專題一：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1------物質(zhì)的量

1、121.知道摩爾知道摩爾(mol)、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的涵義。量、氣體摩爾體積的涵義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子原子、分子、離子等等)數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及重要反應(yīng)綜合定律與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及重要反應(yīng)綜合應(yīng)用題。應(yīng)用題。 考綱解讀：考綱解讀：3 是一個(gè)物理量，表示是一個(gè)物理量，表示“含有一定數(shù)目微粒的含有一定數(shù)目

2、微粒的是科學(xué)上用來衡量微觀粒子如分子、原子、離子、質(zhì)是科學(xué)上用來衡量微觀粒子如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)的物理量）子、中子、電子、原子團(tuán)的物理量） 符號(hào)符號(hào) n 單位單位 mol（1mol1mol任何粒子具有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒任何粒子具有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒41、物質(zhì)的量物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，而摩爾是它的單位；是一個(gè)基本物理量，而摩爾是它的單位；2、物質(zhì)的量物質(zhì)的量是是專有名詞，應(yīng)整體理解專有名詞，應(yīng)整體理解，不能理解，不能理解為物質(zhì)的數(shù)量和物質(zhì)的質(zhì)量；為物質(zhì)的數(shù)量和物質(zhì)的質(zhì)量；3、阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（NA)是個(gè)真實(shí)值是個(gè)真實(shí)值，而，而6.021023僅是僅是

3、NA的近似值；的近似值； 注意：注意：4、使用物質(zhì)的量只適于表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（如使用物質(zhì)的量只適于表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（如分分子、離子、電子子、離子、電子 ）以及這些粒子的特定組合，如）以及這些粒子的特定組合，如1molO1molO2 2，可以說含有可以說含有1mol_1mol_ ，2mol2mol _ _ 或或含有含有 mole-mole-等。等。O2O165 1 1摩爾任何粒子所含有的粒子數(shù)。摩爾任何粒子所含有的粒子數(shù)。（規(guī)定：（規(guī)定：1212克克1212C C中所含的碳原子的個(gè)數(shù)，中所含的碳原子的個(gè)數(shù)， ）( (人為規(guī)定）人為規(guī)定）含義：含義：符號(hào)：符號(hào)：單位：單位：形式：形式：

4、使用范圍：使用范圍：NA(精確值、實(shí)驗(yàn)值）精確值、實(shí)驗(yàn)值）mol-1NA6.021023mol-1微觀粒子微觀粒子3.3.阿伏加徳羅常數(shù)阿伏加徳羅常數(shù)物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系：物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系：n=N/NA NA6.021023mol-1,只有具體計(jì)算時(shí)才用只有具體計(jì)算時(shí)才用6.021023mol-161mol粒子的粒子數(shù)粒子的粒子數(shù)0.012Kg12C中所含原子數(shù)中所含原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)6.021023約為約為約為約為約為約為7概念名稱概念名稱表示符號(hào)表示符號(hào)單位單位文字涵義文字涵義阿伏加德阿伏加德羅常數(shù)羅常數(shù)1 mol任何粒子的粒子數(shù)，它與任何粒子的粒子數(shù)，它與 _

5、 _ 中含有的碳原子中含有的碳原子數(shù)相等，數(shù)值數(shù)相等，數(shù)值約約為為6.021023摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積氣體摩爾體積 在一定溫度、壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)在一定溫度、壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。標(biāo)準(zhǔn)狀的量的氣體所占有的體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為況下的氣體摩爾體積為_物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)，物質(zhì)，物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量(m)、氣體體、氣體體積積(V)和粒子數(shù)和粒子數(shù)(N)的的轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系NA M mol1 gmol1 0.012 kg 12C 單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量Vm Lmol1 22.4 Lmol1 89（2 2）與與（Ar）或或（Mr）的

6、關(guān)系：的關(guān)系：以以g/mol為單位時(shí)，為單位時(shí)，在數(shù)值上在數(shù)值上兩者兩者，摩爾質(zhì)量有單位，摩爾質(zhì)量有單位( gmol-1 )而相對(duì)原子質(zhì)量或而相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量單位相對(duì)分子質(zhì)量單位 為為1 (1)物質(zhì)的量規(guī)范表示方法：物質(zhì)的量規(guī)范表示方法：(3)使用氣體摩爾體積時(shí)應(yīng)注意：使用氣體摩爾體積時(shí)應(yīng)注意：物質(zhì)是否是氣體（可以是單一氣體或混合氣體）物質(zhì)是否是氣體（可以是單一氣體或混合氣體）物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為1mol；。；。只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是是22.4L /mol(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：注意：注意：10阿伏加德羅常數(shù)是高考試題中的高頻考點(diǎn)，正阿伏加德羅常數(shù)是高考

7、試題中的高頻考點(diǎn)，正確解答時(shí)必須注意下列一些細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)：確解答時(shí)必須注意下列一些細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)： 考查氣體時(shí)經(jīng)常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況，考查氣體時(shí)經(jīng)常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下等。如常溫常壓下等。 考查氣體摩爾體積時(shí)，常結(jié)合在考查氣體摩爾體積時(shí)，常結(jié)合在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣態(tài)物質(zhì)，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、SO3、己、己烷、辛烷、烷、辛烷、CHCl3、苯等。常溫常壓下、苯等。常溫常壓下C數(shù)數(shù)4的烴為液態(tài)或固態(tài)。的烴為液態(tài)或固態(tài)。 （CH3Cl 、HCHO在標(biāo)在標(biāo)況下為氣態(tài)）況下為氣態(tài)）考點(diǎn)一考點(diǎn)一練習(xí)：練習(xí)：“3+2” 第第6頁題組一頁題組一11如如D2O、T2O、18O2、14CO2、2H2

8、18O、NH4+、 -CH3、-OH、OH-等。等?？疾橐欢ㄎ镔|(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子、離子等分子、原子、電子、質(zhì)子、中子、離子等)，常涉及稀有氣體常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子及等雙原子分子及O3、O2、D2O、Na2O2等等特殊物質(zhì)，也會(huì)考查一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，特殊物質(zhì)，也會(huì)考查一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如如SiO2、CH4、P4、CO2, 有機(jī)物的單鍵數(shù)、雙鍵有機(jī)物的單鍵數(shù)、雙鍵數(shù)、共用電子對(duì)數(shù)、極性鍵、非極性鍵等。數(shù)、共用電子對(duì)數(shù)、極性鍵、非極性鍵等。12的求

9、算，的求算，如如Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、 Cu與與S反應(yīng)等反應(yīng)等。某些離子或原子團(tuán)在水溶液中某些離子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生電離或水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少，所能發(fā)生電離或水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少，所以以考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。：如：如2NO2 N2O4，合成，合成氨、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解平衡等。氨、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解平衡等。含含1molFeCl3的溶液來制備的溶液來制備Fe(OH)3膠體，所得膠體，所得的膠粒數(shù)小于的膠粒數(shù)小于1NA。13例題例

10、題1（2012寧夏卷）用寧夏卷）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是的值。下列敘述中不正確的是 （ ） A分子總數(shù)為分子總數(shù)為NA的的NO2和和CO2混合氣體中含有混合氣體中含有的氧原子數(shù)為的氧原子數(shù)為2NA B28 g乙烯和環(huán)丁烷乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為的碳原子數(shù)為2 NA C常溫常壓下，常溫常壓下，92 g的的NO2和和N2O4混合氣體含混合氣體含有的原子數(shù)為有的原子數(shù)為6 NA D常溫常壓下，常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA 要點(diǎn)熱點(diǎn)精煉要

11、點(diǎn)熱點(diǎn)精煉14例例2：設(shè)設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值的數(shù)值,下列說法正確的是下列說法正確的是( )A.1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB.乙烯和環(huán)丙烷乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的組成的28 g混合氣體混合氣體 中含有中含有3 nA個(gè)氫原子個(gè)氫原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD.將將0.1 mol氯化鐵溶于氯化鐵溶于1 L水中水中,所得溶液含所得溶液含有有0.1 nA個(gè)個(gè)Fe3+15例例3 用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確表示阿

12、伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是的是() A1.8 g重水重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為中含有的質(zhì)子數(shù)為NA B500 、30 MPa下：下： N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1，將，將1.5NA個(gè)個(gè)H2和過量和過量N2在在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量為此條件下充分反應(yīng)，放出熱量為19.3 kJ C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA D0.1 molL1氯化鋁溶液中含有氯化鋁溶液中含有Al3數(shù)為數(shù)為0.1NAC161.20111.2011課標(biāo)全國卷改編課標(biāo)全國卷

13、改編 下列敘述正確的是下列敘述正確的是( () )A1.00 mol NaCl溶液中含有溶液中含有NaCl分子數(shù)為分子數(shù)為1NAB1.00 mol NaCl中，所有中，所有Na的最外層電子總數(shù)為的最外層電子總數(shù)為8NAC欲配制欲配制1.00 L ,1.00 molL1的的NaCl溶液，可將溶液，可將58.5 g NaCl溶于溶于1.00 L水中水中D電解電解1mol 熔融的熔融的NaCl，能產(chǎn)生，能產(chǎn)生11.2 L氯氣、氯氣、23.0 g金屬鈉金屬鈉17用用NA表示阿伏加德羅常，下列說法正確的表示阿伏加德羅常，下列說法正確的是是A、1mol甲基中含有甲基中含有7NA個(gè)電子個(gè)電子B、62克白磷中

14、含克白磷中含pp鍵為鍵為3NAC、1molC5H12分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為16NAD、標(biāo)況下，、標(biāo)況下，11.2LSO3中含有的分子數(shù)為中含有的分子數(shù)為0.5NAE、1mol/L的的FeCl3溶液中含有氯離子數(shù)目溶液中含有氯離子數(shù)目3NAF、一定條件下，、一定條件下，5.6gFe與與0.1molCl2反應(yīng)一定反應(yīng)一定失去的電子數(shù)為失去的電子數(shù)為0.2 NA 18G、0.1molMg 在空氣中完全燃燒，生成在空氣中完全燃燒，生成MgO和和Mg3N2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移0.2NA e-H、在密閉容器中加入、在密閉容器中加入lmol SO2和和0.5molO2,充分反應(yīng)后可得到充分反應(yīng)后可得到SO3分子數(shù)為分子數(shù)為NAI、7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.2NAJ、1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體生成膠體生成NA個(gè)膠粒個(gè)膠粒K、標(biāo)況下，含、標(biāo)況下，含4nmolHCl的濃鹽酸與足的濃鹽酸與足量量MnO2共熱共熱 生成生成nNA個(gè)個(gè)Cl219L.惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中有惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中有1NA電子電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則陽極上產(chǎn)生的氣體約為轉(zhuǎn)移時(shí)，則陽極上產(chǎn)生的氣體約為11.2LM.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的的CO、C2H4混合氣體混合氣體體積約為體積約