高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第九章高考熱點(diǎn)課7課后作業(yè)(含解析)

1、局考熱點(diǎn)課7聯(lián).建議用時(shí)：40分鐘一、選擇題1.我國預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實(shí)現(xiàn)空間的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO并提供Q,我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置（如下圖），實(shí)現(xiàn)了“太陽能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO=2C。C2o關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（）親太陽光子離交換蟆/HiN型毛導(dǎo)體一¥I州半導(dǎo)體一+A.圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B.圖中離子交換膜為陽離子交換膜C.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)D.人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：CC+2e+H，C=CC2CFH答案D解析在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故N型半導(dǎo)

2、體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，A錯(cuò)誤；由圖示可知，圖中的離子交換膜為陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；由總反應(yīng)方程式可知，在整個(gè)反應(yīng)過程中沒有。口、4生成與損耗，故電解質(zhì)溶液的堿性不變，C錯(cuò)誤；X為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為CC+2e+HkC=CC2CFH,D正確。2. （2018東北三省三名校一模）一種突破傳統(tǒng)電?設(shè)計(jì)理念的Mg-Sb液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池，其工作原理如下圖所示。該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。該電池工作一段時(shí)間后，可由太陽能電池充電。下列說法不正確的是（）太陽能電池電流方向A.放電時(shí)，MgQ夜）層的質(zhì)量減小B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：M（2+2e

3、=MgC.充電時(shí)，Mg-Sb（液）層發(fā)生還原反應(yīng)D.充電時(shí)，C向中層和下層分界面處移動(dòng)答案C解析由電流方向可知，Mg（液）層為負(fù)極，放電時(shí)的電極反應(yīng)式為Mg-2e=Mcj+,質(zhì)量會(huì)減少，A項(xiàng)正確；陽離子放電順序K+<Na+<Mj+,故放電時(shí)正極反應(yīng)式為Mg2+2e=MgB項(xiàng)正確；充電時(shí)為電解池，Mg-Sb（液）層為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；陰離子移向陽極，即Cl向中層和下層分界面處移動(dòng)，D項(xiàng)正確。3. （2018鄭州市質(zhì)檢）如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na&和NaBr3,放電后分別變?yōu)镹&S4和NaBr。下列敘述正確的是（）電解

4、旗儲(chǔ)雕A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr2e=NaBr+2NaB.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2N&S22e-=Na&+2Na+C.放電時(shí)，Na卡經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池D.用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時(shí)，b池生成17.40gNa2S4答案C解析根據(jù)放電后NaS2轉(zhuǎn)化為N&S4,S元素化合價(jià)升高，知N&S被氧化，故負(fù)極反應(yīng)為:2N&S22e-=NaS4+2Na+,A項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，NaBr轉(zhuǎn)化為NaBn,電極反應(yīng)為：3NaBr-2e=NaBr+2Na+,B項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池，

5、C項(xiàng)正確；放電時(shí)b池為負(fù)極區(qū)域，發(fā)生氧化反應(yīng)：2Na2s-2e=N<aS4+2Na+,用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LHb時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.1molNa2s4,其質(zhì)量為17.40g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4. （2018陜西省質(zhì)檢）優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池可用于心臟起搏器來延續(xù)患者的生命，它的正極材料是聚2-乙烯口比咤（簡(jiǎn)寫為P2VP）和I2的復(fù)合物，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應(yīng)為2Li+P2VP-nI2=PVP-（n1）I2+2LiI,則下列說法正確的是（）A.該電池所產(chǎn)生的電壓低，使用壽命比較短B.電池工作時(shí)，碘離子移向P2VP一極C.聚2-乙烯口比咤的復(fù)合物與有

6、機(jī)物性質(zhì)相似，因此聚2-乙烯口比咤的復(fù)合物不會(huì)導(dǎo)電D.放電時(shí)，正極的反應(yīng)為P2VP-nI2+2Li+2e=FPVF）-（n1）I2+2LiI答案D解析該電池的電勢(shì)低，放電緩慢，使用壽命比較長(zhǎng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以電池工作時(shí)，碘離子移向Li電極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；聚2-乙烯口比咤的復(fù)合物作正極，所以聚2-乙烯口比咤的復(fù)合物能導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；正極上12得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：P2VP-nI2+2Li+2e=PVF）-（n1）Iz+2LiI,D項(xiàng)正確。5. （2018石家莊市質(zhì)檢）NaBH燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下

7、列說法不正確的是（）BH；BO；I?H）H溶液匚濃NaOH離子交換膜A.離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，Na卡由左極室向右極室遷移B.該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH+8OH8e=BO+6HOC.電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO溶液D.每消耗2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)況）時(shí)，A電極的質(zhì)量減輕12.8g答案D解析燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極，通入氧化劑（02）的電極為正極，原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，由圖可知，左極室中的電極為負(fù)極，右極室中的電極為正極，右極室中氫氧化鈉濃度增大，則離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移，A項(xiàng)正確；該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BHT+8OH8

8、e=BO+6H2O,B項(xiàng)正確；電解精煉銅時(shí)用含銅離子的電解質(zhì)溶液做電解液，CuSO溶液符合要求，C項(xiàng)正確；電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，與電源正極相連，放電時(shí)不只銅放電，雜質(zhì)鐵或鋅也會(huì)放電，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6. （2018南昌市一模）氨硼烷（NH3BH3）電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：NHBH3+3H2Q=NHBO+4H2O。下列說法正確的是（）Hg2的酸性溶液質(zhì)子交換膜A.正極附近溶液的pH減小B.電池工作時(shí)，川通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C.消耗3.1g氨硼烷，理論上通過內(nèi)電路的電子為0.6molD.負(fù)極電極反應(yīng)為：NHBH+2H2O6e=NH+BG+6H+答案D解析根據(jù)原電

9、池原理和總反應(yīng)：NH-BH3+3H2Q=NHBO+4H2。分析，正極是H2Q得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H222+6H+6e-=6HO,正極消耗氫離子，正極附近溶液的pH增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，4通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；左側(cè)NH3-BH3在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3BH+2H2品6e-=NHBO+6H+,則消耗3.1g即0.1mol氨硼烷，理論上通過外電路的電子為0.6mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。7. （2018呼和浩特市二模）下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學(xué)電池在光照時(shí)的工作原理。下列說法正確的是（）Pi 網(wǎng)電極 光電極A

10、.該電池與硅太陽能電池供電原理相同B.光照時(shí)，4由a極室通過質(zhì)子膜進(jìn)入b極室C.光照時(shí)，b極反應(yīng)式為VOT+2OHe=VO+H2OD.夜間無光照時(shí)，a電極流出電子答案D解析硅太陽能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能，是物理變化，而該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，兩者原理不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中氫離子向正極移動(dòng)，所以氫離子由b極室通過質(zhì)子膜進(jìn)入a極室，B項(xiàng)錯(cuò)誤；光照時(shí)，b極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為V（O+H2O-e=V（O+2HI+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；夜間無光照時(shí)，相當(dāng)于蓄電池放電，a極的電極反應(yīng)式為M+e=V+,發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，是電子流出的一極，D項(xiàng)正確。8. （2018成都市二診）最近浙江

11、大學(xué)成功研制出具有較高能量密度的新型鋁石墨烯（Cn）電池（如圖）。該電池分別以鋁、石墨烯為電極，放電時(shí)，電池中導(dǎo)電離子的種類不變。已知能量密度=電池容量（J）+負(fù)極質(zhì)量（g）。下列分析正確的是（）石墨烯AIA.放電時(shí)，Cn（石墨烯）為負(fù)極B.放電時(shí)，Al2Cl7在負(fù)極車專化為AlCl4C.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4D.以輕金屬為負(fù)極有利于提高電池的能量密度答案D解析放電時(shí)，鋁是活潑的金屬，鋁是負(fù)極，Cn(石墨烯)為正極，A錯(cuò)誤；放電時(shí)，鋁是活潑的金屬，鋁是負(fù)極，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子與AlCl4結(jié)合生成Al2CI7,B錯(cuò)誤；充電時(shí)，Al2CI7在陰極得

12、電子發(fā)生還原反應(yīng)，即陰極反應(yīng)為4Al2CI7+3e=Al+7A1C14,C錯(cuò)誤；以輕金屬為負(fù)極有利于提高電池的能量密度，D正確。9. (2018濰坊市一模)一種新型可逆電池的工作原理如下圖所示。放電時(shí)總反應(yīng)為：Al+3G(AlCl4)+4A1C144Al2CI7+3G(Cn表示石墨)。:含的熔融鹽呈下列說法正確的是()A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：2Al6e-+7c廠=AbCl7B.放電時(shí)AlCl4移向正極C.充電時(shí)陽極反應(yīng)為：AlCl4-e+C.=(C(AlCl4)D.電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多有1molCn(AlCl4)被還原答案C解析電解質(zhì)是含AlCl4的熔融鹽，沒有Cl,放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：

13、Al-3e+7AlCl4=4Al2Cl7,A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)符合電解原理，陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：AlCl4-e+C，=(C(AlCl4),C項(xiàng)正確；根據(jù)放電時(shí)總反應(yīng)：Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl44Al2Cl7+3G,可以看出每轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗1molAl,同時(shí)有3molCn(AlCl4)被還原，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10. (2018株洲市質(zhì)檢)下圖是一種已投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。電解質(zhì)通過泵不斷地在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2s2和NaBn,放電后，分別變

14、為N&S和NaBr。下列說法中正確的是()也微同解電解質(zhì)儲(chǔ)LB迷膜A.左儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)為N&S2,右儲(chǔ)罐中的電解質(zhì)為NaBr3B.在充電過程中鈉離子通過膜的流向?yàn)閺挠业阶驝.放電時(shí)，正極白電極反應(yīng)為Na2S+2Na+2e=2N<aSaD.電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為3NaBr-2e=NaBr+2Na+答案D解析放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為N&G和NaBr3,放電后，分別變?yōu)镹&&和NaBr,可知Na2S2>N&&被氧化，NaBrs>NaBr被還原，左儲(chǔ)罐為電源的正極，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，則左儲(chǔ)罐電解質(zhì)為NaBrs,右儲(chǔ)

15、罐為電源的負(fù)極，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則右儲(chǔ)罐電解質(zhì)為Na2S2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，左電極為電解池陽極，右電極為電解池陰極，陽離子向陰極移動(dòng)，故鈉離子通過膜的流向?yàn)閺淖蟮接?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為NaBrs+2e+2Na+=3NaBrr,C項(xiàng)錯(cuò)誤；電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為3NaBr-2e=NaBr+2Na,D項(xiàng)正確。二、非選擇題11. （1）（2018福州市期末）下圖是某甲醇燃料電池工作的示意圖。質(zhì)子交換膜（只有質(zhì)子能夠通過）左、右兩側(cè)的溶液均為1L2molytH2SQ溶液。電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為,當(dāng)電池中有1mole一發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左、右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為g（假設(shè)反應(yīng)物耗

16、盡，忽略氣體的溶解）。催化劑一|負(fù)載|催化劑（電極）（電極）質(zhì)子交換膜（2）（2018合肥市質(zhì)檢）科學(xué)家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用如圖所示裝置可以將CO轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時(shí)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為紫外光-，_（：0工質(zhì)子交換膜答案（1）CH3OH-6e+HbO=COF6HI+12紫外光（2）2CO2=2COFQ解析（1）根據(jù)圖示分析，通入甲醇的a電極為原電池的負(fù)極，通入Q的b電極為原電池的正極，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CHOH-6e+H2O=C21+6H根據(jù)原電池原理，陽離子移向正極，故每轉(zhuǎn)移1mole一時(shí)，有1molH+由左側(cè)溶液進(jìn)入右側(cè)溶液，則電子轉(zhuǎn)移的量與左側(cè)溶液質(zhì)量減少量的關(guān)系式可以看成6e-H2O,