2022年上海市黃浦區(qū)一模化學試卷

1、精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -黃浦區(qū) 2021 學年度第一學期高三年級期終調研測試（考試時間 60 分鐘滿分 100 分）20XX 年 1 月相對原子質量：H-1C-12Cu-64一、挑選題（此題共20 小題，每道題2 分，只有1 個正確選項）1 18 世紀 70 歲月，瑞典化學家舍勒在討論一種白色、難溶于水的鹽時發(fā)覺，在黑暗中此鹽并無氣味，而在光照時開頭變黑并有刺激性氣味產生，此鹽是A AgFB AgClCAgBrD AgI 2以下化合物中，只含有一種化學鍵的是A CaCl 2B Na2O2C NH 42SO4D Na2CO33以下電子式中錯誤選項

2、A NaB CD 4在肯定溫度下，可逆反應：N2g+3H 2 g2NH 3g達到平穩(wěn)狀態(tài)的標志是A N 2、H2、 NH 3 的分子數(shù)為1:3:2B容器中氣體密度保持不變C單位時間內生成n mol N 2，同時生成3n mol H 2D混合氣體的平均摩爾質量保持不變 5能形成XY 2 離子化合物的元素X 和 Y ，其原子最外層電子排布是A X ：1S2Y ： 3S23P5B X ：3S2Y： 2S22P5CX ： 2S22P2Y： 2S22P4D X ： 1S1Y： 3S23P46對于某些離子的檢驗及結論肯定正確選項3A 加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，肯定有CO

3、24B 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消逝，肯定有SO 24C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍，肯定有NH +D 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消逝，肯定有Ba 2+7以下有關晶體的表達中錯誤選項A 離子晶體中，肯定存在離子鍵B 原子晶體中，只存在共價鍵C金屬晶體的熔沸點均很高D 稀有氣體的原子能形成分子晶體8某溶液中有NH 4 、Mg 2 、Fe2 、Al 3 四種離子，如向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量削減的陽離子是A NH、Mg 2B Mg 2 、Fe2CFe2 、Al 3D NH、Fe249以下

4、離子方程式書寫正確選項A 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2 OH HCO3 CaCO43 H2O23B FeCl 2 溶液中通入Cl2 ：Fe2 Cl Fe 2Cl2 H22OCFeS 固體放入稀硝酸溶液中：FeS2H Fe2S3D AlCl溶液中加入過量氨水：Al 3 4OH AlO 2H精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -10以下試紙的用途正確選項石蕊試紙（紅、藍色）：定性檢驗酸堿性；pH 試紙：定量（粗略測定）檢驗酸堿性強弱；

5、品紅試紙：檢驗SO2 等有漂白性的物質；碘化鉀淀粉試紙：檢驗Cl 2 等有氧化性的物質A B CD 11 以下有機物命名正確選項4A 3,3二甲基丁烷B 3甲基 2乙基戊烷C 2,3二甲基戊烯D 3甲基 1戊烯 12在指定條件下，肯定能大量共存的離子組是、Fe、SO+2+A 能使紅色石蕊試紙顯藍色的溶液：K2- 、NO 3-B 能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、NH 4 +、S2-、 Br-C水電離出的cH + =10-12mol/L 的溶液： Ba2+、Na+、NO 3 -、Cl -4D加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH 13以下陳述、正確并且有因果關系的是+ 、HCO 3-、NO

6、3-選項陳述陳述A Cl 2 有氧化性Cl 2 能使潮濕的紅色布條褪色B SO2 有漂白性SO2 能使酸性KMnO4 溶液褪色C Al 有仍原性利用鋁熱反應冶煉金屬MnDFe3+有氧化性Fe3+遇 KSCN 溶液顯血紅色14用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH 溶液，以下各操作中，不會引起試驗誤差的是A 用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH 液潤洗，然后裝入肯定體積的NaOH 溶液C用甲基橙做指示劑，當溶液由黃色變成橙色，馬上讀數(shù)鹽酸體積D用滴定管取10.00 mLNaOH 溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定15以下試驗操作錯誤選項

7、A 分液時，分液漏斗中上層液體應從漏斗口倒出 B 蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C滴定時，左手掌握滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛凝視滴定管中的液面D蒸發(fā)時，當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干16 設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確選項A 某密閉容器盛有0.1 molN 2 和 0.3 mol H 2，在肯定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6 NA B pH=1 的稀硫酸中含有的H + 數(shù)目為 0.1NAC標準狀況下，2.24LCl 2 溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NAD常溫下， 20 L pH 12 的 Na2CO3 溶液中含有的OH數(shù)目

8、為 0.2NA17關于圖示裝置的說法正確選項A 閉合 K 1，石墨電極表面產生Cl 2B 閉合 K 1，鐵電極上發(fā)生仍原反應C閉合 K 2，如鐵被愛護，就a 為正極D閉合 K 2，如鐵表面產生H 2，說明發(fā)生了析氫腐蝕18向 CuSO4 溶液中逐滴加入過量KI 溶液，觀看到產生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?；再向反應后的混合物中不斷通?SO2 氣體，溶液逐步變成無色；以下分析中正確選項精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -A 滴加 KI 溶液時，

9、 KI 被氧化， CuI 是氧化產物B 通入 SO2 后，溶液逐步變成無色，表達SO2 的漂白性C通入 22.4LSO 2參與反應時，有2NA個電子轉移D 上述試驗條件下，物質的氧化性：Cu2 I2 SO219四種短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序數(shù)依次增大，W 、X 的簡潔離子具有相同電子層結構，X 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W 與 Y 同族， Z 與 X 形成的離子化合物的水溶液呈中性；以下說法正確選項A 簡潔離子半徑：W< X<ZB W 與 X 形成的化合物溶于水后溶液呈堿性 1 1C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性：W<YD 最高價氧化物的水化物的酸性：Y

10、>Z320某 100 mL 混合液， HNO和 H SO物質的量濃度分別是0.400 mol ·L和 0.100 mol ·L；向該混合液中加入241.92 g 銅粉，加熱，待充分反應后，設溶液的體積仍為100 mL ，就所得溶液中的Cu2 的物質的量濃度是 1A 0.150 mol L· 1B 0.225 mol L·1C 0.350 mol L· 1D 0.450 mol L·二、綜合分析題（本大題共4 個題目， 60 分）（一）下表為元素周期表的一部分；完成以下填空：21氮原子的電子排布式為 ，Z 元素在元素周期表中的位置

11、為 ；碳氮YX硫Z22上表中原子半徑最大的元素是（寫元素符號） ，該原子的核外電子占有 個軌道；23以下事實能說明Y 元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是 ；a Y 單質與 H 2S 溶液反應，溶液變渾濁 b在氧化仍原反應中，1molY 單質比 1mol 硫單質得電子多 c Y 和硫兩元素的簡潔氫化物受熱分解，前者的分解溫度高24X 與 Z 兩元素的單質反應生成1molX 的最高價化合物，復原至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為 -69和 58，寫出該反應的熱化學方程式 ；25 簡述碳的同位素中一種原子的用途；（二）（ I ）甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常溫下，將它們分別

12、和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合后溶液的pH 如下表所示：試驗序號所用酸cHA/ mol .L -1cNaOH/ mol .L-1混合后溶液的pH試驗 1甲0.10000.1000pH=a試驗 2乙0.12000.1000pH=7試驗 3丙0.20000.1000pH 7試驗 4丁0.10000.1000pH=10完成以下填空：26從試驗1 情形分析，如何判定HA 是強酸仍是弱酸？27試驗 2 的混合溶液中cA -和 cNa+ 的大小關系為 ；28從試驗3 的結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的次序是 ；29分析試驗4 數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中以下算式的精確結果（列式即可

13、）：·Na + cA -=mol .L -1；·(II) 室溫下，用0.1000 molL 1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000 molL 1CH 3COOH 溶液， pH 的變化如下列圖；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -30用化學符號表示滴定過程中溶液里微粒之間的濃度關系點 a 處： cCH 3COO+cCH 3COOH；點 b 處：溶液中各離子濃度大小關系：；點 c 處： cCH 3COOH+ cH

14、；（三）某有機物A 的分子式為C3H7OCl ，在肯定條件下可以發(fā)生如下轉化；完成以下填空：31 A 中官能團的名稱是， J 是一種六元環(huán)狀化合物，其結構簡式為；32在上述反應中反應中，屬于取代反應的是，屬于消去反應的是；33寫出以下反應的化學方程式：B C；CF；34有機物 I 在肯定條件下， 可合成一種環(huán)保型的高分子材料，就該高分子材料的結構簡式為；35寫出I 的一種同分異構體（與金屬鈉、 NaOH 溶液和銀氨溶液均能反應）的結構簡式；（四）試驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100 左右時升華；以下 圖示是兩個同學設計的試驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右

15、邊的產品收集裝置就不同，分別如 和 所示；完成以下填空：36 B 中反應的化學方程式為： ； 精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -37 D 中的反應開頭前，需排除裝置中的空氣，應實行的方法是 ；38 D 中反應的化學方程式為 ；39裝置 I 的主要缺點是 ；40裝置 的主要缺點是 ，假如選用此裝置來完成試驗，就必需采納的改進措施 ；黃浦區(qū) 2021 學年度第一學期高三年級期終調研測試化學試卷參考答案與評分要求20210112一、挑選題（此

16、題共20 小題，每道題2 分，只有1 個正確選項）題號12345678910答案BABDBCCDAA題號11121314151617181920答案DCCDCDCDBB二、綜合分析題（本大題共4 個題目， 60 分）（一）（ 15 分）21 1s22s22p3（1 分）第三周期， A 族（ 2 分）22 Si（2 分）8 （ 1 分）23 ac（ 4 分，只寫出一個給2 分，有錯無分）24 Sis+2Cl 2g SiCl 4l+687 kJ （3 分，缺少狀態(tài)得1 分）141225. C 可用于測量古物的歲月；1 個C 原子質量的1/12 作為原子相對質量的標準（ 2 分，其中之一即給分）（二

17、）（ 14 分）26. a=7 時， HA 是強酸； a 7 時， HA 是弱酸（ 2 分）27. cNa+= cA -（2 分）28. cNa+ cA- cOH- cH+（ 2 分）（ 2 分）-4-1029. 10 -1030.2cNa+ （ 2 分） cNa+ =cCH 3COO cOH =cH + （ 2 分）cOH （ 2 分）（三）（ 16 分）31. 氯原子、羥基，J 的結構簡式見圖1；（每空 2 分，共 4 分）圖 1圖 2精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -32. ，； （每空 2 分，共 4 分）33. CH3CHClCHO+ 2CuOH2CH 3CHClCOOH+Cu 2O+2H 2O CH 3CHClCOOH+2NaOHCH 3CHOHCOONa+NaCl+ H2O（每個化學方程式2 分，共 4 分）34. I 為聚乳酸，如圖2；（ 2 分）同分異構體35. HCOOCH 2CH