2019-2020學(xué)年第一學(xué)期魯科版高中化學(xué)必修1第四章《材料家族中的元素》檢測(cè)試卷

1、2019-2020 學(xué)年第一學(xué)期魯科版高中化學(xué)必修1 第四章材料家族中的元素檢測(cè)試卷1 / 12第四章材料家族中的元素檢測(cè)卷一、單選題（共 15 小題）1向 amL 0.25 mol L的 AICI3溶液里加金屬鉀，完全反應(yīng)后，恰好只形成KCI 和 KAI（OH）4溶液,則加入鉀的物質(zhì)的量是（）-3A.2.5a X10 mol3B.5.2aX10 mol-3C.7.5aX10 mol-3D.a X10 mol2.下列關(guān)于明磯的說(shuō)法不正確的是（）A .化學(xué)式為 KAl（SO4）212H2OB.屬于混合物C.是一種硫酸鹽D.水溶液能導(dǎo)電3.下列關(guān)于硅的說(shuō)法中正確的是（）A .硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，常

2、溫下不能與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B .硅在自然界中的含量很大，自然界中存在大量的單質(zhì)硅C.高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片D .高純度的硅常被用來(lái)制造光導(dǎo)纖維4 選用 1 種試劑一次鑒別氯化鋁、四羥基合鋁酸鈉、硝酸銀、碳酸鈉四種無(wú)色溶液，這種試劑是（）A.鹽酸B.稀硝酸C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋇溶液5.下列反應(yīng)中不能得到氫氧化鋁沉淀的是（）A .硫酸鋁溶液與過(guò)量的氨水混合B .氯化鋁溶液中加入幾滴燒堿溶液C.四羥基合鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量的鹽酸D .四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳6. 二氧化硅屬于（）2019-2020 學(xué)年第一學(xué)期魯科版高中化學(xué)必修1 第四章材料家族中的元素檢測(cè)試卷2 / 12

3、A.電解質(zhì)B.堿性氧化物C.酸性氧化物D 兩性氧化物7蛇紋石可以看作由氧化鎂、氧化鋁、二氧化硅、氧化鐵組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過(guò)量的鹽酸，過(guò)濾后，在所得的沉淀X 和溶液 Y 中分別加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量。下列敘述不正確的是（）A 沉淀 X 的成分是二氧化硅B 將蛇紋石試樣直接溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液后過(guò)濾，可得到純凈的紅色顏料氧化鐵C.在溶液 Y 中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和 Mg（OH）2D溶液 Y 中的陽(yáng)離子主要是 Mg2J Al3+、Fe3+、H+8光纖通信是 20 世紀(jì) 70 年代后期發(fā)展起來(lái)的一種新型通信技術(shù)，目前長(zhǎng)距離光纖

4、通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的（）A 碳B 石英C.鍺D 硅9用鋁箔包裝 0.1 mol 金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）A O2和 H2的混合氣體B 1.12 L H2C 大于 1.12 L H2D 小于 1.12 L H210光纖通信所使用的光纜，其主要部件為光導(dǎo)纖維。下列說(shuō)法正確的是（）制造光導(dǎo)纖維的主要原料是CaCO3制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的全反射光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的折射A B C D 2019-2020 學(xué)

5、年第一學(xué)期魯科版高中化學(xué)必修1 第四章材料家族中的元素檢測(cè)試卷3 / 1211.關(guān)于明磯可以?xún)羲脑颍铝袛⑹稣_的是（）A 明磯中的含硫酸根離子與水中的陽(yáng)離子結(jié)合生成沉淀B 明磯中的金屬鋁離子能生成氫氧化鋁沉淀C 明磯溶于水后，生成氫氧化鋁膠體，起到凈水作用D 明磯溶于水后，電離產(chǎn)生的金屬陽(yáng)離子吸附能力強(qiáng)12.如今，方便的小包裝食品已被廣泛地接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是（）A .無(wú)水硫酸銅、蔗糖B .硅膠、硫酸亞鐵C.食鹽、硫酸亞鐵D.生石灰、食鹽13工業(yè)上制取金剛砂（SiC）的化學(xué)方程式為 SiO2+ 3C SiC + 2COT

6、 ,該氧化還原反應(yīng)中，氧化劑 與還原劑的物質(zhì)的量之比是（）A . 1 : 2B . 2 : 1C. 1 ： 1D . 3 : 514. 下列物品陶瓷、硅太陽(yáng)能電池、 瑪瑙、計(jì)算機(jī)芯片中，都用到硅單質(zhì)的是（）A.B.C.D.15. 已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu+=Cu2+ Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生 Cu 或 CU2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體 產(chǎn)物做了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：M 1 ri II *kl： ll i u - .a ato- - .- tA|! 1III ! .1: ;由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)

7、物是（）A.Cu2019-2020 學(xué)年第一學(xué)期魯科版高中化學(xué)必修1 第四章材料家族中的元素檢測(cè)試卷4 / 12B.Cu2OC.一定有 Cu，可能有 Cu2OD.一定有 CU2O,可能有 Cu二、填空題（共 3 小題）16.從鋁土礦（主要成分是 AI2O3，含 SiO2、FezO3、MgO 等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下:2019-2020 學(xué)年第一學(xué)期魯科版高中化學(xué)必修1 第四章材料家族中的元素檢測(cè)試卷5/12請(qǐng)回答下列問(wèn)題:流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為 _。(2)流程乙加入燒堿后生成_SiO*的離子方程式為。驗(yàn)證濾液 B 含 Fe3 4 5+，可取少量濾液并加入 _

8、(填試劑名稱(chēng))。3 SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _工藝師常用 _(填物質(zhì)名稱(chēng))來(lái)雕刻玻璃。4 水泥是重要的工業(yè)原料，具有 _ 性，與水摻和攪拌并靜置后，很容易凝固變硬。5磷酸鈣陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，可用于制造人造骨骼，這是利用了這類(lèi)材料具有(填字母)。A 耐高溫的特性B 電學(xué)特征已知反應(yīng)前混合物的總質(zhì)量為22.4 g,待裝置冷卻后停止通入H2,測(cè)得 U 型管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加了 3.6 g,則原混合物中 CU2O 的質(zhì)量為 _。若沒(méi)有 E 裝置，則測(cè)得的 CU2O 的質(zhì)量_ (填偏高”偏低”無(wú)影響”。20.某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定

9、該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：(1)稱(chēng)取樣品 ag。(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過(guò)濾，濾液中主要含有 _離子，濾渣中含有 _ ;在溶解過(guò)濾時(shí)使用的儀器有 _。往濾液中加入過(guò)量 NaOH 溶液，過(guò)濾，寫(xiě)出該步操作中有關(guān)的離子方程式 _ 。(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2過(guò)濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱(chēng)量，質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。(5)計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 _。若第步中加入 NaOH 溶液的量不足時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果 _ (偏高”偏低”或無(wú)影響”下同)。若第(4)步對(duì)沉淀的灼燒不充分時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果 _ 。若第(

10、4)步中的沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌時(shí)，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果 _。21.某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)的反應(yīng)制取膽磯.其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò) 程為：a. 加熱溫度過(guò)高b. 膽磯晶體的顆粒較大2019-2020 學(xué)年第一學(xué)期魯科版高中化學(xué)必修1 第四章材料家族中的元素檢測(cè)試卷6 / 12濾液 E、K 中溶質(zhì)的主要成分是_ L 填化學(xué)式)，寫(xiě)出該溶質(zhì)的一種用途17.如圖所示是鋁箔在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)_ 鋁在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為 _(2) 實(shí)驗(yàn)時(shí)要在鋁箔上系上一根火柴，其作用是 _。(3) 集氣瓶底部鋪上一層細(xì)沙，其作用是 _。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 _ 。用正確方法引燃

11、鋁箔，伸入裝有氧氣的集氣瓶中后，未觀察到鋁箔劇烈燃燒的現(xiàn)象，可能的原因是_。18無(wú)機(jī)非金屬材料分為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料兩類(lèi)。(1) 用 Na2SiO3溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na2SiO3的用途可作 _ 的原料。(2) 制造普通玻璃的主要原料是 _ 、_、_，發(fā)生的主要反應(yīng)有:C.光學(xué)特性 D .生物功能(6)熔融燒堿應(yīng)選用的坩堝是( )A 鐵坩堝 B.玻璃坩堝C.石英坩堝 D .瓷坩堝三、實(shí)驗(yàn)題( (共 3 小題) )19.某氧化銅(CuO)粉末中混有少量氧化亞銅(CU2O),課外活動(dòng)小組的同學(xué)利用如圖所示裝置測(cè)定其 中 CU2Oc. 加熱后放在空氣中冷卻d. 膽磯晶

12、體部分風(fēng)化四、計(jì)算題( (共 3 小題) )22.現(xiàn)用鋁與實(shí)驗(yàn)室中的鹽酸反應(yīng)，制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣4.48L。(1)如果選用所貼標(biāo)簽為 2.0 mol L71的鹽酸，至少需要該鹽酸多少毫升？-1如果選用所貼標(biāo)簽為 7%的鹽酸(密度為 1.043 g mL )，至少需要該鹽酸多少毫升？23.若含有 1 mol 鐵離子和 1 mol 鋁離子的混合溶液，現(xiàn)按下圖橫坐標(biāo)依次加入8 mol 氫氧化鈉溶液、1 mol 鹽酸，通入 1 mol 二氧化碳?xì)怏w，縱坐標(biāo)為混合沉淀的物質(zhì)的量。2019-2020 學(xué)年第一學(xué)期魯科版高中化學(xué)必修1 第四章材料家族中的元素檢測(cè)試卷7 / 12的含量，請(qǐng)根據(jù)圖示內(nèi)容回答下列

13、問(wèn)題：(1)_ X 是 H2(可能混有少量水和二氧化碳)，A 裝置的作用是_ , B 裝置的作用是_ 。已知 CU2O 在加熱條件下也能被 H2還原為 Cu ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2019-2020 學(xué)年第一學(xué)期魯科版高中化學(xué)必修1 第四章材料家族中的元素檢測(cè)試卷8 / 12(1)銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于直接放在桌面上。a.蒸發(fā)皿 b.石棉網(wǎng)c.泥三角d .表面皿e.坩堝鉗f.試管夾(2) 雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽磯。灼燒后含有少量銅的可能原因是_ 。a. 灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原b. 灼燒不充分銅未被完全氧化c .

14、氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅d.該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化(3) 通過(guò)途徑n實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽磯，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、_、冷卻結(jié)晶、 _、自然干燥。由粗制氧化銅通過(guò)兩種斜徑制取膽磯，與途徑 I 相比，途徑n有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是在測(cè)定所得膽磯(CUSO4XH2O)中結(jié)晶水 x 值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若測(cè)定結(jié)果x 值偏高，可能的原因(1) 請(qǐng)畫(huà)出沉淀的量隨反應(yīng)的變化曲線(xiàn)。(2) 并寫(xiě)出加入氫氧化鈉 6 mol 及其后發(fā)生的各步反應(yīng)的離子方程式。24.鋁土礦的主要成分是氧化鋁(Al2O3)， 在工業(yè)上是采用電解氧化鋁的方法得出金屬鋁。(1) 在氧化鋁中鋁元素與氧元素的質(zhì)量之比是

15、多少？(2) 用兩種方法計(jì)算用 170 t 含氧化鋁 80%的鋁土礦，理論上可練出金屬鋁多少?lài)崳控?*TESTLF n5L.*Aft!上傭以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使，灼燒后的坩堝應(yīng)放在上，不能2019-2020 學(xué)年第一學(xué)期魯科版高中化學(xué)必修1 第四章材料家族中的元素檢測(cè)試卷9 / 12答案解析1. 【答案】D【解析】關(guān)系式：AICI3+ 4KOH=KAI（OH）4 + 3KCI 可知：amL 0.25 mol L “AICI3溶液中33n（AICI3）= aX10 X）.25 mol，貝 V n（K） = n（OH ）= 4n（AICI3） = aX10 mol。2. 【答

16、案】B【解析】明磯為純凈物，屬于復(fù)鹽或硫酸鹽，在水溶液中電離出KS AI3+兩種陽(yáng)離子和 SO：種陰離子，其水溶液能導(dǎo)電。3. 【答案】C【解析】硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但在常溫下能與強(qiáng)堿溶液、HF、F2等反應(yīng)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；自然界中硅以化合態(tài)形式存在，沒(méi)有單質(zhì)硅，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維，而不是硅，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。4. 【答案】A【解析】鹽酸與氯化鋁溶液（不反應(yīng)）、四羥基合鋁酸鈉溶液（先沉淀后溶解）、硝酸銀溶液（產(chǎn)生白色沉淀不溶解）、碳酸鈉溶液（產(chǎn)生氣泡），選用鹽酸可一次鑒別它們。硝酸與氯化鋁溶液、硝酸銀溶 液不反應(yīng)；氫氧化鈉溶液與四羥基合鋁酸鈉溶液、碳酸鈉溶液不反應(yīng)；氯化鋇溶液與硝酸銀溶

17、液、 碳酸鈉溶液都能生成白色沉淀，硝酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液不能一次鑒別它們。5. 【答案】C【解析】鋁鹽（如硫酸鋁、氯化鋁等）與弱堿（如氨水）或與不足量的強(qiáng)堿反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀；強(qiáng)堿過(guò)量時(shí)則氫氧化鋁沉淀溶解，生成偏鋁酸鹽和水。偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀；偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量的鹽酸時(shí)，生成氫氧化鋁沉淀溶解生成氯化鋁和水。6. 【答案】C【解析】二氧化硅與堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水，不能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物；二氧化硅是一種非金屬氧化物，不溶于水，不能發(fā)生電離，是一種非電解質(zhì)。7. 【答案】B【解析】以氧化物形式表示硅酸鹽，并不是說(shuō)明它由氧化物

18、混合而成，而是方便判斷硅酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)的生成物。硅酸鹽與鹽酸一般得到相應(yīng)金屬鹽和二氧化硅，這樣沉淀X 是二氧化硅，溶液Y 中含有氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵和剩余鹽酸，A 和 D 正確；鋁鹽和過(guò)量氫氧化鈉生成可溶性偏鋁酸鹽，所以 C 正確；蛇紋石試樣直接溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液后，得到氧化鎂、氧化鐵的混合 物，B 不正確。8. 【答案】B【解析】光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，石英的主要成分是 SiO2。9. 【答案】C【解析】Na 與 出 0 可發(fā)生反應(yīng) 2Na+ 2H2O=2NaOH + H2f, 0.1 mol Na 反應(yīng)可產(chǎn)生 0.05 mol H2。 鋁箔可與反應(yīng)產(chǎn)生的 NaOH 溶液反應(yīng)：2

19、AI + 2NaOH + 6H2O=2NaAI(OH)4 + 3 出鴿因此該實(shí)驗(yàn) 產(chǎn)生的 H2多于 0.052019-2020 學(xué)年第一學(xué)期魯科版高中化學(xué)必修1 第四章材料家族中的元素檢測(cè)試卷10 / 12mol，體積大于 1.12 L。10. 【答案】B【解析】光導(dǎo)纖維主要原料是SiO2；光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的全反射。正確。11. 【答案】C【解析】明磯溶于水后，電離產(chǎn)生的鋁離子生成氫氧化鋁膠體，能吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，并使其從水中沉降下來(lái)，達(dá)到凈水的目的。12. 【答案】B【解析】硅膠具有吸水而潮解的特性，可作干燥劑；硫酸亞鐵具有一定的還原性，可吸收氧化性 的物質(zhì)，從而防止

20、食品氧化變質(zhì)。13. 【答案】A【解析】該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)，既從0 價(jià)降低到碳化硅中的-4 價(jià)，又從 0 價(jià)升高到一氧化碳中的+ 2 價(jià)，碳既是氧化劑又是還原劑，二者的物質(zhì)的量之比為1 : 2。14. 【答案】B【解析】陶瓷、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，硅太陽(yáng)能電池板、計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是硅單質(zhì)。15. 【答案】D【解析】H2還原 CuO 生成紅色固體，可能是 Cu 和 CU2O 中的一種或兩種，產(chǎn)物中加入稀H2SO4溶液變藍(lán)和得到紅色固體，證明產(chǎn)物中含CU2O，由于在酸性條件下 2Cu+=Cu2+ Cu，故不能證明產(chǎn)物中是否含有 Cu。16. 【答案】(1)Al2O3+ 6H+=2Al3

21、+ 3H2O (2) SiO2+ 2OH一=SiO + H2O (3)硫氰化鉀NaHCO3制純堿或做發(fā)酵粉等【解析】(1)Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為Al2O3+ 6H+=2Al3+ 3 出 0。二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為SiO2+ 2OH-=SiO： + H2O。(3) Fe3+與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，使溶液變紅色，檢驗(yàn)濾液B 中是否含 Fe3+離子的方法為取少量濾液B，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e3+，溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含F(xiàn)e3+o(4) 根據(jù)工藝流程甲可知，固體A 為 SiO2，濾液 B 含有氯化鋁、氯化鐵、氯化

22、鎂等，沉淀C 為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D 含有四羥基合鋁酸鈉、氯化鈉，向?yàn)V液 D 中通入過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)生2019-2020 學(xué)年第一學(xué)期魯科版高中化學(xué)必修1 第四章材料家族中的元素檢測(cè)試卷11 / 12成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，則濾液E 中溶質(zhì)為 NaHCO3,碳酸氫鈉可用于制純堿或做發(fā)酵粉等。17. 【答案】(1)4Al + 3O2一 - 2AI2O3(2)點(diǎn)燃火柴從而引燃鋁箔(3)防止高溫產(chǎn)物炸裂集氣瓶(4)劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成白色固體(5)鋁箔表面有一層氧化膜未除去，氧氣不純等【解析】 鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3O鋁箔上系上一根火柴，作用是點(diǎn)燃火柴從而引燃鋁箔。（3）集氣瓶底

23、部鋪上一層細(xì)沙，作用是防止高溫產(chǎn)物炸裂集氣瓶。（4）鋁在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成白色固體。（5）鋁箔未劇烈燃燒，可能原因是鋁箔表面有一層氧化膜未除去，或氧氣不純 等。18. 【答案】 防火劑純堿石灰石石英CaCO3+Si2上丄肚 CaSiO3+C2f ,Na2CO3+SiO?亞.Na2SiO3+CO2f（3）SiO2+2NaOH=Na2SQ3+ 出0 氫氟酸（4）水硬（5）D（6）A【解析】（1）Na2SiO3的水溶液又稱(chēng) 水玻璃”，它具有阻燃的功能，因此可作防火劑。制普通玻璃的原料有純堿、石灰石、石英，反應(yīng)原理為CaCO3+ SiO 總CaSiOn+CO2f,Na2CO3+SiO2Na

24、2SiO3+ COzf。（3）SiO2與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+ 2NaOH=Na2SQ3+ 出 0。由于 SiO2能溶于氫氟酸，因此工藝師常用氫氟酸來(lái)雕刻玻璃。（4）水泥具有水硬性。（5）磷酸鈣陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，可用于制造人造骨骼，這是利用了這類(lèi)材料具有生物功能。（6） 玻璃坩堝、石英坩堝、瓷坩堝中均含SiO2, SiO2與燒堿反應(yīng)。19. 【答案】（1）吸收二氧化碳 干燥氫氣（2）CU2O+ H22CU+ H2O （3）6.8 g 偏低【解析】 本題實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定CuO 和 CU2O 混合物中 CU2O 的含量，反應(yīng)原理是用氯化鈣吸收H2還原 CuO 和 C

25、U2O 生成的水，D 裝置質(zhì)量增加量為生成的水的質(zhì)量，為了實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，參加 反應(yīng)的氫氣要進(jìn)行干燥和除二氧化碳，所以裝置A 的作用是吸收二氧化碳，裝置B 的作用是干燥氫氣。（2） CU2O 在加熱條件下也能被H2還原為 Cu,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CU2O + H22Cu +H2O0（3）已知反應(yīng)前混合物的總質(zhì)量為 22.4 g,完全反應(yīng)后 U 型管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加了 3.6 g 為水的質(zhì)量， 設(shè)原混合物中 CU2O 的質(zhì)量為 x,它與 H2反應(yīng)生成水的質(zhì)量為 y,那么 CuO 的質(zhì)量為：22.4 g x, 它與 H2反應(yīng)生成水的質(zhì)量為 3.6 g yoCuO+Hi=Ca+HaOSO1&2

26、2. 4 gxydap 十壘燒 E 十 HQ2019-2020 學(xué)年第一學(xué)期魯科版高中化學(xué)必修1 第四章材料家族中的元素檢測(cè)試卷12 / 1214418Ky解方程組得：x= 6.8 g2019-2020 學(xué)年第一學(xué)期魯科版高中化學(xué)必修1 第四章材料家族中的元素檢測(cè)試卷13 / 12(4)加 E 裝置，用以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入 D 裝置，如果沒(méi) E裝置，則測(cè)得產(chǎn)物水的質(zhì)量偏大，由于單位質(zhì)量的 CU2O 產(chǎn)生水的質(zhì)量小于 CuO,所以測(cè)得的 CU2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。20.【答案】(2)AI%、Mg2+、ClCu、Si 燒杯、玻璃棒、漏斗、帶鐵圈的鐵架臺(tái)(或漏斗架)(3) Mg2+ 2OH-=M

27、g(OH)2 Al3+ 3OH-=AI(OH)3、AI(OH)3+ OH_=AI(OH)4(4) NaAI(OH)4 + CO2=AI(OH)3+ NaHCO3,2AI(OH)3Al2O3+ 3 出 0 (5)X100%(6)偏低偏高偏高【解析】樣品溶于稀鹽酸，則鎂、鋁溶解，銅、硅不溶解，則濾液中含有Mg2+、Al3+、C,濾渣中含有 Cu、Si。濾液中加入過(guò)量 NaOH 溶液，Mg2+反應(yīng)生成 Mg(OH)2沉淀，AI3+轉(zhuǎn)化為AI(OH) 。NaAI(OH)4溶液通入足量 CO2,反應(yīng)生成 AI(OH)3沉淀。沉淀烘干、灼燒， AI(OH)3分解生成 Al2O3。加1抽業(yè)盤(pán)仙(5) m(A

28、I2O3)= bg,貝 V m(AI) =一X227 g mol = . g。則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100% =X100%。第步加入 NaOH 溶液的量不足，則鋁元素沒(méi)有全部進(jìn)入溶液，最終所得Al2O3質(zhì)量偏低，則測(cè)定結(jié)果偏低。第(4)步沉淀灼燒不充分，造成AI(OH)3未完全分解，則所得 AI2O3質(zhì)量偏高，測(cè)量結(jié)果偏高。第(4)步沉淀未洗滌，則沉淀表面吸附少量可溶性雜質(zhì)，使最終所得AI2O3質(zhì)量偏高，測(cè)量結(jié)果偏21.【答案】(1)c e b (2)ab (3)蒸發(fā) 過(guò)濾 (4)產(chǎn)生等量膽磯途徑n消耗硫酸少；途徑n不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體(5)a【解析】(1)用坩堝加熱固體時(shí)應(yīng)將坩堝放在泥三角上加

29、熱，加熱時(shí)用坩堝鉗夾持坩堝，加熱后放在石棉網(wǎng)上冷卻；(2)銅在加熱條件下易生成氧化銅，氧化銅穩(wěn)定，難以分解，a、b 項(xiàng)正確；(3)由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體，經(jīng)過(guò)濾后加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液，冷卻結(jié)晶后、過(guò)濾、干燥后可得純 凈的硫酸銅晶體，故答案為：蒸發(fā)；過(guò)濾；(4)途徑I有濃硫酸參加反應(yīng)，消耗較多硫酸，并產(chǎn)生污染性二氧化硫氣體；(5)a.加熱溫度過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致硫酸銅分解，質(zhì)量變化較大，導(dǎo)致結(jié)果偏大；b.膽磯晶體的顆粒較大，會(huì)導(dǎo)致晶體解熱分解不完全，質(zhì)量變化偏小，結(jié)果偏?。籧加熱后放在空氣中冷卻，會(huì)吸收空氣中的水重新形成晶體，結(jié)果偏??；d膽磯晶體部分風(fēng)化，會(huì)使水的含量較小，結(jié)果偏小。22.【答案】(1)200