【立體設(shè)計】2012高考化學(xué) 專題1第2單元①知識研習(xí)課件 蘇教版

1、課程標(biāo)課程標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)1.了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。了解物質(zhì)的量在定量研究中的重的重要標(biāo)志。了解物質(zhì)的量在定量研究中的重要作用。要作用。2.了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩爾質(zhì)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義，量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義，并能進行有關(guān)物質(zhì)的量的計算并能進行有關(guān)物質(zhì)的量的計算(混合氣體的平混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算不作要求均相對分子質(zhì)量的相關(guān)計算不作要求)?？键c考點展示展示1.各種物理量之間的換算。各種物理量之間的換算。2.阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含

2、義及應(yīng)用。的含義及應(yīng)用。一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1物質(zhì)的量物質(zhì)的量化學(xué)中采用物質(zhì)的量將化學(xué)中采用物質(zhì)的量將與與 聯(lián)系起來，符號為聯(lián)系起來，符號為 ，單位為，單位為 (簡稱簡稱 ，符，符號為號為 )。實際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量實際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量微觀粒子微觀粒子摩爾摩爾摩摩moln想一想想一想1“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”與與“物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量”相同嗎？相同嗎？提示：提示：不同。不同。物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量是兩個不同的物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量是兩個不同的物理量，其物理意義不同。物理量，其物理意義不同。兩者單位不同，物質(zhì)的量的單位為摩爾，而物質(zhì)的兩者單位不同，物質(zhì)的量的單位為摩爾，而物質(zhì)的質(zhì)量的單位為克或

3、千克。質(zhì)量的單位為克或千克。2阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(1)定義：定義： 中所含有的原子數(shù)，符中所含有的原子數(shù)，符號號 。(2)意義：含阿伏加德羅常數(shù)個微粒的集合體為意義：含阿伏加德羅常數(shù)個微粒的集合體為 。(3)近似值：近似值：。0.012 kg C12NA1 mol6.021023想一想想一想2阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(NA)與與6.021023完全相同完全相同嗎？嗎？提示：提示：不相同。原因是不相同。原因是NA是指是指1 mol任何粒子的粒子任何粒子的粒子數(shù)，即數(shù)，即12 g 12C中含有的原子數(shù)，是一個真實值，而中含有的原子數(shù)，是一個真實值，而6.021023是一個實驗值，是阿

4、伏加德羅常數(shù)的近似值。是一個實驗值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。 3摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(1)定義：定義：的物質(zhì)所具有的的物質(zhì)所具有的 。符號。符號為為 ，常用單位為，常用單位為。(2)等量關(guān)系：摩爾質(zhì)量以等量關(guān)系：摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時，在數(shù)值為單位時，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的上等于該物質(zhì)的。例如：。例如：M(Na)，M(Na) ，M(H2SO4) ，M(NaCl)。(3)物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：M 單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量質(zhì)量質(zhì)量Mgmol1相對原子相對原子(分子分子)質(zhì)量質(zhì)量23 gmol123 gmol198 gmol158.5 gmol1二

5、、物質(zhì)的聚集狀態(tài)二、物質(zhì)的聚集狀態(tài)1物質(zhì)體積的決定因素物質(zhì)體積的決定因素在溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積主要由在溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積主要由 、 和和 決定。決定。(1)固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積1 mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于 ，因為，因為。物質(zhì)所含微物質(zhì)所含微粒的數(shù)目粒的數(shù)目微粒的大小微粒的大小微粒之間的距離微粒之間的距離微粒大微粒大小小1 mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)所含的微粒數(shù)相固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)所含的微粒數(shù)相同，且微粒之間的距離很小同，且微粒之間的距離很小(2)氣態(tài)物質(zhì)的體積氣態(tài)物質(zhì)的體積1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于氣

6、態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于 ，因為因為 。在溫度、壓強一定時，任何氣體微粒間的距離在溫度、壓強一定時，任何氣體微粒間的距離 ，含相同微粒數(shù)的氣體具有，含相同微粒數(shù)的氣體具有的體積。的體積。微粒之間的距離微粒之間的距離1 mol氣態(tài)物質(zhì)所含的微粒數(shù)相同，且微粒之間的距氣態(tài)物質(zhì)所含的微粒數(shù)相同，且微粒之間的距離比微粒本身的直徑大很多倍離比微粒本身的直徑大很多倍一一定定相同相同2氣體的摩爾體積氣體的摩爾體積(1)定義：定義：的氣體所占的體積。的氣體所占的體積。(2)公式：公式：Vm 。(3)單位：單位：或或 。(4)特例：特例：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體所占有的體積都約為任何氣體所占

7、有的體積都約為 ， 即 在 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 ， 氣 體 摩 爾 體 積 約， 即 在 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 ， 氣 體 摩 爾 體 積 約為為 。單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量Lmol1m3mol122.4 L22.4 Lmol1想一想想一想322.4 L氣體是氣體是1 mol嗎？嗎？提示：提示：不一定。因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的不一定。因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量為氣體的物質(zhì)的量為1 mol。氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)1標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況，Vm22.4 Lmol1的理解及應(yīng)用的理解及

8、應(yīng)用(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量為氣體的物質(zhì)的量為1 mol；非標(biāo)；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，準(zhǔn)狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量不一定是氣體的物質(zhì)的量不一定是1 mol。(2)“任何氣體任何氣體”是指氣體的成分可以是單一氣體，也是指氣體的成分可以是單一氣體，也可以是混合氣體可以是混合氣體(如如H2和和O2等等)。2應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)(NA)時注意的問題時注意的問題(1)注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的聚集狀態(tài)，如溴在標(biāo)準(zhǔn)狀況注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的聚集狀態(tài)，如溴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下下為液態(tài)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol溴的體積不是溴的體積不是22.4 L。同樣，。同樣

9、，標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固態(tài)，碳原子數(shù)大于為固態(tài)，碳原子數(shù)大于4的烴類在標(biāo)準(zhǔn)狀況的烴類在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)等。下為液態(tài)或固態(tài)等。(2)注意給出氣體的體積是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如注意給出氣體的體積是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如11.2 L H2 的分子數(shù)未必是的分子數(shù)未必是0.5NA。(3)注意物質(zhì)的組成，如注意物質(zhì)的組成，如Ne、O3、白磷等物質(zhì)分子中、白磷等物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，的原子個數(shù)，Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比等。中陰、陽離子的個數(shù)比等。(4)注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水時，溶液中溶于水時，溶液中CH3CO

10、O的物質(zhì)的量小于的物質(zhì)的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水時，由于溶于水時，由于Fe3的水解，溶液中的水解，溶液中Fe3的物質(zhì)的物質(zhì)的量小于的量小于1 mol。(5)注意物質(zhì)的存在形式不同，其離子的種類和數(shù)目也不注意物質(zhì)的存在形式不同，其離子的種類和數(shù)目也不同，如同，如NaHCO3 晶體中只有晶體中只有HCO3和和Na，而其溶液中還會，而其溶液中還會因為因為HCO3的電離產(chǎn)生少量的電離產(chǎn)生少量CO32，由于，由于HCO3的水解產(chǎn)生的水解產(chǎn)生少量少量H2CO3；NaHSO4晶體中或熔融狀態(tài)下存在晶體中或熔融狀態(tài)下存在HSO4和和Na，1 mol NaHSO4晶體或熔融狀態(tài)下存在的離子

11、的物質(zhì)的量為晶體或熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為2 mol，離子數(shù)目為，離子數(shù)目為2NA，而，而1 mol NaHSO4溶于水電離出的離子溶于水電離出的離子的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為3 mol，離子數(shù)目為，離子數(shù)目為3NA。(6)注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)目，如注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)目，如D2O、T2O、18O2等。等。(7)注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、CO2等。等。(8)注意較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算，如注意較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算，如Na2O2與與H2O的反應(yīng)，的反應(yīng)，Cl2與堿溶液的反應(yīng)

12、，與堿溶液的反應(yīng)，Cu或或Fe分別與分別與S、Cl2的反應(yīng)，的反應(yīng)，CuSO4、AgNO3、NaCl等溶液的電解。等溶液的電解。(9)注意常見的可逆反應(yīng)，如反應(yīng)注意常見的可逆反應(yīng)，如反應(yīng)2NO2N2O4和和N23H2 2NH3。(10)注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化，如注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化，如FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因為膠體微粒是分子的集合體，膠體，因為膠體微粒是分子的集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3的數(shù)目。的數(shù)目。靈犀一點：靈犀一點：應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時，應(yīng)明確研究對象的結(jié)構(gòu)。應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時，應(yīng)明確研究對象的

13、結(jié)構(gòu)。正確理解阿伏加德羅常數(shù)及相關(guān)概念，把物質(zhì)的質(zhì)正確理解阿伏加德羅常數(shù)及相關(guān)概念，把物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、粒子數(shù)等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量進量、氣體的體積、粒子數(shù)等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量進行分析判斷。行分析判斷?！景咐景咐?】(2010福建理綜福建理綜)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是下列判斷正確的是()A在在18 g 18O2中含有中含有NA個氧原子個氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有空氣含有NA個單質(zhì)分子個單質(zhì)分子C1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含含NA個個Na的的Na2O溶解于溶解于1 L水

14、中，水中，Na的物質(zhì)的物質(zhì)的濃度為的濃度為1 molL1【解析【解析】B項，空氣中既有項，空氣中既有N2、O2等單質(zhì)分子，也等單質(zhì)分子，也有有CO2等化合物分子，故等化合物分子，故1 mol空氣中含有的單質(zhì)分子數(shù)應(yīng)空氣中含有的單質(zhì)分子數(shù)應(yīng)少于少于NA個；個；C項，項，1 mol Cl2參加反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為參加反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為1價或價或1價化合物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)才是價化合物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)才是2NA，當(dāng)，當(dāng)1 mol Cl2發(fā)生歧化反發(fā)生歧化反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是2NA；D項，此時溶液的體積不是項，此時溶液的體積不是1 L，故故Na的物質(zhì)的量濃度不等于的物質(zhì)的量濃度不等于1 mol/L。【答

15、案【答案】A【規(guī)律技巧【規(guī)律技巧】以阿伏加德羅常數(shù)為載體考查如下知以阿伏加德羅常數(shù)為載體考查如下知識點：識點：考查考查22.4 L/mol的正確使用；的正確使用；考查在氧化還原考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子的計算；反應(yīng)中得失電子的計算；正確表示一定物質(zhì)的量某物質(zhì)正確表示一定物質(zhì)的量某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個數(shù)；微粒所含某種微粒的個數(shù)；考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)。的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)?？疾槿蹼x子的水解考查弱離子的水解對微粒數(shù)目的影響。對微粒數(shù)目的影響?！炯磿r鞏固【即時鞏固1】已知已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，判斷下為阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列

16、敘述是否正確，對的打列敘述是否正確，對的打“”，錯的打，錯的打“”。(1)2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為 0.1NA()(2)在在25 、壓強為、壓強為1.01105 Pa時，時，11.2 L氮氣所含氮氣所含的原子數(shù)目為的原子數(shù)目為NA()(3)1.8 g NH4中含有的電子數(shù)為中含有的電子數(shù)為NA()(4)在在H2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，每生成反應(yīng)中，每生成32 g氧氧氣，則轉(zhuǎn)移氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子個電子()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的的CO、C2H4混合氣體體混合氣體體積約為積約為22.4 L，質(zhì)量為，質(zhì)量為

17、28 g()(6)一定溫度下，一定溫度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液與溶液與2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含溶液含NH4物質(zhì)的量不同物質(zhì)的量不同()(7)1.8 g重水重水(D216O)中含中含NA個中子個中子()【解析【解析】(1)錯。錯。1 mol鎂生成鎂離子需失去鎂生成鎂離子需失去2 mol電電子，因此子，因此2.4 g金屬鎂失去電子數(shù)為金屬鎂失去電子數(shù)為0.2NA。(2)錯。錯。25 、1.01105 Pa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2 L N2的物質(zhì)的量不是的物質(zhì)的量不是0.5 mol。(3)正確。正確。1.8 g NH4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0

18、.1 mol，含有的電，含有的電子數(shù)為子數(shù)為0.110NANA。(4)正確。氧元素化合價由正確。氧元素化合價由1價升價升高為高為0價，共轉(zhuǎn)移價，共轉(zhuǎn)移2NA個電子。個電子。(5)正確?；旌蠚怏w處于標(biāo)準(zhǔn)正確?；旌蠚怏w處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且物質(zhì)的量為狀況下，且物質(zhì)的量為1 mol，體積約為，體積約為22.4 L，由于，由于CO、C2H4的摩爾質(zhì)量均為的摩爾質(zhì)量均為28 gmol1，因此二者不論以何種比，因此二者不論以何種比例混合，質(zhì)量均為例混合，質(zhì)量均為28 g。(6)正確。正確。NH4會水解，濃度不同會水解，濃度不同時，水解程度不同。時，水解程度不同。(7)錯。錯。D216O的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是

19、20 gmol1,1.8 g重水中含有的中子數(shù)小于重水中含有的中子數(shù)小于NA。【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律及其推論1內(nèi)容內(nèi)容在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。的分子。2阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的有關(guān)推論阿伏加德羅定律的有關(guān)推論(可通過可通過pVnRT導(dǎo)出導(dǎo)出)相同條件相同條件結(jié)論結(jié)論公式公式語言敘述語言敘述T、p相同相同同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比成正比T、V相同相同溫度與體積相同的氣體，壓強與

20、物質(zhì)溫度與體積相同的氣體，壓強與物質(zhì)的量成正比的量成正比n、p相同相同物質(zhì)的量與壓強相同的氣體，其體積物質(zhì)的量與壓強相同的氣體，其體積與溫度成正比與溫度成正比n、T相同相同物質(zhì)的量與溫度相同的氣體，其壓強物質(zhì)的量與溫度相同的氣體，其壓強與體積成反比與體積成反比T、p相同相同同溫同壓下，氣體的密度與其相對分同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量子質(zhì)量(或是摩爾質(zhì)量，下同或是摩爾質(zhì)量，下同)成正比成正比T、p、V相相同同同溫同壓下，體積相同的氣體，其相同溫同壓下，體積相同的氣體，其相對分子質(zhì)量與質(zhì)量成正比對分子質(zhì)量與質(zhì)量成正比T、p、m相同相同同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體，其相對同溫同壓下，等質(zhì)量的氣

21、體，其相對分子質(zhì)量與體積成反比分子質(zhì)量與體積成反比T、V、m相同相同同溫同體積下，等質(zhì)量的氣體，其相同溫同體積下，等質(zhì)量的氣體，其相對分子質(zhì)量與壓強成反比對分子質(zhì)量與壓強成反比【案例【案例2】下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是相等的是()A同質(zhì)量、不同密度的同質(zhì)量、不同密度的N2和和COB同溫度、同體積的同溫度、同體積的H2和和N2C同體積、同密度的同體積、同密度的C2H6和和NOD同壓強、同體積的同壓強、同體積的N2O和和CO2【解析【解析】因為因為N2和和CO具有相同的摩爾質(zhì)量，所以具有相同的摩爾質(zhì)量，所以兩者質(zhì)量相同時物質(zhì)的量也相同，分子個數(shù)應(yīng)相同，又因兩者質(zhì)量相同時物質(zhì)的量也相同，分子個數(shù)應(yīng)相同，又因兩者都是雙原子分子，故原子個數(shù)也相等，兩者都是雙原子分子，故原子個數(shù)也相等，A項正確；同項正確；同溫度、同體積時，氣體的物質(zhì)的