第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量

1、化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧：1 1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？2 2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？反應(yīng)？所有的燃燒所有的燃燒 ,中和反應(yīng)中和反應(yīng) , 金屬與酸、堿金屬與酸、堿 反應(yīng)反應(yīng),大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng), C, C、H H2 2、C C做還原劑的氧化做還原劑的氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng), , Ba(OH)Ba(OH)2 2.8H.8H2 2O+NHO+NH4 4ClCl化學(xué)反應(yīng)與

2、能量化學(xué)反應(yīng)與能量 為什么有的反應(yīng)會放出熱量有的為什么有的反應(yīng)會放出熱量有的需要吸收熱量呢？需要吸收熱量呢？ 一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于吸收能量還是放出能量，決定于 。 反應(yīng)物的總能量與生成物的總能反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。量的相對大小。問題探究一問題探究一化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物能能量量圖圖1 1吸收吸收熱量熱量放出放出熱量熱量反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：反應(yīng)過程中能量變化曲線圖：生成物生成物圖圖2 2反應(yīng)物反應(yīng)物能能量量化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量反應(yīng)物的能量之和反應(yīng)物的能量之和 E

3、 E反反生成物的能量之和生成物的能量之和 E E生生（1 1）若）若E E反反 E E生生，（2 2）若）若E E反反 E E生生，放出能量放出能量吸收能量吸收能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)規(guī)規(guī) 律律化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量問題探究二問題探究二化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要舊鍵斷裂需要 能量，能量，新鍵形成會新鍵形成會 能量。能量。放放 出出吸吸 收收化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因舊鍵斷裂舊鍵斷裂 吸收能量吸收能量新鍵形成新鍵形成 放出能量放出能量=679kJ/mol862 k

4、J/mol679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和HClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量所以：一個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱所以：一個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于取決于取決于所有取決于所有斷鍵吸收的總能量斷鍵吸收的總能量與所有與所有形成新鍵放出的總能量形成新鍵放出的總能量的相對大小的相對大小化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱 焓變焓變: :反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的 熱

5、量熱量符號：符號：H，單位：單位：kJ/mol或或kJmol-1焓：是與內(nèi)能有關(guān)的物理量焓：是與內(nèi)能有關(guān)的物理量符號：符號：H焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差符號：符號：H恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焓變化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H0或或 H為為“”H0 或或H為為“”放熱放熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程H H0 0吸熱吸熱反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程H H0 0化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量HE（生成物生成物的總能量）的總能量） E（反應(yīng)物反應(yīng)物的總

6、能量）的總能量）HE（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂斷裂時時所吸收所吸收的總能量）的總能量） E（生成物分子化學(xué)鍵（生成物分子化學(xué)鍵形成形成時時所釋放所釋放的總能量）的總能量）反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系（宏觀）反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系（宏觀）化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量思考：怎樣能夠表示化學(xué)反應(yīng)與熱思考：怎樣能夠表示化學(xué)反應(yīng)與熱 效應(yīng)的關(guān)系？效應(yīng)的關(guān)系？例例 在在2000C、101KPa時，時，molH2與碘蒸氣作用生成與碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng)，的反應(yīng)，科學(xué)文獻上表示為科學(xué)文獻上表示為 H2（g）+I2（g）=2HI（g） H=-14.9KJ/mol化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量例例2 在在

7、250C、101KPa時，有兩個時，有兩個由氫氣和氧氣化合成由氫氣和氧氣化合成1mol水的反應(yīng)，水的反應(yīng)，一個生成氣態(tài)水，一個生成液態(tài)水，一個生成氣態(tài)水，一個生成液態(tài)水，其化學(xué)方程式可表示其化學(xué)方程式可表示 H2（）（）+1/2O2（）（）=H2O（g） H=一一241.8KJ/molH2（）（）+1/2 O2（）（）=H2O（l） H=一一285.8KJ/mol化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。1、定義：、定義：2、含義、含義： 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式不僅表示物質(zhì)

8、不僅表示物質(zhì)變化變化,還表示了能量變化還表示了能量變化.化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量思考與交流熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式有什么區(qū)別？正確書寫其應(yīng)當注意哪幾點？化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意 、需注明反應(yīng)的溫度和壓強。、需注明反應(yīng)的溫度和壓強。如如果在常溫（果在常溫（25250 0c c）、常壓（）、常壓（101kpa101kpa）下，可略下，可略； 、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；固體（固體（s s），液體（），液體（l l），氣體（），氣體（g g）, ,溶液（溶液（aqaq）；）；化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 、熱化學(xué)

9、方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量而量數(shù)表示物質(zhì)的量而不不表示分子個數(shù)。表示分子個數(shù)?？梢允钦麛?shù)，也可以是分數(shù)。對于相同可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。對于相同的反應(yīng)，當計量數(shù)不同時，其的反應(yīng)，當計量數(shù)不同時，其H H不同。不同。 、在方程式右端要注明、在方程式右端要注明H H為多少為多少“+”+”或或“一一”kJ/molkJ/mol。 5 5、熱化學(xué)方程式包含、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量物質(zhì)變化和能量變化兩個部分變化兩個部分. .普通化學(xué)方程式只包含普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。物質(zhì)變化一個部分。化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量總結(jié)總結(jié)熱化學(xué)方程式的書寫步驟：熱化學(xué)方程式的書寫步驟：1 1