氧化還原反應(yīng)課件-高三復(fù)習(xí)

1、氧化還原反應(yīng)在日常生活中、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)在日常生活中、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用 日常生活中：日常生活中：煤、煤氣、天然氣的燃燒、釀酒、炒菜、食物的煤、煤氣、天然氣的燃燒、釀酒、炒菜、食物的腐敗，食物在人體中被消化、人和動物的呼吸等。腐敗，食物在人體中被消化、人和動物的呼吸等。工業(yè)生產(chǎn)中：工業(yè)生產(chǎn)中：金屬的冶煉、石油化工、合成氨工業(yè)、三酸二堿金屬的冶煉、石油化工、合成氨工業(yè)、三酸二堿的生產(chǎn)、日用化工、電鍍、干電池、蓄電池及尖端的空間技的生產(chǎn)、日用化工、電鍍、干電池、蓄電池及尖端的空間技術(shù)上用的高能電池的制取等。術(shù)上用的高能電池的制取等。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：植物的光合

2、作用、施入土壤中的肥料發(fā)生的變化、植物的光合作用、施入土壤中的肥料發(fā)生的變化、土壤結(jié)構(gòu)中的許多物質(zhì)發(fā)生的變化、農(nóng)藥的制取等。土壤結(jié)構(gòu)中的許多物質(zhì)發(fā)生的變化、農(nóng)藥的制取等。 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 強(qiáng)弱判斷強(qiáng)弱判斷課堂小結(jié)課堂小結(jié)基本概念基本概念綜合應(yīng)用綜合應(yīng)用反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)規(guī)律主菜單主菜單氧化還原反應(yīng)知識目標(biāo)氧化還原反應(yīng)知識目標(biāo)掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，氧化還原反應(yīng)中氧化劑、掌握氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。還原劑的判斷。掌握氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律，重點(diǎn)掌握氧化性、還掌握氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律，重點(diǎn)掌握氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較規(guī)律。原性的強(qiáng)弱比較規(guī)律。 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 電極反

3、應(yīng)電極反應(yīng) 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng) 有機(jī)反應(yīng)有機(jī)反應(yīng) 生物作用生物作用一、基本概念一、基本概念判斷下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？理由？判斷下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？理由？ 1 Na2O + H2O = 2NaOH 2 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3 IBr + H2O = HBr + HIO 4 CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 5. NaHNaH + NH + NH3 3 = NaNH = NaNH2 2 + H + H2 2光光以以5 5為例判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。為例判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)

4、物。 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 +1-1 -3+1 +1-3+1 0 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子得失或電子對的偏移。反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子得失或電子對的偏移。 表現(xiàn)特征表現(xiàn)特征：元素化合價有升降。元素化合價有升降。一、基本概念一、基本概念 反反應(yīng)應(yīng)物物氧化劑氧化劑還原劑還原劑 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)( (被還被還) )還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物生生成成物物( (具有氧化具有氧化) )得電子得電子( (化合價降低化合價降低) )( (具有還原具有還原) ) 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)( (被氧被氧) )失電子失電子( (化合價升化合價升高高) )氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物( (具有還原具有還原

5、) )( (具有氧化具有氧化) ) 在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可通過元素化合價的變化判斷。在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可通過元素化合價的變化判斷。表示同一元素反應(yīng)前后電子轉(zhuǎn)移情況時，分別將氧化劑與其產(chǎn)物、還原劑與其產(chǎn)表示同一元素反應(yīng)前后電子轉(zhuǎn)移情況時，分別將氧化劑與其產(chǎn)物、還原劑與其產(chǎn)物中相應(yīng)的變價元素用直線連接起來，箭頭從反應(yīng)物指向產(chǎn)物，線上標(biāo)出得失電物中相應(yīng)的變價元素用直線連接起來，箭頭從反應(yīng)物指向產(chǎn)物，線上標(biāo)出得失電子總數(shù)，稱為子總數(shù)，稱為“雙線橋法雙線橋法”。例如，氯化亞鐵與氯氣的反應(yīng)。例如，氯化亞鐵與氯氣的反應(yīng)。 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 +2

6、 1 0 +3 -1 失去 2e-，化合價升高，被氧化 得到 2e-，化合價降低，被還原 MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 化合價降低，被還原，得2e- +4 -1 +2 0 化合價升高，被氧化，失2e- 重點(diǎn)：（重點(diǎn)：（1 1）雙箭號（從反應(yīng)物指向生成物）雙箭號（從反應(yīng)物指向生成物） （2 2）箭號起、止所指為同一種元素）箭號起、止所指為同一種元素 （3 3）標(biāo)出）標(biāo)出得得與與失失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）劑失電子總數(shù)） 【練習(xí)】用雙線橋分析下列反應(yīng)的電子得失情況：【練習(xí)】用雙線橋分析下列反應(yīng)的

7、電子得失情況：銅與氯氣反應(yīng)銅與氯氣反應(yīng) 水與氯氣反應(yīng)水與氯氣反應(yīng) 表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時，將氧化劑表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時，將氧化劑中降價元素與還原劑中升價元素用直線連接起來，箭頭中降價元素與還原劑中升價元素用直線連接起來，箭頭從還原劑從還原劑指向氧化劑指向氧化劑，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱為，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱為“單線橋法單線橋法” ” MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4 -1 +2 0 2e- 加熱 重點(diǎn)：（重點(diǎn)：（1 1）單箭號（在反應(yīng)物之間）單箭號（在反應(yīng)物之間）（2 2）箭號起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得

8、電子元素）箭號起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素( (從還原劑指向氧化劑從還原劑指向氧化劑) )（3 3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)不標(biāo)得得與與失失。 練習(xí)：用單線橋表示下面反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況練習(xí)：用單線橋表示下面反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況（1 1）2 2KMnOKMnO4 4 + 16HCl =2MnCl + 16HCl =2MnCl2 2 + 2KCl + 5Cl + 2KCl + 5Cl2 2+ 8H+ 8H2 2O O （2 2）氯酸鉀受熱分解制）氯酸鉀受熱分解制O O2 2在化學(xué)反應(yīng)中易得電子的物質(zhì)。在化學(xué)反應(yīng)中易得電子的物質(zhì)。 （1 1）典型的非金屬單質(zhì)如：）典型的非金屬單

9、質(zhì)如： F F2 2、 Cl Cl2 2、O O2 2、BrBr2 2、 I I2 2、O O3 3（其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動性基本一致）。其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動性基本一致）。 （2 2）高價金屬陽離子如：）高價金屬陽離子如：AgAg+ +、FeFe3+3+、CuCu2+2+、(H(H+ +) ) （3 3）高價或較高價含氧化合物：）高價或較高價含氧化合物：MnOMnO2 2、KMnOKMnO4 4、K K2 2CrCr2 2O O7 7、HNOHNO3 3、KClOKClO3 3、H H2 2SOSO4 4（濃）、固體硝酸鹽（濃）、固體硝酸鹽（4 4）其它物質(zhì)：）其它物質(zhì)：HClOHClO

10、、CaCa（ClOClO）2 2、NaNa2 2O O2 2、NONO2 2、H H2 2O O2 2、銀氨溶液、新制銀氨溶液、新制CuCu（OHOH）2 2常見的還原劑常見的還原劑在化學(xué)反應(yīng)中易失電子的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中易失電子的物質(zhì)（1 1）典型的金屬單質(zhì)如：）典型的金屬單質(zhì)如：K K、CaCa、NaNa、MgMg（其還原性其還原性強(qiáng)弱與金屬活動性基本一致）強(qiáng)弱與金屬活動性基本一致）（2 2）某些非金屬單質(zhì)及其化合物如：）某些非金屬單質(zhì)及其化合物如：H H2 2、C C、COCO。（3 3）有變價元素的最低價態(tài)化合物如：有變價元素的最低價態(tài)化合物如：H H2 2S S、HIHI、HBrHBr

11、、HClHCl、NHNH3 3、SOSO2 2、NaNa2 2SOSO3 3、FeFe（OHOH）2 2（4 4）非金屬陰離子如：非金屬陰離子如：S S2-2-、I I- -、Br Br - -、ClCl- - （5 5）低價金屬陽離子：）低價金屬陽離子：FeFe2+2+、SnSn2+2+氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用守恒律守恒律化合價有升必有降，電子有得必有失。對于化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。作

12、用：作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及配平氧化還原方程式。有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及配平氧化還原方程式。例：例：0.30.3molCumolCu2 2S S與足量的硝酸反應(yīng)，生成硝酸與足量的硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ） A. A.0.90.9mol B.1mol C.1.2molmol B.1mol C.1.2mol D.2.2molD.2.2mol規(guī)律規(guī)律應(yīng)用應(yīng)用B B分析：未被還原的硝酸以分析：未被還原的硝酸以Cu(NOCu(NO3 3) )2 2形式存在，共有形式存

13、在，共有0.60.6molCumolCu，故未被還原的硝酸有故未被還原的硝酸有0.60.62=1.22=1.2molmol未被還原的硝酸的物質(zhì)的量呢？未被還原的硝酸的物質(zhì)的量呢？繼續(xù)繼續(xù)巧解巧解根據(jù)得失電子守恒，失電子總數(shù)根據(jù)得失電子守恒，失電子總數(shù)=0.3=0.3(2+8)=3 (2+8)=3 molmol，故硝酸被還原成故硝酸被還原成NONO共共 1 1 molmol。氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律之二：氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律之二：強(qiáng)弱律強(qiáng)弱律較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧

14、化性的氧化產(chǎn)物。作用：作用：用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)。較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)。 用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。 例：由相同條件下的三個反應(yīng)：例：由相同條件下的三個反應(yīng)：2A2AB B2 2=2B=2BA A2 2 2C2CA A2 2=2A=2AC C2 2 2B2BD D2 2=2D=2DB B2 2由此可以判斷由此可以判斷A.A.氧化性：氧化性：A A2 2B B2 2C C2 2D D2 2B.B.還原性：還原性：C CA AB BD

15、 DC.2AC.2AD D2 2=2D=2DA A2 2該反應(yīng)可以進(jìn)行該反應(yīng)可以進(jìn)行D.2CD.2CB B2 2=2B=2BC C2 2該反應(yīng)不能進(jìn)行該反應(yīng)不能進(jìn)行知識點(diǎn)應(yīng)用知識點(diǎn)應(yīng)用B B、C C氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律之三：氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律之三：價態(tài)律價態(tài)律元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。作用：作用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無。判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無。如：如：SO2既有氧化

16、性又有還原性，但以還原性為主。既有氧化性又有還原性，但以還原性為主。難易律難易律越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子； 一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)。性強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)。 同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性最強(qiáng)的同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律之四：氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律之四：作用：作用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。

17、判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。如：如：ClCl2 2與與FeBrFeBr2 2反應(yīng)情況討論：反應(yīng)情況討論：綜合綜合應(yīng)用應(yīng)用2.2.根據(jù)上述實(shí)驗，試寫出少量氯水和足量氯水根據(jù)上述實(shí)驗，試寫出少量氯水和足量氯水分別與分別與FeBrFeBr2 2溶液反應(yīng)的離子方程式。溶液反應(yīng)的離子方程式。 2I 2I- - + Cl + Cl2 2 = I = I2 2 + 2Cl + 2Cl- - Cl Cl2 2 + 2Fe + 2Fe2+2+ = 2Cl = 2Cl- - + 2Fe + 2Fe3+3+ ClCl2 2 + 2Fe + 2Fe2+2+ = 2Cl = 2Cl- - + 2Fe + 2Fe3+3+

18、 2Fe 2Fe2+2+ +4 4BrBr- -+3Cl+3Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+2Br+2Br2 2+ +6 6ClCl- - 替替 換換試用離子方程式表示將氯水逐滴加入試用離子方程式表示將氯水逐滴加入FeIFeI2 2溶液中的反應(yīng)過程。溶液中的反應(yīng)過程。 ClCl2 2 + 2Fe + 2Fe2+2+ = 2Cl = 2Cl- - + 2Fe + 2Fe3+3+ 2Fe 2Fe2+2+2Br+2Br- -+2Cl+2Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+Br+Br2 2+ 4Cl+ 4Cl- -？ 轉(zhuǎn)化律轉(zhuǎn)化律氧化還原反應(yīng)中，以元素相間價態(tài)間的轉(zhuǎn)化氧化還原反應(yīng)中，以

19、元素相間價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價價“只靠近而不交叉只靠近而不交叉”；同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生；同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律之五：氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律之五：作用：作用：分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化及推測變化分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化及推測變化產(chǎn)物。產(chǎn)物。能否用濃硫酸干燥能否用濃硫酸干燥H H2 2S S氣體？理由？氣體？理由？SOSO2 2氣體呢？氣體呢？例：一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：例：一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：

20、NHNH4 4NONO3 3 HNO HNO3 3 + N + N2 2 + H + H2 2O O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（之比為（ ） A A1111 B B5454 C C5353 D D35 35 C C2 2、在、在3 3S + 6NaOH = NaS + 6NaOH = Na2 2SOSO3 3 + 2Na + 2Na2 2S + 3HS + 3H2 2O O中，被氧化的硫與被還原中，被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比是的硫的質(zhì)量比是 _ _。 12 12 3 3、某一同學(xué)用如下雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：、某一同學(xué)用如下雙線橋法標(biāo)電子

21、轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目： KClO3 + 6HCl（ 濃 ） = K Cl + 3Cl2 + 3H2O 得6e- 失6 e- KClO3 + 6HCl（濃） = KCl + 3Cl2 + 3H2O 得5e- 失5e- （一）根據(jù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱來判斷（一）根據(jù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱來判斷AgAg+ + HgHg2+ 2+ FeFe3+ 3+ CuCu2+ 2+ H H+ + （酸中）（酸中）PbPb2+ 2+ SnSn2+ 2+ FeFe2+2+ZnZn2+2+（H H+ +水中）水中）AlAl3+3+ MgMg2+2+ NaNa+ + CaCa2+ 2+ K K+ +【應(yīng)用】電解池反應(yīng)中陰極的電極

22、反應(yīng)方程式的書寫！【應(yīng)用】電解池反應(yīng)中陰極的電極反應(yīng)方程式的書寫！ 氧化性（得電子）能力增強(qiáng)與金屬活動性順序氧化性（得電子）能力增強(qiáng)與金屬活動性順序相反相反氧化性、還原性強(qiáng)弱比較氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：規(guī)律：金屬單金屬單質(zhì)的還質(zhì)的還原性隨原性隨金屬性金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)而增強(qiáng)，增強(qiáng)，其離子其離子的氧化的氧化性相應(yīng)性相應(yīng)減弱減弱非金屬非金屬單質(zhì)的單質(zhì)的氧化性氧化性隨非金隨非金屬性增屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)而增強(qiáng)強(qiáng)，其其離子的離子的還原性還原性相應(yīng)減相應(yīng)減弱弱 F F- -、 ClCl- -、BrBr- -、I I- - 、S S2-2-還原（失電子）能力增強(qiáng)與非金屬活動性順序還原（失電子）能力增強(qiáng)與非金屬

23、活動性順序相反相反【應(yīng)用】【應(yīng)用】用用惰性惰性電極電解時陽極放電順序：電極電解時陽極放電順序：陰離子：陰離子：S S2-2-I I- -BrBr- -ClCl- -OHOH- -含氧酸根含氧酸根（二）（二）根據(jù)根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱 氧化性、還原性強(qiáng)弱比較氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：規(guī)律：l對于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：對于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：A AB Bb ba a氧化性：氧化性：A a（氧化產(chǎn)物）氧化產(chǎn)物）還原性：還原性：B b（還原產(chǎn)物）還原產(chǎn)物）氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 = = 氧化劑的還原產(chǎn)物氧化劑的還原產(chǎn)物 + + 還原

24、劑的氧化產(chǎn)物還原劑的氧化產(chǎn)物失失電子、化合價升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)電子、化合價升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子、化合價降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得電子、化合價降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)應(yīng)用舉例：應(yīng)用舉例：已知：已知：5 5PbOPbO2 2+4H+4H+ +2Mn+2Mn2+2+=5Pb=5Pb2+2+2MnO+2MnO4 4- -+2H+2H2 2O O則有氧化性：則有氧化性：PbOPbO2 2 MnO MnO4 4- - （三）（三）根據(jù)根據(jù)判斷氧化性強(qiáng)弱判斷氧化性強(qiáng)弱 氧化性、還原性強(qiáng)弱比較氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：規(guī)律：判斷氧化性強(qiáng)弱：判斷氧化性強(qiáng)弱： FeFe3+3+與與FeF

25、e2+2+； KMnO KMnO4 4與與MnOMnO2 2 還原性強(qiáng)弱：還原性強(qiáng)弱：S S2-2-、S S與與SOSO3 3氧化性：氧化性： FeFe3+3+FeFe2+2+ KMnO KMnO4 4MnOMnO2 2 ；還原性：還原性： S S2-2-SSOSSO3 3 氯元素的化合價氯元素的化合價+7+7 +5+5 +3+3 +1+10 0-1-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性只有還原性只有還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性特例：特例：氧化性：氧化性：HClO HClO2 HClO3

26、 HClO4（四）（四）根據(jù)根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷氧化性強(qiáng)弱判斷氧化性強(qiáng)弱 氧化性、還原性強(qiáng)弱比較氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：規(guī)律：如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 Fe+2HCl = FeCl Fe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2ClCl2 2能將能將FeFe氧化至氧化至+3+3價，而價，而HClHCl只能將只能將FeFe氧化為氧化為+2+2價，故氧化能力價，故氧化能力ClCl2 2HClHCl。又如：又如： MnO MnO2 24HCl4HCl（濃）（濃） = MnCl= MnCl2 2ClCl2 2

27、2H2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(濃濃) = 2KCl+2MnCl) = 2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O同是將濃鹽酸氧化為同是將濃鹽酸氧化為ClCl2 2，MnOMnO2 2必須在加熱條件下才能進(jìn)行，而必須在加熱條件下才能進(jìn)行，而KMnOKMnO4 4在常溫下即可進(jìn)行，說明氧化能力在常溫下即可進(jìn)行，說明氧化能力KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2。(1)(1)物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。(2)(2)溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。(3

28、)(3)酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。（五）（五）外界條件對某些物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響外界條件對某些物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響氧化性、還原性強(qiáng)弱比較氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：規(guī)律：濃濃HNOHNO3 3的氧化性強(qiáng)于稀的氧化性強(qiáng)于稀HNOHNO3 3；H H2 2SOSO4 4（濃）（濃） H H2 2SOSO4(4(稀稀) )C C、COCO、H H2 2常溫下不顯還原性；常溫下不顯還原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 堿性堿性想一想想一想是否還有其它的方法可用來比是否還有其它的方法可用來比

29、較氧化性、還原性強(qiáng)弱？試舉較氧化性、還原性強(qiáng)弱？試舉例說明。例說明。氯氣、硫分別與鐵反應(yīng)氯氣、硫分別與鐵反應(yīng)鈉、鎂、鋁分別與水反應(yīng)鈉、鎂、鋁分別與水反應(yīng)電極反應(yīng)電極反應(yīng)（原電池、電解池）（原電池、電解池）反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)條件反應(yīng)條件課堂小結(jié)課堂小結(jié)反應(yīng)實(shí)質(zhì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)表現(xiàn)特征表現(xiàn)特征一般規(guī)律一般規(guī)律強(qiáng)弱比較強(qiáng)弱比較1.1.守恒律守恒律: :得失電子守恒得失電子守恒2.2.強(qiáng)弱律強(qiáng)弱律: :氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 = = 還原劑還原劑 + + 氧化劑氧化劑3.3.難易律難易律: :反應(yīng)順序先強(qiáng)后弱反應(yīng)順序先強(qiáng)后弱4.4.轉(zhuǎn)化律轉(zhuǎn)化律: :同一元素不同價態(tài)反應(yīng)，化同一元素不同價態(tài)反應(yīng)，

30、化合價變化規(guī)律：合價變化規(guī)律：1. 1. 金屬性、非金屬性強(qiáng)弱金屬性、非金屬性強(qiáng)弱2.2.根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱 3. 3. 根據(jù)根據(jù)判斷氧化判斷氧化性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱 4.4.根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷氧化性強(qiáng)弱氧化性強(qiáng)弱5.5.外界條件對某些物質(zhì)氧化性或還原外界條件對某些物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響性強(qiáng)弱的影響 綜合綜合應(yīng)用應(yīng)用1.1.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生寫出離子反判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生寫出離子反應(yīng)方程式，并比較氧化性強(qiáng)弱。應(yīng)方程式，并比較氧化性強(qiáng)弱。 2 2FeFe3+ 3+ + 2I+ 2I- - = 2F

31、e = 2Fe2+2+ + I + I2 2 2Fe 2Fe2+2+ Br+ Br2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Br + 2Br- - MnO MnO4 4- -+ 5Fe+ 5Fe2+2+ 8H+ 8H+ + = 5Fe = 5Fe3+3+ + Mn + Mn2+2+ + 4H + 4H2 2O O氧化性：氧化性：BrBr2 2 Fe Fe3+3+； MnOMnO4 4- - Fe Fe3+3+ I I2 2氧化性：氧化性： MnO MnO4 4- - MnO MnO2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 Fe Fe3+ 3+ I I2 2 KIKI溶液滴入溶液滴入FeC

32、lFeCl3 3溶液中溶液中 Br Br2 2水滴入水滴入FeSOFeSO4 4溶液中溶液中 KMnO KMnO4 4溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液混合溶液混合例例2 2、現(xiàn)有三個氧化還原反應(yīng)：、現(xiàn)有三個氧化還原反應(yīng)：2 2FeFe3+3+2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2 2 Fe2 Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2MnO2MnO4 4- -+16H+16H+ +10Cl+10Cl- -=2Mn=2Mn2+2+8H+8H2 2O+5ClO+5Cl22 （1 1）若某溶液中有）若某溶液中有FeFe2+2+，I I- -和和ClCl- -共存，要除去共存，要除去I I- - 而不影響其他離而不影響其他離子的存在，可加入上述反應(yīng)物的試劑是子的存在，可加入上述反應(yīng)物的試劑是_（2 2）在強(qiáng)酸性溶液中，將）在強(qiáng)酸性溶液中，將MnOMnO4 4- -，F(xiàn)eFe2+2+，F(xiàn)eFe3+3+，I I- - 四種離子的溶液混四