2019-2020年高中化學1.1.1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化教案蘇教版必修1

1、019-2020 年高中化學 1.1.1 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化教案蘇教版必修 1【教學目標】1、了解物質(zhì)的組成、分類及轉(zhuǎn)化【教學重點學習難點】物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型【教學方法】 自學與指導相結(jié)合【教學過程】、物質(zhì)的分類【思考】初中階段已學過哪些物質(zhì)的類別?交流與討論學生完成1、 根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)：物質(zhì)分為氣態(tài)（g）、液態(tài)（I）、固態(tài)（s）晶態(tài)、非晶態(tài)（又稱玻璃態(tài)）、等離子態(tài)、液晶等 。2、 根據(jù)物質(zhì)的導電性：導體（金屬）、半導體（Se Ge Si ）、絕緣體（塑料）。3、根據(jù)物質(zhì)的溶解性:易溶物能溶物微溶物難溶物10g1g 10g0.01g 1g0.01g4、根據(jù)物質(zhì)的組成:氧化物1 問題解決學生獨立完成二

2、、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1 問題解決學習完成2KOH+COK2CO+HO, 2KOH+SQK2SQ+H2O思考將過量的 CO、SO 與 KOH 溶液反應(yīng)，請寫出這兩個化學方程式？（1）KOH+COKHCO（ 2）KOH+SOKHSO練習寫出二氧化碳與水在常溫下和光照條件下反應(yīng)的化學方程式：（1）6CO+6HOCH12Q+6O（2）Fe2Q+3CO2Fe+3CQ說明：化學反應(yīng)方程式的書寫要注意反應(yīng)物量的多少，如二氧化碳與澄清石灰水的反 應(yīng)反應(yīng)條件的運用，如上述二氧化碳與水的反應(yīng)交流與討論學生完成整理與歸納學生完成混合物純凈物匚Lt+*i非均勻混合物均勻混合物單質(zhì)化合物物質(zhì)金屬單質(zhì)無機化合物有機化合物非金屬單

3、質(zhì)【總結(jié)】化學反應(yīng)的分類1、根據(jù)參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的種類不同，將反應(yīng)分為：四種基本反應(yīng)類型（化 合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)）2、根據(jù)化學反應(yīng)過程中元素化合價是否發(fā)生變化，將反應(yīng)分為： 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)例：Fe2O3+3C02Fe+3CQ CaO+H2O=Ca（OH）思考四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的區(qū)別和聯(lián)系？分子反應(yīng)例：Fe+ CuSQ=Cu+FeSO Cl2+H2=2HCl化學史話打破了無機物和有機物之間的界限 閱讀并寫出化學反應(yīng)方程式：NHCNOCO（NH2【總結(jié)】單質(zhì)、氧化物酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系【課后練習】1、現(xiàn)有下列七種物質(zhì)，根據(jù)要求

4、填空：A、液氧 B KCl C、冰水混合物 D、氖 E、干冰 F、NaaCO G 食鹽水（1）直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)是： _（2 ）只由分子構(gòu)成的物質(zhì)： _（3）只由離子構(gòu)成的物質(zhì)： _2、以下物質(zhì)哪些為純凈物，哪些為混合物?石墨純鹽酸Na2CQ.10HzO蔗糖純碘酒冰水混合物石油液氧3、今有下列物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)與其它三種屬于不同種類，將此種物質(zhì)的化學式和 分類依據(jù)填寫在相應(yīng)的空格內(nèi)。三組物質(zhì)分別是：（1）Q、H、S、N2（ 2）Fe、Al、Si、Na（ 3）CO CO、SO、PO組別被選出的物質(zhì)分類依據(jù)(1)(2)(3)4、將符合下列反應(yīng)類型的化學方程式的序號下列分類方法后的橫線上:A

5、.Fe3Q+4CO3Fe +4CO B. 2KMnOMnO+MnO+QfC. Zn+H2SO=ZnSO+Hd D . CaCO+2HCI=CaCl2+HO+C 創(chuàng)第二步：E. C2H50H+3O2CG+3HO F . 3Fe+2C2Fe3C4G. CuO+HCu+ H2OI. HCI+NaOH=NaCI+2O屬于化合反應(yīng)的是： _ ，屬于分解反應(yīng)是： _ ，屬于復分解反應(yīng)的是： _屬于置換反應(yīng)的是： _ ，屬于中和反應(yīng)的是： _，屬于氧化還原反應(yīng)的5、 同學們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石 灰（CaO。（1）生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？（2）生石灰可做干

6、燥劑的理由是什么？（用化學方程式表示）（3）生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)？列舉兩例，并寫出化學方程式（4）小紙袋中的物質(zhì)能否長期持續(xù)地做干燥劑？為什么？（5）在你所認識的化學物質(zhì)中，還有哪些可以用作干燥劑？列舉一例。6、 經(jīng)測定，一瓶氣體中只含有 C H 兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（）A、一種化合物E、一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C、兩種化合物D、兩種單質(zhì)7、以石灰石、水、純堿為原料，如何制取燒堿？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式，并說明基本 反應(yīng)類型。（1）_ _，屬于反應(yīng)。（2）_ _，屬于反應(yīng)。（3）_ _，屬于反應(yīng)。8、按下列要求各寫出一個化學反應(yīng)方程式：（1）有水生成的

7、化合反應(yīng) _（2 ）生成一種堿性氧化物和一種酸性氧化物的分解反應(yīng) _（3）_有硝酸銀參加反應(yīng)生成硝酸銅的置換反應(yīng) _（4）_生成兩種沉淀的復分解反應(yīng) _9、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)在一定條件下能 夠發(fā)生轉(zhuǎn)化，請回憶初中化學中學習的內(nèi)容，填寫下表：酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽CaO + CO2= CaCO3第二步：10、近聞美國和日本正在研究用NQSO 吸收法作為治理 SQ 污染的一種新方法。第一步是用NQSQ 溶液吸收 SQ 生成 NaHSO 第二步是加熱吸收液，使之重新生成NaSQ，同時得到含高濃度 SO 的副產(chǎn)品。試寫出上述兩步反應(yīng)的化學方程式。第

8、一步：_2019-2020 年高中化學 1.1.1 生產(chǎn)硫酸的基本流程課時訓練（含解析）新人教版選修 21.以下有關(guān)接觸法制硫酸的論述錯誤的是（）A. 為提高反應(yīng)速率和原料利用率，硫鐵礦要在“沸騰”狀態(tài)下燃燒B. 為防止催化劑中毒，氣體在進接觸室前要先凈化C. 接觸室中熱交換器其主要作用是預熱未反應(yīng)的氣體和冷卻反應(yīng)后的氣體D. 吸收塔中 SO 從下而上，水從上而噴下，剩余氣體從上部出來放空答案：D2. 下列說法中正確的是（）A. 合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣B. 進入接觸室的氣體,必須先經(jīng)凈化、干燥C. 從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料D. 在高溫、高壓下由 SQ 和 Q 合成 SO解析

9、:A 項中尾氣含有大量 SQ、SQ 有害氣體,直接排入大氣易形成酸雨，故錯誤；C 項中爐渣 可以作煉鐵原料及制水泥、 制磚原料，不能用作肥料，故錯誤；D 項中 SQ 與 Q 反應(yīng)的條件應(yīng)該 是高溫、常壓，故錯誤;B 項中為了防止催化劑中毒，進入接觸室的氣體必須先經(jīng)凈化、干燥，故 B 正確。答案:B3. 工業(yè)制 HSQ 采用逆流的主要目的是（）礦石充分燃燒接觸室中預熱反應(yīng)氣體和冷卻生成氣體吸收 SQ 時形成酸霧少提高原料的利用率和產(chǎn)品的產(chǎn)率A.B.C.D.解析：由于 2SQ+C22SQ H0。其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆流操作后，可使溫度下降，提高 SQ 的轉(zhuǎn)化率，同時預熱反應(yīng)物，提高催化劑的催化活性

10、。答案:B4. 接觸法制硫酸的沸騰爐出來的爐氣必須經(jīng)過凈化處理，其正確過程是（）A. 洗滌、干燥、除塵B. 干燥、除塵、洗滌C. 除塵、洗滌、干燥D. 除去硒和砷的化合物解析:通入接觸室的氣體必須先凈化，因為爐氣中含二氧化硫、氧氣、氮氣、水蒸氣以及砷、 硒化合物、礦塵等。砷、硒化合物和礦塵會使催化劑中毒，水蒸氣對生產(chǎn)設(shè)備有不良影響。因此爐氣必須通過除塵、洗滌、干燥等凈化處理。干燥在凈化過程中一般放在最后，故 C 正確。答案:C:2SQ(g)+02(g)2SO3(g) H0,下列說法中錯誤的是 ( )5.在制硫酸的工業(yè)中有以下反應(yīng)A.生產(chǎn)中通入過量的空氣，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B生產(chǎn)中選擇 4

11、00500C,不僅能加快反應(yīng)速率，而且催化劑的活性好C. 根據(jù)實際情況在生產(chǎn)中選擇常壓，可以提高綜合經(jīng)濟效益D. 在接觸室被氧化生成的三氧化硫，進入吸收塔被水吸收制成硫酸解析:用水吸收三氧化硫容易形成酸霧，應(yīng)用 98%的硫酸吸收三氧化硫。答案：D6.金屬鉀與金屬鈉的金屬活動性相近，且鉀比鈉略強，當利用金屬鉀制金屬鈉時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉 的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可用金屬鈉與氯化鉀反應(yīng)，制出金屬鉀，下面 是四種物質(zhì)的熔、沸點：KNaKCINaCI熔占八、 、/C63.6597.8770801沸占八、 、/C774882.91500(升華)1413根據(jù)平衡移動原理，可推知，用鈉與氯化鉀反

12、應(yīng)制金屬鉀的適宜溫度是()A. 97.8770CB. 770774CC. 850CD. 1 4131 500C解析：控制溫度使 K 蒸餾出來而 Na 不蒸餾出來，所以溫度應(yīng)在 774882.9C之間。答案:C7.用濃硫酸吸收 SO 可得到 HSQ 1.5SO3,若用 1 kg 98%的 H2SQ 充分吸收 SO后，再進行稀釋, 可得 98%的 HzSQ()A.2.78 kgB.2.6 kgC.2.42 kgD.2.22 kg解析:此題注意吸收劑為 98%的硫酸而非純硫酸，且水吸收 SO 后產(chǎn)物還能吸收 SO,只有這樣 全面考慮，方可正確作答。如無B 的干擾，可直接選大于 2.5 kg 的 A

13、項。此題可以硫守恒為依據(jù)推導，即m(98% H2SQ)=解得m98%H2SQ) 2.78 kg。答案:AA.33%B.66%C.78%D.88%解析：設(shè)礦石中含 FeS2的質(zhì)量為x,則4FeS2+11O2Fe2C3+8SOm4X120160 x1 g-0.78 g=0.22 gx=0.66 go所以w(FeS2)= x 100%=66%答案:B9. 有關(guān)二氧化硫的敘述正確的是()A. 二氧化硫不能使溴水、高錳酸鉀溶液迅速褪色B. 接觸法制硫酸的沸騰爐排出的爐氣中含SQC. 實驗室可用啟普發(fā)生器制取二氧化硫D. 用石灰水很容易區(qū)分二氧化碳和二氧化硫解析：SQ 具有還原性，能使溴水、高錳酸鉀溶液褪

14、色，故 A 錯。啟普發(fā)生器的適用范圍是塊狀 固體與液體不加熱制氣，而制備 SQ 用的 NatSQ 為粉末，故不能用啟普發(fā)生器制取，故 C 錯。SQ、CQ 都能使石灰水變渾濁，故 D 錯。沸騰爐中發(fā)生 4FeS2+11Q2Fe2Q+8SQ 的反應(yīng)，排出的 爐氣含 SQ，故 B 正確。答案:B10. 硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應(yīng)使 SQ 轉(zhuǎn)化為 SQ:2SQ+Q2SQ H=-196 kJ mol-1。已知 常壓下 SQ 的體積分數(shù)為 91%，試回答下列問題：(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了_o加熱到 450C是由于：_o壓強應(yīng)采用 _ (填“加壓” “常壓”或“減壓”)，原因是 _。尾氣中的 S

15、Q 常用氨水等堿溶液吸收，因為解析：工業(yè)生產(chǎn)中常增加某一廉價反應(yīng)物的濃度，以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 硫酸工業(yè)生產(chǎn)中通入過量空氣同樣是為了使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高 SQ 的轉(zhuǎn)化率，使成本較高的 SQ得到較充分地利用。溫度的選擇不僅要從反應(yīng)的程度考慮，更要考慮反應(yīng)的速率和催化劑的活性。 450C時 催化劑的活性較高，選擇此溫度可提高反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達到平衡所需的時間，提高單位時 間的產(chǎn)量。壓強的選擇主要考慮平衡的移動、設(shè)備及動力系統(tǒng)等方面的因素。雖然增大壓強可提高該反應(yīng)中 SQ 的轉(zhuǎn)化率，但在常壓下 SQ 的體積分數(shù)已達 91%，而增大壓強對設(shè)備、動力系統(tǒng)要 求高。成本增大，不合算，故工業(yè)

16、生產(chǎn)中采用常壓。答案:(1)使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高 SQ 的轉(zhuǎn)化率，使成本較高的 SQ 得到較充分地利用(2) 450C時，催化劑的活性較高，選擇此溫度可提高反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達到平衡所需 的時間，提高單位時間的產(chǎn)量(3) 常壓 常壓下 SQ 的體積分數(shù)已達 91%，而增大壓強對設(shè)備、動力系統(tǒng)要求高，成本增 大，綜合經(jīng)濟效益降低(4)NH3+H20+SONHHSO,即氨水吸收 SO 生成 NHHSO 避免污染環(huán)境11.下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的工藝流程設(shè)計出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的硫酸吸收三氧化硫。甲乙丙 丁請回答下列問題：(1)寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的化學方程式：

17、。甲和乙相當于工業(yè)上制取硫酸裝置中的 _。(3) 寫出在催化劑表面所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_ ,在實驗過程中不能持續(xù)加熱的理由是_ 。(4) 在乙反應(yīng)器內(nèi)要求氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制和估計的？_。(5) 若丁裝置在反應(yīng)過程中先出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了霧，而丙裝置一直都沒有任何現(xiàn)象，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是 _ 。A. 濃硫酸對三氧化硫的吸收效率遠高于水，三氧化硫被濃硫酸充分吸收B. 三氧化硫的通氣速率太快，三氧化硫未被水和濃硫酸充分吸收C. 丙中的導氣管插得太深，導致兩個吸收瓶內(nèi)的氣壓差較大D. 丁中的導氣管插得太淺，三氧化硫氣體從水中逸出，與水蒸氣化合形成酸霧解析:裝置

18、甲有多個作用：一是通過觀察氣泡產(chǎn)生的速率調(diào)節(jié)通入二氧化硫、氧氣的比例；二是使兩種原料氣體充分混合；三是起到干燥的作用。答案：(1)4FeS2+11Q2Fe2Q+8SO(2) 接觸室(3) 2SO2+Q2SO 防止溫度過高，而降低 SO 的轉(zhuǎn)化率及催化劑活性(4) 可以通過調(diào)節(jié)氣閥，控制氣體流量，通過觀察甲裝置中氣泡產(chǎn)生的速率進行估算(5) AC12.黃鐵礦(主要成分為 FeS)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為 SQ 和 FesQ。(1) 將 0.050 mol SQ(g)和 0.030 mol Q(g)放入容積為 1 L 的密閉容器中，反應(yīng) 2SO(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SQ)=0.0 40 molL-1。計算該條件下反 應(yīng)的平衡常數(shù)K和 SO 的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)。(2) 已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高 SQ 平衡轉(zhuǎn)化率的有 _ (填字母)。A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強D.減小壓強E. 加入催化劑F.移出氧氣(3) SO2尾氣用飽和 N&SO 溶液吸收可得到重要化工原料，反應(yīng)的化學方程式為 _。(4) 將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物FesO 溶于 H2SO 后，加入鐵粉，可制