最常見的要求書寫離子方程式的化學(xué)方程式集錦高中化學(xué)58個考點精講

1、最常見的要求書寫離子方程式的化學(xué)方程式集錦（這些反應(yīng)方程式是從上千套近20年全國各地高考試題和模擬試題中提煉出來的。在這66個方程式中，還可進(jìn)一步歸類，如1-5為堿溶液中通入酸性氣體；6-12為鹽溶液中通入酸性氣體；16-20為亞鐵鹽溶液與鹵素的反應(yīng)；23-25為鹽溶液與單質(zhì)的反應(yīng)；27-31為硝酸參與的氧化還原反應(yīng)；34-51均為鹽溶液與堿液的反應(yīng)；52-60均為鹽溶液與酸液的反應(yīng)等。練好這些化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，可以說再解此類題所向披靡。）1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L 10

2、0mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO33、燒堿溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2=NaHSO34、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2= （NH4）2 CO3+ H2O6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO27、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO38、在醋酸鉛Pb(Ac)2溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa

3、C6H5OH+ NaHCO310、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+ H2S=2 FeSO4+ S+ H2SO412、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2ONa2 SO4+ 2HCl+H2SO413、氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟氣通入水中：2F2+2H2O 4HF+O215、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOHNaClO+NaCl+ H2O16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl22F

4、eCl3+2 Br217、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br218、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I220、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br24FeCl3+2 FeBr321、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O 2NaOH +H222、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na Al（OH）4 +3H223、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl224、FeCl3溶液與C

5、u反應(yīng)：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl225、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2 S+ HI+NaI26、過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O227、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃） Cu（NO3）2+ 2NO2+ 2H2O28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+ 2NO+ 4H2O29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO+ 2H2O30、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）2+ 2NO+ 4H2O31、FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3Fe（NO3）3+NO+S+2 H2O32、

6、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12+ H2+2NaOH33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2+2Cu+ 2H2SO434、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O35、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:CuSO4+ Ba(OH)2Cu(OH)2+ BaSO437、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+ CaCl238、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCa

7、(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3+2H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOHCaCO3+ Na2CO3+2 H2O40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3CaCO3+ Na2CO3+2 H2O41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水： Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）22CaCO3+ Mg（OH）2+ 2H2O42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2+ BaCO3+2H2O43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：Mg (HCO3)2+

8、4NaOH Mg（OH）2+2 Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4HCO3+2NaOH（過量）Na2CO3+ NH3+2 H2O45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2BaSO4+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2BaCO3+ NH3+ 2H2O47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至

9、溶液pH=7： 2Na HSO4+ Ba（OH）2Na2 SO4 +BaSO4+2 H2O49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3·H2O = Al（OH）3+ 3NH4NO350、明礬溶液中加入過量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO451、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4+3K2 SO4+ 4Al（OH）3+ Al2（SO4）352、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl 2CaCl2+ CO2

10、+ H2O53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m CaCO3+ 2CH3COOH=（CH3COO）2Ca +CO2+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2+H2O55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2+2H2O57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO358、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸

11、：Na2CO3+ CH3COOH= CH3COONa +NaHCO359、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：2Na Al（OH）4+ H2SO4 2Al（OH）3+Na2SO4+2H2O60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S = CuS+ H2SO461、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH62、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH63、實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3+3NaCl+3 CO265、硫酸亞

12、鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4Fe2（SO4）3+2 H2O 66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 5NaNO2 2KMnO4+ 3H2SO42Mn SO45NaNO3K2SO4+ 3H2O相應(yīng)離子方程式答案1、CO2 + OH- CO32-+ H2O2、CO2+ OH- HCO3-3、 OH- +SO2 HSO3-4、CO2+ OH- HCO3-5、2NH3?H2O+CO2= 2NH4 2H2O6、CO32-+ SO2 SO32-+ CO27、CO32-+ CO2 +H2OHCO3-8、Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc9、CO2+H2O+

13、C6H5OC6H5OH+ HCO3-10、2Fe3+2 H2I 2Fe 2+ I2+2 H 11、2Fe3+ H2S= 2Fe 2+ S+2 H 12、2ClO +2SO2+ 2H2OSO42+ 2Cl+2 HSO4213、Cl2+H2O HCl+HClO w.w.w.k.s.5.u.c.o.m14、2F2+2H2O 4HF+O215、Cl2+ 2OH- ClO + Cl+ H2O16、2Fe 2+4 Br+ 3Cl22Fe3+2 Br2 6Cl17、2Fe 2+2Br+ 2Cl2+Br2 4Cl18、3Cl2+2Fe 24I 2Fe3+2I219、Br22I 2Br+ I220、 2Fe 2

14、+ Br22Fe32Br21、2Na+2H2O 2Na2OH- +H222、2Al+2OH-+6H2O Al（OH）4 +3H223、 2Fe3Fe 3 Fe 224、2Fe3Cu Cu22Fe 225、HS+I2 S+2I 26、2Na2O2+2H2O=4 Na4OH- +O227、Cu+4H2NO3 Cu2+ 2NO2+ 2H2O28、3Cu+8H2NO3 3Cu2+ 2NO+ 4H2O29、3Ag+4HNO3 3Ag+ NO+ 2H2O30、3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO+4H2O31、 FeS +4H2NO3 Fe3NO+S+2 H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m

15、32、2Cl+2H2O C12+ H2+ 2OH-33、2Cu22H2O 2CuO2+4H34、CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O35、 Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COOMg2+2H2O36、Cu2SO42+ Ba22OH-Cu(OH)2+ BaSO437、Mg22OH-Mg（OH）2w.w.w.k.s.5.u.c.o.m38、Ca2 HCO3-OH-CaCO3+H2O39、Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32-40、Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32- 41、Mg22HCO3-2Ca24OH-Mg（OH）

16、22CaCO3+ 2H2O42、Mg22HCO3-Ba22OH-Mg（OH）2+ BaCO3+2H2O43、Mg22HCO3-4OH-Mg（OH）22H2OCO32-44、NH4HCO3-2OH-CO32- 2H2ONH345、NH4HSO42+ Ba22OH-BaSO4+ NH3·H2O+ H2O46、NH4HCO3- Ba22OH-BaCO3+ NH3+ 2H2O47、NH4HSO3-OH-SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、2HSO42+ Ba22OH-BaSO4 + 2H2O49、Al33NH3·H2O = Al（OH）3+ 3NH450、Al33

17、NH3·H2O = Al（OH）3+ 3NH451、3Ba26OH-3Al33SO423BaSO4+ 2Al（OH）352、CaCO3+ 2HCa2CO2+ H2O53、CaCO3+ 2CH3COOH=2CH3COOCa2+CO2+ H2O54、CH3COOH十HCO3- CH3COOCO2+H2O55、S2+2H H2S56、HCO3-H CO2+H2O 57、CO32-H HCO3-58、CO32-CH3COOH CH3COOHCO3-59、Al（OH）4 H Al（OH）3+H2O60、Cu2+ H2S = CuS+ 2H61、CO32-H2OHCO3-OH-62、HS+ H2

18、OH2S+ OH63、Fe33H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3H64、Al33HCO3- Al（OH）3+3 CO265、2Fe 2H2O2+ 2H2Fe 32 H2O 66、2MnO4+5NO2+ 6H 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m高中化學(xué)58個考點精講2 、離子反應(yīng)方程式與離子共存1 復(fù)習(xí)重點（1）增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。(2)定性中有定量，如"由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液中，."。2難點聚焦 (一)、由于發(fā)生復(fù)分解反

19、應(yīng)，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH-大量共存是因為Cu2+2OH-Cu(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3等；SiO32-、AlO2- 、S2O3等不能與H+大量共存是因為SiO32-2H+H2 S

20、iO3、AlO2-H+H2OAl(OH)3、S2O32HSSO2H2O、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH-大量共存是因為HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3·H2O等。、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、H

21、COO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存、一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2-=S2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S。、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32

22、- 、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O不能共存。ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。(三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。(四)、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生"雙水解"反應(yīng)。例如：Al3和HCO3-，Al3和CO32-，

23、Al3和S，Al3和HS，Al3和AlO2-，Al3和C6H5O-，F(xiàn)e3+和AlO2-，F(xiàn)e3+和HCO3-，F(xiàn)e3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-Al3+6H2O=4Al(OH)3等。特別注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。注意事項：1首先必須從化學(xué)基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和"離子共存"的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等。"離子共存"的

24、條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決"離子共存"問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件，如：酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液等。有色離子：MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu，F(xiàn)e（SCN）使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。注意題目要求"一定大量共存"、"可能大量共存"還是"不能大量共存" 等要求。3審題時

25、還應(yīng)特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸堿性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO2H2O而不能大量共存；I與NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存；MnO4 與Cl在強(qiáng)酸性條件下也不能大量共存；S2與SO32在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。 (2) 弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能與H大量共存也不能與OH大量共存。如：HCO3OHCO32H2O (HCO3遇堿時進(jìn)一步電離) HCO3HCO2H2O。 (3) 注意挖掘題目中隱含的信息，排

26、除干擾信息，克服非智力因素失分。離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點：所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。 一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。4 離子方程式正誤判斷規(guī)律（八"看"）看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)?？?quot;="""&qu

27、ot;"""等是否正確?？幢硎靖魑镔|(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3-不能寫成CO32-H+看是否漏掉離子反應(yīng)。看電荷是否守衡?？捶磻?yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確?？词欠穹项}設(shè)條件及要求?？次锪鲜欠袷睾?。3 例題精講 例1下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：AK、Ag、NO3、ClBBa2、Na、CO32、OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42 EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH4、OH解析：A組中：AgClAgCl B組中，Ba2CO32BaCO3C組中，Mg22OHMg(OH)2 D組中，2HCO32CO2H2OE組中，

28、各種離子能在溶液中大量共存。F組中，NH4與OH能生成難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O，甚至有氣體逸出。 NH4OHNH3·H2O或NH4OHNH3H2O 答案：E例2在pH1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：AAl3、Ag、NO3、I BMg2、NH4、NO3、Cl CNH4、K、S2、Br DZn2、Na、NO3、SO42解析：題目給出兩個重要條件：pH1(即酸性)和無色透明，并要求找出不能大量共存的離子組。選項A中Ag與I不能共存，生成黃色的AgI不溶于HNO3(H和NO3)，Al3、NO3、H都為無色，符合題意。選項B、D中的各離子雖都是無色的，但能共存于酸性

29、溶液中，不符合題意。選項C中各離子能夠共存，且為無色，但S2與H不能大量共存，所以C也符合題意。 答案：A、C例3下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是：AK、Na、HSO3、ClBNa、Ba2、AlO2、NO3 CNH4、K、Cl、NO3DK、Na、ClO、S2解析：A中HSO3OHSO32H2O C中NH4OHNH3·H2OD中ClO具有強(qiáng)氧化性，S2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案：B例4下列各組離子在水溶液中能大量共存的是： (1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32、SO42 、Cl、OH (4)Fe3、Cu2、SO42 、Cl (

30、5)H、K、AlO2、HSO3 (6)Ca2、Na、SO42 、CO32A(1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4)解析：通常組合選擇題需對題干及各項逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項比較得出結(jié)論。但本題可用排除法，先判斷出組合(1)由于次氯酸是弱酸，故ClO與H不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)：H+ClOHClO，次氯酸有較強(qiáng)的氧化性以及硝酸(NO3、H)都能與I(具有還原性)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該組不合題意，凡是含(1)的選項即A和D都不正確，可以排除。(2)中因發(fā)生：NH4OHNH3·H2O，HCO3OH=CO32H2O而不能大量共存，由此排除C，正確答案為

31、B。其中(3)和(4)這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合(5)也不能大量共存，因為發(fā)生：HAlO2H2OAl(OH)3，HHSO3SO2H2O而不能大量共存。組合(6)中因Ca2CO32CaCO3析出沉淀而不能大量共存。 答案：B例5下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：ANa、Al3、NO3、AlO2 BNa、Ca2、HCO3、HSO4CCu2、K、NO3、OH DS2O32、Na、H、SO42EFe3、Cl、SCN、K FFe3、NH4、Cl、NO3GFe2、Cl、NO3、H HNa、Al3、SO42、HCO3解析：解本題的關(guān)鍵在于熟悉離子反應(yīng)、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以

32、及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因為發(fā)生下列反應(yīng)不能大量共存。A組：Al33AlO26H2O4Al(OH)3B組：HCO3HSO4H2OCO2SO42C組：Cu22OHCu(OH)2D組：S2O322HSO2SH2OE組：Fe33SCNFe(SCN)3 G組：3Fe2NO34H3Fe3NO2H2OH組：Al33HCO3Al(OH)33CO2F組：能大量共存 答案：F例6下列離子方程式正確的是AAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4；BC6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H

33、5OH+ CO32-；CFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-；DMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O.解析：中不論CO2多少，均得HCO3-；C中應(yīng)先氧化Fe2+。 答案：、D例7下列離子方程式正確的是A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OB碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2CH3COOHCO2+2CH3COO- +H2OC將12mL氯化鐵飽和溶液加入到20 mL沸水中：Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）

34、+3H+D氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O解析：應(yīng)為H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O； D中氫碘酸有還原性，要還原+3價的鐵：2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O答案：B、C例8下列離子方程式正確的是A等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液以體積比3比2混合 3Ba2+6OH2Al3+3SO423BaSO42Al(OH)3BFe(OH)2溶于稀硝酸中 Fe(OH)23H+Fe2+3H2OCH218O中投入Na2O2固體 2H218O2O224OH18O2DCuCl2溶液中加入Na2S溶液 Cu2+S22H2OCu(OH)2H2

35、S解析：B中硝酸有氧化性，要氧化+2價的鐵：3Fe(OH)210H+NO33Fe3+NO8H2O；C應(yīng)為2H218O2 Na2O22 Na OH2 Na 18OHO2；D應(yīng)為Cu2+S2Cu S 答案：A例9下列離子方程式的書寫正確的是AFeS固體與稀HNO3溶液混合 FeS2H2Fe2H2SBNH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 HSO42Ba2OHBaSO4H2OCCa(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體 Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClOD等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合 Ca2H2PO4OHCaHPO4H2O解析：A中硝酸有氧化性，要氧化

36、+2價的鐵和-2價的硫；B應(yīng)為NH4+HSO42Ba22OHBaSO4+NH3·H2OH2O； C中CO2足量應(yīng)生成HCO3。答案：D例10下列離子方程式書寫正確的是A將少量SO2氣體通入NaClO溶液中 SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OC向Ca(HCO3)2溶液中滴入過量的NaOH溶液 Ca2+2 HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OD112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe

37、3+6Cl+2Br2解析：A中SO32要被HClO 氧化；D中Cl2少僅氧化Fe2+ 答案：B、C4實戰(zhàn)演練一、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）1下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是 AI-、AlO2-、Cl-、 S2 BNa+、K+、NH4+、Ba2+CBr-、S2-、Cl-、CO32 DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3-2下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是AH3O、NO3、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、OH3若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）=1×1014mol·L1

38、，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 AAl3+ Na+ NO3 Cl BK+ Na+ Cl NO3 CK+ Na+ Cl AlO2 DK+ NH4+ SO42 NO34對某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4+）分別進(jìn)行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 ABr BSO42 CH2SO3 DNH4+5在含有I且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是 ANa+、Cu2+

39、、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ DK+、S2、SO42、OH6某溶液由水電離出的c(H+)=10-12mol/L，則此溶液中可能大量共存的離子組是 AHCO3-、Cl-、NH4+、Mg2+ BNa+、K+、NO3-、Cl-CK+、Ba2+、I-、NO3- DBa2+、Na+、Cl-、SO42-7下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是 A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na8某能使石蕊試液變紅的溶

40、液中，能大量存在的離子是 AAl3+ NH4+ SO42- CI- BNa Mg2+ HCO3- NO3CK Na AlO2- Cl- DFe2+ K NO3 Cl-9在pH0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是 10常溫下測得某無色溶液中由水電離出的，又知該溶液中還有、，那么該溶液中還一定存在的離子是 A B C D、二、填空簡答1將KI、NaBr、NaCl、K2S、（NH4）2SO3的溶液及氯水和碘水放入一燒杯中，若反應(yīng)完畢后氯有剩余，則溶液中含量最大的離子是 ，一定不存在的離子是 。2有一無色透明的溶液可能含有、Mg2、Ba2、Cu2、Ag、Cl、OH、NO3-、

41、SO42-、 SO32-、HCO3離子，該溶液與鋁反應(yīng)放出的氣體只有H2，該溶液存在的離子有兩種組合情況。第一種組合：其中一定含有 離子，一定不存在 離子。（水電離出的、忽略不計，下同。）第二種組合：其中一定含有 離子，一定不存在 。3一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl、I、NO3、HCO3、SO32、SO42現(xiàn)做以下實驗：將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀將中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有紅棕色沉淀生成，且沉淀量不

42、減少。由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有： 。 溶液中肯定不存在的離子有： 。溶液中還不能確定是否存在的離子有： 。4有一瓶澄清溶液，其中可能含有：NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3、Cl、SO42、CO32，取該溶液進(jìn)行下列實驗：取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至過量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入Ba（OH）2溶液量的關(guān)系如右圖。?。?）反應(yīng)后過濾所得沉淀和濾液，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀不減少。將濾液分為兩等份，一份加熱，未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；另一份加HNO3酸化時有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO3，沉淀又消失，再加AgNO3沒有變化。根據(jù)以上事實確定：該溶液

43、中肯定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_，不能確定的離子有_ _。5某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 （選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）?？梢曰厥掌渲械慕饘?（填寫金屬元素符號）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的 （填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。 一、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）1 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是 A向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液

44、A13+4 OH = AlO2+2H2OB物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng) 2Fe2+ +2Br-+2C12=2Fe3+Br2+4C1-C硫化鉀晶體溶于水 S2-+2H2O =2OH-+H2SD向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸 CO32+2H+ =CO2+H2O2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 AFe粉與稀硝酸的反應(yīng)：Fe + 2H+ (稀) = Fe2+ + H2 BCl2與水的反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- CNa與鹽酸的反應(yīng)：2Na2H+ = 2Na+H2 DHAc與KOH溶液的反應(yīng)：HAc + OH- = Ac- + H2O3鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)

45、生的電極反應(yīng)是 A2H+ + 2e = H2 BFe2+ + 2e = Fe C2H2O + O2 + 4e = 4OH- DFe3+ + e = Fe2+ 4下列離子方程式書寫正確的是 A向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液 B向沸騰的20mL水中滴入1mL氯化鐵飽和溶液 C向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液 D將少量的硝酸銀溶液滴入到氨水中 5下列離子方程式正確的是 AFeBr2 溶液中加入過量氯水 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+2Cl-B鐵粉和FeCl3 溶液反應(yīng) Fe + Fe3+ = 2Fe2+C鐵粉和過量的稀HNO3 反應(yīng) Fe +NO3-+4H+ = Fe3+ +NO+

46、2H2ODMg(HCO3)2 溶液 與過量 NaOH 溶液反應(yīng) Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+ CO32-+2H2O6下列離子方程式正確的是 A向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全 B用pt電極電解飽和溶液 C苯酚鈉溶液跟溶液反應(yīng) D向漂白粉溶液中通入 7下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A將H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3+S2-=2Fe2+SB將少量的NaHSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC將少量的（NH4）2HPO4溶液加入過量的澄清石灰水中： Ca(OH)2+2NH4+HPO42-=2NH3+CaHPO4+2H2OD硫化鈉溶于水：S2-+2H2O=H2S+2OH-8下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2B偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2- + 4H+ Al3+ + 2H2OC溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl-DCuSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：