化學(xué)平衡常數(shù)[2]

1、第三節(jié)化學(xué)平衡第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算平衡時根據(jù)下表數(shù)據(jù)計算平衡時 的值并分析其中規(guī)律：的值并分析其中規(guī)律：2c (HI)c(H2) c(I2) 序序號號起始時濃度起始時濃度mol/L457.6K平衡時濃度平衡時濃度mol/L457.6K平衡時平衡時c (H2)c(I2)c (HI)cH2cI2cHI11.19710-26.94410-305.61710-35.93610-41.27010-221.22810-29.96410-303.84110-31.52410-31.68710-23001.52010-21.69610-31.6

2、9610-31.18110-24001.28710-21.43310-31.43310-31.00010-2I2(g) + H2(g) 2HI(g)48.3848.6148.4848.71c (HI)2c(H2) c(I2) 1、定義：、定義：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡時，在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)） 2、 符號：符號：K對于一般的可逆反應(yīng)對于一般的可逆反應(yīng)， aA（g）+

3、bB（g） cC （g） + dD （g）當(dāng)在一定當(dāng)在一定溫度下達到平衡時，可以得出：溫度下達到平衡時，可以得出：)()()()(BcAcDcCcKbadc3、表達式：、表達式： 4、單位：、單位：5、意義：、意義：（1）K值越大，表示反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物值越大，表示反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物 轉(zhuǎn)化率也越大。轉(zhuǎn)化率也越大。定量的衡量化學(xué)反應(yīng)進行的程度定量的衡量化學(xué)反應(yīng)進行的程度（2）一般當(dāng)）一般當(dāng) K105 時，該反應(yīng)進行得基本完全，時，該反應(yīng)進行得基本完全，（3）K只受只受溫度影響溫度影響%100)(起始濃度轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化率N2+3H2 2NH32NH3 N2+3H21/2N2+3/2H

4、2 NH3)H(c)N(c)NH(cK232321)NH(c)H(c)N(cK322322)H(c)N(c)NH(cK/22322133K1 = 1/K2 = K32)()()(22OHcHcCOcK注意：反應(yīng)中的固體或純液體不列入平衡常數(shù)注意：反應(yīng)中的固體或純液體不列入平衡常數(shù)的表達式中！的表達式中！)()()(22232OcSOcSOcK 試寫出下列反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達式：試寫出下列反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達式： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)催化劑催化劑)(2243OHFeHOFeKA424243)(OHFeHOFeKB42

5、42)(HOHKC4242)(OHHKDD 對于對于3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為（反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為（ ） 自學(xué)教材自學(xué)教材 P P2929，例，例1 1 應(yīng)用應(yīng)用1：直接利用公式求：直接利用公式求K 應(yīng)用應(yīng)用2：利用：利用K計算轉(zhuǎn)化率計算轉(zhuǎn)化率例如：例如：不同溫度時，反應(yīng)不同溫度時，反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g),平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：溫度溫度623K698K763K平衡常數(shù)平衡常數(shù)66 .954.445.9 通過改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢可以通過改變溫度，平衡常數(shù)大小的變化趨勢

6、可以 判斷上面可逆反應(yīng)的正方向是判斷上面可逆反應(yīng)的正方向是 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 應(yīng)用應(yīng)用3：利用：利用K判斷反應(yīng)熱效應(yīng)判斷反應(yīng)熱效應(yīng)濃度商：濃度商：（1）QCK ，反應(yīng)向正方向進行，反應(yīng)向正方向進行（2）QCK ，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)（3）QCK ，反應(yīng)向逆方向進行，反應(yīng)向逆方向進行 應(yīng)用應(yīng)用4：利用：利用K判斷平衡移動方向判斷平衡移動方向 練習(xí)練習(xí)、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2(g) + H2(g)=CO(g) +H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)，其化學(xué)平衡常數(shù) K和溫度和溫度t的關(guān)系如下表：的關(guān)系如下表： 回答下列問

7、題：回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K= 。（2）該反應(yīng)為）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填反應(yīng)（選填“吸熱吸熱”、“放熱放熱”）。）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。 A. 容器中壓強不變?nèi)萜髦袎簭姴蛔?B. 混合氣體中混合氣體中c(CO)不變不變 C. V正正(H2)=V逆逆(H2O) D. c(CO2)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：）某溫度下，平衡濃度符合下式： c(CO2)c(H2) = c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為，試判斷此時的溫度為 。t7008008301000

8、1200K0.60.91.01.72.6吸熱吸熱BC830222HCOOHCO練習(xí)、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下練習(xí)、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)Q。其平衡常數(shù)可表。其平衡常數(shù)可表達為達為: K=c(CO2)/c(CO)，已知，已知1100，K=0.263 (1)若平衡向右進行，高爐內(nèi)若平衡向右進行，高爐內(nèi)CO2和和CO的體積比值的體積比值_，平衡常數(shù)，平衡常數(shù)K值值_(填填“增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”) (2)1100時，測得高爐中時，測得高爐中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下

9、該反應(yīng)是否處于平衡狀，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)態(tài)_(填填“是是”或或“否否”)，此時化學(xué)反應(yīng)速率是，此時化學(xué)反應(yīng)速率是V正正_V逆逆(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)，其原因是，其原因是 。增大增大不變不變否否大于大于c(CO2)/c(CO)0.250.263，說明不是平衡狀態(tài)，說明不是平衡狀態(tài)，且向正反應(yīng)方向進行且向正反應(yīng)方向進行4、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題（1）必須指明溫度，反應(yīng)必須達到平衡狀態(tài)）必須指明溫度，反應(yīng)必須達到平衡狀態(tài)（2）平衡常數(shù)表示反應(yīng)進行的程度，不表示反應(yīng)）平衡常數(shù)表示反應(yīng)進行的程度，不表示反應(yīng) 的快慢，即速率大，的快慢

10、，即速率大，K值不一定大值不一定大（3）在進行）在進行K值的計算時，固體不作考慮，值的計算時，固體不作考慮， 表達式中不需表達表達式中不需表達Fe3O4(s) 4H2(g) 高溫高溫3Fe(s) + 4H2O(g) 如：如：)H(c)OH(cK2424一定溫度下一定溫度下(1)(1)判斷反應(yīng)進行的程度判斷反應(yīng)進行的程度K K 值越大，說明平衡體系中生成物所占比例越大，值越大，說明平衡體系中生成物所占比例越大， 正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就 越小

11、。越小。(2)(2)利用利用K K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，若升高溫度，K K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，若升高溫度，K K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溶液中平衡常數(shù)溶液中平衡常數(shù)溶液中包含三大平衡常數(shù)：溶液中包含三大平衡常數(shù)：弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)沉淀溶解平衡常數(shù)。沉淀溶解平衡常數(shù)。一、電離平衡常數(shù)（符號：一、電離平衡常數(shù)（符號：Ka、 Kb）1、定義：與化學(xué)平衡類似、定義：與化學(xué)平衡類似,電離平衡的平衡常數(shù)電離平衡的平衡常數(shù), 叫做電離常數(shù)。叫做電離常

12、數(shù)。2 2、表達式：、表達式：Ka =H+ Ac- HAc Kb =NH4+ OH- NH3H2O3、意義：、意義： 25時時 HAc K=1.7510 5 H2CO3 K=4.410 7 H3BO3 K=5.810 10 酸性：酸性：HAc H2CO3 H3BO3 P43 表表3-1c（H+）c（OH-） = K電離電離 c（H2O） 25時時: : 如果升高溫度如果升高溫度Kw會如何變化會如何變化?為什么為什么?平衡常數(shù)：平衡常數(shù)： K 電離電離C(H+) . C(OH-） C(H2O） H2O H+OH- KW = c（H+）c（OH-）=1 10-14二、水的離子積常數(shù)（符號：二、水的

13、離子積常數(shù)（符號：Kw） 分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。KwKw1005025200溫度溫度1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 110-12溫度越高，溫度越高，KwKw越大。越大。水的電離是水的電離是吸熱吸熱過程。過程。升高溫度，升高溫度，促進促進水的電離水的電離,Kw,Kw增大。增大。 KwKw只只于溫度有關(guān)于溫度有關(guān), ,與濃度無關(guān)。與濃度無關(guān)。（2）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液， C(H+)水水C(OH-)水水即即:常溫下常溫下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中,都

14、有都有 Kw= C(H+)C(OH)=11014（1）Kw不僅適用于純水不僅適用于純水,而且適用于任何而且適用于任何稀稀溶液。溶液?！緫?yīng)用應(yīng)用】例例:0.1mol/L的鹽酸中，的鹽酸中，C(OH-)=？(1)一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中達到一定溫度下，難溶電解質(zhì)在溶液中達到沉淀沉淀-溶解平衡溶解平衡時時的的 ，叫做溶度積常數(shù)或溶度積，通常用，叫做溶度積常數(shù)或溶度積，通常用 表示表示。如。如AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)，其溶度積的表達，其溶度積的表達式為：式為：Ksp . (2)Ksp與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和

15、有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)。有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)。c(An)mc(Bm)n溫度溫度平衡常數(shù)平衡常數(shù)Ksp三、沉淀溶解平衡常數(shù)（溶度積常數(shù)三、沉淀溶解平衡常數(shù)（溶度積常數(shù)Ksp）通過比較溶度積與通過比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積離子積離子積Qc的相的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解QcKsp，QcKsp，Qc Ksp所以所以, 有沉淀析出有沉淀析出n升華升華 對于同類型物質(zhì)對于同類型物質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的

16、溶解能力越強。如由的溶解能力越強。如由Ksp數(shù)值可知，數(shù)值可知，n溶解能力溶解能力：AgClAgBrAgI， Mg(OH)2Cu(OH)2一般比較難溶物質(zhì)，往往比較的是飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一般比較難溶物質(zhì)，往往比較的是飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度雖然雖然Mg(OH)2的的Ksp較小，但不能認(rèn)為較小，但不能認(rèn)為Mg(OH)2比比AgCl更難溶。更難溶。不同類型的物質(zhì)不同類型的物質(zhì)，Ksp差距不大時不能直接作為比較依據(jù)。差距不大時不能直接作為比較依據(jù)。如如25下下：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)， Ksp1.81010 Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)， Ksp5

17、.61012(2009深圳模擬深圳模擬)難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,例如例如: AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq), Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+ (aq), 在一定溫在一定溫度下度下,其離子濃度積為常數(shù)其離子濃度積為常數(shù),這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)這一常數(shù)叫溶度積常數(shù),用用Ksp表示表示,已知已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c( )=1.910-12,現(xiàn)用現(xiàn)用0.01 mol/LAgNO3溶液滴定溶液滴定0.01 mol/LKCl和和0.001 mol/LK2C

18、rO4混合溶液混合溶液,通過計算回答通過計算回答:24CrO24CrO4有關(guān)有關(guān)Ksp的簡單計算的簡單計算(1)Cl- 誰先沉淀誰先沉淀?(2)當(dāng)剛出現(xiàn)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時沉淀時,溶液中溶液中Cl-濃度是多少濃度是多少?(設(shè)混合設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變?nèi)芤涸诜磻?yīng)中體積不變)24CrO答案答案: (1)Cl- (2)4.110-6 mol/Ln1已已知知Ag2SO4的的Ksp為為2.0105，將適量，將適量Ag2SO4固體溶于固體溶于100 mL水中至剛好飽和，水中至剛好飽和，該過程中該過程中Ag和和SO 濃度隨時間變化關(guān)系濃度隨時間變化關(guān)系如右圖所示如右圖所示飽和飽和Ag2SO4溶液

19、中溶液中c(Ag)0.034 molL1。若。若t1時刻在上述體系中加時刻在上述體系中加入入100 mL 0.020 nmolL1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，溶液，下列示意圖中，能正確表示能正確表示t1時刻后時刻后Ag和和SO 濃度隨時濃度隨時間變化關(guān)系的是間變化關(guān)系的是()n解析：解析：在在飽和飽和Ag2SO4溶液中，溶液中，c(Ag)0.034 molL1，則，則c( )0.017 molL1，加入，加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液溶液后，后，c(Ag)0.017 nmolL1，c( ) 0.0 185 molL1，nc(Ag)2c( )5.31062.01

20、05，不會析出，不會析出Ag2SO4沉淀，則沉淀，則c(Ag)n 0.017 molL1，B正確。正確。n答案：答案：Bn【例例2】 某溫度某溫度時，時，BaSO4在水中的沉淀溶解在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。下列說法中正確的是平衡曲線如右圖所示。下列說法中正確的是()n提示：提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)的的平衡常數(shù)平衡常數(shù)Kspc(Ba2)c(SO42-)，稱為溶度積，稱為溶度積常數(shù)常數(shù)nA加入加入Na2SO4可以使溶液由可以使溶液由a點變到點變到b點點nB通過蒸發(fā)可以使溶液由通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到點變到c點點nCd點無點無BaSO4沉淀生成沉淀生成nDa點

21、對應(yīng)的點對應(yīng)的Ksp大于大于c點對應(yīng)的點對應(yīng)的Ksp解析解析:a點在平衡曲線上點在平衡曲線上,此時溶液中存在溶解平衡此時溶液中存在溶解平衡,加入加入Na2SO4會增大會增大,平衡左移平衡左移,Ba2+濃度應(yīng)降低濃度應(yīng)降低,A項錯項錯;d點點時時,溶液不飽和溶液不飽和,蒸發(fā)溶液蒸發(fā)溶液,c( ) c(Ba2+)均增大均增大,B項錯項錯;d點表示溶液的點表示溶液的QcKsp,所以溶液不飽和所以溶液不飽和,不會沉淀不會沉淀,C項正確項正確;Ksp是一常數(shù)是一常數(shù),溫度不變溫度不變Ksp不變不變,所以該曲線上任一點的所以該曲線上任一點的Ksp都都相等相等,D項錯誤項錯誤 24SO24SO已知常溫下，已

22、知常溫下，KspMg(OH)2=210-10, KspCu(OH)2=210-20。 1、向濃度均為、向濃度均為2mol.L-1的的MgCl2和和CuCl2混合溶液中混合溶液中逐滴加入氨水，先生成逐滴加入氨水，先生成 沉淀沉淀(填化學(xué)式填化學(xué)式)，生成，生成該沉淀的離子方程為該沉淀的離子方程為 。2、若要除掉其中的銅離子，則應(yīng)加入、若要除掉其中的銅離子，則應(yīng)加入 (填化學(xué)式填化學(xué)式)，并調(diào)節(jié)并調(diào)節(jié)PH范圍為范圍為 。 3、若往、若往Mg(OH)2的懸濁液中逐滴滴入的懸濁液中逐滴滴入CuCl2溶液，該過溶液，該過程發(fā)生的離子反應(yīng)是程發(fā)生的離子反應(yīng)是 ；該反應(yīng)的該反應(yīng)的K的表達式的表達式 ，其數(shù)值

23、為，其數(shù)值為 ；若最后，；若最后，該溶液中銅離子濃度為該溶液中銅離子濃度為210-12mol.L-1，則此時溶液的，則此時溶液的PH值為值為 ，溶液中鎂離子濃度為，溶液中鎂離子濃度為 。典例探究典例探究Cu(OH)2Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2+2NH4+ MgO4pH9Cu2+ Mg(OH)2=Cu(OH)2+Mg2+ 22CuMgK101010210-2molL-1實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動“看到看到”微微粒?！罢业秸业健逼狡胶夂狻跋氲较氲健币埔苿觿右罁?jù)數(shù)據(jù)依據(jù)數(shù)據(jù)考點探究考點探究（1）溶解平衡常數(shù)表達式的書寫）溶解平衡常數(shù)表達式的書寫（2）解決溶液中沉淀

24、的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的問題）解決溶液中沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的問題解決沉淀溶解平衡問題的一般思路：解決沉淀溶解平衡問題的一般思路：歸納總結(jié)歸納總結(jié)四大平衡常數(shù)應(yīng)用共同特點：四大平衡常數(shù)應(yīng)用共同特點：（1）表達式的書寫）表達式的書寫 （2）都只受到溫度影響，若溫度不變，平）都只受到溫度影響，若溫度不變，平 衡移動衡移動的問題都可以考慮用平衡常數(shù)解決的問題都可以考慮用平衡常數(shù)解決 （3）應(yīng)用平衡常數(shù)計算轉(zhuǎn)化率和平衡濃度問題）應(yīng)用平衡常數(shù)計算轉(zhuǎn)化率和平衡濃度問題(5) K值大小標(biāo)志反應(yīng)能達到的最大限度值大小標(biāo)志反應(yīng)能達到的最大限度, K值大，反應(yīng)完全。值大，反應(yīng)完全。返 回播 放 課堂小結(jié)：課堂小結(jié)：

25、(1) 平衡是有條件的、動態(tài)的。平衡是有條件的、動態(tài)的。(2) K不隨起始濃度大而變。不隨起始濃度大而變。(3) K與溫度有關(guān)。與溫度有關(guān)。(4) K與方程式寫法有關(guān)。與方程式寫法有關(guān)?；灸Ｊ交灸Ｊ健叭问饺问健鞭D(zhuǎn)化：轉(zhuǎn)化： mx nx px qx 平衡：平衡：a - mx b - nx px qx 基本關(guān)系基本關(guān)系生成物：平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度生成物：平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度 反應(yīng)物：平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度反應(yīng)物：平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度 例：例： m A + n B p C + q D 起始：起始： a b 0 0轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率%)(100起始濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化

26、率 氣體的平均分子量氣體的平均分子量總總總總nmM mVM 幾點定律幾點定律a、如果保持、如果保持P、T不變：不變：則氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，即則氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，即則氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，即則氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，即b、如果保持、如果保持V、T不變：不變：則氣體的壓強比等于氣體物質(zhì)的量之比，即則氣體的壓強比等于氣體物質(zhì)的量之比，即2121nnVV2121MM2121nnPP 在一定溫度下在一定溫度下,容積為容積為20L的容器中充入的容器中充入2molSO2和和1molO2發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)： 2SO2 +O2 2SO3 ，達到平衡時，達到平衡時，容器內(nèi)氣體壓

27、強為開始時的容器內(nèi)氣體壓強為開始時的70%。試求：。試求： SO2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 平衡時的平衡時的O2濃度濃度SO3的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)混合氣體的平均相對分子量混合氣體的平均相對分子量平衡時混合氣體的密度平衡時混合氣體的密度90%0.005mol/L85.7%76.28g/L 在一定溫度和壓強下，將平均分子相對質(zhì)量在一定溫度和壓強下，將平均分子相對質(zhì)量為為8.5的的N2和和H2的混合氣體，充入密閉容器的混合氣體，充入密閉容器中反應(yīng)，達到平衡后，混合氣體的平均分子中反應(yīng)，達到平衡后，混合氣體的平均分子量為量為10.0，則，則N2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_。 30%練一練一 練練 將固體將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)反應(yīng) NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則則NH3的濃度為（的濃度為（ ） A. 3.5mol/L B. 4mo