浙江省杭州市學(xué)軍中學(xué)2017屆高三選考模擬化學(xué)試卷解析版

1、浙江省杭州市學(xué)軍中學(xué)2017屆高三選考模擬化學(xué)試卷一、選擇題1以下與氫氧化鈉反應(yīng)不可能生成鹽的物質(zhì)是A. I2 B. SO3 C. CO D. CH3COOH2下列儀器在使用前不需要檢查是否漏水的是A. 量筒 B. 分液漏斗 C. 容量瓶 D. 酸式滴定管3下列屬于電解質(zhì)的是A. 銅 B. 氨水 C. 氧化鈉 D. 蔗糖4下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用起氧化劑的是A. 明礬作凈水劑 B. 硅膠做干燥劑C. 漂粉精作消毒劑 D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑525時(shí)，下列各物質(zhì)的水溶液的pH小于7的是A. Na2SO4 B. KOH C. Fe2(SO4)3 D. KHCO36化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述

2、錯(cuò)誤的是A. 棉布、羊毛和滌綸充分燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水B. 鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池C. 鋼鐵廠(chǎng)用熱還原法冶煉鐵D. 焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉7下列表示正確的是A. 可以表示10B的原子結(jié)構(gòu)，但不能表示11B的原子結(jié)構(gòu)B. 聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C. CH4的球棍模型：D. 次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：HOCl8下列說(shuō)法不正確的是A. 工業(yè)制備鎂的原理：MgCl2Mg+Cl2B. 久罝的硫酸亞鐵溶液滴加KSCN溶液，溶液顯淡紅色C. 鈉可以從四氯化鈦溶液中置換出金屬鈦D. 向氯化銨溶液加入筑氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的PH試紙變藍(lán)9下列說(shuō)法正確的是A. 粗鹽的提純時(shí)，加入沉淀劑

3、過(guò)濾的濾液在坩堝中蒸發(fā)結(jié)晶、出現(xiàn)晶膜停止加熱B. 用堿式滴定管可以準(zhǔn)確量取20.00 mLKMnO4溶液C. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SO42-D. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未干燥，不影響所配溶液濃度10下列說(shuō)法不正確的是A. C60與C70互為同素異形體B. CH4和C3H8互為同系物C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3同分異構(gòu)體D. H2O與D2O屬同位素11下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 過(guò)氧化氫酶、酚醛樹(shù)脂、尼龍、有機(jī)玻璃、PVC都是高分子化合物B. 植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇、工業(yè)有機(jī)廢

4、棄物的再利用都涉及生物質(zhì)能C. 分子篩、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸鹽D. 酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，可以解釋一些非水溶液中進(jìn)行的酸堿反應(yīng)12一定條件下的可逆反應(yīng)2NO2 (紅棕色）2NO (無(wú)色）+O2 (無(wú)色），在恒壓密閉容器充入NO2，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A. 反應(yīng)停止了 B. NO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率相等C. c(NO)c(O2)=21 D. 氣體的顏色不再變化13下列離子方程式正確的是A. 金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na+2H2ONa+2OH- +H2B. 用NaOH溶液吸收單質(zhì)碘：I2 +6OH- 5I-

5、60;+IO3-+3H2OC. 將NaHCO3溶液和過(guò)量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+ 2H2O + CO32-D. 二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HClMn2+2Cl2+2H2O14W、X、Y、Z、N、M元素，它們?cè)谥芷诒碇形涣D如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A. 離子半徑：W>X>Y B. 單質(zhì)的還原性：X>Y>NC. 硒與元素N同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比N的弱 D. 元素M位于金屬與非金屬的分界線(xiàn)附近，推測(cè)M元素的單質(zhì)一定可以做半導(dǎo)體材料15乙烯是重要的工業(yè)原料，下列有關(guān)乙烯敘述不正確的是A. 常溫常壓下是氣

6、體 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 可使酸性高錳酸鉀溶液發(fā)送加成反應(yīng)而褪色 D. 在氧氣中燃燒有明亮的火焰16下列說(shuō)法正確的是A. 蔗糖水解產(chǎn)物只有葡萄糖 B. 乙烯制聚乙烯、苯制氯苯均發(fā)生加聚反應(yīng)C. 蛋白質(zhì)變性、糖類(lèi)水解均為化學(xué)變化 D. 石油分餾產(chǎn)物、煤干餾的產(chǎn)物都只有烴17氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法不正確的是A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B. 為了增加燈泡亮度，可以將電極碳棒變得多粗糙多孔C. 電子遷移方向：電極a燈泡電極b電解質(zhì)溶液電極aD. 該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O18反應(yīng)4NH3 (g) +5O2(g)4

7、NO(g) +6H2O(g)， H=-a kJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說(shuō)法正確的是A. 2分鐘反應(yīng)放出的熱.量值小于0.1akJB. 用氧氣表示2分鐘的反應(yīng)速率：v(O2)=0.05mol ·L ·min-1C. 2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50D. 2分鐘末 c(H2O)=0.6mol/L19工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H+131.4 kJ/mol下列判斷正確的是A反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和BCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) H131

8、.4 kJ/molC水煤氣反應(yīng)中生成1 g H2(g)吸收131.4 KJ熱量D水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 KJ熱量20有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是A. 有強(qiáng)共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高B. 液氯與水反應(yīng)破壞了分子間作用力和共價(jià)鍵C. 離子化合物中一定含有離子鍵、一定不含共價(jià)鍵D. 晶體NH4Cl和Na2O中的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同21室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是序號(hào)pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A. 兩溶液中c(OH-)相等B. 溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL-1C. 兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的PH：<D. 等體積的兩溶液分別與0.01

9、 molL-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：>22NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 0.lmol FeCl3與足量KI溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L0.5 molL-1乙酸溶液中含有氫離子總數(shù)為0.5NAC. 3lg白磷分子含有共價(jià)鍵總數(shù)為1.5NAD. 53克Na2CO3固體中含有CO32-數(shù)為小于0.5NA23常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，含A元素的有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是A. H2A在水中的電離方程式是：H2A = H+ +

10、HA- ； HA-  H+A2B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C. 當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)c(A2-)+2c(OH-)D. 當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)c(HA-)c(H+)c(OH-)24在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是AFe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe（OH）2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH

11、=2BaSO4+ Fe（OH）3+ NH3·H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe（OH）3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3·H2O25某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)下列說(shuō)法不正確的是A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B原溶液一定存在Cl，可能存在Na+C原溶液中c(Cl) 0.1mol·L1D若原溶液中不存在Na+，則c(

12、Cl)0.1mol·L1二、推斷題26化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線(xiàn)合成：已知：請(qǐng)回答：（1）E中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。 （2）BDF的化學(xué)方程式_。 （3）對(duì)于化合物X，下列說(shuō)法正確的是_。A能發(fā)生水解反應(yīng) B不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng) C能使Br2/CCl4溶液褪色 D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)三、簡(jiǎn)答題27電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴(yán)格處理后才可以排放。含CN-廢水在排放前的處理過(guò)程如下： 已知：9.0g 沉淀 D 在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生 8.0g 黑色固體，生成的氣體通

13、過(guò)足量澄清石灰水時(shí)，產(chǎn)生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為 1.25g/L 的單質(zhì)氣體 1.12L。（1）溶液 B具有性質(zhì)_（填“氧化性”或“還原性”）。（2）寫(xiě)出沉淀 D 在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式_。（3）濾液 C 中還含有微量的CN-離子，通過(guò)反應(yīng)，可將其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理_。28ClO2(與Cl2的氧化性相近），常溫下為氣體，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、

14、釋放進(jìn)行了研究。（1）安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的：_。（填“a”或“b”）（2）打開(kāi)B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式：_。（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：_。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是：_ 。29高溫時(shí)，Cu2S和O2在密閉容器中實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)為以下兩步：2Cu2S+3O2 2Cu2O+ 2SO2 2 Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2取amol Cu2S和b

15、mol空氣（設(shè)氧氣占空氣體積的20%）在高溫下充分反應(yīng)。根據(jù)下列幾種情況回答問(wèn)題（反應(yīng)前后溫度、容器體積不變）：（1）若反應(yīng)后剩余固體只有Cu，則a和b的關(guān)系是_。（2）若反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前，通過(guò)分析，確定反應(yīng)后容器內(nèi)固體的成分_?30數(shù)十年來(lái)，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：I 、CH4(g)=C(s)+2H2(g)          H= + 7

16、5.0 kJ·mol-1II、 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)  H = + 41.0 kJ·mol-1III、CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)    H = 131.0 kJ·mol-1（1）反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的H =_kJ·mol-1。（2）固定n(CO2)=n(CH4)，改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖。同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是_。（3）CO常用于工業(yè)

17、冶煉金屬，右圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)gc(CO)/c(CO2)與溫度(t)的關(guān)系曲線(xiàn)圖。下列說(shuō)法正確的是_A工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和 CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量BCO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）C工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率DCO還原PbO2的反應(yīng)H0                     

18、           （4）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”變廢為寶CO2+4H2 CH4+2H2O，最佳催化溫度是200-300左右，超過(guò)300催化劑會(huì)完全失活、反應(yīng)停止。向密閉容器通入v(CO2) v(H2)=14的反應(yīng)氣體，常溫進(jìn)料開(kāi)始加熱，畫(huà)出甲烷的量隨溫度的變化曲線(xiàn)。_（5）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽(yáng)極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)；室溫下

19、H2CO3電離常數(shù)約為K1=4×10-7 K2=5×10-11，則0.5molL-1的Na2CO3溶液的pH等于_（不考慮第二步水解和H2O的電離）31三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制備三氯化鉻的流程如下圖所示：（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈？_。（2）用右圖裝置制備CrCl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為：  Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為：_；_。（3）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱(chēng)取樣品0.300

20、0g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1g（足量）Na2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋?zhuān)缓蠹尤脒^(guò)量2mol·L-1H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr3+存在，于暗處?kù)o置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI)判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_；若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到局部

21、變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。 加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是_。樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(保留三位有效數(shù)字)32氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線(xiàn)通常有兩條，其中以2氯苯甲醛為原料的合成路線(xiàn)如下：（1）DE所需X物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（2）CD反應(yīng)生成D的產(chǎn)量偏低，請(qǐng)解釋原因：_（3）寫(xiě)出C聚合成高分子化合物的方程式_；（4）A能轉(zhuǎn)化成F分子C7H7NO2，寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。紅光光譜表明分子中含有-COO-結(jié)構(gòu)；1H-NMR

22、譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）已知：寫(xiě)出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線(xiàn)流程圖_（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：參考答案1C【解析】AI2 與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO，均為鹽，故A正確；BSO3 是酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，故B正確；CCO是不成鹽氧化物，與NaOH不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；DCH3COOH與氫氧化鈉能發(fā)生中和反應(yīng)，二者反應(yīng)生成鹽類(lèi)物質(zhì)醋酸鈉和水，故D正確；答案為C。2A【解析】A量筒沒(méi)有活塞和瓶塞，使用前不需檢查是否漏水，故A正確；B分液漏斗有活塞，使用前需要檢查是否漏水，故B錯(cuò)誤；C容量瓶有活塞，使用前

23、需要檢查是否漏水，故C錯(cuò)誤；D酸式滴定管的下面有旋轉(zhuǎn)的活塞，需要檢查是否漏水，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：根據(jù)儀器的構(gòu)造，若使用的儀器帶有活塞或瓶塞的裝置，使用前需要檢查是否漏水；相反，若是儀器沒(méi)有有活塞或瓶塞的裝置，使用前需要檢查不需要檢查是否漏水，據(jù)此進(jìn)行判斷即可。3C【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，常見(jiàn)的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽、金屬氧化物和水； A銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C氧化鈉是金屬氧化物，是電解質(zhì)，故C正確；D蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案為C。點(diǎn)睛：在水溶液里

24、或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，常見(jiàn)的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽、金屬氧化物和水；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，常見(jiàn)的非電解質(zhì)是：酒精、蔗糖、非金屬氧化物和氨氣，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4C【解析】A明礬作凈水劑，利用吸附性，沒(méi)有化合價(jià)變化，故A不選；B硅膠做干燥劑是因?yàn)楣枘z具有吸水性，沒(méi)有化合價(jià)變化，故B不選；C漂粉精中次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠殺菌消毒，作消毒劑，故C選；D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，利用Fe的還原性，起還原作用，故D不選；故選C。5C【解析】A硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液中不存在水解，溶液顯中性，pH7

25、，故A錯(cuò)誤；B氫氧化鉀是強(qiáng)堿溶液，pH大于7，故B錯(cuò)誤；CFe2（SO4）3溶液中，三價(jià)鐵離子水解，三價(jià)鐵離子結(jié)合水電離的氫氧根，導(dǎo)致溶液顯示酸性，pH小于7，故C正確；DKHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度，以水解為主，溶液顯堿性，溶液的pH7，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：根據(jù)鹽類(lèi)水解的原理進(jìn)行判斷即可，25時(shí)，pH小于7溶液顯示酸性，酸溶液或強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液，以及部分以電離為主的酸式鹽如NaHSO3的溶液都顯酸性，據(jù)此分析。6A【解析】A棉布和滌綸充分燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，而羊毛是蛋白質(zhì)，組成元素中還有N元素，燃燒產(chǎn)物中除二氧化碳和水，還有N2，故A錯(cuò)誤；B鉛蓄電池是可充電池，

26、是常見(jiàn)的二次電池，故B正確；C冶煉鐵常用CO還原鐵的氧化物，故C正確；D碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)生成CO2，是常用焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉之一，故D正確，答案為A。7D【解析】A10B和11B是同位素，核電荷數(shù)均為5，原子結(jié)構(gòu)均可用表示，故A錯(cuò)誤；B聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B錯(cuò)誤；CCH4的球棍模型為，為甲烷的比例模型，故C錯(cuò)誤；D次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為HOCl，故D正確，答案為D。點(diǎn)睛：解決這類(lèi)問(wèn)題過(guò)程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“ ”并注明電荷，書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“”，沒(méi)有成鍵的價(jià)電子也要寫(xiě)出來(lái)。書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序

27、（如HClO應(yīng)是HOCl，而不是HClO），其次是書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫(xiě)出來(lái)。比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的聚集狀態(tài)、離子方程式中的電荷守恒、化學(xué)反應(yīng)的客觀(guān)性是經(jīng)常出現(xiàn)錯(cuò)誤的地方，在判斷時(shí)需要注意。8C【解析】A工業(yè)上電解氯化鎂的方法來(lái)制備鎂，故A正確；B久罝的硫酸亞鐵溶液易被空氣中的氣體氧化，溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液顯淡紅色，故B正確；C鈉要先與水反應(yīng)，無(wú)法從四氯化鈦溶液中置換出金屬鈦，故C錯(cuò)誤；D在含有NH4+的溶液加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的NH3能使?jié)駶?rùn)的PH試紙變藍(lán)，故D正確，答案為C。9D【

28、解析】A濾液在坩堝中蒸發(fā)結(jié)晶、出現(xiàn)多量晶體時(shí)停止加熱，故A錯(cuò)誤；BKMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，只能用酸式滴定管盛裝，故B錯(cuò)誤；C稀硝酸能氧化BaSO3為BaSO4，另外AgCl白色沉淀也不能溶解于稀硝酸，故C錯(cuò)誤；D定容時(shí)需要向容量瓶?jī)?nèi)加水，容量瓶洗滌后未干燥，不影響所配溶液濃度，故D正確；答案為D。10D【解析】AC60與C70均為碳的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；BCH4和C3H8結(jié)構(gòu)相似，且分子組成相差2個(gè)CH2基團(tuán)，互為同系物，故B正確；CCH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；DH2O與D2O為相同元素組成的兩種不同水

29、分子，其中H和D為同位素，故D錯(cuò)誤，答案為D。11C【解析】A過(guò)氧化氫酶為蛋白質(zhì)、酚醛樹(shù)脂、尼龍、有機(jī)玻璃、PVC均為合成高分子材料，均為高分子，故A正確；B植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇都涉及生物質(zhì)能，但不包括城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物的再利用，故B錯(cuò)誤；C含Si、O及金屬的鹽類(lèi)物質(zhì)為硅酸鹽，則分子篩、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸鹽，故C正確；D酸堿質(zhì)子理論可以解釋一些非水溶液中進(jìn)行的酸堿反應(yīng)，進(jìn)一步擴(kuò)大了人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，故D正確；故選C。12D【解析】A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒(méi)有停止，故A錯(cuò)誤；BNO的正反應(yīng)速率與O2的逆反應(yīng)速率之比為2:1時(shí)才能確定反應(yīng)達(dá)到平衡

30、狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；Cc(NO)c(O2)始終是21 ，不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；D混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類(lèi)試題中容易發(fā)生錯(cuò)誤的情況往往有：平衡時(shí)濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對(duì)于密度、相對(duì)分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。13B【解析】A金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅，是因?yàn)榘l(fā)生了2Na+2H2O2Na+2O

31、H- +H2，故A錯(cuò)誤；B用NaOH溶液吸收單質(zhì)碘發(fā)生的離子反應(yīng)為I2 +6OH- 5I- +IO3-+3H2O，故B正確；C將NaHCO3溶液和過(guò)量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+ H2O ，故C錯(cuò)誤；D二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)時(shí)的離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：解這類(lèi)題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時(shí)更宜生成的

32、是Mg(OH)2沉淀等。電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫(xiě)為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫(xiě)成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫(xiě)成Na+和HCO3-。配平，離子方程式的配平不能簡(jiǎn)單的滿(mǎn)足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿(mǎn)足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。注意反應(yīng)物的用量對(duì)離子反應(yīng)的影響，如選項(xiàng)C，要注意過(guò)量澄清石灰水過(guò)量時(shí)溶液中不可能再存在CO32-。14D【解析】由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為N、Na、Mg、Si、Ga、S；A離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑越小，則離子半徑：N3-Na+Mg2+，故A正確；B同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱，

33、則單質(zhì)的還原性：NaMgS，故B正確；C硒與元素S同主族，非金屬性SSe，則S的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)，故C正確；D元素Ga位于金屬與非金屬的分界線(xiàn)附近，但其具有金屬性，則Ga元素的單質(zhì)是導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤；故選D。15C【解析】A乙烯是碳原子數(shù)小于5的烴，常溫常壓下是氣體，故A正確；B乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C乙烯含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D乙烯具有可燃性，在氧氣中燃燒有明亮的火焰，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：碳原子數(shù)小于5的烴在常溫常壓下是氣體，乙烯中含有碳碳

34、雙鍵，性質(zhì)較活潑，能被強(qiáng)氧化劑氧化，在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)；注意乙烯中含有碳碳雙鍵導(dǎo)致其性質(zhì)較活潑，其特征反應(yīng)是加成反應(yīng)。16C【解析】A蔗糖水解生成葡萄糖、果糖，而麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖，故A錯(cuò)誤；B乙烯制聚乙烯是加聚反應(yīng)，而苯制氯苯是取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C蛋白質(zhì)變性、糖類(lèi)水解均屬于化學(xué)變化，故C正確；D煤是有無(wú)機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，通過(guò)干餾可得到苯、甲苯、二甲苯及焦?fàn)t氣、粗氨水等，故D錯(cuò)誤；答案為C。17C【解析】A該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，屬于原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B將電極碳棒變得多粗糙多孔可增大反應(yīng)接觸面積，能增加燈泡亮度，故B

35、正確；C電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，a是負(fù)極、b是正極，則電子由電極a通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向電極b，電解質(zhì)溶液中無(wú)電子轉(zhuǎn)移，只有陰、陽(yáng)離子移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D氫氧燃料電池反應(yīng)式與氫氣燃燒方程式相同，則電池反應(yīng)式為2H2+O22H2O，故D正確；故選C。18B【解析】 4NH3 (g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)起始物質(zhì)的量（mol） 1 1 0 0變化物質(zhì)的量（mol） 0.4 0.5 0.4 0.6終了物質(zhì)的量（mol） 0.6 0.5 0.4 0.6A2分鐘時(shí)參加反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量為0.4mol，反應(yīng)放出的熱量值等于0.1akJ，故A錯(cuò)誤；B用氧氣表示2分鐘的反應(yīng)速率：v(O2)=

36、 =0.05mol ·L ·min-1，故B正確；C2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率=40，故C錯(cuò)誤；D2分鐘末 c(H2O)= =0.12mol/L，故D錯(cuò)誤；答案為B。19B【解析】試題分析：A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A錯(cuò)誤；B、正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)放熱，B正確；C、由題干反應(yīng)可知生成1mol氫氣即2g氫氣吸收的熱量為131.4 kJ，C錯(cuò)誤；D、由題干反應(yīng)可知生成1molCO吸收的熱量為131.4 kJ，而1LC0物質(zhì)的量不是1mol，D錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與計(jì)算20B【解析】A有較強(qiáng)共價(jià)鍵存在的物質(zhì)不一定熔沸點(diǎn)很高，如氟氣等

37、，熔化時(shí)只需破壞分子間作用力，熔沸點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；B液氯溶于水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有共價(jià)鍵的斷裂和形成，同時(shí)也破壞了分子間作用力，故B正確；C離子化合物中一定含有離子鍵，可能存在非極性共價(jià)鍵，如 Na2O2，故C錯(cuò)誤D晶體NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵，而Na2O中只存在離子鍵，故D錯(cuò)誤，答案為B。21C【解析】ApH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等，故A正確；BNaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，pH=12的NaOH溶液中，其物質(zhì)的量濃度等于0.01mol/L，故B正確；CpH相等的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)，NaOH溶液pH變化大，故C錯(cuò)誤；DpH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，一水合氨的

38、物質(zhì)的量比氫氧化鈉多，與鹽酸中和時(shí)消耗的鹽酸，故D正確；故選C。22C【解析】AFeCl3遇水溶液水解，部分生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體中的Fe3+不與I-反應(yīng)，則0.lmol FeCl3與足量KI溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B乙酸是弱酸，不能完全電離，故B錯(cuò)誤；C每個(gè)白磷分子的摩爾質(zhì)量為124g/mol，含有6個(gè)PP鍵，則3lg白磷的物質(zhì)的量為0.25mol，分子含有共價(jià)鍵總數(shù)為1.5NA，故C正確；DNa2CO3固體中CO32-不水解，則53克Na2CO3固體中含有CO32-數(shù)為0.5NA，故D錯(cuò)誤；答案為C。23D【解析】A0.2molL-1H2A溶液c

39、（H+）0.4mol/L，則H2A在溶液中部分電離，為弱酸，H2A在水中的電離方程式是：H2AH+HA-、HA-H+A2-，故A錯(cuò)誤；B等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后生成NaHA，HA-的水解能促進(jìn)水的電離，故B錯(cuò)誤；C當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+），×2+得：2c（H+）-2c

40、（OH-）=c（A2-）-3c（H2A）-c（HA-），故C正確；D當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-），故D正確；故選D。24BC【解析】25D【解析】試題分析：加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是mo

41、l=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是=0.05mol，根據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.05mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定，n(Cl-)0.01mol，所以c(Cl-)0.1molL-1。A、原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-，一定不存在Fe3+，故A正確；B、原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正確；C、原溶液中c(Cl-)0.1m

42、olL-，故C正確；D、若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)=0.1molL-1，故D錯(cuò)誤；故選D?？键c(diǎn)：考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法的相關(guān)知識(shí)。26 醛基 AC【解析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故A是乙醇，乙醇催化氧化最終生成乙酸，故B是乙酸；甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，則D為醇，由D能被氧化為E，且結(jié)合給出的信息：RCHO+CH3COORRCH=CHCOOR，那么E應(yīng)為醛類(lèi)，即甲苯與氯氣發(fā)生的是甲基上的取代，那么C為，C在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生的是取代反應(yīng)，那么D應(yīng)為，即E為，據(jù)此推斷得出F為：，那么X為；（1）依據(jù)分析可知：E為苯甲醛，含有官能團(tuán)為-CHO，即

43、醛基；（2）B為乙酸，D為苯甲醇，兩者發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（3）AX中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；BX中含有苯環(huán)，能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CX中含有碳碳雙鍵，能使Br2/CCl4溶液褪色，故C正確；DX中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選AC。27 還原性 2CuCN+3O2 2CuO+N2+2CO2 2CN +5ClO+2H+=5Cl+N2+2CO2+H2O【解析】9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，黑色固體應(yīng)為CuO，生成的氣體通過(guò)足量澄清石灰水時(shí)，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)況下密度

44、為1.25g/L的氣體1.12L，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為1.25×22.4=28，電鍍?nèi)芤褐泻懈邼舛鹊腃N-離子，應(yīng)為氮?dú)?，則白色沉淀為CaCO3，其物質(zhì)的量為=0.1mol，生成的二氧化碳為0.1mol，則碳元素質(zhì)量為0.1mol×12g/mol=1.2g，氮?dú)獾馁|(zhì)量為1.25g×1.12L=1.4g，物質(zhì)的量為=0.05mol，CuO的物質(zhì)的量為=0.1mol，C、N、Cu元素總質(zhì)量為1.2g+1.4g+0.1mol×64g/mol=9g，等于沉淀D的質(zhì)量，故D由Cu、C、N三種元素組成，且三原子物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.1mol：0.05mo

45、l×2=1：1：1，故D的化學(xué)式為CuCN，X為Cu+離子，B應(yīng)為具有還原性的物質(zhì)；(1)溶液B應(yīng)具有還原性；（2）沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式：2CuCN+3O22CuO+N2+2CO2；（3）CN-離子與NaClO在酸性條件轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，應(yīng)是生成氮?dú)狻⒍趸?，還有氯化鈉與水生成，反應(yīng)離子方程式為：2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+N2+2CO2+H2O。28 b 2NaClO3+4HCl2ClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O 吸收Cl2 檢驗(yàn)是否有ClO2生成【解析】（1）F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，故

46、選b；（2）A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O；（3）F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時(shí)，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2；（4）在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成。點(diǎn)睛：注意根據(jù)問(wèn)題進(jìn)行制備流程分析，了解實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，A、B是制備氯氣和二氧化氯的；C是用于吸收氯氣的；D是用于吸收二氧化氯的，E是用于重新釋放二氧化氯的，F(xiàn)是用于驗(yàn)證二氧化氯的，F(xiàn)中的顏色不變，從而驗(yàn)證C的作用是吸

47、收氯氣。29 b=5a Cu 和 Cu2O【解析】（1）反應(yīng)后固體全部是Cu時(shí)，則：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，兩方程式相加得：Cu2S+O2=2Cu+SO2a   0.2b           解得b=5a；（2）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，消耗3mol氧氣生成2mol二氧化硫，當(dāng)產(chǎn)物為Cu2O時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前，Cu2S+O2=2Cu+SO2，反應(yīng)后固體為Cu時(shí)，反應(yīng)前后氣體的體積未變，P1=P2，

48、但反應(yīng)后固體為Cu2O、Cu時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前，所以反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前，反應(yīng)前為Cu2S，反應(yīng)后容器內(nèi)固體的成分為Cu2O或Cu和Cu2O。30 247 CO2發(fā)生了其他副反應(yīng)（反應(yīng)）。 BC H2O+3CO2+2e-=CO+2 HCO3- 12【解析】（1）已知：CH4（g）C（s）+2H2（g）H=+75.0kJ/mol；CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=+41.0kJ/mol；CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）H=-131.0kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律+-得到反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），H=+247kJ/m

49、ol；（2）根據(jù)圖示可以看出，CO2發(fā)生了其他副反應(yīng)，同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率大于；（3）A增高爐的高度，增大CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動(dòng)，CO的利用率不變，故A錯(cuò)誤；B由圖象可知用CO工業(yè)冶煉金屬鉻時(shí)，lgc（CO）/c（CO2）一直很高，說(shuō)明CO轉(zhuǎn)化率很低，故不適合B正確；C由圖象可知溫度越低lgc（CO）/c（CO2）越小，故CO轉(zhuǎn)化率越高，故C正確；D由圖象可知CO還原PbO2的溫度越高lgc（CO）/c（CO2）越高，說(shuō)明CO轉(zhuǎn)化率越低，平衡逆向移動(dòng)，故H0，故D錯(cuò)誤；故答案為BC；（4）反應(yīng)最佳催化溫度是200-300左右，說(shuō)明此時(shí)甲烷的物質(zhì)的量增加幅度比較大，而超過(guò)300催化劑會(huì)完全失活、反應(yīng)停止，此時(shí)甲烷的物質(zhì)的量基本不變，最初