無機(jī)化學(xué)2A試卷及參考答案

1、試卷類別AB口I:使用學(xué)期替!秋:命題人簽字審題人簽字:訂:審定人簽字:考生學(xué)號(hào):考生姓名線:;所在班級(jí)I課程名稱：無機(jī)化學(xué)2學(xué)時(shí)：32h考核方式：筆試開卷口筆試閉卷口試口其它輔助工具：可用工具名稱：計(jì)算器不可用口考核內(nèi)容：一、選擇題(15父1分，每題只有一個(gè)正確的答案)()1.NC13分子中，N原子與三個(gè)氯原子成鍵所采用的軌道是A、二個(gè)sp軌道，一個(gè)p軌道成鍵；B、三個(gè)sp3軌道成鍵C、pxpypz軌道成鍵；D、三個(gè)sp2軌道成鍵()2.在單質(zhì)碘的四氯化碳溶液中，溶質(zhì)和溶劑分子之間存在著A、取向力B、誘導(dǎo)力C、色散力D、誘導(dǎo)力和色散力()3.下列各組離子化合物的晶格能變化順序中，正確的是A、

2、MgOCaOAl2O3B、LiFNaClKIC、RbBrCsIBaOBaC2()4.為確定分子式為XY2的共價(jià)化合物是直線型還是彎曲型的，最好要測定它的A、與另一個(gè)化合物的反應(yīng)性能B、偶極矩C、鍵能D、離子性百分?jǐn)?shù)()5.下列物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閍.CuCl2b.SiO2c.NH3d.PH3A、abcdB、bacdC、badc()6.NiCl42-是順磁性分子，則它的幾何形狀為D、abdcA、平面正方形C、正八面體形()7.下列配離子中，分裂能。最大的是B、四面體形D、四方錐形A.Fe(CN)64-B.Fe(H2O)62+C.Ru(CN)64-D.Os(CN)64-()8.在下列鹵化物中

3、，共價(jià)性最強(qiáng)的是A、氟化鋰B、氯化鋤C、碘化鋰D、碘化鍍考生學(xué)號(hào)考生姓名所在班級(jí)()9.硝酸鹽熱分解可以得到單質(zhì)的是A、AgNO3B、Pb(NO3)2C、Zn(NO3)2D、NaNO3()10.硫化俊溶液放置久了變?yōu)辄S棕色甚至紅棕色，其原因是生成了A、(NH4)2SO4B、NO2C、S和NH3H2OD、(NH4)2S2()11.下列物質(zhì)中，應(yīng)用最廣的還原劑是A、SnCl4B、HFC、SnCl2D、Cl2()12.下列各組含氧酸中，酸性強(qiáng)度順序不正確的一組是A、HClO4HClO3HClOB、H2SO4H2S2O7HSO3FC、(HPO3)nH4P2O7H3PO4D、H2SO4:H2SeO4H6

4、TeO6()13.下列硫化物，能溶于Na2s溶液生成硫代酸鹽的是A、SnSB、SnS2C、PbSD、Bi2s3()14.下列分子中，沒有n：離域鍵的是A、NB、N2OC、HNO3D、Cl2O()15.下列化合物中，不溶于過量氨水的是A、CuCl2B、ZnCl2C、CdCl2D、HgCl2二、填空題(31分，每空1分)1 .CO、HBr、H2O等化合物，在它們各自的分子間作用力分布中，取向力最大的是,誘導(dǎo)力最大的是,色散力最大的是。2 .判斷下列分子或離子的中心原子雜化軌道類型：(1) SF6(2) ICl2(3) SnCl2NHj。3.C2分子的分子軌道式是，其分子的鍵級(jí)是0考生學(xué)號(hào)4 .用或

5、或或XeOF4、TlI3一4 .次磷酸、亞磷酸、磷酸、硼酸各是幾元酸？寫出硼酸在水中的電離方程式。5 .氧化亞銅溶于氨水生成無色溶液，此溶液在空氣中放置后顏色變藍(lán)。寫出相關(guān)反應(yīng)方程式。說明前面生成物無色而后面的生成物有色的原因。6 .用兩種方法鑒定溶液中NH勺存在。寫出反應(yīng)式及反應(yīng)現(xiàn)象四、推理題(10分)1 .疊氮酸分子構(gòu)型如圖，三個(gè)N原子在一條直線上，N-H鍵與其夾角為110.5,兩個(gè)N-N鍵長分別為124Pm和113pm。試分析N1、N2兩個(gè)N原子的雜化方式，并解釋為什么兩個(gè)N-N鍵鍵長不同？2 .某粉紅色氯化物的晶體溶水后得粉紅色溶液Ao加入少量NaOH溶液后生成藍(lán)色沉淀B,NaOH過量

6、時(shí)生成粉紅色沉淀CoC在空氣中放置后緩慢變?yōu)樽厣恋鞤,D與過量濃鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液E及黃綠色氣體，E溶液用水稀釋時(shí)又變?yōu)榉奂t色溶液AA液中加KSCN晶體及戊醇后，有機(jī)相顯現(xiàn)大藍(lán)色。試確定A、B、C、D、E的化學(xué)式并寫出C-D及(2)DfE的反應(yīng)方程式。五、完成并配平下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式（或離子方程式）（10X2分）1 .BaO2+H2SO4（稀、冷）一-2+2-2 .Mg+CO3-+H2O-3 .P4+3NaOH+3H2。二，4 .2Cu2+4CN-（過量）5 .HgzCl2+2NH36 .金屬鎂在空氣中燃燒生成兩種二元化合物7 .用氫氣還原三氯化硼；8 .三硫化二睇溶于硫化氨溶液；9

7、 .常溫下，液澳與碳酸鉀溶液反應(yīng)；10 .三氯化銘水溶液與過量的氫氧化鈉反應(yīng)；2013年無機(jī)化學(xué)2A卷參考答案一、選擇題1B2C3B4B5B6B7D8D9A10D11C12B13B14D15D二、填空題1、H2OH2OHBr2、(1)sp3d2(2)sp3d(3)sp2(4)sp33、C2：KK(tT2s)2(仃*2(K2py)2(3C2pz)2鍵級(jí)為2。4、(1)(3)5、t6geg,t5ge2;-18,-8;Co(H2O)62+。6、(1)PbOPbS(2)SnSSnS7、(1)Na2CO3BeCO3(2) NaHCO3Na2CO3(3) MgCO3BaCO3(4) PbCO3CaCO38

8、、Ti4+,Ag+S2-,NO9、B2H2(下圖)，兩個(gè)三中心兩電子的氫橋鍵。HHH鳳_,BHHH10、 DB11、 H5IO6,NaBiO3,PbO2,(NH4”S2O8三、簡答題1Ag+離子為18e型，極化、變形能力均強(qiáng)。隨陰離子半徑增大，變形力增強(qiáng)，離子極化作用增加，由AgF至AgI溶解度下降；而Na+形成的是典型的離子化合物，隨陰離子半徑增大，晶格能下降，溶解性增強(qiáng)。2不能。因?yàn)闈饬蛩嵊休^強(qiáng)氧化能力，會(huì)將碘鹽氧化為碘單質(zhì)8KI+5H2SO4=4K2SO4(或KHSO4)+H2s+4I2+4H2O或8HI+H2SO4=4I2+H2s+4H2O3 NO2：V型，sp2IC12-:直線型，s

9、p3dXeOF4：四方錐，sp3d2T1I4-：變形四面體，sp3d4 分別為1,2,3,1元酸。H3BO3+H2O=H+B(OH)45 Cu2O+4NH3H2O=2Cu(NH3)2+3H2O+OH-4Cu(NH3)2+O2+8NH3H2O=4Cu(NH3)42+6H2O+4OH-一價(jià)銅離子3d全滿，無法d-d躍遷而無色，二價(jià)銅3d9,因d-d躍遷而有色6 加堿共熱，生成氣體使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)NH4+OH-=NH3H2O加奈斯勒試劑，生成棕或黃色沉淀NH4+4OH-+2HgI42-=HgOHgNH2I(s)+7I-+3H2O四、推理題(10分)1 N1為sp2不等性雜化，與H,N2形成2個(gè)6鍵

10、。N2為sp雜化，雜化軌道與N1、N3各形成一6鍵,其未雜化的Py軌道與N3的Py形成一兀鍵。另外，三個(gè)N原子的Pz軌道還形成一口4,其鍵能分配于兩個(gè)N-N上。故N1-N2健級(jí)為1.5,N2-N3鍵級(jí)為2.5。鍵能大，鍵長短2 ACo(H2O)6Cl2或Co2+或Co(H2O)62+BCo(OH)ClCCo(OH)2DCo(OH)3或Co2O3(xH2O)ECoCl42-4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)32Co(OH)3+6H+10Cl-=2CoCl42-+Cl2+H2O五、完成并配平表示下列變化的化學(xué)反應(yīng)方程式(或離子方程式)(10X2分)1、BaO2+H2SO4(稀，冷)一BaSO+H2O22、2Mg2+2COr+H2O=Mg(OH)2-MgCO3(s)+CO2(g)3、P4+3NaOH+3H2O=PH3+3NaH2PO24、2Cu2+6CN-(過量)*2Cu(CN)2-+(CN)25、Hg2Cl2+2NH3=HgNH2cl2J向)+Hg