（廣東專用）2015年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1講物質(zhì)的組成、分類課件

1、第一單元 化學(xué)基本概念第1講 物質(zhì)的組成、分類考綱定位選項示例1.了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。2.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解溶液的含義、組成；了解溶解度、飽和溶液的概念。6.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關(guān)計算。7.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。8.了解膠體是一種常見的分散系。1.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物。(2013年四川高考T2D)2.金屬氧化物均為堿 性 氧 化 物 。(2012年山東高考T7B) 3.明礬

2、能水解生成Al(OH)3膠體，可用 作 凈 水 劑 。(2012年江蘇高考T5A)一、物質(zhì)的組成1原子是_中的最小微粒。2分子是保持物質(zhì)_的一種微粒。3離子是_的原子或原子團。4原子團是兩個或多個原子結(jié)合在一起作為一個整體參加5元素是_相同的一類原子的總稱，元素的存在形式有_?；瘜W(xué)變化化學(xué)性質(zhì)帶電根基化合態(tài)、游離態(tài)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))6核素是具有一定數(shù)目的_和一定數(shù)目的_的一種原子。質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)單質(zhì)7具有相同_和不同_的原子互稱為同位素。8同素異形體是同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的_。二、物質(zhì)的分類三、物質(zhì)的變化與性質(zhì)沒有生成新物質(zhì)的變化1物質(zhì)的變化生成了新物質(zhì)的變化(1)物理變化：_。(2

3、)化學(xué)變化：_。2物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化(1)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生_就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等。(2)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在_中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、毒性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、活潑性等。3化學(xué)反應(yīng)的分類分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)(1)從物質(zhì)種類的變化角度分：化合反應(yīng)、_、置換反應(yīng)和_，即四大基本反應(yīng)類型。(2)從有無電子轉(zhuǎn)移的角度分：氧化還原反應(yīng)和_。非氧化還原反應(yīng)(3)從反應(yīng)熱效應(yīng)的角度分：放熱反應(yīng)和_。(4)根據(jù)反應(yīng)程度不同分：可逆反應(yīng)和_。(5)根據(jù)有無離子參加反應(yīng)分：離子反應(yīng)和_。吸熱反應(yīng)不可逆反應(yīng)非離子反應(yīng)四、四種基本反應(yīng)

4、類型類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種_的反應(yīng)由一種化合物生成_的反應(yīng)一種單質(zhì)與一種_反應(yīng)生 成 另 一 種_與另一種化合物的反應(yīng)由兩種_互相交換成分，生成另外兩種_的反應(yīng)通式_ _ _舉例_物質(zhì)兩種或兩種以上的物質(zhì)化合物單質(zhì)化合物化合物ABCABCABCBAC (或ABCBAC)ABCDADCBCaOH2O=Ca(OH)2Zn2HCl=ZnCl2H2BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl五、溶液、膠體和濁液1分散系的相關(guān)概念(1)分散系：一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系。溶液膠體濁液(2)分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。(3)分散劑：分散

5、或容納分散質(zhì)的物質(zhì)。2分散系的分類按照分散質(zhì)粒子的大小，將分散系分為：圖 1-1-13膠體的性質(zhì)光亮的通路膠體粒子對光線散射(1)丁達爾效應(yīng)：當一束光通過膠體時，膠體內(nèi)會出現(xiàn)一條_，這是由_形成的，利用該性質(zhì)可區(qū)分膠體與溶液。電性(2)介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。其原因：膠體粒子所帶電荷_相同，相互排斥；膠體粒子的布朗運動。(3)聚沉：膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程。使膠體聚沉的方法：加入_；加入_；_。電解質(zhì)帶相反電荷的膠體加熱(4)電泳：在_的作用下，膠體粒子在分散劑中_的現(xiàn)象。例如，在 Fe(OH)3 膠體中通直

6、流電源，帶正電荷的Fe(OH)3 膠體粒子將向_移動。電場作定向移動4膠體的制備陰極飽和 FeCl3 溶液Fe(OH)3 膠體的制備：向沸水中逐滴加入_，繼續(xù)煮沸至溶液呈_色，停止加熱，即制得 Fe(OH)3 膠體?；瘜W(xué)方程式為：_。紅褐5溶液(1)概念。溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。(2)分類。飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某溶質(zhì)時的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)時的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。(3)溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。溶解度

7、：_。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：_。(4)溶解度曲線。圖 1-1-2 是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，是根據(jù)不同溫度下它們的溶解度值繪制的。圖 1-1-2在一定溫度下，某溶質(zhì)在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量考點1物質(zhì)的組成1物質(zhì)的組成圖 1-1-3項目離子(根)基團定義帶電的原子或原子團化學(xué)中對原子團和基的總稱區(qū)別帶有正電荷或負電荷不帶電，為缺電子物質(zhì)，呈電中性聯(lián)系兩者通過得失電子可以互相轉(zhuǎn)化實例OH、NO2、Cl、CH32離子(或根)與基團的區(qū)別3.同位素和同素異形體的區(qū)別項目同位素同素異形體定義同種元素的不同原子的互稱同種元素組成的不同種單質(zhì)研究對象原子或核素單質(zhì)區(qū)別是兩種或多種原子是兩種

8、或多種單質(zhì)聯(lián)系同位素原子在一定條件下以一定的方式可構(gòu)成同素異形體實例16O和18O；12C和14CO2和O3；金剛石和石墨選項微粒相互關(guān)系特征描述AC60、C70、C540同位素微粒中只含非極性共價鍵B新戊烷、2,2-二甲基丙烷同分異構(gòu)體常溫常壓下呈氣態(tài)C202 198 78Pt、 78Pt同素異形體鉑作氨催化氧化時的催化劑D甲酸、硬脂酸同系物能發(fā)生酯化反應(yīng)【例1 】下列有關(guān)微粒之間關(guān)系和特征的描述正確的是()。思路指導(dǎo)：先弄清同位素與同素異形體、同系物與同分異構(gòu)體之間的區(qū)別：同位素的研究對象是原子，而同素異形體的研究對象是單質(zhì)；同系物是相似結(jié)構(gòu)的同一類物質(zhì)，同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的

9、物質(zhì)。解析：C60、C70、C540是碳元素形成的三種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，A 選項錯誤；新戊烷和 2,2二甲基丙烷是同一種物質(zhì)，B 選項錯誤； 的質(zhì)子數(shù)都是78，中子數(shù)分別是 124 和 120，二者互為同位素，C 選項錯誤。答案：D【例2】以下說法正確的是()。A1 mol 水分子中含有 2 mol 氫元素和 1 mol 氧元素B1 個二氧化碳分子由 1 個碳原子和 1 個氧分子組成C2 mol KClO3 中含有 2 mol ClD35Cl 和 37Cl 是兩種不同的氯原子 答案：D項目純凈物混合物結(jié)構(gòu)有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)熔沸點有固定的熔沸點無固定的熔沸點性質(zhì)只有一

10、種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自性質(zhì)考點2物質(zhì)的分類1純凈物和混合物(1)純凈物和混合物的區(qū)別：(2)常見的混合物：高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；分散系(如溶液、膠體、濁液等)；同分異構(gòu)體(如鄰二甲苯和間二甲苯)。(3)常見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂粉精、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋼鐵、黃銅(含 Zn)、青銅(含 Sn)、鋁熱劑、黑火藥等。2氧化物的兩種分類及相互關(guān)系氧化物的相互關(guān)系堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物。3堿和鹽的分類(1)某些堿的交叉分類。(2)某

11、些鹽的交叉分類。)?！纠?3】(2013 年四川高考)下列物質(zhì)分類正確的是(ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物思路指導(dǎo)：弄清各類所屬物質(zhì)的特點與概念是解題的關(guān)鍵，如非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，膠體與溶液在物質(zhì)分類中是并列關(guān)系，電解質(zhì)是化合物，等等。解析：CO不能與水反應(yīng)生成酸，不是酸性氧化物，A項錯誤；氯化鐵溶液不是膠體，B 項錯誤；四氯化碳不是電解質(zhì)，C 項錯誤。答案：D【例4】某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH 的性質(zhì)。對于如何研究

12、，他們設(shè)計了以下兩種研究方案：方案：將它們按照酸、堿、鹽進行分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗；方案：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物進行分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。下列說法正確的是()。A常溫時少量銅粉分別投入上述溶液中，按照方案的分類，能夠完全溶解銅粉的只有酸(H2SO4)溶液和鹽(FeCl3)溶液B設(shè)計方案的同學(xué)取某種溶液，往其中加入上述的鉀鹽溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，則該溶液中可能含有AgC按照方案的分類，屬于堿的有 Na2CO3、NaOHD這兩組同學(xué)在研究物質(zhì)時只使用了實驗方法、觀察法解析：銅粉不能溶于稀硫酸，A 選項錯誤；題中鉀鹽只有KC

13、l，向溶液中加入KCl 溶液和稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCl，所以加入的溶液中可能含有Ag，B選項正確；Na2CO3屬于鹽類，C 選項錯誤；這兩組同學(xué)在研究物質(zhì)時除了使用了實驗方法、觀察法外，還使用了分類法，D 選項錯誤。答案：B項目物理變化化學(xué)變化區(qū)別微觀 無新分子生成，無化學(xué)鍵變化 有新分子生成，有化學(xué)鍵變化宏觀 無新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成特征 物質(zhì)的形狀、狀態(tài)改變發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等變化范圍汽化、液化、凝固、蒸發(fā)、升華及體積、形狀等變化分解、化合等基本反應(yīng)，有機反應(yīng)聯(lián)系化學(xué)變化和物理變化往往同時發(fā)生，化學(xué)變化過程中一定伴隨物理變化，物理變化過程中不一定發(fā)生化學(xué)變化與

14、組成、性質(zhì)的關(guān)系組成、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映組成、結(jié)構(gòu)；性質(zhì)決定變化，變化反映性質(zhì)考點3物質(zhì)的變化與性質(zhì)物理變化和化學(xué)變化的比較化學(xué)之“化”風(fēng)化結(jié)晶水合物在自然條件下失去部分或全部結(jié)晶水的過程。催化催化劑改變反應(yīng)速率的過程。催化劑本身參與化學(xué)反應(yīng)，但其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變。酸化向某物質(zhì)中加入稀酸使溶液呈酸性的過程。鈍化常溫下，濃硫酸、濃硝酸使 Fe、Al 等金屬表面氧化而生成一層致密的氧化膜的現(xiàn)象。水化物質(zhì)與水作用的過程。氫化(硬化)液態(tài)油在一定條件下與H2 發(fā)生加成反應(yīng)生成固態(tài)脂肪的過程。皂化油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的過程。老化橡膠、塑料等制品露置于空氣中，因受空氣氧化、日光

15、照射等作用而變硬發(fā)脆的過程。硫化向橡膠中加硫，改變結(jié)構(gòu)以改善橡膠的性能，減緩其老化速度的過程。裂化在一定條件下，分子量大、沸點高的烴斷裂為分子量小、沸點低的烴的過程。酯化醇與酸反應(yīng)，生成酯和水的過程。硝化苯環(huán)上的 H 被NO2 取代的過程。磺化苯環(huán)上的 H 被SO3H 取代的過程。【例5】奧運會會旗是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的每一個環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、)。置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，符合的一組是(圖 1-1-4選項藍黑紅黃綠ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀硫酸CO2FeNaOH溶液CO2稀硫酸A

16、l(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3思路指導(dǎo)：分析該題時可從圖示分析，黃可與藍、黑反應(yīng)，綠可與黑、紅反應(yīng)，逐項分析，從而得出結(jié)果。也可用代入法求解，將A、B、C、D 選項中的物質(zhì)分別代入得結(jié)果。解析：A 項，Ag不能與CuSO4 溶液反應(yīng)；C 項，無置換反應(yīng)，且稀硫酸與Al(OH)3 即黑與紅反應(yīng)；D項，Al不能與Mg、CO2 反應(yīng)，F(xiàn)e2O3不能與 KOH、CO2 反應(yīng)；故只有B 項符合，F(xiàn)e 與O2 發(fā)生化合反應(yīng)，F(xiàn)e 與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，NaOH 溶液與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。答案：B【例6】下表各組物質(zhì)中，滿足圖 1-1-5 物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是()。

17、圖 1-1-5選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3 答案：C考點4分散系、膠體1幾種分散系的比較分散系類型溶液膠體懸濁液乳濁液分散質(zhì)微粒單個小分子或離子小分子和離子的聚集顆?；蚋叻肿宇w粒固體小顆粒小液滴分散質(zhì)直徑100 nm分散質(zhì)狀態(tài)固、液、氣固、液、氣固液實例NaCl溶液淀粉溶液、Fe(OH)3膠體泥漿水植物油與水外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明分散系類型溶液膠體懸濁液乳濁液穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過半透膜能不能不能能否透過濾紙能能不能鑒別方法無丁達爾現(xiàn)象有丁達爾現(xiàn)象 靜置沉淀 靜置分層分離方法蒸發(fā)、結(jié)晶滲析、鹽

18、析過濾分液(續(xù)表)現(xiàn)象定義解釋應(yīng)用丁達爾現(xiàn)象光束通過膠體時，形成光亮的通路的現(xiàn)象膠體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的微粒大，使光發(fā)生散射區(qū)別溶液和膠體布朗運動在超顯微鏡下可觀察到膠體粒子在作不停的、無秩序的運動，叫做布朗運動水分子從各個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不相同的2.膠體的性質(zhì)及制備(1)膠體的性質(zhì)?，F(xiàn)象定義解釋應(yīng)用電泳現(xiàn)象在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現(xiàn)象膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷分離蛋白質(zhì)、氨基酸；血清電泳用于診斷疾病；電泳電鍍等聚 沉中和膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集長大，形成顆粒較大的沉淀從分散劑里析出的過

19、程膠體粒子帶電，加電解質(zhì)或帶相反電荷的膠體，中和了膠體粒子所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐、果凍等（續(xù)表）(2)膠體的制備與提純。項目內(nèi)容主要應(yīng)用舉例制備水解法Fe33H2O=Fe(OH)3(膠體)3H除這兩種方法外，還有溶解法(如制淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體)和機械法等復(fù)分解法AgI=AgI提純滲析由于膠粒較大不能通過半透膜，而離子、小分子較小可通過半透膜，故用滲析法可將膠體提純用于將膠體粒子和溶液中的離子分開【例7】磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有流體的流動性。制備時將等物質(zhì)的量的 FeSO4 和 Fe(SO4)3溶液混合，滴入過量的氫氧化鈉

20、溶液中，隨后滴入油酸鈉溶液，即可形成黑色的分散質(zhì)粒子直徑為 5.536 nm 的磁流體，下列說法正確的是()。A所得的分散系屬于溶液B所得的分散系中的分散質(zhì)為 Fe2O3C當一束可見光通過該分散系時會出現(xiàn)光亮的“通路”D該分散系很不穩(wěn)定思路指導(dǎo)：解題時明確膠體和溶液的區(qū)別。同時還要抓住膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑在1 100 nm 之間，丁達爾效應(yīng)是膠體特有的現(xiàn)象。解析：根據(jù)題意可知磁流體分散質(zhì)粒子直徑是5.536 nm，故所得分散系屬于膠體，A項不正確；膠體具有一定的穩(wěn)定性，D 項不正確；具有磁性的鐵的化合物是Fe3O4，B 項不正確。答案：C【例8】(2013年湖北模擬)

21、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是()。A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C溶液中溶質(zhì)分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明亮的光路，前者則沒有答案：D規(guī)律方法物理變化和化學(xué)變化辨析根據(jù)是否有新物質(zhì)生成來辨別物理變化和化學(xué)變化。應(yīng)注意：升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都歸為物理變化；脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、同分異構(gòu)體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都歸為化學(xué)變化。物理變化和化學(xué)變化的重點內(nèi)容如圖 1-1-6

22、所示。圖 1-1-6歸納總結(jié)(1)化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，但存在化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化，如金屬的熔化、NaCl 溶于水、NaCl 晶體從溶液中析出、從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl 氣體等變化中雖有化學(xué)鍵斷裂或形成，但仍屬于物理變化。(2)化學(xué)變化與物理變化的聯(lián)系：化學(xué)變化過程中一定伴隨物理變化，而物理變化過程中不一定發(fā)生化學(xué)變化。(3)化學(xué)變化研究的前提是原子核不變。核裂變，雖有新物質(zhì)生成，但不屬于化學(xué)變化?！纠?】物質(zhì)的變化千奇百怪，但概括起來就兩大類，即物理變化和化學(xué)變化，下列說法正確的是()。A有化學(xué)鍵破壞的變化一定屬于化學(xué)變化B發(fā)生了顏色變化的過程一定是化學(xué)變化C

23、有氣泡產(chǎn)生或沉淀析出的變化一定是化學(xué)變化D燃燒一定是化學(xué)變化解析：A 項，如氯化鈉溶于水，雖然離子鍵被破壞，但不屬于化學(xué)變化；B 項，如氧氣降溫加壓變成淡藍色液體，顏色發(fā)生變化，但屬于物理變化；C 項，外界壓強減小，氣體溶解度減小而產(chǎn)生氣泡，固體物質(zhì)溶解度減小而析出沉淀，都是物理變化過程。答案：D【例10】下列變化一定屬于化學(xué)變化的是()。導(dǎo)電；爆炸；緩慢氧化；SO2 使品紅溶液褪色；無水硫酸銅由白變藍；工業(yè)制 O2；白磷轉(zhuǎn)化為紅磷；久置濃硝酸變黃；16O 與 18O 間的相互轉(zhuǎn)化。BDAC答案：B實驗探究膠體的制備和性質(zhì)考向分析膠體的制備、性質(zhì)、鑒別和分離在高考中主要分布在非選擇題的某些小題

24、中或選擇題的某一選項中個別考查?！纠?1】取少量 Fe2O3 粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，反應(yīng)后得到的溶液呈_色。用此溶液進行以下實驗：(1)取少量溶液置于試管中，滴入 NaOH 溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，此反應(yīng)屬于_(填基本反應(yīng)類型)。(2)在小燒杯中加入 20 mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和 FeCl3 溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈_色，即可制得 Fe(OH)3 膠體。(3)取另一小燒杯也加入 20 mL 蒸餾水，向燒杯中加入1 mLFeCl3 溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有 Fe(OH)3 膠體的燒杯(

25、編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象。這個實驗可以用來區(qū)別_。(4)已知明礬能夠凈水，其原理是_。答案：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O棕黃(1)FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3復(fù)分解反應(yīng)(2)紅褐(3)乙膠體和溶液(4)Al33H2O=Al(OH)3(膠體)3H，生成的Al(OH)3膠體可吸附水中的懸浮物而聚沉【例12】下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()。思維模型膠體知識中的理論聯(lián)系實際思想理論聯(lián)系實際是化學(xué)的實踐性特點。學(xué)習(xí)化學(xué)不僅要掌握化學(xué)的基本知識和基本技能，更重要的是應(yīng)用化學(xué)知識解決工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實驗和日常生活

26、中的相關(guān)問題。A土壤中離子的吸附和交換過程，有保肥作用B將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解答案：B ()。A清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱B電影放映時的丁達爾效應(yīng)C腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療D在飽和 FeCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀答案：D【例13】下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體知識解釋的是 題組一物質(zhì)的組成1(雙選)順式 Pt(NH3)2Cl2(式量為 300)是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下

27、列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是()。A由 4 種元素組成CPt 的化合價為4B含有 NH3 分子DPt 的質(zhì)量分數(shù)為 65%解析：Pt(NH3)2Cl2 藥物組成中不可能有NH3 分子，否則會逸出，且NH3 有毒，故B 錯；可把NH3看作0 價，故Pt 為2價，C 錯。答案：AD2下列推斷正確的是()。ASiO2 是酸性氧化物，能與 NaOH 溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2 組成元素相同，與 CO2 反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、NO2 都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水有酸性和強氧化性，故滴入少量紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色解析：B 項，Na2O2 與CO2 反應(yīng)的產(chǎn)物還有O2；

28、C 項中NO不能在空氣中穩(wěn)定存在。答案：AD題組二 物質(zhì)的分類3(2013年浙江金華模擬)下列各組物質(zhì)的分類都正確的是(括號里的是類別)()。A空氣(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(離子化合物)、CO2(非電解質(zhì))B液氨(氫化物)、NH4Cl(銨鹽)、HNO3(含氧酸)、NaOH(強電解質(zhì))CHCl(共價化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(堿性氧化物)、CH3I(鹵代烴)DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有機物)、CO(有機物)、CH3COOCH3(酯)解析：A中H2SO4是共價化合物；C中Na2O2不屬于堿性氧化物；D中NO2不是酸性氧化物，CO是無機物。答案：B4下列各組物質(zhì)的分類正確的是()?；旌衔铮核ＡА⑺y、水煤氣；電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏；酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ；同位素：1H、2H2、3H；同素異形體：C60、金剛石、石墨；干冰、液氯都是非電解質(zhì)。ACBD解析：中水銀是汞，是純凈物；中CO是不成鹽氧化物；中同位素的研究對象是原子或者核素，2H2 屬于單質(zhì)；中液氯是液體氯氣，是單質(zhì)，而電解質(zhì)和非電解質(zhì)是針對化合物