選修三第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、考綱定標(biāo)考綱定標(biāo)1.了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見 元素元素(136號號)原子核外電子排布。了解原子核外電子的原子核外電子排布。了解原子核外電子的 運動狀態(tài)運動狀態(tài)2.了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)3.了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單 應(yīng)用應(yīng)用4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系熱點定位熱點定位1.核外電子排布式、價層電子排布式的書寫

2、核外電子排布式、價層電子排布式的書寫2.比較元素第一電離能的大小，根據(jù)元素的第一電離能推比較元素第一電離能的大小，根據(jù)元素的第一電離能推 斷原子結(jié)構(gòu)斷原子結(jié)構(gòu)3.元素電負(fù)性大小的比較和元素性質(zhì)的關(guān)系元素電負(fù)性大小的比較和元素性質(zhì)的關(guān)系4.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)考查元素的推斷根據(jù)原子結(jié)構(gòu)考查元素的推斷選修3第一節(jié)析考點提能力1 1能層與能級能層與能級能層能層(n) 一一二二三三四四五五符號符號KLMNO能級能級1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d4f5s 最多最多容納容納電子電子數(shù)數(shù)22626102610 142 2818322n22.2.原子軌道原子軌道3原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子

3、排布規(guī)律(1)能量最低原理：原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，使能量最低原理：原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理，使 整個原子的能量處于最低狀態(tài)。整個原子的能量處于最低狀態(tài)。(2)泡利原理：泡利原理：1個原子軌道里最多容納個原子軌道里最多容納2個電子，且它們的個電子，且它們的 自旋狀態(tài)相反。自旋狀態(tài)相反。(3)洪特規(guī)則：電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原洪特規(guī)則：電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原 子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相 同。同。(4)(4)構(gòu)造原理示意圖：構(gòu)造原理示意圖：4基態(tài)原子核外電子排布的表示方法基態(tài)原子核外電

4、子排布的表示方法特別提醒特別提醒 出現(xiàn)出現(xiàn)d軌道時，雖然電子排布按軌道時，雖然電子排布按ns、(n1)d、np的的順序填充，但書寫電子式時，仍把順序填充，但書寫電子式時，仍把(n1)d放在放在ns前。前。 如如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1正確，正確， Cr：1s22s22p63s23p64s13d5錯誤。錯誤。例例1A、B、C、D、E代表代表5種元素。請?zhí)羁眨悍N元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為個電子，其元素符號為_；(2)B元素的負(fù)一價離子和元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價

5、離子的電子層結(jié)構(gòu)元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，都與氬相同，B的元素符號為的元素符號為_，C的元素符號為的元素符號為_；(3)D元素的正三價離子的元素的正三價離子的3d能級為半充滿，能級為半充滿，D的元素符號為的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為，其基態(tài)原子的電子排布式為_；(4)E元素基態(tài)原子的元素基態(tài)原子的M層全充滿，層全充滿，N層沒有成對電子，只有一層沒有成對電子，只有一個未成對電子，個未成對電子，E的元素符號為的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子，其基態(tài)原子的電子排布式為排布式為_。解析解析本題考查原子的核外電子排布。本題考查原子的核外電子排布。(1)A元素基態(tài)原子的電子排布圖

6、由題意可寫成：元素基態(tài)原子的電子排布圖由題意可寫成：可見該元素核外有可見該元素核外有7個電子，為氮元素，其元素符號為個電子，為氮元素，其元素符號為N。(2)B、C的電子層結(jié)構(gòu)都與的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有相同，即核外都有18個電子，個電子，則則B為為17號元素號元素Cl，C為為19號元素號元素K。(3)D元素原子失去元素原子失去2個個4s電子和電子和1個個3d電子后變成電子后變成3價離子，價離子，其原子的核外電子排布式為其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即即26號元素號元素Fe。(4)根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式：根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式：

7、1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為，該元素為29號元素號元素Cu。答案答案(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或或Ar3d104s1解析：解析：A中中1s2結(jié)構(gòu)的原子為結(jié)構(gòu)的原子為He,1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為結(jié)構(gòu)的原子為Be，兩者，兩者性質(zhì)不相似；性質(zhì)不相似；B項項X原子為原子為Mg，Y原子原子N層上有層上有2個電子的有個電子的有多種，如第多種，如第4周期中周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似；等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似；C項均為項均為A族元素，同主族元

8、素，化學(xué)性質(zhì)一定相似；族元素，同主族元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似；D項最外層只有項最外層只有1個電子的第個電子的第A族元素可以，過渡元素中也族元素可以，過渡元素中也有很多最外層只有有很多最外層只有1個電子的，故性質(zhì)不一定相似。個電子的，故性質(zhì)不一定相似。答案：答案：C解析：解析：A項，關(guān)鍵在于熟記構(gòu)造原理，各能級能量的大小順序項，關(guān)鍵在于熟記構(gòu)造原理，各能級能量的大小順序為為1s2s2p3s3p4s3d4p5sns電子的能量一定高于電子的能量一定高于(n1)p電子電子的能量；的能量；B項，對于項，對于C原子來說，原子來說，2p能級有能級有3個能量相同的原子個能量相同的原子軌道，最后軌道，最后2個電子

9、應(yīng)該以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個不個電子應(yīng)該以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個不同的同的2p軌道上，違反了洪特規(guī)則；軌道上，違反了洪特規(guī)則；C項，根據(jù)軌道能量高低順項，根據(jù)軌道能量高低順序可知序可知E4sE3d，對于，對于21Sc來說，最后來說，最后3個電子應(yīng)先排滿個電子應(yīng)先排滿4s軌道，軌道，再排再排3d軌道，應(yīng)為軌道，應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2，故違反了能量最低，故違反了能量最低原理；原理；D項，對于項，對于22Ti來說，來說，3p能級共有能級共有3個軌道，最多可以排個軌道，最多可以排6個電子，如果排個電子，如果排10個電子，則違反了泡利原理。個電子，則違反了泡利原理。答

10、案：答案：A1元素周期表中每周期所含元素種數(shù)元素周期表中每周期所含元素種數(shù)周期周期元素種數(shù)元素種數(shù)各周期增加的能級各周期增加的能級電子最大容量電子最大容量一一21s2二二82s2p8三三83s3p8四四184s3d4p18五五185s4d5p18六六326s5d6p32七七32(未完未完)7s6d(未完未完)未滿未滿2周期表的分區(qū)與原子的價電子排布的關(guān)系周期表的分區(qū)與原子的價電子排布的關(guān)系分區(qū)分區(qū)元素分布元素分布外圍電子排布外圍電子排布s區(qū)區(qū)A族、族、A族族ns12p區(qū)區(qū)A族族A族、族、0族族ns2np16(He除外除外)d區(qū)區(qū)B族族B族、族、族族(n1)d19ns12(除鈀外除鈀外)ds區(qū)區(qū)

11、B族、族、B族族(n1)d10ns12f區(qū)區(qū)鑭系、錒系鑭系、錒系(n2)f014(n1)d02ns2例例2已知元素周期表中共有已知元素周期表中共有18個縱行，下圖中實線表示元個縱行，下圖中實線表示元素周期表的邊界。按電子排布，可把周期表里的元素劃分為素周期表的邊界。按電子排布，可把周期表里的元素劃分為幾個區(qū)，幾個區(qū)，s區(qū)、區(qū)、p區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、ds區(qū)等，除區(qū)等，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入的電子的能級符號。按構(gòu)造原理最后填入的電子的能級符號。(1)請在圖中用實線畫出請在圖中用實線畫出s、p、d、ds區(qū)的邊界線，并分別用區(qū)的邊界線，并分別用 陰影陰影 表示表示d

12、區(qū)和區(qū)和ds區(qū)。區(qū)。(2)有同學(xué)受這種劃分的啟發(fā)，認(rèn)為有同學(xué)受這種劃分的啟發(fā)，認(rèn)為d區(qū)內(nèi)區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認(rèn)為應(yīng)排在素可以排在另一區(qū)，你認(rèn)為應(yīng)排在_區(qū)。區(qū)。(3)請在元素周期表中用元素符號標(biāo)出請在元素周期表中用元素符號標(biāo)出4s能級半充滿的元素。能級半充滿的元素。(4)請利用電子排布的相關(guān)知識解釋請利用電子排布的相關(guān)知識解釋Fe3比比Fe2穩(wěn)定的原因：穩(wěn)定的原因：_。(5)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。若把第隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。若把第七周期排滿，則該周期共有七周期排滿，則該周期共有_種元素。某同學(xué)受鑭種元素。某同學(xué)受鑭系、錒系

13、元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計成下列系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計成下列更簡明的形式，把更簡明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，表中除種元素全部排列在內(nèi)，表中除A、B、C、D外每個位置只表示一種元素。外每個位置只表示一種元素。則該表中的則該表中的A位置包含位置包含_(填數(shù)字填數(shù)字)種元素。種元素。C位置中位置中的元素是否全部是金屬元素的元素是否全部是金屬元素_(選填選填“是是”或或“否否”)。解析解析本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系。本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系。(1)第第1、2縱行為縱行為s區(qū)，第區(qū)，第310縱行為縱行為d區(qū)，第區(qū)，第11、12縱行為縱行

14、為ds區(qū)，第區(qū)，第1318縱行為縱行為p區(qū)。區(qū)。(2)第第6縱行的縱行的Cr排外電子排布為排外電子排布為3d54s1，第，第7縱行的縱行的Mn排外電排外電子排布為子排布為3d54s2，可以認(rèn)為先填了，可以認(rèn)為先填了3d能級再填能級再填4s能級，所以可能級，所以可以排在以排在ds區(qū)。區(qū)。(3)4s半充滿的元素為半充滿的元素為K、Cr和和Cu。 (4)Fe3的價電子排布為的價電子排布為3d5，軌道處于半充滿，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定。，軌道處于半充滿，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定。 (5)根據(jù)各周期的元素種數(shù)規(guī)律，第六和第七周期都為根據(jù)各周期的元素種數(shù)規(guī)律，第六和第七周期都為32種元種元 素。素。A位于第四周期，共有位于第四周期

15、，共有18種元素，因此種元素，因此A內(nèi)應(yīng)有內(nèi)應(yīng)有11種元素，種元素， C位于第六周期，第六周期除去位于第六周期，第六周期除去At和和Rn外均為金屬元素。外均為金屬元素。答案答案(1)如圖：如圖：(2)ds(3)見上表見上表(4)Fe的價電子排布式為的價電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e2的價電子排布式為的價電子排布式為3d6，F(xiàn)e3的價電子排布式為的價電子排布式為3d5，依據(jù)，依據(jù)“能量相同的軌道處于全空、能量相同的軌道處于全空、全充滿和半充滿時能量最低全充滿和半充滿時能量最低”的原則，的原則，3d5處于半充滿狀態(tài)，處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，故結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，故Fe3比比Fe2穩(wěn)定穩(wěn)定(5)3211

16、是是3元素周期表可以劃分為元素周期表可以劃分為5個區(qū)，下列有關(guān)說法正確的是個區(qū)，下列有關(guān)說法正確的是()As區(qū)全部是金屬元素區(qū)全部是金屬元素Bp區(qū)全部是非金屬元素區(qū)全部是非金屬元素Cd區(qū)內(nèi)元素原子的價電子排布必為區(qū)內(nèi)元素原子的價電子排布必為(n1)d110ns2D除除ds區(qū)外，以最后填入電子的軌道能級符號作為區(qū)的符號區(qū)外，以最后填入電子的軌道能級符號作為區(qū)的符號解析：解析：A項，項，H為非金屬，為非金屬，B項，項，p區(qū)左下角元素為金屬，區(qū)左下角元素為金屬，C項，項，d區(qū)內(nèi)區(qū)內(nèi)Cr為為3d54s1。答案：答案：D4如圖為一張沒有填寫內(nèi)容的元素周期表。如圖為一張沒有填寫內(nèi)容的元素周期表。(1)已知

17、已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某六種短周期元素的原子半徑和某 些化合價如下表所示：些化合價如下表所示：元素元素ABCDEF化合價化合價25、34、46、221原子半原子半徑徑/nm0.0740.0750.0770.1020.160 0.186試將試將B、E兩種元素的元素符號填入上圖所示周期表中的兩種元素的元素符號填入上圖所示周期表中的相應(yīng)位置。相應(yīng)位置。(2)寫出基態(tài)寫出基態(tài)G原子的電子排布式：原子的電子排布式：_。(3)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為_元素，下元素，下列元素屬于該區(qū)域的是列元素屬于該區(qū)域的是_。ABaBFeCBr DRb(4

18、)A、B、C三種元素原子的電離能大小為三種元素原子的電離能大小為_(填元填元素符號素符號)。解析：解析：(1)根據(jù)原子半徑及化合價可以推知根據(jù)原子半徑及化合價可以推知B、E分別為氮、鎂。分別為氮、鎂。(2)根據(jù)根據(jù)G在元素周期表中的位置可推斷在元素周期表中的位置可推斷G為銅元素。為銅元素。(3)陰影部分的元素屬于過渡金屬元素。陰影部分的元素屬于過渡金屬元素。(4)N的的L能層能層P能級為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故電離能級為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故電離能比能比O的大。的大。答案：答案：(1)(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)過渡金屬過渡金屬B(4)NOC1 1微粒半徑微粒半徑(1

19、)(1)微粒半徑比較：微粒半徑比較：在中學(xué)要求的范圍內(nèi)可按在中學(xué)要求的范圍內(nèi)可按“三看三看”規(guī)律來比較微粒半徑的規(guī)律來比較微粒半徑的大小。大小。“一看一看”電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。半徑越大?！岸炊础焙穗姾蓴?shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。半徑越小?！叭慈础焙送怆娮訑?shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。核外電子數(shù)越多，半徑越大。(2)判斷微粒半徑大小的規(guī)律：判斷微粒半徑大小的規(guī)律：同周期從左到右，原子半

20、徑依次減小同周期從左到右，原子半徑依次減小(稀有氣體元素除外稀有氣體元素除外)。同主族從上到下，原子或同價態(tài)離子半徑均增大。同主族從上到下，原子或同價態(tài)離子半徑均增大。陽離子半徑小于對應(yīng)的原子半徑，陰離子半徑大于對應(yīng)的陽離子半徑小于對應(yīng)的原子半徑，陰離子半徑大于對應(yīng)的原子半徑，如原子半徑，如r(Na)r(Na)，r(S)r(Cl)r(K)r(Ca2)。不同價態(tài)的同種元素的離子，核外電子數(shù)多的半徑大，如不同價態(tài)的同種元素的離子，核外電子數(shù)多的半徑大，如 r(Fe2)r(Fe3)，r(Cu)r(Cu2)。2電離能、電負(fù)性電離能、電負(fù)性(1)第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去第一電離能：氣態(tài)電中性基

21、態(tài)原子失去1個電子轉(zhuǎn)化個電子轉(zhuǎn)化 為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易程度的物理電離能是衡量氣態(tài)原子失去電子難易程度的物理量，元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失電子，量，元素的電離能越小，表示氣態(tài)時越容易失電子，還原性越強(qiáng)。還原性越強(qiáng)。鎂和鋁相比，鎂第一電離能大，磷與硫相比，磷鎂和鋁相比，鎂第一電離能大，磷與硫相比，磷第一電離能大。第一電離能大。(2)電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的 大小。大小。電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，反之越弱。電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，反之越弱

22、。電負(fù)性大的元素集中在元素周期表的右上角，電負(fù)性電負(fù)性大的元素集中在元素周期表的右上角，電負(fù)性小的元素位于元素周期表的左下角。小的元素位于元素周期表的左下角。電負(fù)性最大的元素是氟，電負(fù)性最小的元素是銫。短電負(fù)性最大的元素是氟，電負(fù)性最小的元素是銫。短周期元素中電負(fù)性最小的是鈉。周期元素中電負(fù)性最小的是鈉。金屬的電負(fù)性一般小于金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8。而位于非金屬三角區(qū)邊界的而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬類金屬”的電負(fù)性則在的電負(fù)性則在1.8左左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。右，它們既有金屬性，又有非金屬性。用電負(fù)性判斷化學(xué)鍵的類型：

23、用電負(fù)性判斷化學(xué)鍵的類型： 一般認(rèn)為：如果兩個成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于一般認(rèn)為：如果兩個成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7， 它們之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素原子間的電它們之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素原子間的電 負(fù)性差值小于負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價鍵。，它們之間通常形成共價鍵。3 3性質(zhì)遞變規(guī)律性質(zhì)遞變規(guī)律項目項目同周期同周期(從左從左右右)同主族同主族(從上從上下下)原子核外電原子核外電子排布子排布電子層數(shù)相同，最外層電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，電子數(shù)逐漸增多，18(第一周期第一周期12)最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增電子層數(shù)

24、遞增原子半徑原子半徑逐漸減小逐漸減小(0族除外族除外)逐漸增大逐漸增大元素主要化元素主要化合價合價最高正價由最高正價由17，最低負(fù)價由最低負(fù)價由41最高正價主族序最高正價主族序數(shù)，非金屬最低負(fù)數(shù)，非金屬最低負(fù)價主族序數(shù)價主族序數(shù)8項目項目同周期同周期(從左從左右右)同主族同主族(從上從上下下)原子得、失電子能原子得、失電子能力力得電子能力逐漸增得電子能力逐漸增強(qiáng)失電子能力逐漸強(qiáng)失電子能力逐漸減弱減弱得電子能力逐漸減得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸弱失電子能力逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)元素的第一電離能元素的第一電離能呈增大的趨勢呈增大的趨勢逐漸減小逐漸減小元素的電負(fù)性元素的電負(fù)性逐漸增大逐漸增大逐漸減小逐漸減

25、小元素金屬性、非金元素金屬性、非金屬性屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱4對角線規(guī)則對角線規(guī)則 在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如些性質(zhì)是相似的，如 。 例例3根據(jù)信息回答下列問題：根據(jù)信息回答下列問題：A第一電離能第一電離能I1是指氣態(tài)原子是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子電子成為氣態(tài)陽離子X(g)所需的能量。下圖是部分元素原所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能子的第一電

26、離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中其中12號至號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。B不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個成鍵原值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個成鍵原子間的電負(fù)性差值大于子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負(fù)性差值小于果兩個成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價鍵。，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：下表是某些元素的電負(fù)性值：元素元素符號符號LiBe

27、BCOFNaAlSiPSCl電負(fù)電負(fù)性值性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)認(rèn)真分析認(rèn)真分析A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷NaAr元素中，元素中，Al的第一電離能的大小范圍為的第一電離能的大小范圍為_Al_(填元素符號填元素符號)；(2)從從A圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化變化規(guī)律是規(guī)律是_；(3)A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第_周期周期_族；族；(4)根據(jù)

28、對角線規(guī)則，根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有性質(zhì)相似，它們都具有_性，其中性，其中Be(OH)2顯示這種性顯示這種性質(zhì)的離子方程式是：質(zhì)的離子方程式是：_，_。(5)通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小元素電負(fù)性值的最小范圍范圍_；(6)請歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是請歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是_；(7)從電負(fù)性角度，判斷從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？是離子化合物還是共價化合物？請說出理由請說出理由(即寫出判斷的方法和結(jié)論即寫出判斷

29、的方法和結(jié)論)，請設(shè)計一個實驗方案，請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論。證明上述所得到的結(jié)論。解析解析(1)由信息所給的圖可以看出，同周期的由信息所給的圖可以看出，同周期的A族元素族元素的第一電離能最小，而的第一電離能最小，而A族元素中第一電離能小于族元素中第一電離能小于A族元族元素中第一電離能，故素中第一電離能，故NaAlMg。(2)從圖中可看出同主族元素第一電離能從上到下逐漸減小。從圖中可看出同主族元素第一電離能從上到下逐漸減小。(3)根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可以看出，圖中所給元素中根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可以看出，圖中所給元素中Rb的第一電離能最小，其位置為第五周期第的第一電離能最小

30、，其位置為第五周期第A族。族。(4)根據(jù)對角線規(guī)則，根據(jù)對角線規(guī)則，Al(OH3)與與Be(OH)2性質(zhì)相似，性質(zhì)相似，Be(OH)2應(yīng)具有兩性，根據(jù)應(yīng)具有兩性，根據(jù)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O可以類似的寫出可以類似的寫出Be(OH)2與與酸或堿反應(yīng)的離子方程式。酸或堿反應(yīng)的離子方程式。(5)根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，可知，在同周期中電負(fù)性同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，可知，在同周期中電負(fù)性 NaMgMgCa，最小范圍應(yīng)為，最小范圍應(yīng)為0.931.57。(6)因電負(fù)性可以用來衡量原子吸引電子能力大小，所以，電因電負(fù)性可以用來衡量原子吸引電子能力大小，所以，電負(fù)性越大，原子吸引電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，反之金負(fù)性越大，原子吸引電子能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，反之金屬性越強(qiáng)。屬性越強(qiáng)。(7)AlCl3中中Al與與Cl的電負(fù)性差值為的電負(fù)性差值為1