示在對應(yīng)溫度下處于飽和狀態(tài)，17 / 16且有物質(zhì)析出4.陰影部分表示在溫度小于 11C時,B 物質(zhì)的溶解度大于 A 種物質(zhì)的溶解度【總結(jié)】溶解度曲線的涵義包括“三線”和“四點”。三線：1“陡升型”表示固體物的溶解度隨溫度升高而升高。如KNO3；2“緩升型”表示固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如氯化鈉；3“下降型”表示物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如氫氧化鈣。 四點：1曲線上的點表示：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度（該溫度下飽和狀態(tài)）；2兩曲線的交點表示：兩物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度數(shù)值相等；3線上方的點表示：在該溫度下該溶液