方山初級中學2011-2012學年度第二學期九年級化學競賽試題

1、. 學校班級姓名學號座號題答得不內(nèi)線訂裝方山初級中學2011-2012學年度第二學期九年級化學競賽試題說明：全卷滿分： 100 分 考試時間： 90 分鐘 命題老師：李建仁 教研組長簽字：*題號一二三四五六七八九十總分得分一 選擇題（每題有12個正確答案，請將正確答案的序號填入答案欄里，每小題3分，共45分）題號123456789101112131415答案1.人類開發(fā)利用金屬的年代與金屬活動性順序有著某種聯(lián)系，因此，人類開發(fā)利用金屬的年代最遲的金屬是 A.銅 B.鐵 C.鋁 D.鉛2.銅與濃硫酸共熱的條件下可以發(fā)生化學反應Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O,但是在工

2、業(yè)上制取硫酸銅不是直接利用濃硫酸與銅反應，而是將銅屑在空氣中加熱氧化，然后浸入稀硫酸中反應過濾，并反復加熱和浸入操作，你認為這樣的優(yōu)點是 A.節(jié)約能源 B.不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫C.提高硫酸的利用率 D.提高銅的利用率3.著名的居里夫人首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些特定的粒子。一種元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此推斷放射出的粒子一定是 A.電子 B.中子 C.質子 D.原子核4.溫室時，將NaNO3和KCl兩種飽和溶液混合后無晶體析出，加熱蒸發(fā)過程中，首先析出的晶體是 A.NaNO3 B.NaCl C.KCl D.KNO35.為了除去物質中的雜質，所需藥品

3、（括號內(nèi)的物質）選擇不正確的是 A.NaCl中混有少量的Na2SO4（硝酸鋇） B.CO2中含有少量的H2O（濃硫酸）C.FeCl2中含有少量CuCl2（鐵粉） D.CO2中含有少HCl（碳酸鈉）6.在已調(diào)平的天平兩端各放一個等質量的燒杯，向燒杯中各注入質量相等、溶質質量分數(shù)也相等的足量稀硫酸。在左邊燒杯中投入一定質量的金屬X粉末，同時在右邊燒杯中投入與X等質量的金屬Y粉末。觀察到天平的指針先偏向左邊，當兩種金屬完全溶解后，天平的指針偏向右邊。則X、Y是下表組合中的ABCDXMgZnZnFeYFeMgFeZn7.人體是一座元素的“倉庫”，地殼中天然存在的化學元素，大多數(shù)能在人體中找到，其中含量

4、最高的元素是 A.氫 B.碳 C.氧 D.鈣8.你認為下列實驗方案中，可行的是 A.按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離CaCl2、CaCO3的混合物B.向某種未知溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液是鹽酸C.用磷在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣D.將pH試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在試紙上，測定其pH9. 18O是科學實驗中常用的一種示蹤原子，用儀器可以觀測到它在化學變化中的行蹤。在某一飽和硫酸銅溶液（不含18O）中，加入ag帶標記18O的無水硫酸銅粉末（CuSO4中的氧元素全部為18O），如果保持溫度不變，其結果是 A.無水硫酸銅不再溶解，ag帶標記18O的無

5、水硫酸銅粉末沒有發(fā)生改變B.溶液中可以找到帶標記18O的SO42-，且白色粉末變?yōu)樗{色晶體，其質量小于agC.溶液中可以找到帶標記18O的SO42-，且白色粉末變?yōu)樗{色晶體，其質量大于ag D.有部分帶標記18O的SO42-進入溶液中，但固體質量保持不變10.1923年丹麥化學家布朗斯特提出一種理論叫酸堿質子論，人為規(guī)定凡是能夠釋放質子（H+）的任何物質（包括分子或離子）都是酸，任何能接受質子的分子或離子都是堿，根據(jù)這一理論，下列各項即屬于酸又屬于堿的是 A.HNO3 B.H2SO4 C.OH- D.HCO3-11.已知氧化還原反應中存在如下關系：強氧化劑強還原劑弱氧化劑弱還原劑，現(xiàn)有下列三個

6、能反應的式子：2W- + X2 2X- + W2 2Y- + W2 2W- + Y2 2X- + Z2 2Z- + X2以上反應均在同溫、同壓、同濃度下進行，正確結論是 A.氧化性是：Y2X2 B.還原性是：Y-Z-C.2Z- + Y2 2Y- + Z2的反應能夠進行D.在X-、Y-、W-、Z-中X-的還原性最強12.在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應完成后再過濾，下列情況中不可能存在的是 A.濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+C.濾紙上有Ag、Cu、

7、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+D.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn2+、Fe2+13.已知：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2。某種混合氣體中可能含有N2、HCl、CO，將混合氣體依次通過NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積無變化但是有紅色物質生成；再通過NaOH溶液，氣體體積明顯減?。粚⑷贾哪緱l伸入裝有剩余氣體的集氣瓶中，木條熄滅（假設每步反應都是完全的），則下列說法中正確的是 A.一定有CO和HCl，肯定無N2 B.一定有CO和N2，可能有HClC.一定有CO和HCl，可能有N2 D.一定有CO和N2，肯定無HCl13.14.向104.2g含有14.2g硫酸

8、鈉的溶液中加入45g水，從所得溶液中取出10mL，該10mL硫酸鈉溶液中Na+、SO42-、H2O三種粒子個數(shù)比為 A.2175 B.2150 C.1175 D.3525 15.在20時，某氣態(tài)碳氫化合物與氧氣混合后裝入密閉容器中，經(jīng)充分反應后，又恢復到20，此時容器內(nèi)氣體分子時反應前的一半。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空。此碳氫化合物可能是 A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C2H4二 填空題（本題共35分）16.（6分）化學上制取高純硅的方法如下：用碳在高溫下還原二氧化硅，可制得含有少量雜質的硅，同時有CO生成；將這種含雜質的硅在高溫下與氯氣（Cl2）反應生成四氯

9、化硅；四氯化硅經(jīng)提純后，在高溫下與氫氣反應，就可以得到高純度的硅，同時生成HCl。以上各步反應的化學方程式分別為： 、 、 。17.（12分）向一盛有無色溶液的試管中加入另一種無色溶液，生成了一種白色沉淀。試根據(jù)你學過的酸、堿、鹽的知識和題目要求，推測生成的白色沉淀和對應的兩種無色溶液各是什么。（1）推測一：如果沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是 ，兩種無色溶液中的溶質分別是 ；（2）推測二：如果白色沉淀溶于稀硝酸且有氣體產(chǎn)生，沉淀可能是 ，兩種無色溶液中的溶質分別是 ；（3）推測三：如果白色沉淀溶于稀硝酸但不產(chǎn)生氣體，沉淀可能是 ，兩種無色溶液中的溶質分別是 。18.（8分）亞硫酸鈉（Na2SO3

10、）受熱會分解，它在有H2O存在時容易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉（Na2SO4）。實驗室貯存亞硫酸鈉的試劑瓶極易炸裂，你推測其原因可能是： ； ；如果試劑瓶在冬天容易炸裂，應是原因 （填上述的序號）；如果試劑瓶在夏天容易炸裂，應是原因 。19.（6分）腌制食品中含有亞硝酸鹽，它會影響健康及誘發(fā)癌癥，但維生素C對亞硝酸鹽的形成有阻擋作用。有一種設想：在含有亞硝酸鹽（NaNO2）的腌制食品中加入過量的化肥氯化銨與其共熱，生成無毒害的氮氣、水、和氯化鈉，過量氯化銨在持續(xù)加熱的情況下分解為氨氣與氯化氫揮發(fā)，此時腌制食品便可以放心食用。（1）寫出這種設想中反應的化學方程式 ；（2）評價這種方案，并申述理由

11、： ；（3）請?zhí)岢鲆粭l減少食用腌制食品中亞硝酸鹽含量的措施： 。20.（8分）下表是幾種行星上“大氣”（相當于地球上的空氣）的主要成分：行星名稱金星火星冥王星行星上“大氣”的主要成分二氧化碳、硫酸二氧化碳甲烷（1）它們中可以成為宇宙飛船燃料補給站的行星是 ；（2）科學家發(fā)現(xiàn)宇宙飛船飛過冥王星“大氣”時，甲烷并沒有被點燃，原因是 ；（3）“勇氣”號太空車近日測得溫度很高的火星表層土壤中可溶性鹽的含量很高?？茖W家認為這是火星“地下”有水的證據(jù)。請結合溶液的知識說明為什么上述發(fā)現(xiàn)可作為火星有水的證據(jù)： ，科學家在火星上尋找水的意義是 。21.（7分）為了確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下

12、列實驗。已知氧化鐵和鋁在高溫下反應生成氧化鋁和鐵；鋁和氫氧化鈉的水溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣。（1）若取ag樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體為bg。反應的化學方程式為 ，樣品中鋁的質量為 g；（2）若取ag樣品，使其在高溫下恰好完全反應，該反應的化學方程式為 ，樣品中氧化鐵與鋁的質量比為 ；（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，往其中加入足量的鹽酸，測得生成的氣體質量為cg，則該氣體與（1）中所得的氣體的質量比cb 。22.（4分）密陀僧是一氧化鉛，它可與碳反應：2PbO + C 2Pb + CO2、PbO + C Pb + CO，有同學設計一簡便實驗以證明密陀僧中

13、含有氧元素，在實驗前后及過程中均通入氮氣，試回答：（1）為了使實驗成功，混合物中碳的含量應 （填“較多”或“較少”），原因是 ；（2）該實驗以干燥的氮氣代替空氣作為反應環(huán)境，其原因是 ；（3）為了證明密陀僧中含有氧元素，應進行的操作是 。三 實驗題（本題共22分）23.（6分）欲在室溫和1.01×105Pa條件下測定鎂的相對分子質量，請利用下圖給定的儀器（盛放鎂條的隔板有小孔）組裝成一套實驗裝置（每種儀器只允許用一次）。請回答下列問題：（1）裝置A中的分液漏斗中盛放的液體是 ，其作用是 ；（2）假設氣流方向由左向右，則各儀器的接口連接的先后順序為（填小字母） ；（3）連接好儀器后，要

14、進行的操作有以下幾步：待儀器B中的物質恢復到室溫時，測得量筒C中水的體積（若假設將測定的體積換算為標準狀況下為VmL）；擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假定其質量為mg），并將其投入試管B中；檢查各裝置的氣密性；旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞。上述幾步操作的先后順序為 ；（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所得鎂的相對原子質量數(shù)據(jù)（選填“偏高”或“偏低”或“無影響”） ；（5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質量數(shù)據(jù)（選填“偏高”或“偏低”或“無影響”） 。24.（8分）李同學在探究鐵生銹的條件時，將鐵釘浸沒在

15、試管里的食鹽水中，一段時間后，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了黑色粉末。李同學對此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測：Fe Fe2O3 Fe3O4 FeCl3 數(shù)種物質的混合物。請回答下列問題：（1）你認為李同學的上述猜想中，不做實驗就可排除的是 和 （填序號），理由是 ；你認為黑色粉末還可能是 ，理由是 。（2）李同學將黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)粉末能被磁鐵吸引，于是得出結論：黑色粉末一定是鐵粉。你認為李同學的結論對嗎？ ，理由是 。25.（8分）先閱讀下列短文，再回答下列問題：在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫都有很強的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+。Mg(OH)2和Fe(0H)3在溶

16、液中生成時呈膠狀物或絮狀物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可轉變?yōu)镸g(OH)2。“鹵塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質。若以它為原料，按下圖工藝流程即可制得“輕質氧化鎂”。若要求產(chǎn)品不含雜質離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考表1、表2來確定。表1： 物質開始沉淀沉淀完全 Fe(OH)22.73.7Fe(OH)37.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1工業(yè)品規(guī)格價格（元/噸）漂液含NaClO 25.5%450過氧化氫含H2O2 30%240燒堿含NaOH 98%2100純堿含Na2CO3 99.5%600鹵塊含MgC

17、l2 30%310表2請?zhí)钕铝锌瞻祝海?）寫出鹽酸溶液中NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成NaCl和H2O的化學方程式： ，寫出在鹽酸溶液中H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成H2O的化學方程式： 。（2）在步驟2中加入物質X，最佳的選擇應是 ，理由是 。（3）在步驟3中加入的物質應是 ，之所以要控制pH9.8，其目的是 。（4）在步驟4中加入物質應是 。（5）在步驟5中發(fā)生的化學方程式為 。四 計算題（本題共13分）26.（5分）某不純的燒堿樣品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%。取M克樣品，溶于質量分數(shù)為18.25%的鹽酸溶液100g中，并用30%的NaOH溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應后的溶液蒸干后可得到固體質量是多少克？27.（8分）由于地球的二氧化碳劇增，由此產(chǎn)生的“溫室效應”使自然災害頻繁發(fā)生，2004年底印度洋發(fā)生的大地震及海嘯造成的慘劇使世人記