2018年高考化學(xué)模擬試題及答案(共十套)

1、（化學(xué)）選考模擬試卷第 1 頁(yè)，總 106 頁(yè)高考模擬試卷化學(xué)卷（試卷滿分 100 分，考試時(shí)間 90 分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16Si-28S-32Cu-64Fe-56選擇題部分一、選擇題（本大題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只 有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列屬于鹽的是A. HC104B. SOC. NstCO【命題意圖】本題考查物質(zhì)的分類【命題意圖】本題考查儀器識(shí)別3 .下列屬于弱電解質(zhì)的是A.液氯B. Cu（0H）2C.硝酸鉀5.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是A. KOHB. CuSOC . NstSi

2、OsD. NHCI【命題意圖】本題考查溶液酸堿性判斷6 .下列說(shuō)法不正確的是A. 發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B. 二氧化硅通常用于通信行業(yè)C. 金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬D. 氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉【命題意圖】本題考查化學(xué)物質(zhì)的用途下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是9A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B .甲烷分子的球棍模型:C.氨分子電子式：H：N：HD 氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖修【命題意圖】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的正確書(shū)寫(xiě)判斷8.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是A.鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體A.甲烷在氧氣中燃燒B .灼熱的木炭和 CO 反應(yīng)C.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)D . Ba（OH）2.8

3、H2O 晶體與 NHCI 晶體的反應(yīng)【命題意圖】本題考查氧化還原反應(yīng)和吸熱反應(yīng)判斷【命題意圖】本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷4 下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是(化學(xué))選考模擬試卷第 2頁(yè)，總 106 頁(yè)B.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒C.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作D.鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸(化學(xué))選考模擬試卷第 3頁(yè)，總 106 頁(yè)【命題意圖】本題考查元素及其化合物性質(zhì)9.卜列說(shuō)法不止確的是A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線12 cm 時(shí)，改用膠頭滴管定容B. 做焰色反應(yīng)時(shí)，若連續(xù)做兩個(gè)樣品

4、，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無(wú)色C. 分液操作時(shí)，將下層液體先放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出D.將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應(yīng)后，再加入熱的飽和食鹽水，則可析出肥皂的主要成分【命題意圖】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與規(guī)范10. 下列說(shuō)法正確的是CH3 CH-CH3CH3CH CH2-CH3IIA.CH2-CH3與CH3互為同分異構(gòu)體B. 石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電，故二者不是同素異形體C. CHCHOH 與 HOC2CHCHOH 互為同系物D.35Cl 與37Cl 為氯元素的兩種不同的核素【命題意圖】本題考查化學(xué)基本概念(同分異構(gòu)體、同素異形體、同系物、 核素)11. 下列說(shuō)法不正確 的是

5、A.煤、 石油、 天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源一B. 生物質(zhì)能來(lái)源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量C. 氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，不會(huì)污染環(huán)境，是理想的清潔燃料D. 大自然利用太陽(yáng)能最成功的是植物的光合作用【命題意圖】本題考查能源冋題12. 在一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)A(s)+2B(g) = C (g) +D(g)，反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等B .混合氣體的密度不再改變C.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化D.兩種物質(zhì) C D 的反應(yīng)速率之比為 1 :1【命題意圖】本題考查可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有關(guān)判斷13.卜列離子方程式正確的是A.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO2+2H

6、+=COf+HOB .向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO: SiO32一+2CO+ 2H2O = H2SQ3J+2HCOC.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)Fe3+ Cu= Fe2+Cif+D.氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：B+OH+H+SQ2-=BaSOj+HO【命題意圖】本題考查離子方程式正誤判斷14.短周期兀素WX、Y Z 在兀素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種兀素的原子最外層電子數(shù)之和為20。則下列說(shuō)法不正確 的是C. X 的非金屬性大于 Y(化學(xué))選考模擬試卷第 4頁(yè)，總 106 頁(yè)A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： XvZB. 原子半徑大?。篩vWXYWZ(化學(xué))選考模擬試卷第 5頁(yè)，總 106 頁(yè)D. Z 的

7、最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸【命題意圖】本題考查元素周期表與周期律的綜合應(yīng)用15. 下列說(shuō)法不正確.的是A. 乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵B. 苯可以使溴水褪色，是發(fā)生了加成反應(yīng)C. 乙醛在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成乙酸，乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)D. 氨基酸分子中均含有羧基(-COOH 和氨基(-NH2)【命題意圖】本題考查簡(jiǎn)單有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)j16.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，以下 敘述正確的是A. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)C. 蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水D. 油脂的水解又叫皂化

8、反應(yīng)【命題意圖】本題考查營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)與概念的辨析17. 氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如下。 下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法不正確的是QMiA . 該電池中電極 b 是正極-B. 外電路中電子由電極 b 通過(guò)導(dǎo)線流向電極 aC. 該電池的正極反應(yīng)為 O2+ 4H+ 4e =2HO電“D . 該電池的總反應(yīng)：2Hz+ Q=2HO【命題意圖】本題考查鋼鐵的吸氧析氫腐蝕118. 一定條件下，在 5L 的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) 4NH(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=a kJ/mol(a0), 10s 時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.6mol， 下列說(shuō)法不正確的是

9、A. 10s 內(nèi)，NH 的平均反應(yīng)速率為 0.008 mol/ (L?s)B. 10s 內(nèi)，消耗 0.4molNH3，生成了 0.4molNOC.10s 內(nèi)，該反應(yīng)放出的熱量為0.1akJD. 10s 時(shí)，H2O 的反應(yīng)速率為 0.012 mol/ ( L?s)【命題意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算及反應(yīng)熱量的計(jì)算19.發(fā)射嫦娥三號(hào)的長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭， 其中第3 級(jí)火箭為液態(tài) H2和液態(tài) Q,發(fā)生的反應(yīng)為 2H2(g) +Q (g) 2fO(g).下列說(shuō)法正確的是A. 化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B. 2mol 氣態(tài) H2與 1mol 氣態(tài) Q2的總能量小于 2mol 水蒸氣的 總能量C. 斷裂

10、 2mol 氫-氫鍵、 1mol 氧-氧鍵吸收的總能量大于形成 4mol H-O釋放的總能量D. 氫氣燃燒過(guò)程能量變化可用如右圖表示【命題意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化及圖像分析20.下列說(shuō)法正確的是A. N2、CO 和 SiO2中都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成B . HCl 溶于水能電離出 M 和 Cl-，故 HCI 是離子化合物C .12是分子晶體，升華的過(guò)程中只需克服分子間作用力D . PCI5、CO 和 N2總所有原子最外層均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【命題意圖】本題考查微粒間相互作用力及晶體類型辨析(化學(xué))選考模擬試卷第 6頁(yè)，總 106 頁(yè)21.某溫度下，關(guān)于 PH 相等的氨水和 N

11、aOH 溶液(兩溶液 H*濃度也相等)，下列(化學(xué))選考模擬試卷第 7頁(yè)，總 106 頁(yè)說(shuō)法正確的是A. c(NaOH) c (NH3.H2O)B. c(NH4+)= c(Na+)C.加水稀釋相同倍數(shù)后，氨水的 PH 小于 NaOH 溶液D.用同濃度的鹽酸分別與等體積的氨水和NaOH 溶液恰好反應(yīng)完全，NaOH 溶液消耗 的鹽酸體積多【命題意圖】本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的對(duì)比及PH離子濃度等性質(zhì)的描述辨 析22.設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A. 常溫常壓下，11.2 L 氧氣含有的原子數(shù)目為 NAB. 14 g N2和 N 組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAC. 0.1 NA二氧

12、化碳分子其體積約為2.24 LD. 1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2 NA【命題意圖】本題考查NA苗述的正誤辨析23.室溫下向 10mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入 0.1mol/L 的一元酸 HA 溶液 pH 的變化曲線如圖所示下列說(shuō)法正確的是A. b 點(diǎn)所示溶液中 c ( HA c (A-)B. a、b 兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不同C. pH=7 時(shí)，c (Na+) =c (A-) +c (HA)D. 繼續(xù)滴加 0. 1 mol L-1HA 溶液，溶液 pH 可以變?yōu)?1【命題意圖】本題考查酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小_ 2+24.已知還原性 l-Fe

13、l2,在水溶液中 12可被 Cl2氧化成 IO3，向含溶質(zhì) amol 的 Fel2溶液中通入 bmolCl2,充分反應(yīng)(不考慮單質(zhì)與水反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確 的是A.當(dāng) a=2b 時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比為c(Fe2+): c (I- ): c (Cl- ) =1:1:12+3+B.當(dāng) 3a=2b 時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為 2Fe +4I +312=2Fe+212+6CIC. 當(dāng) 13a=2b 時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為 2Fe2+4l-+13l2+12HO=2FCT+4IO3-+26CI-+24H+D.若反應(yīng)后溶液中 12與 IO3的物質(zhì)的量之比為 1:1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3.5bmol【命題意圖

14、】本題考查多步氧化還原反應(yīng)不同數(shù)量有關(guān)反應(yīng)離子方程式的書(shū) 寫(xiě)及轉(zhuǎn)移電子判斷25.某無(wú)色溶液中可能含有 Nal K+ NhJ、M、CLT、sO、sO、C、Br、cO中的若干種，離子濃度都為0.1mol L。往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是()-無(wú)氣悔產(chǎn)牛一*耳L和過(guò)濾(化學(xué))選考模擬試卷第 8頁(yè)，總 106 頁(yè)A.若步驟中 Ba(NQ)2和 HNO 溶液改用 BaCb 和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子判斷無(wú)影響（化學(xué)）選考模擬試卷第 5 頁(yè)，總 106 頁(yè)B.無(wú)法確定原溶液中是否存在CC.肯定存

15、在的離子是 SO、B，是否存在 Na*、K 需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定D.肯定不存在的離子是 MQ、Cu2+ SCT、C6，是否含 Nh*另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證【命題意圖】本題考查離子推斷，離子推斷過(guò)程中肯定性、共存性、守恒性、 進(jìn)出性原則的綜合應(yīng)用非選擇題部分二、非選擇題（本大題共 7 小題，共 50 分）26. （4 分）某有機(jī)物乙可用乙炔、一氧化碳和苯為基本原料合成，合成過(guò)程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1） 反應(yīng)的反應(yīng)類型是，反應(yīng)所加的試劑是（填化學(xué)式）（2） 的反應(yīng)機(jī)理與制取乙酸乙酯相似，寫(xiě)出其化學(xué)方程式：（3）_下列關(guān)于化合物甲的說(shuō)法中，不正確的是 _ （填字母）A.化合物甲含有兩種官能團(tuán)B. 化合物

16、甲能與 NQCO 溶液反應(yīng)，但不一定產(chǎn)生氣泡C. 化合物甲能使酸性 KMnO 溶液褪色D.化合物甲在一定條件下與 H2反應(yīng)時(shí)， 分子中的雙鍵均被破壞【命題意圖】本題考查簡(jiǎn)單有機(jī)化學(xué)框圖題，官能團(tuán)、反應(yīng)類型、方程式已知：X 由兩種化合物組成，若將 X 通入品紅溶液，溶液褪色。若將X 通入足量雙氧水中，X 可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸，再稀釋到1L，測(cè)得溶液的 PH=t在溶液 2 中滴加 KSCN 溶液，溶液呈血紅色。請(qǐng)回答：（1）_ 固體 A 的化學(xué)式（2）_ 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）_寫(xiě)出反應(yīng)中生成 A的離子方程式 _【命題意圖】本題考查無(wú)機(jī)物定性定量推斷，考察陌生反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)28.（6

17、 分）質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)要求液氯含水量 （1g 氯氣含水的質(zhì)量計(jì)）0,判斷該設(shè)想的合理性，并說(shuō)明理由(2) SNCR-SCI 是一種新型的脫硝技術(shù)(除去尾氣中的NQ),其流程如圖 2 所示:MB數(shù)與起始 NQ 和 CQ 的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖 1 所示。若保持其他條件不變,(化學(xué))選考模擬試卷第 12頁(yè)，總 106 頁(yè)NO 和 NH 在 Ag2O 催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化曲線如圖3,從圖中可以看出，脫硝工藝流程應(yīng)在 _ (填有氧或無(wú)氧)條件下進(jìn)行，溫度高于 600K 時(shí)，NO 的轉(zhuǎn)化率明顯降低的可能原因是NO 也可以用尿素 CO(NH)2還原生成無(wú)污染可進(jìn)入大氣循環(huán)的氣體。寫(xiě)出尿素與 NQ 反

18、應(yīng)的化學(xué)方程式_(3)另一種臭氧脫硝反應(yīng)：2N0(g) +O (g)= N2Q (g) +Q(g) H0,在溫度為 T1K 時(shí)，向體積為 2L 的恒容密閉容器中充入 1molO3和 2molNQ,發(fā)生脫硝 反應(yīng)，經(jīng)過(guò) 25 分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)c ( N2Q)為 mol/L。下列說(shuō)法正確的是A.從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，NO 的平均反應(yīng)速率 v (NO)=0.04B.T1K 時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入1molO3、2molO2和 1molN2Q氣體，則反應(yīng) 達(dá)到平衡前 v 正v 逆C.若改變反應(yīng)溫度為 T2K,測(cè)得平衡時(shí) NO 的濃度為 0.60mol/L,則丁2干D.TK 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容

19、器的體積為2L,若維持 T1K 溫度壓縮容器使 NO 轉(zhuǎn)化率為 60%則此時(shí)容器的體積為 0.71L(4) 尾氣中的 SO 可以用 NaOH 溶液吸收生成 NaHSO 溶液后，在經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為 HSQ,寫(xiě)出 HSO 放電的電極反應(yīng)式為 _【命題意圖】本題是一道反應(yīng)原理的綜合性考查題。涉及到蓋斯定律、焓變、熵變反 應(yīng)自發(fā)判斷，化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算和化學(xué)平衡常數(shù)的意義以及電解電 極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，突出強(qiáng)調(diào)對(duì)圖像、曲線、數(shù)據(jù)的理解和應(yīng)用的考察，對(duì)能力的要求 較咼。31.【加試題】(10 分)1KS (1II(卜一S - JK過(guò)硫酸鉀(11( ()具有強(qiáng)氧化性(常被還原為硫酸鉀)，80C以上易

20、發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成過(guò)硫酸鉀的流程如下:尾*t 0 即可得分；（2）有氧溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：4NH+5O 4NO+6HO 或者溫度升 卜高，NOx 和 NH 反應(yīng)的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（1 分）標(biāo)準(zhǔn)：提及發(fā)生副反應(yīng)即可得分。4CO（NH）2+6NG7N2+4CQ+8H2O（2 分）標(biāo)準(zhǔn)：未配平扣 1 分，產(chǎn)物錯(cuò)誤不得分。不能實(shí)現(xiàn)，因?yàn)樵摲磻?yīng)的厶 H 0, Sv0,所以AH- S 0，在任何溫度下均（2分）（化學(xué)）選考模擬試卷第21頁(yè)，總 106 頁(yè)（3）偏?。唬? 分）最后一滴滴入后溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s 不變色（1 分）94.50 % （或 0.9450 ）（2 分廠重

21、復(fù)上述實(shí)驗(yàn)步驟 12 次（1 分）（4）HO （1 分）32.（10 分）(1)CD（2 分）高考模擬試卷化學(xué)卷雙向細(xì)目表第一部分選擇題：共25題，共50分(2)(2 分)(2 分)4 CJnftc-(4)CT；（化學(xué)）選考模擬試卷第22頁(yè)，總 106 頁(yè)第二部分解答題： 共4題，共20分能 徒力要求abcVV題號(hào)分值預(yù)設(shè) 難度考查知識(shí)點(diǎn)264 分中簡(jiǎn)單有機(jī)物推斷題號(hào)分值預(yù)設(shè)考查知識(shí)點(diǎn)考試要求能力要求難度abc12 分易物質(zhì)分類一鹽的判斷學(xué)考V22 分易化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器識(shí)別學(xué)考V32 分易弱電解質(zhì)的判斷學(xué)考V42 分易氧化還原反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的學(xué)考V判斷52 分易溶液酸堿性的判斷學(xué)考V62 分易

22、化學(xué)物質(zhì)的用途學(xué)考V72 分易化學(xué)用語(yǔ)的正確書(shū)寫(xiě)判斷學(xué)考V82 分易金屬兀素及化合物性質(zhì)學(xué)考V92 分易化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和規(guī)范學(xué)考VV102 分易化學(xué)基本概念一四同及核素學(xué)考V112 分易能源問(wèn)題學(xué)考122 分易化學(xué)平衡狀態(tài)判斷學(xué)考V132 分易離子方程式正誤判斷學(xué)考V142 分易兀素丿 應(yīng)用周期表和周期律的綜合學(xué)考V152 分易簡(jiǎn)單有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)學(xué)考VV162 分易營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的性質(zhì)和概念辨析學(xué)考wV172 分易鋼鐵的吸氧析氫腐蝕學(xué)考V182 分易化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算及反應(yīng)熱的計(jì)算學(xué)考V192 分易化學(xué)反應(yīng)能量變化及圖像分析學(xué)考V202 分易微粒間相互作用力及晶體類學(xué)考V型辨析212 分

23、易強(qiáng)弱電解質(zhì)的 PH 值離子濃 度等性質(zhì)的辨析學(xué)考V222 分易NA 描述的正誤判斷學(xué)考V232 分中酸堿混合的定性判斷和離子濃度大小比較學(xué)考V242 分較難多步氧化還原反應(yīng)不冋數(shù)量有關(guān)離子方程式的書(shū)與及轉(zhuǎn)移電子判斷學(xué)考V252 分較難固體樣品中可能存在物質(zhì)的定性定量判斷學(xué)考V考試要求（化學(xué)）選考模擬試卷第23頁(yè)，總 106 頁(yè)學(xué)考（化學(xué)）選考模擬試卷第24頁(yè)，總 106 頁(yè)276 分難無(wú)機(jī)綜合八-4-/ 學(xué)考VVV286 分中實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)八-4-/ 學(xué)考VV294 分較交難綜合計(jì)算八-4-/ 學(xué)考VVIV第三部分加試題：共3題，共30分題號(hào)分值1預(yù)難呱設(shè)隹考查知識(shí)點(diǎn) 1考試要求能毛力要求abC3

24、010 分難無(wú)機(jī)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用、用-4V.選考VVlV3110 分難實(shí)驗(yàn)化學(xué)綜合應(yīng)用、用-4V.選考VVV3210 分難有機(jī)綜合應(yīng)用、用-4V.選考VVV高考模擬試卷化學(xué)卷本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8 頁(yè)，滿分 100 分，考試時(shí)間 90 分鐘。其中加試題部分為 30 分，用【加試題】標(biāo)出?？忌⒁猓篒 答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫(xiě) 在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作 答，在本試題卷上作答一律無(wú)效。（化學(xué)）選考模擬試卷第25頁(yè)，總 106 頁(yè)3 非選擇題的答案必須使用黑色字跡的

25、簽字筆或鋼筆寫(xiě)在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用 2B 鉛筆，確定后必須使月黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35. 5Fe 56 Cu 64 Ba 137選擇題部分一、選擇題（本題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1. CIO2被世界衛(wèi)生組織列為 A1 級(jí)高效安全滅菌消毒劑，CIO2屬于A.混合物 B .酸 C.堿 D.氧化物2.下列儀器中，構(gòu)成材質(zhì)與其它三種明顯不同的是3.下列屬于弱電解質(zhì)的是A.液氯B

26、 .冰醋酸C .硫酸鋇D.二氧化碳4.2Na + 2H2。= 2NaOH +2H，該反應(yīng)不屬于 下列反應(yīng)類型中的A.置換反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.氧化還原反應(yīng)D. 放熱反應(yīng)5.下列物質(zhì)投入水中，會(huì)促進(jìn)水的電離的是A.小蘇打 B .燒堿C .蔗糖D.食鹽6 .下列說(shuō)法不正確.的A. 碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一B. 光導(dǎo)纖維和陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品C. 氯氣可用于自來(lái)水的消毒D. 鎂可用于制造火箭、飛機(jī)的部件77. 下列說(shuō)法正確的是A.氯元素的一種核素：B .硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C. Q 的電子式：H+OO2HD.二氧化碳的比例模型：曠1/8.化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)，下列說(shuō)法不正確的是

27、A. 19 世紀(jì)以來(lái)，道爾頓、湯姆生、盧瑟福、波爾等科學(xué)家先后對(duì)原子組成和結(jié)構(gòu)進(jìn)行深入研究，使得人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有了深入的認(rèn)識(shí)B.在人類研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微 鏡三種不同層次的觀測(cè)儀器先后得到了使用C.合成氨、 合成尿素、合成抗生素等技術(shù)的發(fā)明使人類走向豐衣足食、健康長(zhǎng)壽D.西漢淮南萬(wàn)畢述有“曾青得鐵則化為（化學(xué)）選考模擬試卷第26頁(yè)，總 106 頁(yè)銅”的記載，這是現(xiàn)代“濕法煉銅” 的先驅(qū)，人類對(duì)于鐵的制備則比銅還要早9.下列說(shuō)法不正確的是(化學(xué))選考模擬試卷第 27頁(yè)，總 106 頁(yè)A.青蒿素在超臨界 CO中有很強(qiáng)的溶解性，萃取青蒿素時(shí)可用超臨界C

28、O 作萃取 劑B. 電解水制氫比光催化還原水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)C.埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對(duì)熱有中等度抵抗力，56C不能完全滅活， 60C30min方能破壞其感染性，此過(guò)程主要發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性D. 鈣基固硫和 NOx 的催化轉(zhuǎn)化都是解決空氣污染問(wèn)題的措施10 .下列說(shuō)法正確的是A. 油脂在 NaOH 熱溶液中完全水解后，加入熱飽和食鹽水可觀察到液面上有固體 析出B. 可以用分液的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀C. 實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，正確的試劑添加順序?yàn)橄燃右掖?，再加冰醋酸，?后加入濃硫酸D.為檢驗(yàn)?zāi)炒郎y(cè)液中的NH4，可取少許待測(cè)液于試管，加入適量NaOH 溶液，加

29、 熱試管，再用濕潤(rùn)的 pH 試紙檢驗(yàn)11 .下列說(shuō)法正確的是A. H D T 屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B. 甘油(CH2CH-CH)和乙醇中都含有羥基，因此兩者互為同系物I I IOH OH OHC. (CH3)2CHCH(CH2的名稱是 1,4 二甲基丁烷D. 有機(jī)物 CH CH NO 和 H2N- CH COOI 是同分異構(gòu)體12 .在一定溫度下，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g) = CO(g)+f(g),可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.容器中 HO CO H2的物質(zhì)的量之比為 1:1:1B. 混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化C.

30、1molH-H 鍵斷裂同時(shí)生成 2molH-O 鍵D.生成 nmolCO 的同時(shí)生成 nm0IH213 .下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.銅片與熱的濃硫酸反應(yīng)：2H+Cu=Hf+Cu2+B. NaHSO 溶液中加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba +OH+H+SO-=BaSOj +H2OC.碳酸氫鈣溶液中加過(guò)量澄清石灰水： CeT + OH+HCQ-= CaCQJ+ H2OD. 工業(yè)制漂白粉： Cl2+Ca(OH)2=Ca +CIO-+CI-+H2O14 .四種短周期主族元素，X、Y、Z、W 的相對(duì)位置如表，元素 Z 最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。下列說(shuō)法不正確的是A. X、Y、Z、

31、W 四種元素的原子半徑依次減小B. W 元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z 的高C. Z 元素可形成含 18 個(gè)電子的氣態(tài)氫化物D. X 元素的單質(zhì)可采用電解其鹽溶液的方法制備15 .下列說(shuō)法不正確的是ZWXY(化學(xué))選考模擬試卷第 28頁(yè)，總 106 頁(yè)A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可證明其結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵(化學(xué))選考模擬試卷第 29頁(yè)，總 106 頁(yè)B. 油脂堿性條件下完全水解可以得到高級(jí)脂肪酸和甘油的混合物C. 分子式為 C2HbO 的常見(jiàn)有機(jī)物有兩種，等質(zhì)量的兩物質(zhì)與氧氣完全燃燒，消耗 氧氣的物質(zhì)的量相同D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和 N

32、a2CO 溶液除去16 .下列說(shuō)法正確的是A.向雞蛋清的溶液中加入飽和(NHJ2SQ 溶液， 雞蛋清因發(fā)生變性而析出B. 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料C.用含糖類、淀粉比較多的農(nóng)作物為原料，在催化劑作用下，經(jīng)水解和細(xì)菌發(fā)酵 制乙醇的過(guò)程屬于生物質(zhì)能的利用D. 直餾汽油與裂化汽油可以用溴水進(jìn)行有效鑒別17 .鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正 確的是A.該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為：。2+ 4e-+ 4H+=2H2OB. 每轉(zhuǎn)移 2mol 電子，消耗氧氣 11.2LC. Li+不斷向電池的正極移動(dòng)D. 有機(jī)電解液可用 LiCl 溶液代替18

33、. pH=1 的兩種酸溶液 HA HB 各 1 mL，分別加水稀釋到 1000 mL,其 pH 與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A. 同濃度、同體積的 HA HB 溶液分別加入過(guò)量的鋅粒，產(chǎn)生的氫氣 體積后者多B. 物質(zhì)的量濃度 HAHBC. 若 1a4,則 HA HB 都是弱酸D.pH=1、 溶液體積相同的 HA HB 溶液分別滴加同濃度的NaOH 溶液至 中性，前者消耗的 NaOH 少19 .根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是A. 1molC 和 1molHbO 反應(yīng)生成 1molCO 和 1molHb 定吸收 131.3kJ 的 熱量B.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(

34、s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=(a-b)KJ/molC. 該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量要小于生成物成鍵放出的能量D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量20 .下列說(shuō)法正確的是A. 由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵(化學(xué))選考模擬試卷第 30頁(yè)，總 106 頁(yè)B. 氯化氫氣體溶于水時(shí)，既有共價(jià)鍵的斷裂，又有離子鍵的形成C. NaHCO 受熱分解生成 NQCO、CQ 和 H2O,既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵D. NO 和 NQ 的化學(xué)鍵類型相同，其中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比也相同21 . 一定條件下，將 SQ 和 Q 充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：(化學(xué))選考模擬試卷第 3

35、1頁(yè)，總 106 頁(yè)2SQ(g)+Q2(g)2SQ(g) ; Hc(CH3CQQHc(H+) c(QH)C.由圖可知 CHCQQ 的電離平衡常數(shù)(Ka)約為 104.75D. pH= 4.75 溶液中：c(Na+) + c(H+) c(QH)+ c(CHCQQ) = 0.1mol L124.已知氧化性：Br2Fe3+l2,向 amolFel2和 amolBaCI?的混合溶液中緩慢通入 bmolBr?,并不斷攪拌，溶液中離子的物質(zhì)的量隨Br2加入的變化如圖所示(不考慮鹽類水解、水的電離及溶液體積變化等因素)。則下列說(shuō)法不正確的是A. 離子的還原性 I Fe2+ BrB.四條線與溶液中離子的對(duì)應(yīng)關(guān)

36、系是：X-Fe2+、Y-I、Z-Br、W-ClC.當(dāng) 4a = 3b 時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度比：c(Fe2+):c(Fe3+):c(Br-) = 1:2:82+一3 +D.當(dāng)3aw2b 時(shí)，發(fā)生的離子方程式：2Fe + 4I + 3Br2= 2Fe + 2I2+ 6Br一25 .某無(wú)色溶液只可能含有以下離子中的若干種:H+,現(xiàn)分別取三份 100ml 溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1) 第一份加入足量 AgNQ 溶液有沉淀產(chǎn)生；A.在 020min 內(nèi)，用 Q 表示的平均速率為0. 001 mol L0. 20min1B. 10 min 到 15 min 的曲線變化的原因可能是加了催化劑C. 反應(yīng)進(jìn)行至第

37、20 min 時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因可能是容器0. 10SQ體積發(fā)生了變化D. 030min 內(nèi)，反應(yīng)先后 3 次處于平衡狀態(tài)22 .設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 常溫下，14 g 乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子總數(shù)為B. ImoINk 與 3molH2在高溫高壓催化劑條件下充分反應(yīng)，可生成3NA2molNHK+、NH+、Cl-、Mg+、Fe3+、CQ2-、SQ2-、SQQ510 152025 30時(shí)間/mi n物質(zhì)的量/ mo八M(化學(xué))選考模擬試卷第 32頁(yè)，總 106 頁(yè)(2) 第二份加足量 NaQH 溶液加熱后，收集到氣體 0.04mol ;(3) 第三份加足量

38、BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.72g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后, 沉淀質(zhì)量為2.33g。下列說(shuō)法正確的是A. 溶液中一定存在 CI-B. 肯定不存在的離子是 Mg、Fe?、H、ClC 溶液中一定存在 K,且 c ( K+) 0.02molD.確定 Cl-的存在，可取原溶液加足量稀HNQ,再加過(guò)量 BaCl2溶液，過(guò)濾，濾液中加 AgNO 溶液，若有沉淀生成，則說(shuō)明存在 Cl-非選擇題部分二、非選擇題(本大題共 7 小題，共 50 分)26 . (6 分)烴 A 是一種重要的化工原料，A 完全燃燒后生成 m (CO2): m (H2O) =22:9,A 在其同系物中的分子量最小?，F(xiàn)有如下圖轉(zhuǎn)化

39、關(guān)系：請(qǐng)回答乙 M已知： CHs-CHX+NaOHCH2=CH2T+NaBr+HO (X代表鹵素原子)。(1)_ A 中含有的官能團(tuán)名稱是。(2)_ 第步反應(yīng)的反應(yīng)類型是。(3)_第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。(4)_ 下列說(shuō)法正確是的。A將綠豆大小的鈉投入到 B 中，鈉塊浮在液面上，并產(chǎn)生氣泡B. E 分子中所有原子在一條直線上C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D. A 與 C 在一定條件能合成有機(jī)物 CHCOOCHCH27 . (6 分)無(wú)機(jī)化合物 A 和 NaH 都是重要的還原劑，遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)。一定條件下，2.40g NaH 與氣體 B 反應(yīng)生成 3.90g 化合物 A 和 2.24L (已折算成標(biāo)

40、準(zhǔn)狀況)的H2。已知?dú)怏w B 可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)_ 化合物 A 的組成元素為 H、Na 和_ (用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式是_。(2)NaH 與氣體 B 反應(yīng)生成化合物 A 的化學(xué)方程式。(3)_高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(化學(xué))選考模擬試卷第 33頁(yè)，總 106 頁(yè)(TiC14)還原成金屬鈦，該反應(yīng)化學(xué)方程式 為_(kāi)。28 . (4 分)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2并驗(yàn)證 SO2的部分性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)(1)_ 裝置 A 中用于添加濃硫酸的儀器名稱為 _。(2)_ 導(dǎo)管的作用是_。(3)_下列敘述正確的是。A. 實(shí)驗(yàn)前要在裝置中鼓入 N2,其目的是排盡裝

41、置中的空氣B. 為了驗(yàn)證 SO2有漂泊性，可在裝置 B 中加入含酚酞的 NaOH 溶液C. 裝置 C 中觀察到白色沉淀，可驗(yàn)證 SO2具有還原性D. 可用啟普發(fā)生器代替裝置 A 制備 SO229 . (4 分)已知 NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分：Na2CO3+ nH2O=Na2CO3。nH2O ( n 為平均值，n 10)。取沒(méi)有妥善保管的 NaHCO3樣品A18.32g ,溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢?，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表.(不計(jì)溶于水的 CO2氣體)鹽酸體積(ml)5152050X120生成 CO2體積(m

42、l)0224448179244804480試求：(1)當(dāng)加入鹽酸后，生成的_CQ體積不再增加時(shí)，X 的最小值(2)_ 未變質(zhì)前 NaHCQ 的質(zhì)量】g。30 【加試題】(10 分)汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一。(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH 催化還原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。已知：CH(g) + 2NO(g) = Nb(g) + CO(g) + 2H2O(g) H=- 867 kJ/mol2NO(g)N2O4(g) H=- 56.9 kJ/mol寫(xiě)出 CH 催化還原 N2C4(g)生成 Nb(g)和 fO(g)的熱化學(xué)方程式(2)用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)2C

43、O( g) +2NO( g)、一 N2+2CO(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行。在 T1溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) CO 的體積分?jǐn)?shù)與起始 n (NO /n (CO 的比值 關(guān)系如圖所示。若保持其他條件不變，僅改變溫度為T(mén)2(120,所以該反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)（2 分）論）滬4）（3）心=處。皿叫（阻）（1 分）C（1）2NO2-+Q 止 2NQ( 2 分)31 . （10 分）(2)n (NO) Ai (CO)(2 分)(化學(xué))選考模擬試卷第 42頁(yè)，總 106 頁(yè)（1）關(guān)閉分液漏斗活塞，往 D 廣口瓶中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管，打開(kāi)&、關(guān)閉&,用酒精燈微熱圓底燒瓶，若 D 長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后

44、長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，（化學(xué)）選考模擬試卷第 43頁(yè)，總 106 頁(yè)說(shuō)明氣密性良好（2 分，其他合理答案均可加給分）；步驟 2 :用來(lái)吸收 SQ,防止污染環(huán)境（1 分）。步驟 3 :由于 Na2QQ 在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，碳酸鈉的作用是起反應(yīng)物作用及提 供堿性環(huán)境，所以要控制溶液的pH 大于 7（2 分）。步驟 4 :蒸發(fā)濃縮（1 分）（2） 不正確，因?yàn)槁人泻?Cl-，加入硝酸銀生成沉淀，不能證明因NazSQ 具有還原性。（2 分）/、-3-1八（3） c=2.4X10 mol L （2 分）32.【加試題】（10分）C1）O=C=O（2 分C21AD （2 分C2弁:乙烯到乙醉正確

45、給 S 乙醛和苯甲醛再到產(chǎn)物正確給 1 井。）CM.1HO-C-COOh5 吐OH侖他網(wǎng)一CHO0HW 巴Crt=CH-CHOHiC=CH（化學(xué)）選考模擬試卷第 44頁(yè)，總 106 頁(yè)選考科目化學(xué)試題命題比賽考生須知：1.本卷滿分 100 分，考試時(shí)間 90 分鐘；2. 答題前，在答題密封區(qū)內(nèi)填寫(xiě)班級(jí)、學(xué)號(hào)和姓名；座位號(hào)寫(xiě)在指定位置；|3. 所有答案必須答在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 N-14 0-16 Ca-40 Zn-65 Na-23 Fe-56 S-32CI-35.5 C-12 Cu-64 AI-27）選擇題部分一、選擇題（

46、本大題共 25 小題，每小題 2 分，共 50 分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備 選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1、下列屬于純凈物的是（）A .漂白粉B .聚乙烯 C .水玻璃D .膽磯【命題意圖】本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)分類的基本認(rèn)識(shí)，了解常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱與成分。2、下列儀器對(duì)應(yīng)名稱錯(cuò)誤的是（）瓶【命題意圖】本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的基本認(rèn)識(shí)。3、 下列屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)的是（）A .鐵B .熔融的 NaCI C. KNO 溶液D .蔗糖【命題意圖】本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)分類的基本認(rèn)識(shí)，了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類及 性質(zhì)。4、 下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）高溫A. CU2S

47、+ Q - 2Cu + SQB. Na2O+H2O=2NaOHC. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.H2O + NaH = NaOH + H2T【命題意圖】本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類的基本認(rèn)識(shí)，了解氧化還原反應(yīng)的判斷方法。5、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()A. Ba(OH)2B. FeC3C. NaHSO4D. CHsCOONa【命題意圖】 本題考查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液的基本認(rèn)識(shí)， 了解鹽類水解引起的溶液酸堿性判斷。6、 下列關(guān)于常見(jiàn)物質(zhì)的用途說(shuō)法不正確的是（）A. 鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號(hào)彈和焰火B(yǎng). 碳酸鈉用于治療胃酸過(guò)多，碳酸氫鈉用于糕點(diǎn)發(fā)酵C. 高純

48、度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維D. 銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作【命題意圖】本題考查學(xué)生對(duì)中學(xué)常見(jiàn)化學(xué)無(wú)機(jī)元素化合物的基本認(rèn)識(shí)，了解重要無(wú) 機(jī)元素化合物在生產(chǎn)生活中的 基本應(yīng)用。7、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）（化學(xué)）選考模擬試卷第 45頁(yè)，總 106 頁(yè)D. 四氯化碳分子比例模型 【命題意圖】本題考查學(xué)生對(duì)中學(xué)化學(xué)用語(yǔ)的基本表達(dá)。8、 下列有關(guān)元素及其化合物的說(shuō)法正確的是（）A .氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，所以氯氣具有漂白性B 二氧化硫能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，證明它具有酸性和漂白性C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳可以看到溶液變渾濁D 碳酸氫鈉溶液與碳酸鈉溶液可

49、以通過(guò)澄清石灰水加以鑒別【命題意圖】本題考查學(xué)生對(duì)無(wú)機(jī)元素化合物的性質(zhì)的判斷和理解。9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A. 用苯萃取碘水中的碘時(shí)，將碘的苯溶液從分液漏斗下口放出B. 蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C. 取試樣少許于試管中，加入足量 NaOH 溶液加熱，用濕潤(rùn) PH 試紙檢驗(yàn)變藍(lán)說(shuō)明含 有 NH4+D. 在進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色，證明含有鉀元素，不含鈉元素【命題意圖】本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的了解和應(yīng)用。10、 下列說(shuō)法正確的是CH3 CH_CH3CH3_CH_CH2CH3A.CH2-CH3與CH3互為同分異構(gòu)體B. 紅磷與白磷

50、互為同素異形體C. CH3CH2OH 與 HOCH2CH2CH2OH 互為同系物D.35CI 與37CI 為同一種核素【命題意圖】本題考查學(xué)生對(duì)中學(xué)階段化學(xué)中幾個(gè)重要基本概念的辨析。11、 下列有關(guān)物質(zhì)分散系的說(shuō)法正確的是（）A 通過(guò)觀察外觀的方法，即可將溶液、膠體和濁液區(qū)分開(kāi)來(lái)B .依據(jù)氫氧化鐵分散質(zhì)的直徑大小的不同，可將氫氧化鐵分散系分為溶液、膠體、 濁液C .膠體區(qū)別于其他分散質(zhì)系的本質(zhì)原因是其具有丁達(dá)爾效應(yīng)D .分散系中只有溶液中的分散質(zhì)可以透過(guò)濾紙【命題意圖】本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)分散系的定義、本質(zhì)、分類、性質(zhì)的認(rèn)識(shí)與理解。12、 過(guò)氧乙酸（CHCOOC）有強(qiáng)氧化性，用于物體表面、皮膚、

51、果蔬、環(huán)境的消毒,其制備反應(yīng)為： CHCOOH+O -CHCOOOH+H 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.降低溫度可加快該反應(yīng)速率B.加入合適的催化劑可提高H2Q 轉(zhuǎn)化率C 達(dá)到平衡時(shí)，v（正）=v（逆）=0D.達(dá)到平衡時(shí)，v正（CH3COOH）=g（WO）【命題意圖】本題考查學(xué)生對(duì)速率平衡的基本概念判斷。13、 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3+ 3Cu = 2Fe+ 3C0B.碳酸鋇溶于醋酸：BaCO+ 2H+= Ba2+出 0+ CC2fC.澄清石灰中加入少量碳酸氫鈉：Ca2+2OH +2HCOJCaCOJ+HO+C62一D. 過(guò)量二氧化碳通入 水玻璃”中：2CO2

52、+ SiO2+ 2H2O = 2HCOT + H2Si6J【命題意圖】本題考查學(xué)生對(duì)無(wú)機(jī)元素化合物反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷能力。1313 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W 的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大20CIA.中子數(shù)為 20 的氯（CI）原子：17C. 2,2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C（C）4:Cl：B. HCI 的電子式:-（化學(xué)）選考模擬試卷第 46頁(yè)，總 106 頁(yè)的氣體，W 與 Y 最外層電子數(shù)之和為 X 最外層電子數(shù)的 2 倍，X、Y、Z 簡(jiǎn)單離子的電 子層結(jié)構(gòu)相同，Z 最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）iA. 元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：B. W

53、 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比 Y 的簡(jiǎn)單C 離子半徑由大到小的順序： X、D. WX 與 ZX 中的化學(xué)鍵類型相同W、Y、X牡氣態(tài)氫化物Y、Z7 穩(wěn)定【命題意圖】本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，兀素周期律的分析與應(yīng)用。15、 下列有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說(shuō)法不正確的是A. 乙烯乙炔均可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色B 苯的二氯取代只有一種結(jié)構(gòu)可以證明其存在著介于單雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵C. 苯、四氯化碳、己烯可以用溴水加以鑒別D. 等質(zhì)量的乙炔和苯燃燒消耗的氧氣，生成的產(chǎn)物的量都相同【命題意圖】本題考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的基本認(rèn)識(shí)與理解。16、 下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A. 汽油、柴油和潤(rùn)滑油和植

54、物油的主要成分都是碳?xì)浠衔顱. 在紫外線、飽和（NH4）2SO 溶液、CuSO 溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會(huì)發(fā) 生變性C. 煤的干餾，汽化,液化都是化學(xué)變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑D.所有糖類，油脂，蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解【命題意圖】本題考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)有機(jī)化合物性質(zhì)的理解，重要有機(jī)概念的辨析。17、甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖下列有關(guān)敘述正確的是（）A. H+從正極區(qū)通過(guò)交換膜移向負(fù)極區(qū)B.正極的電極反應(yīng)式為：CH3OH （I） +H2O（I）-6e-=CQ （g） +6lC. a 導(dǎo)出的是 CO2D. 圖中 b、c 分別

55、是 O2、甲醇【命題意圖】本題考查學(xué)生對(duì)電化學(xué)基本工作原理的理解和應(yīng)用。18、反應(yīng) 4A（g） + 5B（g）=4C（g）+ 6D（g）在 5 L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后,D.容器中 A 的物質(zhì)的量一定增加了 0.30 mol【命題意圖】本題考查學(xué)生速率計(jì)算的基本掌握。19、H2與 N2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程用模型圖示如下，下列說(shuō)法不正確的是 8I*II8 心GO8”聲 CO * OOA .過(guò)程I是吸熱過(guò)程B .過(guò)程 II 一定是放熱過(guò)程C.該反應(yīng)過(guò)程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D .該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式主要以熱能的形式進(jìn)行C 的物質(zhì)的量增加了 0.30 mol。下列敘述正確的是（化學(xué)）選

56、考模擬試卷第 47頁(yè)，總 106 頁(yè)【命題意圖】本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基本認(rèn)識(shí)，了解化學(xué)反應(yīng)能量變化的內(nèi)因。20、下列說(shuō)法正確的是（）（化學(xué)）選考模擬試卷第 48頁(yè)，總 106 頁(yè)A.NH4CI 屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵B.碘單質(zhì)的升華過(guò)程中只需克服分子間作用力C. HCI 比 HI 穩(wěn)定，因?yàn)?HCI 比 HI 的分子間作用力大D.CO2和 SiQ 物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成【命題意圖】本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本認(rèn)識(shí)，理解微粒間作用力及物質(zhì)結(jié)構(gòu)多 樣性。21、關(guān)于常溫下 pH= 2 的醋酸溶液，下列敘述正確的是（）A.C（CH3C00H）+C（CHC00

57、）= 0.01mol?L-1B.C（H+） =C（CHJCOO ）C.加水稀釋后，溶液溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少D.相冋 PH 的鹽酸與醋酸中分別中和等量的氫氧化鈉溶液，消耗的體積鹽酸比醋酸少【命題意圖】 本題考查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液的基本認(rèn)識(shí)，了解弱電解質(zhì)的電離平衡特點(diǎn)。22、設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫常壓下， 1.4gN2和 CO的混合氣體含有的電子數(shù)為0.7NAB.標(biāo)況下，足量Fe 在 2.24L 氯氣中燃燒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAC. 1L0.1 mol L 醋酸溶液中含有 H+離子的數(shù)目為 0.1 NAD. 18gD2O 所含有的質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)均為

58、10NA【命題意圖】本題考查學(xué)生阿弗加德羅常數(shù)的判斷與計(jì)算能力。23、25C時(shí)，在 20 mL 0.05 molL1硫酸中逐滴加入 0.2 molL的氨水，溶液的 pH 與所加氨水的體積關(guān)系如圖所示。 下列有關(guān)粒子濃度 的關(guān)系不正確的是（）【命題意圖】本題考查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液的理解和應(yīng)用，對(duì)酸堿中和滴定的過(guò)程做出分析判斷。24、在復(fù)鹽 NH4Fe（SQ）2溶液中逐滴加入 Ba（0H）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式 是（ ）A.Fe2+ SO2-+ Ba2+20H=BaSOJ+ Fe（OHJB.NH4+Fe3+2SQ2-+2Ba2+4OH=2BaSQJ+ Fe（OHpJ+ NH3?H2OC.

59、 NH4+Fe3+ SO2-+ Ba2+4OH-=BaSC4J+Fe（OH）JJ+ NH3?H2OD. 3NH4+Fe3+3SQ2-+3Ba2+6OH-=3BaSQJ+ FeQHpJ+3NH3?H2O【命題意圖】本題考查學(xué)生對(duì)復(fù)雜元素化合物方程式的掌握，對(duì)離子反應(yīng)的順序與用量做出判斷。25、某強(qiáng)酸性溶液 X 中僅含有 NH4*、Ba2+、Fe CQ、SiQ2、SO42、C中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:B.在 b 點(diǎn)C（H+） = c（OH）, c（NH；） = 2C（SO42）C.在 a 點(diǎn)C（NH4） c（SO2） C（H+）C（OH）濟(jì)洽沉淀HLJA.在 a 點(diǎn)，硫酸

60、與氨水恰好完全中和D.在C點(diǎn)：C（NH4）+C（NH H20）=2C（S042）氣濁A1適;I：CO0* E - -（化學(xué)）選考模擬試卷第 49頁(yè)，總 106 頁(yè)F 列有關(guān)推斷合理的是A.根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X 中是否含有 Fe（化學(xué)）選考模擬試卷第 50頁(yè)，總 106 頁(yè)B.沉淀 C 為 BaSO、BaCQ、H2SiO3的混合物C.溶液中一定含有 H+、NH4、Fe2、SQ2D.若溶液 X 為 100 mL,產(chǎn)生的氣體 A 為 112 mL（標(biāo)況），則 X 中 c（Fe2+）=0.05 mol L-1【命題意圖】本題考查學(xué)生對(duì)兀素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用能力，對(duì)中學(xué)階段所學(xué)重要離子依據(jù)性質(zhì)進(jìn)行分析推理。非選擇題部分、