化學(xué)反應(yīng)原理題型訓(xùn)練

1、化學(xué)反應(yīng)原理選擇題題型練習(xí)1.如圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是2.下列說(shuō)法正確的是A.將25 純水加熱至95 時(shí)，KW/c(OH-)增大B.將pH = 11的Na2CO3溶液加水稀釋?zhuān)?增大C.室溫下，pH=a的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合后pH= 7，則a+b=14D.0.1 mol·L-1酸HA與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后pH>7，則c(Na+) =c(A-)+ c(HA)=0.1 mol·L-13.下列說(shuō)法中正確的是A.Na2S2O32HCl2NaClSSO2H2O在加熱條件下化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱使平衡向正反應(yīng)

2、方向移動(dòng)B.若在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3，達(dá)到平衡后再充入適量NH3，由于壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.在合成氨反應(yīng)中，其他條件相同時(shí)，在有催化劑時(shí)(a)和無(wú)催化劑時(shí)(b)的速率時(shí)間圖像可用圖一表示D.若在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO32SO2O2，達(dá)到平衡后再充入適量He，其速率時(shí)間圖像可用圖二表示4.常溫下，NaOH溶液與未知濃度的醋酸溶液等體積混合后，向溶液中滴加甲基橙試液，溶液變紅，下列情況可能出現(xiàn)的是A.混合溶液中：4<pH<5 B.混合溶液中離子濃度：C.混合前溶液的pH: D.混合溶液中粒子濃度：5.常溫下，用0.1000 mol·L-1

3、 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol·L-1 醋酸溶液，得到2條滴定曲線(xiàn)，如下圖所示。若以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是A.滴定鹽酸的曲線(xiàn)是圖2B.達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)C.達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D.當(dāng)0 mLV(NaOH)20.00 mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)6.某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，陰離子交

4、換膜處的SO從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是A.溶液中c(A2)減小 B.B的電極反應(yīng)：B2e=B2C.Y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D.反應(yīng)初期，X電極周?chē)霈F(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解7.兩正鹽的稀溶液，分別是a mol·L-1 NaX溶液和b mol·L-1 NaY溶液。下列說(shuō)法不正確的是A.若ab，測(cè)得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)c(HY)B.若ab，測(cè)得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)=c(HY)C.若a=b，且pH(NaX溶液)pH(NaY溶液)，則相同濃度時(shí)，酸性HXHYD.若a=b，并測(cè)得a=c(X-)=c(Y-)+c(H

5、Y)，則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸8.已知HA的酸性比HB弱，且均為弱酸。在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)9.足量的二氧化碳通入到1mol/L NaOH溶液中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶液中Na+離子個(gè)數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）B.溶液中的CO32離子濃度先增大后減小C.微熱反應(yīng)后的溶液，溶液的pH會(huì)升高D.當(dāng)恰好生成Na2CO3時(shí)，溶液中離子濃度

6、大小存在以下關(guān)系：10.將羧酸的堿金屬鹽電解可生成烴類(lèi)化合物，例如：2CH3COOK+2H2OCH3CH3+2CO2+H2+2KOH現(xiàn)電解CH2ClCOOK水溶液至CH2ClCOOK電解完全，再加熱電解后所得溶液，則下列說(shuō)法中合理的是A.CH2ClCOOK能發(fā)生水解反應(yīng)、消去反應(yīng) B.CO2是電解CH2ClCOOK水溶液的陰極產(chǎn)物C.在加熱電解后所得溶液過(guò)程中，溶液pH不變D.將電解后所得溶液加熱蒸干，析出的固體主要是KCl11.下列敘述不正確的是A.在0.lmol/L CH3COONa溶液中，B.在0.1mol/L某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA）+c（

7、H2A）C.CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，若c（CH3COO）大于c（Na+），則溶液顯酸性D.常溫下，l0mL 0.02mol/L HCl溶液與l0mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12化學(xué)反應(yīng)原理綜合題題型練習(xí)1.水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)之一，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)水分子間相互作用會(huì)生成陰、陽(yáng)兩種離子，其中陽(yáng)離子的電子式是_。(2)在由水電離產(chǎn)生的c(H)1×1014 mol·L1的溶液中，NH、Al3、Br、SONa、Mg2、Cl、NOK、Ba2、Cl、NOK、Na

8、、HCO、SO四組離子中，一定可以大量共存的是_(填序號(hào)，下同)，可能大量共存的是_。(3)25 時(shí)，向物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_(填化學(xué)式)沉淀，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)。(已知25 時(shí)KspMg(OH)21.8×1011，KspCu(OH)22.2×1020。)(4)25 時(shí)，將a mol/L氨水與0.01 mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl)，則溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb_。(5)“神舟”

9、七號(hào)飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H2、O2和KOH溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)；電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 L(水的密度為1 g·cm3)飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。2.乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制取：2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H < 0，請(qǐng)回答：（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填字母序號(hào)）。a.生成1 mol CH3CH2OH的同時(shí)，生成3 mol H2Ob.體系中各

10、組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化 c.體系中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d.體系中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 e.體系中的氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化（2）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 。當(dāng)溫度T1 >T2 時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K 1 K2(填“”、“”或“”)。（3）在恒溫、體積固定的某密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，達(dá)到平衡后測(cè)得 CH3CH2OH為0.5 mol，則H2的轉(zhuǎn)化率為 ，如果再向該容器充入1mol CO2和3 mol H2，平衡會(huì)向 （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率會(huì) （填“增大”、“減小”或“不變”）。

11、（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有 （寫(xiě)出一條合理措施即可）。（5）已知：0.5 mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1 kJ/mol，又知H2O(l)= H2O(g) H 44.2 kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。3.鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。 （1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下： 氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有害的有機(jī)氯化

12、物。制備ClO2的方法有以下兩種：你認(rèn)為哪種方法最佳 （填序號(hào)），理由是 。（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長(zhǎng)且環(huán)保節(jié)能的特點(diǎn)。 一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中 沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：。為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱(chēng)取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)。如右圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線(xiàn)I（0 t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T(mén)1，曲線(xiàn)II（從t2開(kāi)始）的反應(yīng)溫度為T(mén)2，且T2>T1。則：該反應(yīng)的H 0（填“>”、=或“<”）從反應(yīng)開(kāi)始到

13、t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I2）= 。 下列說(shuō)法中不正確的是 （填序號(hào)）。 A該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 B燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上 C利用該反應(yīng)原理可以提純鎢（5）25時(shí)，向5mL含有KCI和KI濃度均為01mol/L的混合液中，滴加6mL 0.lmol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是 ，溶液中離子濃度由大到小的順序是 不考慮H+和OH。25時(shí)（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知： 請(qǐng)寫(xiě)出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式 。4.已知：乙二酸俗稱(chēng)草酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCOOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)。25時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5

14、.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出水溶液中草酸的電離方程式 ；（2）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH （填“大”、“小”或“相等”）；（3）常溫下將0.4 mol/L的KOH溶液20 mL與0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)；（4）實(shí)驗(yàn)室常用酸性

15、高錳鉀溶液滴定草酸來(lái)測(cè)定草酸溶液的濃度。高錳酸鉀溶液常用 （填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應(yīng)的離子方程式為 ；（5）草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見(jiàn)的一種?；疾菟徕}結(jié)石的病人多飲白開(kāi)水有利于結(jié)石的消融。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明其原因 ；（6）25時(shí)向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸鉀溶液20 mL，能否產(chǎn)生沉淀 （填“能”或“否”）；5.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理的有關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題。（1）800時(shí)，在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）

16、+H2O（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9下列選項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的有 。a容器中氣體密度和壓強(qiáng)均不變 b混合氣體中c（CO）不再改變cv正（H2）=v逆（H2O） dc（CO2）c（CO）=ll若只改變下列選項(xiàng)中的一個(gè)條件，H2轉(zhuǎn)化率不變的是 a恒容通入稀有氣體 b增加CO2的物質(zhì)的量 c升溫 d加催化劑 e恒壓通入稀有氣體800時(shí)，向固定容積的密閉容器中充入混合物，起始濃度分別為c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03 mol/L，c（CO2）=0.01 mol/L，c（H2）=0.05 mol/L，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2O的消耗速率 生成速率（填“大于”、“

17、小于”、“等于”或“不能確定”）。 （2）已知25時(shí)，2CO2（g） 2CO（g）+O2（g），H=566.0 kJ/mol；H2（g）+O2（g） H2O（g）H=242 kJ/mol。則：CO（g）的燃燒熱H= kJ/mol；反應(yīng)CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）的H= kJ/mol（3）已知25時(shí)，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積見(jiàn)下表化學(xué)式Cu(OH)2AgBrAgI溶度積2×10-2049×10-1383×10-1725時(shí)，某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于 。常溫下，向含Na

18、Br、KI均為0 002 mol/L的溶液中加入等體積的濃度為4×10-3mol/L AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是（填化學(xué)式）；當(dāng)向其中再加入適量的NaI固體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。6.A、B、C、D、E五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將一定體積pH10的A溶液分別與001 mol·L1 x L B溶液、001mol·L1 y L C溶液充分反應(yīng)至中性時(shí)，x、y大小關(guān)系為：yx；濃度均為0.1mol·L1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性。濃度均為0.1mol·L1A和E溶液的