原電池基礎練習題

1、原電池基礎練習題、選擇題1.下列關于原電池的敘述正確的是A.原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能B.原電池負極發(fā)生的反應是還原反應C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過外電路流向負極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成答案選A2 .某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是A.鐵 B .銅 C .鋁 D .鎂答案選A3 .在盛有稀H2SO的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A.正極附近的SO-離子濃度逐漸增大 B .電子通過導線由銅片流向鋅片C.正極有Q逸出D.銅片上有H2逸出答案選D4 .對銅一鋅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通

2、過時，理論上的兩極變化是（）鋅片溶解了克鋅片增重了克銅片上析出1克氫氣銅片上析出1mol氫氣A. B.C.D.答案選A5 .某金屬與稀鹽酸作用無氫氣產(chǎn)生，該金屬與銅能組成原電池，此金屬是（） A. MgB . Fe C . Ag D . Cu答案選C6 .對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關說法中，不正確的是A. Zn是負極B.電子由Zn經(jīng)外電路流向CuC.溶7中H+向負極移動D .原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有 mol電子通過答案選D、Y、Z、Mk N代表五種金屬。有如下化學反應，（1）水溶液中：X+Y+=X2+Y（2）Z+2H2。（冷尸Z（OH）2+H（3）M、N為電極

3、，與N的鹽酸溶液組成原電池， 發(fā)生 的電極反應為：M-2e =M+（4）Y可以溶于稀HSO中，M不被稀HSO氧化。則 金屬性強弱順序正確的是（）A. MNYXZ B. NMXYZ C. NMYXZ D. XZNM 0Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s尸 BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8H2O(l); H0CaC2(s)+2H2O(l) 一Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ;AH 0CH4(g)+2O2CO2(g)+2H2O(l) ;AHbcd B . acdb C . cabd D . bdca 答案選B10 . 一個原電池的總反應方程式為 Zn+CiT=zn+

4、Cu,該原電池可能為ABCD正極CuAlZnFe負極ZnZnCuZn電解質(zhì)溶液H2SOCuSOZnCl2CuC2答案選D11 .從理論上分析，關于FlCuSO容液一Cu原電池的敘述正確的是A,銅極為負極B .電子從銅沿導線轉(zhuǎn)移到鐵C.鐵表面析出金屬銅D.總反應為Fe + CuSQ = FeSO4 + Cu答案選D7.等質(zhì)量的兩份鋅粉 a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向 a中加少量的CuSO4溶液，如 各圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，正確的是答案選A12.下列各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是正確的是() A.B .C .D.答案選C 13.分析如圖所示的四個原電池裝置，

5、其中結(jié)論正確的是A.中Mg作負極，中Fe作負極B.中Mg作正極，電極反應式為：6H2O+6e =6OH +3H 2 TC.中Fe作負極，電極反應式為 Fe-2e =Fe2D.中Cu作正極，電極反應式為 2H+ + 2e =h2T答案選B14.把一小塊鎂鋁合金放入6 mol L-1的氫氧化鈉溶液中，可以形成微型電池， 則該電池負極的電極反應2e = Mg2+ 6e+80H = 2 AlO 2 + 4H 2O4e = 2H2O + 02 T+ 2e - = 2OH + H2 T答案選B15 .銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為Ag2O+ Zn+H2O = 2A的Zn(OH)

6、2.電池放電時，負極發(fā)生反應的物質(zhì)是A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2 答案選B16 .銀鋅紐扣電池放電時的反應為：Zn+AgO=ZnO+2Ag下列有關說法中不正確的是A.該反應屬于置換反應B. Zn做負極C. AgO在正極上發(fā)生還原反應 答案選D17.銀鋅蓄電池，其電極反應式為:Ag2a H2O 2e- = = 2Ag+ 2CH-D.可用稀硝酸做電解質(zhì)溶液A.負極，并被氧化 C.負極，并被還原 答案選BZn +2C+ 2e= =Zna H2Q判斷氧化銀是.正極，并被還原.正極，并被氧化18.人們對廢舊電池的處理的主要目的是A.回收電池外殼的金屬材料C.回收電池中的石

7、墨電極D.防止電池中的重金屬汞、， 答案選D19 .鋰電池的總反應式是LiA. Li是負極，電極反應為B. Li是正極，電極反應為B.鎘、鉛對土壤、+ MnC Li eLi +e-回收電池中的二氧化鈕水源的污染LiMnC20下列說法正確的是Li +Li -C. MnC2是負極，電極反應為MnC+ e- = MnCD.鋰電池是一種環(huán)保型電池答案選D20 .饃鎘(Ni-Cd )可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行:Cd(OH)產(chǎn)即風0此金 得察 Cd+JNiOfOHXHjP由此可知，該電池放電時的負極材料是()A. Cd(CH)2 B . Ni(CH)2 C . Cd D .

8、 NiC(CH)答案選C21 .將兩個鉗電極插入 KCH溶液中，向兩極分別通入 CH和Q,即構(gòu)成CH燃料電池。已知通入CH的一極，其電極反應式是:CH+ 10OH-8e =CC2 + 7H2O;通入 Q 的另一極，其電極反應是：Q+2H2(升4e =4CH,下列敘述不正確的是(A.通入CH4的電極為負極B.)正極發(fā)生氧化反應C.燃料電池工作時溶液中的陰離子向負極移動D.該電池使用一段時間后應補充KCH答案選B22 .根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是A.燒杯a中的溶液pH升高B.燒杯b中發(fā)生還原反應C.燒杯a中發(fā)生的反應為 2H小D.燒杯b中發(fā)生的反應為 2C答案選A+ 2e =H2 f- 2e =

9、Cl2 T23 .據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機 電池，電量可達現(xiàn)在使用的饃氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH30H + 3C2 + 40以2CC32 + 6H2。，則下列說法錯誤的是A.放電時CH30H參與反應的電極和極B .充電時電解質(zhì)溶液的 pH逐漸增大C.放電時負極的電極反應為：CH3OH 6e +80H = CC32 + 6H2CD .充電時每生成 1 mol CH 30H轉(zhuǎn)移6 mol電子答案選A二、非選擇題1 .如右圖所示的裝置， 在盛有水的燒杯中， 鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。

10、小心地從燒杯中央滴入CuSO溶液。(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈) 。A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜D. 銀圈向下傾斜(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。答案：(1) D (2)加CuSO溶液后，構(gòu)成Fe Ag原電池，F(xiàn)e溶解，質(zhì)量減??；Cu2+在銀圈上得電子，沉積在 Ag上，質(zhì)量增加KOH2 . (1)今有反應2H2 + Q2H20構(gòu)成了燃料電池，則負極應通 ，正極應通。電極反應式為： 負極 , 正極： 。(2)如把KOH為稀HSQ做電解質(zhì)，則電極反應式為：負極 , 正極。兩電極附近溶液的 pH各有何變化 。(3)如把H2改為CH、KOH故導電物質(zhì)，則

11、電極反應式為：負極 ,正 極。答案：(1)H 2 O 2 2H 2+4OH-4e =4H2OO 2+2HO+4e =40口(2)2H2-4e =4H+ O 2+4H+4e =2HO前者的 pH變小，后者的 pH變大。(3) CH+100H 8e =CC2 +7H2O4H 2O+2O+8e =8OH3.如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。(1)中反應的離子方程式為 ,(2)中的電極反應：Fe： 、Sn： Sn極附近溶液的pH (填增大、減小或不變) ,(3)中被腐蝕的金屬是 、其電極反應式為 。比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 答案：(1)Fe + 2H + = Fe 2

12、+ + H 2T(2)Fe + 2e - = Fe 2+ 2H + + 2e - = H 2 T 2 1 34 .近年我國首創(chuàng)以 Al空氣海水為能源的新型電池，以海水為電解液.靠空氣中的 氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流.其工作時電極總反應式為：4Al + 3O 2 + 6H 2O = 4Al(OH) 3；請判斷：(1)原電池的負極是;(2)工作時原電池的兩極反應：A.負極 ; B.正極(3)工作時原電池正極附近pH(增大，減小，不變).答案：(1) Al(2) Al-3e=Al 3+; Q+2HO+4e=4OH(3)增大5 .依據(jù)氧化還原反應Zn(s) + Cu 2 (aq)=Zn 2+ (aq)

13、+ Cu(s)OnC溶海）設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：電極X的材料是;電解質(zhì)溶液 Y是。(2)銅電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應為 , X極上發(fā) 生的電極反應為 。(3)外電路中的電子是從 極流向 極。(4)鹽橋中的C向 極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將 偏轉(zhuǎn)。答案：(1)Zn CuCl2 溶液(2)正 Cu(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么會相反試 用平衡移動原理解釋此現(xiàn)象.答： O(3) (I)操作過程中 Ci棒上發(fā)生的反應為 。(4)(n)操作過程中 C2棒上發(fā)生的反應為 。答案：(1)這是原電池，指針偏轉(zhuǎn)是由于電子流過電流表；(4分) (B)中加鹽酸，AsO43一發(fā)生

14、得電子反應，為正極；而當加入 NaOH后，AsO33一發(fā)生失 電子反應，為負極；電流方向相反。(4分) + 2e =Cu Zn 2e =Zn2(3)Zn Cu (4)Zn6 .高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電 電壓。高鐵電池的總反應為：八 八放電 八 八 八3Zn + 2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH) 2+2Fe(OH) 3 + 4KOH。請回答下列問題：(1)高鐵電池的負極材料是 。(2)放電時，正極發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應；已知負極反應為：Zn 2e + 2OH =Zn(OH) 2, 則正極反應為 。放電時，(填“正”或“負”)極附近溶液的堿性增強。答案：(1)Zn(2)還原 FeO4 +3e + 4H2O=Fe(OH) 3