浙江省金華一中2008級高三12月月考化學考試.doc

1、.優(yōu)化方案教考資源網(wǎng) 金華一中2008級高三12月月考化 學 試 題本卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Zn 65 Cu 64一選擇題:(本題共10小題,每小題只有一個正確選項,每小題2分,共20分)1.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到非常重要的作用下列分類標準合理的是( )根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸二元酸等 根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液膠體和濁夜 根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應 A. B. C.D.2.在化學反應

2、中,反應前與反應后相比較,肯定不變的是( )元素種類 原子種類 分子數(shù)目 原子數(shù)目 反應前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應后物質(zhì)的質(zhì)量總和如果在水溶液中反應,則反應前與反應后陽離子所帶的正電荷總數(shù)A. B. C.D.3.“復鹽”是指含多種簡單陽離子和一種酸根離子組成的鹽,如KAl(SO4)2而由一種金屬離子與多種酸根離子構成的鹽則稱為“混鹽”,如氯化硝酸鈣Ca(NO3)Cl下列化合物屬于混鹽的是( )A.CaOCl2B.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONO3D.K3Fe(CN)64.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )A.1L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中C

3、H3COO-的總數(shù)是0.1NAB.常溫常壓下,1.6gO2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8NAC.一定條件下,2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NAD.1L 0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子總數(shù)為0.1NA5.下列實驗操作正確的是( )用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸;將0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液與0.5mol/L的硫酸銅溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液,用于檢驗醛基;用鹽權酸化過的FeCl3溶液除去H2還原CuO實驗留在試管內(nèi)的銅跡;測定某溶液的pH,先用蒸餾水潤濕pH試紙,再用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上,并與標準比色卡比較分液時

4、,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出;蒸餾時,將溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口附近A.B.C.D.6.常溫下,在密容器里分別充入兩種氣體各0.1mol,在一定條件下充分反應后,恢復到原溫度時,壓強降低為開始的1/4,則混合氣體可能是( )A.H2和O2B.HCl和NH3C.H2和Cl2D.CO和O27.短周期元素XYZ的原予序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13X與Y Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是( ) A.X的最高價氧化物的水化物顯弱酸性 B.Y的氧化物是離子化合物 C.X的氫化物的水溶液在空氣

5、中存放不易變質(zhì)D.X的氫化物和Z的氫化物反應生成一種對熱穩(wěn)定的化合物8.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子,進行了如下圖所示的實驗操作其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍由該實驗能得到的正確結(jié)論是( ) A.原溶液中一定含有SO2-4B.原溶液中一定含有NH+4C.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+9.有一混合溶液,其中只含有Fe2+Cl-Br-I-(忽略水的電離)其中Cl-Br一I-的個數(shù)比為2:3:4,向該溶液中通入氯氣,使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為3:1,則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為(還原性I->Fe2+ &

6、gt;Br- >C1-)( ) A.7:1 B.7:2 C.7:3 D.7:4 10.下列各組離子,能在指定溶液中大量共存的是( )無色溶液中:K+,Cl-,Na+,HCO-3,HO- 使pH試紙變深藍的溶液中:K+,CO2-3,Na+,AlO-2水電離產(chǎn)生的C(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:ClO-,CO2-3,NO-3,NH+4,SO2-3加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH+4,Cl-,Na+,SO2-4使甲基橙變紅的溶液中:MnO-4,NO-3,Na+,SO2-4,Fe3+PH=0溶液中:Fe2+,Al3+,NO-3,Cl-A. B. C.D.二選擇題

7、(本題共10小題,每小題只有一個正確選項,每小題3分,共30分)11.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,)(3<x<4;M表示MnCoZn或Ni的二價離子),常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的SO2NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)轉(zhuǎn)化流程如圖所示,有關上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是( )A.MFe2Ox表現(xiàn)了還原性 B.MFe2Ox表現(xiàn)了還原性C.SO2和NO2表現(xiàn)了還原性 D.SO2和NO2發(fā)生了分解反應12.已知XYZ為三種主族元素,分別形成XB-Yn+Zn三種離子,已知m>n且XYZ三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)下列說法中不正確的是( ) A.三種離子中,Ym+離子的半徑最小 B.

8、Z的最高價氧化物的水化物的分子式為HnZO4 C.XYZ一定在同一周期,且原子半徑Z>X>Y D.三種元素相應的最高價氧化物的水化物之間會兩兩發(fā)生反應13.高溫下,某反應達到平衡,平衡常數(shù)恒容時,溫度升高,H2濃度減小下列說法正確的是( ) A.該反應的焓變?yōu)檎?B.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小 C.升高溫度,逆反應速率減小 D.該反應的化學方程式為CO十H2OCO2+H214.在密閉容器中,反應X2(g)+Y2(g)2XY(g);H<0,達到甲平衡下面的三個圖形表示了在僅改變某一條件后,達到乙平衡的情況,對此過程的分析正確的是( ) A.圖I是加入適當催化劑的變

9、化情況B.圖II是擴大容器體積的變化情況 C.圖III是增大壓強的變化情況 D.圖I是升高溫度的變化情況15.某二元酸(H2A)按下式發(fā)生電離:H2A=H+HA-;HA-H+A2-現(xiàn)有下列四種溶液 0.0lmol/L的H2A溶液 0.0lmol/L的NaHA溶液 0.02mol/L的HC1溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合 0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合 下列關于上述四種溶液的說法正確的是( ) A.溶液中存在水解平衡:HA-+H2OH2A+OH- B.溶液中有:c(HA-)+c(A2一)=c(Na+) C.溶液中有:c(OH一)=c

10、(H+) +c (HA+) +2c (H2A) D.四種溶液中c(HA-)濃度大小:>>>16.下列各組物質(zhì)間反應可能包括多步反應,其總的離子方程式正確的是( ) A.NaClO溶液中通入過量SO2:ClO-+SO2+H2O=HclO+HSO-3 B.Al Cl3溶液中投入過量Na:Al3+4Na+2H2O=AlO-2+4Na+2H2 C.FeBr2溶液,中通入少量Cl2:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- D.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2,恰好使SO2-4沉淀完全: 2A13+3SO2-4+ 3Ba2+6OH-= 2Al(OH)3+3BaSO417

11、.將mg含氧化鐵氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol /L的2L鹽酸溶液中恰好完全反應,若向等質(zhì)量的該樣品通入足量的氫氣并加熱充分反應后所得金屬的質(zhì)量是( ) A.(m-16)g B.(m+16)g C.(m - 32)g D.16g18.反應2AB (g) =C (g) +3D (g)在高溫時能自發(fā)進行,其逆反應在低溫下能自發(fā)進行,則該反應的HS應為( )A.H < 0, S > 0B.H < 0, S <0C.H > 0, S >0D.H > 0, S < 019.以水為溶劑進行中和滴定的原理是:H2O+OH-=2H2O已知液態(tài)S

12、O2和純水的導電性相近,因為液態(tài)SO2也會發(fā)生自離解:SO2(1)+SO2(1)SO2-3+SO2+若以液態(tài)SO2為溶劑,用SOCl2滴定Cs2SO3,則以下敘述錯誤的是( ) A.該滴定反應可以表示為:SO2-3+SO2+=2SO2 B.在一定溫度下,液態(tài)SO2中c(SO2-3)與c(SO2+)的乘積是一個常數(shù) C.自離解的存在,說明SO2是離子化合物 D.可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點20.以Pt為電極,電解含有0.10mol M+和0.10 mol N+(M+N3+均為金屬陽離子)的溶液陰 極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關系如圖對離子氧

13、化能力的強弱判斷正確的是(選項中H+為氫離子)( )A. B.C.D.條件不足,無法確定三推斷題(本題為1小題,共7分)21.如圖所示涉及的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為118號元素已知:AF 為無色氣體單質(zhì),B為具有刺激氣味的氣體,C為黑色氧化物,E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應的產(chǎn)物未列全)請回答下列問題: (1)G的化學式為 (2)寫出B與C反應的化學方程式 (3)JK是同種金屬的氯化物.且K為白色沉淀寫出SO2還原J生成K的離子方程 式_ (4)汽軍尾氣中常含有DB與D在加熱和催化劑存在的條件下,發(fā)生反應生成兩種 對空氣無污染的物質(zhì)請寫出該反應的化學方程式 四實驗題(本題為1小題,共

14、10分)22.某課外活動小組用如下圖甲裝置進行實驗,試回答下列問題 (1)若開始時開關K與a連接,則B極的電極反應式為 (2)若開始時開關K與b連接,則B極的電極反應式為 ,總反應的離子方程式為 有關上述實驗,下列說法正確的是(填序號) 溶液中Na+向A極移動從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 (3)該小組同學認為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設想用下圖乙裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣氧氣硫酸和氫氧化鉀 該電解槽的陽極反應式為 此時通過陰離子交換膜的離

15、子數(shù) (填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)制得的氫氧化鉀溶液從出口(填寫“A”“B”“C”“D”) 導出通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因 若將制得的氫氣氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應式為 五綜合填空題(本題共3個小題,共33分)23.(9分)合成氨工業(yè)的核心反應是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=QkJ·mol-1能量變化如圖所示,回答下列問題: (1)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1和E2的變化是:E1 ,E2 (填“增大”“減小”“不變”) (2)在5002×107Pa和催化劑條件下向

16、一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反應后,放出的熱量(填“<”“>”或“=”) 46.2kJ,理由是 (3)關于該反應的下列說法中,正確的是 A.H > 0, S >0B.H > 0, S <0C.H < 0, S >0D.H < 0, S <0 (4)將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L密閉容器中,在5002×107Pa下達到平衡,測得N2為0.1mol,H2為0.30mol,NH3為0.10mol計算該條件下達的平衡時H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率為 該溫度下的平衡常數(shù)K的值為 若升高溫度,K值變

17、化 (填“增大”“減小”或“不變”) (5)在上述(4)反應條件的密閉容器中,欲提高合成氨中的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是 (填字母) A.向容器中按原比例再充分原料氣B.向容器中再充入惰性氣體C.改變反應的催化劑D.分離出氨24.(11分)某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應放出大量的熱,并放出耀眼的光芒”;“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”由化學手冊查閱得有關物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)見下表物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點/660205415351462沸點/246729802750 I.(1)該同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金理由是:該反應放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點

18、比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金,你認為他的解釋是否合理 (填“合理”或“不合合”) (2)設計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁該實驗所用試劑是 ,反應的離子方程式為 (3)實驗室溶解該熔融物,下列試劑中最好是 (填序號)并說明理由: A.濃硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氫氧化鈉溶液 II.實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低為了測定熔融物與足量很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出在反應結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關系如圖所示試回答下列問題: (1)逐滴加入4mol/ L NaOH溶液的定量玻璃儀器是 ,圖中OC段沒有沉淀生成的原因是: (用離子方程式