化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)

1、【考綱點(diǎn)擊考綱點(diǎn)擊】1了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性2了解化學(xué)平衡建立的過程了解化學(xué)平衡建立的過程3理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué) 平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算【考情播報考情播報】1結(jié)合圖象考查化學(xué)平衡建立的過程結(jié)合圖象考查化學(xué)平衡建立的過程2化學(xué)平衡狀態(tài)的分析、判斷與比較化學(xué)平衡狀態(tài)的分析、判斷與比較3應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，判斷反應(yīng)的應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，判斷反應(yīng)的 特點(diǎn)以及反應(yīng)進(jìn)行的方向特點(diǎn)以及反應(yīng)進(jìn)行的方向.1可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(1)定義定義 在相同條件下，既能向在相同條件下，既能向 方向進(jìn)行，又能向方向進(jìn)

2、行，又能向 方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)1可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(2)特點(diǎn)特點(diǎn) 反應(yīng)物與生成物同時反應(yīng)物與生成物同時 ；任一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都；任一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都小小 于于 .(3)表示表示 化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物用化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物用“”號連接號連接存在存在100%2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念概念 一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 ，反應(yīng)體系中所有反應(yīng)物和生成物的，反應(yīng)體系中所有反應(yīng)物和生成物的 保持不變的狀態(tài)保持不變的狀態(tài)(2)建立過程建立過程 以可逆反應(yīng)以可逆反應(yīng)N23H2 2NH3

3、為例：為例：相等相等質(zhì)量或濃度質(zhì)量或濃度反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物濃度反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物濃度 ，正反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率 ； 生成物濃度為生成物濃度為 ，逆反應(yīng)速率為，逆反應(yīng)速率為 .反應(yīng)進(jìn)行中，反應(yīng)物濃度逐漸反應(yīng)進(jìn)行中，反應(yīng)物濃度逐漸 ，正反應(yīng)速率逐，正反應(yīng)速率逐漸漸 ，生成物濃度逐漸，生成物濃度逐漸 ，逆反應(yīng)速率逐漸，逆反應(yīng)速率逐漸 達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 ，此時反，此時反應(yīng)物、生成物的濃度均保持不變應(yīng)物、生成物的濃度均保持不變(如圖如圖)最大最大最快最快00減小減小減小減小增大增大增大增大相等相等(3)特點(diǎn)特點(diǎn)動：化學(xué)平衡是一種動：化學(xué)平衡是一種

4、平衡平衡等：等：定：反應(yīng)物和生成物的定：反應(yīng)物和生成物的 保持不變保持不變變：條件改變，平衡狀態(tài)變：條件改變，平衡狀態(tài) 改變，新條件下建改變，新條件下建立新的平衡立新的平衡動態(tài)動態(tài)濃度或質(zhì)量濃度或質(zhì)量可能可能v(正正)v(逆逆)0舉例反應(yīng)舉例反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)混合物混合物體系中體系中各成分各成分的含量的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度一定濃度一定平衡平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡平衡總體積、總壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量總體積、總壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量一定一定不一定不

5、一定平衡平衡化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷舉例反應(yīng)舉例反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)正、逆反正、逆反應(yīng)速率應(yīng)速率的關(guān)系的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了m mol A同時消耗同時消耗q mol D，即，即v(正正)v(逆逆)平衡平衡在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了n mol B同時消耗了同時消耗了p mol C，即，即v(正正)v(逆逆) 平衡平衡v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)不一定不一定平衡平衡在單位時間內(nèi)生成了在單位時間內(nèi)生成了n mol B，同時消耗了，同時消耗了q mol D不一定不一定平衡平衡舉例反

6、應(yīng)舉例反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)壓強(qiáng)壓強(qiáng)mnpq時，總壓強(qiáng)一定時，總壓強(qiáng)一定(其他條其他條件一定件一定)平衡平衡mnpq時，總壓強(qiáng)一定時，總壓強(qiáng)一定(其他條其他條件一定件一定)不一不一定平定平衡衡舉例反應(yīng)舉例反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)混合氣體混合氣體的平均相的平均相對分子質(zhì)對分子質(zhì)量量(Mr) 一定，一定，mnpq時時平衡平衡 一定，一定，mnpq時時不一不一定定平衡平衡舉例反應(yīng)舉例反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)溫度溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，當(dāng)體任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，當(dāng)體系溫度一定時系溫度一定時(其他不變其他不變)平衡平衡體系

7、的體系的密度密度()密度一定密度一定不一不一定平定平衡衡(1)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時，首先要審清反應(yīng)的外界條件，判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時，首先要審清反應(yīng)的外界條件， 抓住反應(yīng)的特點(diǎn)抓住反應(yīng)的特點(diǎn)(化學(xué)計(jì)量數(shù)、物質(zhì)的狀態(tài)等化學(xué)計(jì)量數(shù)、物質(zhì)的狀態(tài)等)，然，然 后再具體分析后再具體分析(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷中，無論是哪種情況，只要符化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷中，無論是哪種情況，只要符 合合v(正正)v(逆逆)、各組分的質(zhì)量或物質(zhì)的量濃各組分的質(zhì)量或物質(zhì)的量濃 度保持不變中的一個，則該反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)度保持不變中的一個，則該反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)1對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是 ()

8、A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等 C化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的 D化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)解析：解析：改變化學(xué)平衡的條件也可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度改變化學(xué)平衡的條件也可以改變化學(xué)反應(yīng)的限度答案：答案：C1概念概念 在一定在一定 下，一個可逆反應(yīng)達(dá)到下，一個可逆反應(yīng)達(dá)到 時，時，生生 成物成物 與反應(yīng)物與反應(yīng)物 的比值是的比值是 一個常數(shù)，用符號一個常數(shù)，用符號K表示表示化學(xué)平衡化學(xué)平衡濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積溫度溫度2

9、表達(dá)式表達(dá)式 對于一般的可逆反應(yīng)：對于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)， 在一定溫度下達(dá)到平衡時：在一定溫度下達(dá)到平衡時：K .3特點(diǎn)特點(diǎn)(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與化學(xué)平衡常數(shù)只與 有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃 度無關(guān)度無關(guān)(2)反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時，由于其濃 度可看作度可看作“1”而不代入公式而不代入公式(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常 數(shù)若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變?nèi)舴匠淌街袛?shù)若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變?nèi)舴匠淌街?各物質(zhì)

10、的計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)， 平衡常數(shù)也會改變，但意義不變平衡常數(shù)也會改變，但意義不變溫度溫度4應(yīng)用應(yīng)用(1)判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的大小判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的大小 K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度 ； K值越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度值越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度 (2)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) 對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，在一定溫，在一定溫 度下的任意時刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：度下的任意時刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系： 濃度商濃度商

11、Q .越大越大越小越小QK反應(yīng)向反應(yīng)向 方向進(jìn)行，方向進(jìn)行，v(正正) v(逆逆)正反應(yīng)正反應(yīng)K反應(yīng)處于反應(yīng)處于 狀態(tài)，狀態(tài)，v(正正) v(逆逆)化學(xué)平衡化學(xué)平衡K反應(yīng)向反應(yīng)向 方向進(jìn)行，方向進(jìn)行，v(正正) v(逆逆)逆反應(yīng)逆反應(yīng)(3)判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱 若升高溫度，若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為值增大，則正反應(yīng)為 反應(yīng)；反應(yīng)； 若升高溫度，若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為值減小，則正反應(yīng)為 反應(yīng)反應(yīng)(4)計(jì)算反應(yīng)物或生成物的平衡濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率計(jì)算反應(yīng)物或生成物的平衡濃度及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率吸熱吸熱放熱放熱關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算1步驟

12、步驟(1)寫出有關(guān)化學(xué)平衡的反應(yīng)方程式寫出有關(guān)化學(xué)平衡的反應(yīng)方程式(2)確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度(3)根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系并做解答根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系并做解答2模式模式 如如mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，令，令A(yù)、B起始物質(zhì)起始物質(zhì) 的量濃度分別為的量濃度分別為a mol/L、b mol/L，達(dá)到平衡后消耗，達(dá)到平衡后消耗A的的 物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為mx mol/L. mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) 起始起始(mol/L) a b 0 0 變化變化(mol/L) mx nx px qx 平衡平衡(

13、mol/L) amx bnx px qx K3常用計(jì)算關(guān)系常用計(jì)算關(guān)系(1)反應(yīng)物：反應(yīng)物：c(平平)c(始始)c(變變)； 生成物：生成物：c(平平)c(始始)c(變變)(2)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式 中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(3)轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率 100%.(4)平衡混合物中平衡混合物中A的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù) 100%.(5)在恒溫恒容下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的在恒溫恒容下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的 量之比，即量之比，即 . 由于上述氣體反應(yīng)方程式只反映各組分的物質(zhì)的由于上述氣體反應(yīng)方程式只反映各組分的物質(zhì)的量之比或同溫同壓下各組分

14、的體積之比，故凡是氣體的量之比或同溫同壓下各組分的體積之比，故凡是氣體的壓強(qiáng)變化，密度變化均必須轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的變化或氣壓強(qiáng)變化，密度變化均必須轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的變化或氣體的體積變化才能按上述模式進(jìn)行計(jì)算體的體積變化才能按上述模式進(jìn)行計(jì)算2下列敘述中，不正確的是下列敘述中，不正確的是 () A某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù) B催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小 C平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動達(dá)到平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動達(dá)到 新的平衡新的平衡 D化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變

15、化.解析：解析：化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，與是否使用催化化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，與是否使用催化劑無關(guān)，劑無關(guān)，A、B正確；平衡常數(shù)改變，意味著溫度改變，正確；平衡常數(shù)改變，意味著溫度改變，平衡必定移動，平衡必定移動，C正確；通過改變除溫度之外的其他條正確；通過改變除溫度之外的其他條件使平衡移動，則平衡常數(shù)不變，件使平衡移動，則平衡常數(shù)不變，D不正確不正確答案：答案：D3高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K . 恒容時，溫度恒容時，溫度 升高，升高，H2濃度減小下列說法正確的是濃度減小下列說法正確的是 () A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎翟摲磻?yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增

16、大壓強(qiáng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小濃度一定減小 C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2O CO2H2解析：解析：由平衡常數(shù)表達(dá)式寫出可逆反應(yīng)為由平衡常數(shù)表達(dá)式寫出可逆反應(yīng)為CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，D項(xiàng)錯誤；由于升高溫度，項(xiàng)錯誤；由于升高溫度，H2濃度濃度減小，說明升溫平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是減小，說明升溫平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是吸熱的，焓變?yōu)檎?，吸熱的，焓變?yōu)檎?，A項(xiàng)正確；由于反應(yīng)前后氣體體項(xiàng)正確；由于反應(yīng)前后氣體體積相等，增大壓強(qiáng)平衡不移動，但若通入積相等，增大壓強(qiáng)平衡

17、不移動，但若通入H2，其濃度會，其濃度會增大，增大，B項(xiàng)錯誤；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都會增大，項(xiàng)錯誤；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都會增大，C項(xiàng)錯誤項(xiàng)錯誤答案：答案：A例例1一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ()X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1 2 2X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成，同時生成2n mol YABC D思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥解答此題時應(yīng)注意：解答此題

18、時應(yīng)注意：(1)若推出若推出v(正正)v(逆逆)，說明反應(yīng)一定達(dá)平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)一定達(dá)平衡狀態(tài)(2)若出現(xiàn)只有達(dá)平衡時才有的現(xiàn)象，也能說明反應(yīng)已達(dá)平若出現(xiàn)只有達(dá)平衡時才有的現(xiàn)象，也能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)衡狀態(tài)課堂筆記課堂筆記選選 該反應(yīng)是有氣體參加和生成的非等該反應(yīng)是有氣體參加和生成的非等體積的反應(yīng)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速體積的反應(yīng)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，平衡體系中各物質(zhì)的濃度不再隨時間變化而變率相等，平衡體系中各物質(zhì)的濃度不再隨時間變化而變化，既然各物質(zhì)的濃度不變，單位體積內(nèi)的氣體的物質(zhì)化，既然各物質(zhì)的濃度不變，單位體積內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量也就不再變化，因

19、而壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化，據(jù)此，的量也就不再變化，因而壓強(qiáng)也不再發(fā)生變化，據(jù)此，正確正確C(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志：化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志： v(正正)v(逆逆)；各組分百分含量不變各組分百分含量不變(2)在根據(jù)顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量等量在根據(jù)顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量等量 的變化判斷平衡狀態(tài)時，若某量開始變化，然后不的變化判斷平衡狀態(tài)時，若某量開始變化，然后不 變化，可作為判斷平衡的標(biāo)志，若某量一直保持不變，變化，可作為判斷平衡的標(biāo)志，若某量一直保持不變， 則不能作為判斷平衡的標(biāo)志則不能作為判斷平衡的標(biāo)志.例例2(2009寧夏、遼寧高考寧夏、遼寧高考)在一定溫度下，反應(yīng)在

20、一定溫度下，反應(yīng) H2(g) X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為10.若將若將1.0 mol的的HX(g)通入體積為通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于的最大分解率接近于 ()A5% B17%C25% D33%思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥解答本題要注意以下兩點(diǎn)：解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)明確三段式解題的方法和思路明確三段式解題的方法和思路(2)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式會因反應(yīng)方向、化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式會因反應(yīng)方向、化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而變化的改變而變化課堂筆記課堂筆記選選 設(shè)分解率為設(shè)分解率為x，則：，則： H2(g) X2(g

21、) HX(g)始態(tài)始態(tài) 0 0 1 mol/L平衡態(tài)平衡態(tài) x mol/L x mol/L (1x) mol/LK 10解得解得x 17%.B 本題也可以根據(jù)本題也可以根據(jù)HX(g) X2(g) H2(g)或或2HX(g) X2(g)H2(g)來解答，但易出現(xiàn)平衡常數(shù)變化而來解答，但易出現(xiàn)平衡常數(shù)變化而產(chǎn)生錯解，前者的平衡常數(shù)變?yōu)楫a(chǎn)生錯解，前者的平衡常數(shù)變?yōu)?，而后者的平衡常數(shù)，而后者的平衡常數(shù)則為則為 .聯(lián)系實(shí)際探究化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用聯(lián)系實(shí)際探究化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用 化學(xué)平衡常數(shù)是近幾年來高考考查的熱點(diǎn)之一，考查化學(xué)平衡常數(shù)是近幾年來高考考查的熱點(diǎn)之一，考查的方式可能以選擇題的形式出現(xiàn)，也可能

22、出現(xiàn)在的方式可能以選擇題的形式出現(xiàn)，也可能出現(xiàn)在卷綜合卷綜合化學(xué)平衡問題中該類試題常常聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際，解答該類化學(xué)平衡問題中該類試題常常聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際，解答該類問題除具備化學(xué)平衡常數(shù)的基礎(chǔ)知識外，還要求考生具有問題除具備化學(xué)平衡常數(shù)的基礎(chǔ)知識外，還要求考生具有較高的數(shù)據(jù)處理能力以及綜合分析問題的能力較高的數(shù)據(jù)處理能力以及綜合分析問題的能力 (2009嘉興模擬嘉興模擬)煤化工中常需研究不同溫度下煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題已知：已知：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)隨的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度的變化如下表：溫度溫度

23、/400500800平衡常數(shù)平衡常數(shù)Kc9.9491 試回答下列問題：試回答下列問題： (1)上述正向反應(yīng)是：上述正向反應(yīng)是：_反應(yīng)反應(yīng)(填填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱”) (2)在在800發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有_(選填選填“A”“”“B”“”“C”“”“D”或或“E”).ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)52321 (3)若在若在500時進(jìn)行，若時進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為的起始濃度均為0.020 mol/L，

24、在該條件下，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：的最大轉(zhuǎn)化率為：_. (4)若在若在800進(jìn)行，設(shè)起始時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和和H2O(g)共為共為5 mol，水，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)，試推導(dǎo)y隨隨x變變化的函數(shù)關(guān)系式為化的函數(shù)關(guān)系式為_ 【解析解析】(1)升高溫度，平衡常數(shù)升高溫度，平衡常數(shù)Kc 減小，說明平衡向減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)； (2)800平衡常數(shù)平衡常數(shù)Kc1，Q ，A選項(xiàng)選項(xiàng)中中QKc，逆向移動；，逆向移動；B選項(xiàng)中選項(xiàng)中QKc，正向移動；，正向移動；C項(xiàng)正向移項(xiàng)

25、正向移動；動；D選項(xiàng)平衡不移動；選項(xiàng)平衡不移動；E正向移動；正向移動；(3)Kc 9，CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)始態(tài)始態(tài) 0.020 0.020 0 0轉(zhuǎn)化量轉(zhuǎn)化量 x x x x平衡態(tài)平衡態(tài) 0.020 x 0.020 x x x 有：有： 9，x0.015， CO的最大轉(zhuǎn)化率為的最大轉(zhuǎn)化率為 100%75%； (4)CO(g) H2O(g) H2(g)CO2(g)始態(tài)始態(tài)5(1x)/V5x/V 00平衡態(tài)平衡態(tài) 5(1x) 5x5y 5y 5y(1y)/V (1x)/V (1x)/V (1x)/VKc 1化簡得化簡得yx.【答案答案】(1)放熱放熱(2)B、C、E(3)

26、75%(4)yx1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是 () A化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與 外界條件無關(guān)外界條件無關(guān) B當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時即達(dá)到了當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時即達(dá)到了 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) C當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時，該反應(yīng)當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時，該反應(yīng) 一定達(dá)到反應(yīng)限度一定達(dá)到反應(yīng)限度 D當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度一當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度一 定相等定相等解析：解析：A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)限度是一定條件下的限度，而

27、且項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)限度是一定條件下的限度，而且外界條件改變時，可能會改變反應(yīng)的限度外界條件改變時，可能會改變反應(yīng)的限度C項(xiàng)，如反項(xiàng)，如反應(yīng)應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)，在恒容條件下，壓強(qiáng)一直，在恒容條件下，壓強(qiáng)一直不變，因此壓強(qiáng)不變不能作為反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)不變，因此壓強(qiáng)不變不能作為反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志志D項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度不項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到限度時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，但并不一定相等再變化，但并不一定相等答案：答案：B2(2010寧波模擬寧波模擬)可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)O2(g)， 在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是在體積固

28、定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 () 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成的同時生成2n mol NO2 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成的同時生成2n mol NO 用用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為表示的反應(yīng)速率的比為2 2 1的狀態(tài)的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)ABC D全部全部解析：解析：中單位時間內(nèi)生成中單位時

29、間內(nèi)生成n mol O2的同時必消耗的同時必消耗2n mol NO2，而生成，而生成2n mol NO2時，必消耗時，必消耗n mol O2，能說明反，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，應(yīng)達(dá)到平衡，不能說明不能說明中無論達(dá)到平衡與否，化中無論達(dá)到平衡與否，化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比有色氣體的有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡到平衡體積固定、氣體質(zhì)量反應(yīng)前后守恒，密度始體積固定、氣體質(zhì)量反應(yīng)前后守恒，密度始終不變終不變該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)前后可逆反該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)前后可

30、逆反應(yīng)壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化應(yīng)壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化由于氣由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡答案：答案：A3(2010濟(jì)南高三模擬濟(jì)南高三模擬)下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中， 正確的是正確的是 () A在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度表 示，生成物濃度用平衡濃度表示示，生成物濃度用平衡濃度表示 B化學(xué)平衡常數(shù)較大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化學(xué)

31、平衡常數(shù)較大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn) 化化 率一定大率一定大 C可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度 D平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)解析：解析：平衡常數(shù)中的濃度都是平衡濃度，平衡常數(shù)僅受平衡常數(shù)中的濃度都是平衡濃度，平衡常數(shù)僅受溫度影響，其大小可以描述反應(yīng)的限度大小，溫度影響，其大小可以描述反應(yīng)的限度大小，A、D錯錯誤，誤，C正確轉(zhuǎn)化率不但受平衡常數(shù)的影響，而且還受正確轉(zhuǎn)化率不但受平衡常數(shù)的影響，而且還受自身起始濃度及其他物質(zhì)濃度的影響自身起始濃度及其他物質(zhì)濃度的影響B(tài)錯誤錯誤答案：答

32、案：C4在相同溫度下，先在體積為在相同溫度下，先在體積為1 L的密閉容器中充入的密閉容器中充入1 mol H2(g)和和1 mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)；再在另一體積為；再在另一體積為2 L的密閉容器中的密閉容器中充入充入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)：HI(g) H2(g) I2(g)；達(dá)到平衡時，兩容器中；達(dá)到平衡時，兩容器中HI的體積分?jǐn)?shù)均為的體積分?jǐn)?shù)均為50%，則這兩者的平衡常數(shù)則這兩者的平衡常數(shù) ()A前者大前者大 B前者小前者小C相等相等 D無法比較無法比較解析：解析：前者反應(yīng)：前者反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)始態(tài)始態(tài)(mol/L) 1 1 0平衡平衡(mol/L) 0.5 0.5 1K 4后者反應(yīng)：后者反應(yīng)：HI(g) H2(g) I2(g)始態(tài)始態(tài)(mol/L) 0.5 0 0平衡平衡(mol/L) 0.25 0.125 0.125K 0.5.故前者大故前者大答案：答案：A5某工廠實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳和氫氣制備甲醇，其原理某工廠實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳和氫氣制備甲醇，其原理 為：為：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0. 試回答下列問題：試回答下列問題： (1)若該反應(yīng)在若該反應(yīng)在298 K、398 K時化學(xué)平衡常數(shù)分別為時化學(xué)平衡常數(shù)分別為