化學實驗的綜合分析ppt課件

1、一、物質(zhì)分別與提純的根本方法一、物質(zhì)分別與提純的根本方法1 1、吸收法：、吸收法： 適用于氣體的凈化處置，是將混合氣體經(jīng)過盛有吸收適用于氣體的凈化處置，是將混合氣體經(jīng)過盛有吸收雜質(zhì)氣體試劑的安裝，對氣體進展凈化處置的方法。雜質(zhì)氣體試劑的安裝，對氣體進展凈化處置的方法。 2 2、轉(zhuǎn)化法：、轉(zhuǎn)化法： 1 1經(jīng)過有關化學變化，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或經(jīng)過有關化學變化，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或轉(zhuǎn)化為被提純物，然后再進展分別提純；轉(zhuǎn)化為被提純物，然后再進展分別提純； 2 2或是先將被提純物經(jīng)過化學變化進展分別，然后或是先將被提純物經(jīng)過化學變化進展分別，然后再復原回去。再復原回去。 AlO2AlO2Fe2

2、O3Fe2O3Al2O3Al2O3Fe2O3Fe2O3過量過量NaOHNaOHAlO2AlO2Fe2O3Fe2O3過濾過濾, ,洗滌洗滌Al(OH)3Al(OH)3過濾過濾洗滌洗滌過量過量CO2CO2Al2O3Al2O3灼燒灼燒練習練習1 1 知知, ,常溫下常溫下:Ksp(Fe(OH)3)=1.10:Ksp(Fe(OH)3)=1.10101036 ,36 , KSP(Cu(OH)2)= 2.0 KSP(Cu(OH)2)= 2.010-2010-20當某離子濃度小于當某離子濃度小于10-5molL-110-5molL-1時可以以為該離子沉淀完時可以以為該離子沉淀完全全, ,欲使某混有的欲使某混

3、有的Fe3+ Fe3+ 的的0.01mol/L0.01mol/L的的CuSO4CuSO4溶液中除去溶液中除去 Fe3+,Fe3+,那么溶液那么溶液pHpH應如何控制應如何控制? ? (1) 欲使欲使Fe3+沉淀完全沉淀完全,溶液的溶液的pH應應3.7 (2) 欲使欲使Cu2+不出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀,那么那么: 0.01c2(OH-)=2.010-20 c(OH-)=1.410-9mol/L pOH=8.85 pH5.15將溶液的將溶液的pHpH調(diào)理到調(diào)理到3434，可除去硫酸銅溶液中的鐵離子，可除去硫酸銅溶液中的鐵離子CuSO4(aq) CuSO4(aq) ( (含含F(xiàn)e3+)Fe3+) 現(xiàn)有含

4、現(xiàn)有含Na2SO4Na2SO4、MgCl2MgCl2和泥沙的粗食鹽，請設計實驗方和泥沙的粗食鹽，請設計實驗方案，由粗食鹽提純案，由粗食鹽提純NaClNaCl。Na2SO4Na2SO4MgCl2MgCl2泥沙泥沙粗食鹽粗食鹽BaSO4BaSO4泥沙泥沙MgClMgCl2 2NaClNaClBaClBaCl2 2Mg(OH)2Mg(OH)2BaClBaCl2 2NaOHNaOHNaClNaClBaCO3BaCO3Na2CO3Na2CO3NaOHNaOHNaClNaClNaClNaClNaOHNaOHBaCl2BaCl2Na2CO3Na2CO3HClHClNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl

5、?NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl ?練習練習2物理方法物理方法適用對象適用對象示例示例主要儀器主要儀器注意事項注意事項過濾過濾固體（不溶）固體（不溶）液體液體粗鹽（泥沙等）粗鹽（泥沙等）蒸發(fā)蒸發(fā)/濃縮濃縮溶劑溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)蒸發(fā)食鹽水提取食鹽蒸發(fā)食鹽水提取食鹽晶體晶體蒸發(fā)皿、三角架、酒蒸發(fā)皿、三角架、酒精燈、玻璃棒精燈、玻璃棒溶質(zhì)難揮發(fā)，不反應；溶質(zhì)難揮發(fā)，不反應；不斷攪拌；余熱蒸干。不斷攪拌；余熱蒸干。結(jié)晶結(jié)晶/重結(jié)晶重結(jié)晶固體（溶）固體（溶）固體（溶）固體（溶）（溶解度不同）（溶解度不同）KNO3和和NaCl的分離的分離酒精燈、漏斗、燒杯、酒精燈、漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶玻璃

6、棒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙鐵圈）、濾紙一般采用降溫結(jié)晶；一般采用降溫結(jié)晶；結(jié)晶后過濾分離出晶結(jié)晶后過濾分離出晶體。體。蒸餾蒸餾/分餾分餾液體（溶）液體（溶）液體（溶）液體（溶）（沸點不同）（沸點不同）制取蒸餾水；石油的制取蒸餾水；石油的分餾等。分餾等。蒸餾燒瓶、冷凝管、蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛酒精燈、錐形瓶、牛角管、溫度計、鐵架角管、溫度計、鐵架臺、石棉網(wǎng)臺、石棉網(wǎng)控制溫度控制溫度分液分液液體液體液體液體（互不相溶）（互不相溶）分離苯與水分離苯與水分液漏斗分液漏斗上層液體從上口倒出；上層液體從上口倒出；下層液體從下口放出。下層液體從下口放出。萃取萃取溶液中溶質(zhì)的提取溶液中溶質(zhì)的提取

7、（用另一種溶劑）（用另一種溶劑）用用CCl4從碘水中提取從碘水中提取碘碘分液漏斗分液漏斗升華升華固體（易升華）固體（易升華）固體（不固體（不升華）升華）從粗碘中分離出碘從粗碘中分離出碘酒精燈、燒杯、圓底酒精燈、燒杯、圓底燒瓶、鐵架臺（帶鐵燒瓶、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)圈）、石棉網(wǎng)洗氣洗氣氣體氣體氣體氣體Cl2（HCl）；）；Cl2（H2O）洗氣瓶洗氣瓶控制氣流速度；導管控制氣流速度；導管“長進短出長進短出”滲析滲析膠粒膠粒溶液溶液淀粉（淀粉（NaCl）半透膜、燒杯、玻璃半透膜、燒杯、玻璃棒棒不斷更換燒杯中的水不斷更換燒杯中的水或改用流水或改用流水鹽析鹽析膠體從混合物中分離膠體從混合物中分離從皂

8、化液中分離肥皂從皂化液中分離肥皂與甘油；雞蛋白中加與甘油；雞蛋白中加飽和（飽和（NH4）2SO4燒杯、玻璃棒及過濾燒杯、玻璃棒及過濾儀器儀器注意無機鹽的選用；注意無機鹽的選用；鹽析后過濾鹽析后過濾化學方法化學方法基本原理基本原理示例示例生成沉淀法生成沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去CO2（H2S）-用用CuSO4做做除雜劑除雜劑生成氣體法生成氣體法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體而除去將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體而除去Na2SO4（Na2CO3）-稀稀H2SO4酸堿處理法酸堿處理法利用混合物中各組分酸、堿性的不利用混合物中各組分酸、堿性的不同，用堿或酸處理從而分離物質(zhì)的同，用堿或酸處理從而分離物質(zhì)的方法

9、方法分離分離Al2O3和和Fe2O3的混合的混合物物加熱分解法加熱分解法使不穩(wěn)定性雜質(zhì)受熱分解而除去使不穩(wěn)定性雜質(zhì)受熱分解而除去NaCl（NH4HCO3）氧化還原法氧化還原法將雜質(zhì)氧化或還原為易分離的物質(zhì)將雜質(zhì)氧化或還原為易分離的物質(zhì)CO2（O2）-Cu水解法水解法利用水解平衡移動原理使發(fā)生水解利用水解平衡移動原理使發(fā)生水解反應的雜質(zhì)除去反應的雜質(zhì)除去MgCl2（FeCl3）-MgO/Mg(OH)2/MgCO3絡合法絡合法使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為絡合物而分離使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為絡合物而分離BaSO4（AgCl）-NH3H2O轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化法使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)NaHCO3（Na2CO3）-CO2電

10、解法電解法利用電解原理來分離提純物質(zhì)利用電解原理來分離提純物質(zhì)電解法精煉銅電解法精煉銅其他法其他法被提純物被迫先反應后再生成被提純物被迫先反應后再生成AlCl3（FeCl3）-NaOH，CO2，HCl3 3、物質(zhì)分別提純的幾種物理操作法：、物質(zhì)分別提純的幾種物理操作法： 原理及方法原理及方法適用范圍適用范圍主要儀器主要儀器教材內(nèi)容例舉教材內(nèi)容例舉顆顆粒粒大大小小 過濾或過濾或減壓過濾減壓過濾不溶性固體不溶性固體與液體分離與液體分離過濾器、過濾器、燒杯、玻燒杯、玻棒棒粗鹽提純粗鹽提純滲析法滲析法從膠體溶液從膠體溶液中分離出小中分離出小分子或離子分子或離子半透膜、半透膜、燒杯、玻燒杯、玻棒棒膠體的

11、精制膠體的精制沸沸點點不不同同蒸發(fā)蒸發(fā)結(jié)晶法結(jié)晶法從溶液中獲得溶從溶液中獲得溶解度隨溫度影響解度隨溫度影響不大的晶體不大的晶體蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿 玻棒玻棒分離提純硝酸分離提純硝酸鉀鉀晶體晶體蒸餾蒸餾和分餾和分餾法法分離獲得不同沸分離獲得不同沸點的液體點的液體蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶冷凝管冷凝管溫度計溫度計接受器接受器蒸餾水的制備，蒸餾水的制備，石油蒸餾石油蒸餾升華升華法法從固體混合物分從固體混合物分離獲得易升華的離獲得易升華的物質(zhì)物質(zhì)燒杯燒杯燒瓶燒瓶酒精燈酒精燈從粗碘中分離從粗碘中分離出碘出碘(1)(1)蒸發(fā)皿可直接受熱。固定在鐵架臺的鐵環(huán)上。蒸發(fā)皿可直接受熱。固定在鐵架臺的鐵環(huán)上。(2)(2)用玻璃棒不斷

12、地攪動防止熱液濺出，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)較用玻璃棒不斷地攪動防止熱液濺出，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)較 多固體快干時撤火。利用余熱將溶液蒸干。多固體快干時撤火。利用余熱將溶液蒸干。(3)(3)所得物質(zhì)帶有結(jié)晶水，那么加熱到有晶膜出現(xiàn)即停頓所得物質(zhì)帶有結(jié)晶水，那么加熱到有晶膜出現(xiàn)即停頓加加 熱熱 蒸餾蒸餾利用各組分沸點不同，將液態(tài)混合物分別和提純利用各組分沸點不同，將液態(tài)混合物分別和提純的方法的方法投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片溫度計水溫度計水銀球處于銀球處于支管口處支管口處水，下水，下入上出入上出操作留意：操作留意：、先通水，再加熱、先通水，再加熱、剛開場搜集到的餾分、剛開場搜集到的餾分應棄去應棄去、全程嚴厲控制好溫

13、度、全程嚴厲控制好溫度溶液體積溶液體積不超越燒不超越燒瓶體積瓶體積1/2溶溶解解度度不不同同 重結(jié)晶重結(jié)晶各溶質(zhì)的溶解度隨溫各溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化的不同，通過度變化的不同，通過多次結(jié)晶達到分離的多次結(jié)晶達到分離的方法方法蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿玻棒玻棒過濾器過濾器燒杯等燒杯等高純度硝高純度硝酸鉀、硫酸鉀、硫酸鋅等晶酸鋅等晶體制備體制備萃取和萃取和分液法分液法在互不相溶的溶劑中在互不相溶的溶劑中溶解度有較大差異的溶解度有較大差異的溶質(zhì)提取，或分溶質(zhì)提取，或分離離互互不相溶的液體混合物不相溶的液體混合物分液漏分液漏斗燒杯斗燒杯海帶中碘海帶中碘元素的分元素的分離及提純離及提純鹽析法鹽析法在鹽溶液中溶解度顯在鹽

14、溶液中溶解度顯著下降的物質(zhì)著下降的物質(zhì)燒杯燒杯過濾器過濾器蛋白質(zhì)分蛋白質(zhì)分離提純離提純紙層析紙層析法法利用離子隨展開劑在利用離子隨展開劑在紙上展開的速度不同紙上展開的速度不同而使離子分離的方法而使離子分離的方法FeFe3+3+和和CuCu2+2+的混合液的混合液中兩種離中兩種離子的分離子的分離萃萃取取和和分分液液萃取劑的選擇條件：萃取劑的選擇條件：1、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度2、萃取劑與原溶劑不混溶、不反響、萃取劑與原溶劑不混溶、不反響3、溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反響、溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反響分分液液漏漏斗斗分液漏斗的運用：分液漏斗的運用：1檢查玻璃塞、旋塞能

15、否配套；檢查玻璃塞、旋塞能否配套；2檢查玻璃塞、旋塞能否漏水；檢查玻璃塞、旋塞能否漏水；3液體總量液體總量 3/4分液與萃取的操作：分液與萃取的操作：1加液加液-萃取劑、溶液；萃取劑、溶液；2倒置、振搖、放氣；倒置、振搖、放氣；3固定、靜止、固定、靜止、4相通、分液相通、分液-下層液體下口出下層液體下口出NaCl晶體晶體熱熱KNO3溶液溶液熱過濾熱過濾KNO3晶體晶體少量少量NaCl抽濾抽濾KNO3飽和溶液飽和溶液少量少量NaClKNO3晶體晶體更少更少NaCl抽濾抽濾練習練習3T( )T( )0 0101020203030404060608080100100KNOKNO3 3 13.313.

16、320.920.9 31.631.645.845.863.963.9110110169169246246KCl KCl 27.627.631.031.0 34.034.037.037.040.040.045.545.551.151.156.756.7NaNONaNO3 3 7373808088889696104104124124148148180180NaCl NaCl 35.735.735.835.8 36.036.036.336.336.636.637.337.338.438.439.839.8溫度溫度NaNO3KNO3NaClKCl1080.520.935.731.01001752463

17、9.156.6液體B液體D晶體C加水溶解原料晶體晶體A練習練習4根據(jù)侯德榜制堿原理并參考下表數(shù)據(jù)，制備純堿根據(jù)侯德榜制堿原理并參考下表數(shù)據(jù)，制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在加熱，控制溫度在3035，攪拌下分批參與研細的，攪拌下分批參與研細的NH4HCO3固體，加料終了后，繼續(xù)保溫固體，加料終了后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾分鐘，靜置、過濾得得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得小時，制得Na2C

18、O3固體。固體。010203040 50 60 100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3溫度溫度溶解度溶解度鹽鹽35時時NH4HCO3會有分解會有分解控制控制3035加熱加熱分批參與研細的分批參與研細的NH4HCO3固體固體飽和飽和NaCl溶液溶液NaClNH4HCO3飽和混合液飽和混合液保溫保溫30分鐘分鐘靜置、過濾靜置、過濾NaHCO3晶體晶體NH4Cl溶液溶液主要主要轉(zhuǎn)入

19、轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿少量蒸餾水洗滌少量蒸餾水洗滌抽干中抽干中灼燒灼燒Na2CO3固體固體1反響溫度控制在反響溫度控制在3035，是由于假設高于，是由于假設高于35，那，那么么 ，假設低于，假設低于30，那么，那么 ；為；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為 。2加料終了后，繼續(xù)保溫加料終了后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的分鐘，目的是是 。靜置后只析出。靜置后只析出NaHCO3晶體的緣由晶體的緣由是是 。用蒸餾水洗滌。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的晶體的目的是除去是除去 雜質(zhì)以化學式表示。雜質(zhì)以化學式表示。3過濾所得的母液中含有過濾所得的母液中含有 以化學式表以化學式表示

20、，需參與示，需參與 ，并作進一步處置，使，并作進一步處置，使NaCl溶液循溶液循環(huán)運用，同時可回收環(huán)運用，同時可回收NH4Cl。NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3 HCl 練習練習5 取富含取富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等的鹽湖苦鹵濃等的鹽湖苦鹵濃縮液，制取較純真的氯化鉀晶體及液溴縮液，制取較純真的氯化鉀晶體及液溴Br22參照溶解度曲線，固體參照溶解度曲線，固體B的的主要成分主要成分 KCl趁熱過濾趁熱過濾MgSO4MgCl2 KCl分液分液蒸餾蒸餾萃取萃取【檢驗除雜效果】【檢驗除雜效果】為檢驗為檢驗Mg2+、SO42-能否除盡，通常分別取懸濁液能否除盡，通常

21、分別取懸濁液A上層清上層清液于兩試管中。進展實驗：液于兩試管中。進展實驗：步驟一：檢驗步驟一：檢驗Mg2+能否除盡。向其中一支試管中參與某溶液能否除盡。向其中一支試管中參與某溶液 ，假，假設沒有沉淀生成，那么闡明設沒有沉淀生成，那么闡明Mg2+已除盡。效果最好的是已除盡。效果最好的是 AK2 CO3 BKOH CCaCl2步驟二：檢驗步驟二：檢驗SO42-能否除盡。向另一支試管中參與能否除盡。向另一支試管中參與BaCl2溶液，溶液，假設無有沉淀生成，那么假設無有沉淀生成，那么SO42-已除盡，已除盡，【獲取純真氯化鉀】【獲取純真氯化鉀】對溶液對溶液B加熱并不斷滴加加熱并不斷滴加l mol L一

22、一1的鹽酸溶液，同時用的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至試紙檢測溶液，直至pH=5時停頓加鹽酸，得到溶液時停頓加鹽酸，得到溶液C。將溶液將溶液C倒入倒入 填儀器稱號中，加熱蒸發(fā)并用玻填儀器稱號中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到璃棒不斷攪拌，直到 ，停頓加熱。，停頓加熱。出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時出現(xiàn)較多晶體，剩余較少水時 蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿練習練習6 鋁廢料含鋁廢料含90%鋁、鋁、2.5%鎂、鎂、7.5%銅可以制取明礬銅可以制取明礬KAl(SO4)2.12H2O知明礬的溶解度隨溫度變化比較明顯。知明礬的溶解度隨溫度變化比較明顯。某探求小組設計了以下實驗。請回答以下問題：某探求小組設計了以下實

23、驗。請回答以下問題： Al Mg Cu Al Mg Cu AlO2AlO2- - Mg Cu Mg Cu Na2SO4Na2SO4Al(OH)Al(OH)3 3 Al2(SO4)3Al2(SO4)3加熱濃縮加熱濃縮 冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶 過濾過濾 明礬溶液中一切明礬溶液中一切離子濃度的大小離子濃度的大小KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-c(SO42-) c(SO42-) c(K+) c(K+) c(Al3+) c(Al3+) c(H+) c(H+) c(OH-)c(OH-)除去晶體外表除去晶體外表附著的水份附著的

24、水份練習練習7重鉻酸鉀是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦主要成重鉻酸鉀是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦主要成分是亞鉻酸亞鐵分是亞鉻酸亞鐵Fe(CrO2)2 ，還含有硅、鋁等雜質(zhì)為原料制，還含有硅、鋁等雜質(zhì)為原料制備重鉻酸鉀。消費工藝如下部分操作和條件略：備重鉻酸鉀。消費工藝如下部分操作和條件略： I. 將鉻鐵礦與碳酸鈉固體混合在空氣中加熱熔融，生成可溶將鉻鐵礦與碳酸鈉固體混合在空氣中加熱熔融，生成可溶性鉻酸鈉性鉻酸鈉Na2CrO4，鐵元素轉(zhuǎn)化為紅棕色粉末。，鐵元素轉(zhuǎn)化為紅棕色粉末。 II. 燒成的熟料冷卻后用水充分浸泡，浸出鉻酸鹽，過濾，得燒成的熟料冷卻后用水充分浸泡，浸出鉻酸鹽，過濾，得到含有

25、硅、鋁雜質(zhì)的強堿性溶液到含有硅、鋁雜質(zhì)的強堿性溶液 III. 向濾液中參與硫酸，將向濾液中參與硫酸，將pH調(diào)至調(diào)至78，過濾除去沉淀，得到純真過濾除去沉淀，得到純真Na2CrO4溶液溶液 IV. 向鉻酸鹽溶液中參與足量硫酸，向鉻酸鹽溶液中參與足量硫酸，使使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉Na2Cr2O7 V. 加熱重鉻酸鈉溶液，使溶液溫度加熱重鉻酸鈉溶液，使溶液溫度為為105110，參與，參與KCl固體，將溶固體，將溶液濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾即得到液濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾即得到重鉻酸鉀晶體重鉻酸鉀晶體 復分解反響：復分解反響：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2Na

26、Cl 進展的緣由？進展的緣由？分別重鉻酸鉀晶體分別重鉻酸鉀晶體 ？四、常見物質(zhì)制備的安裝歸納四、常見物質(zhì)制備的安裝歸納 1 1常見物質(zhì)的制備安裝常見物質(zhì)的制備安裝常見氣體的制備安裝包括：常見氣體的制備安裝包括： 制取安裝、凈化安裝、搜集安裝、尾氣處置安裝；制取安裝、凈化安裝、搜集安裝、尾氣處置安裝；其它物質(zhì)的制備安裝包括：其它物質(zhì)的制備安裝包括： 發(fā)生制取安裝、凈化吸收安裝、分別提純安裝等；發(fā)生制取安裝、凈化吸收安裝、分別提純安裝等；氧氣的制取氧氣的制取 氨氣的制取氨氣的制取 高溫下固體物質(zhì)的分解實驗高溫下固體物質(zhì)的分解實驗 H2的制取的制取 CO2的制取的制取 銅和濃硝酸反響制銅和濃硝酸反響

27、制NO2 氯氣的實驗室制取氯氣的實驗室制取 乙醇的消取制乙烯乙醇的消取制乙烯石油的分餾石油的分餾 鹵代烴消去和取代鹵代烴消去和取代乙酸乙酯的制取和水解乙酸乙酯的制取和水解 酚醛樹脂的制取酚醛樹脂的制取硝基苯的制取水浴加熱硝基苯的制取水浴加熱 乙酰水楊酸制備水浴加熱乙酰水楊酸制備水浴加熱 擬用右圖安裝制取表中的四種枯燥、純真的氣體圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體搜集安裝均已略去；必要時可以 加熱；a、b、c、d表示相應儀器中參與的試劑。擬用右圖安裝制取表中的四種枯燥、純真的氣體圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體搜集安裝均已略去；必要時可以 加熱；a、b、c、d表示相應儀器中參與的試劑。擬用右圖安裝制取表中

28、的四種枯燥、純真的氣體圖中鐵架擬用右圖安裝制取表中的四種枯燥、純真的氣體圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體搜集安裝均已略去；必要時可以加熱；臺、鐵夾、加熱及氣體搜集安裝均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中參與的試劑。表示相應儀器中參與的試劑。氣體氣體a ab bc cd dC C2 2H H4 4乙醇乙醇濃濃H H2 2SOSO4 4NaOHNaOH溶液溶液濃濃H H2 2SOSO4 4ClCl2 2濃鹽酸濃鹽酸MnOMnO2 2NaOHNaOH溶液溶液濃濃H H2 2SOSO4 4NHNH3 3飽和飽和NHNH4 4ClCl溶液溶液消石灰消石灰H H2 2O O固體固體NaOHN

29、aOHNONO稀稀HNOHNO3 3銅屑銅屑H H2 2O OP P2 2O O5 51上述方法中可以得到枯燥、純真的上述方法中可以得到枯燥、純真的氣體是氣體是 。2指出不能用上述方法制取的氣體，指出不能用上述方法制取的氣體，并闡明理由。并闡明理由。 C2H4C2H4；安裝中沒有溫度計，無法控制反響溫度。；安裝中沒有溫度計，無法控制反響溫度。Cl2 Cl2 ；反響生成的；反響生成的Cl2Cl2被被c c中的中的NaOHNaOH溶液吸收了。溶液吸收了。NH3 NH3 ；反響生成的；反響生成的NH3NH3被被c c中的中的H2OH2O吸收了吸收了 NONO五、實驗的設計、改良及評價五、實驗的設計、

30、改良及評價 案例分析案例分析1：右圖表示從固體混合物中右圖表示從固體混合物中分別分別X的的2種方案，請回答種方案，請回答有關問題。有關問題。1)選用方案選用方案I時，時，X應該應該具有的性質(zhì)是具有的性質(zhì)是 ，殘留物應該具有的性質(zhì)是殘留物應該具有的性質(zhì)是_；2)選用方案選用方案從某金屬粉末從某金屬粉末(含有含有Au、Ag和和Cu)中分別中分別Au，參與的試劑是參與的試劑是_，有關反響的化學方程式為，有關反響的化學方程式為_；3)為提純某為提純某Fe2O3樣品樣品(主要雜質(zhì)有主要雜質(zhì)有SiO2、Al2O3)，參照方，參照方案案和和，請設計一種以框圖方式表示的實驗方案，請設計一種以框圖方式表示的實驗

31、方案(注明物質(zhì)注明物質(zhì)和操作和操作)_加熱時可升華加熱時可升華或易揮發(fā)或易揮發(fā) 熱穩(wěn)定性好，熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性且沒有揮發(fā)性 濃硝酸濃硝酸 Ag2HNO3(濃濃)=AgNO3 NO2H2O，Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O 【例【例2】2019廣東理綜卷，廣東理綜卷，32碳酸鋰廣泛運用于陶瓷碳酸鋰廣泛運用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。以和醫(yī)藥等領域。以-鋰輝石主要成分為鋰輝石主要成分為Li2O.Al2O3.4SiO2為原資料制備為原資料制備Li2CO3的工藝流程如的工藝流程如下：下： 1步驟前，-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_2步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO4

32、2-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下參與_(填“石灰石、“氯化鈣或“稀硫酸)以調(diào)理溶液的PH到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分別得到浸出液。3步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次參與浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_4步驟中，生成沉淀的離子方程式為_+2-3232+=LiCOLi CO 哪些離子發(fā)生反響？哪些離子發(fā)生反響？為什么？為什么？氧化的目的？氧化的目的？發(fā)生怎樣的反響？發(fā)生怎樣的反響？ 第一類：化學實驗判別型選擇題第一類：化學實驗判別型選擇題 跟跟“實驗操作、實驗景象、實驗方案設計、實驗實驗操作、實驗景象、實

33、驗方案設計、實驗原理等相關的是非判別型選擇題原理等相關的是非判別型選擇題 第三類：化學實驗綜合大題第三類：化學實驗綜合大題 以考生完全陌生的新實驗素材，綜合調(diào)查實驗操作以考生完全陌生的新實驗素材，綜合調(diào)查實驗操作技藝和化學實驗探求才干。技藝和化學實驗探求才干。 35道題道題 23道題道題 1道題道題 第一類：化學實驗判別型選擇題第一類：化學實驗判別型選擇題 跟跟“實驗操作、實驗景象、實驗方案設計、實驗實驗操作、實驗景象、實驗方案設計、實驗原理等相關的是非判別型選擇題。原理等相關的是非判別型選擇題。 命題落點：命題落點： 調(diào)查重點：調(diào)查重點：選項大多取材于高中化學教材選項大多取材于高中化學教材1實驗常識實驗常識 試劑保管和用法、實驗平安常識試劑保管和用法、實驗平安常識 儀器和安裝識別、儀器和安裝識別、 重要儀器分析方法重要儀器分析方法 第一類：化學實驗判別型選擇題第一類：化學實驗