化學(xué)魯科版必修1鋁金屬材料 作業(yè)

1、課后訓(xùn)練基礎(chǔ)鞏固1鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場(chǎng)合須加以控制的是()制鋁錠制易拉罐制電線電纜制牙膏皮用明礬凈水制炊具用明礬和蘇打作食物膨化劑用氫氧化鋁制藥片治胃病制防銹油漆ABC D2自然界里常見金屬元素存在最多的是鋁，其次是鐵，銅的含量較少。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，合理的是()A礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)B銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)；鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)C銅礦較易還原，鋁礦很難還原D以上說法都是錯(cuò)誤的3下列金屬不能用鋁熱反應(yīng)制備的是(

2、)A鎂B銅C鐵D鉻4實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出來，適宜用的試劑是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C鹽酸 D氨水5氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的()A酸性 B堿性C兩性 D氧化性6我國(guó)古代曾用火燒孔雀石和焦炭混合物的方法煉銅?？兹甘闹饕煞质荂u2(OH)2CO3，其冶煉方法是()A焦炭還原法 B濕法煉銅C鋁熱還原法 D電解冶煉法7用鋁箔包住0.1 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)()AO2和H2的混合氣體 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1

3、.12 L H28下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是()AlAlCl3NaAl(OH)4Al(OH)3Al2O3A B C D9等體積的AlCl3和NaOH溶液混合后，沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等，則AlCl3和NaOH兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A13 B23 C14 D2710若無色透明的溶液跟金屬鋁反應(yīng)時(shí)放出H2，試判斷下列離子Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、OH、在溶液中存在的情況有兩種，分析后填寫下表：肯定存在可能存在肯定不存在(1)(2)能力提升11現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造，取硬鋁樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每一步試劑均過量)，由此可以推知

4、硬鋁的組成可能為()AAl、Mg、Si、Zn BAl、Cu、Mg、Si、MnCAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na12把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3 CAl(OH)4 D無法判斷13(圖像信息題)在下列各圖中，橫坐標(biāo)為向某溶液中加入某反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量，試從AE圖像中選擇符合表中各題要求的字母，填在表答案欄中。溶液加入(通入)的物質(zhì)答案(填字母)澄清石灰水過量的CO2AlCl3溶液過量的NH3含少量NaOH的NaAl(OH)4溶液過量的CO2含少量NaOH的NaAl(OH)4

5、溶液逐滴加入稀鹽酸至過量MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過量NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液至過量參考答案1. 答案：C2. 答案：C3. 答案：A4. 答案：D5. 答案：B6. 答案：A點(diǎn)撥：孔雀石受熱發(fā)生分解反應(yīng)實(shí)為Cu(OH)2·CuCO3的分解反應(yīng)：Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2。由CuO煉銅，可用焦炭還原法：C2CuO2CuCO2。7. 答案：C點(diǎn)撥：在題中隱蔽著一個(gè)至關(guān)重要的條件“鋁箔”。Na與水反應(yīng)放出H2，并且生成NaOH，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，也生成H2，故最后收集到的氣體是這兩部分H2的總和，顯然要比Na單獨(dú)反應(yīng)產(chǎn)生的H2多。

6、2Na2H2O=2NaOHH201 mol0.1 mol0.05 mol2Al2NaOH6H2O=3H22NaAl(OH)40.1 mol0.15 mol若鋁箔足量，共生成H2：0.05 mol0.15 mol0.2 molV(H2)0.2 mol×22.4 L·mol14.48 L，即使鋁箔不足：1.12 L<V(H2)<4.48 L。8. 答案：D點(diǎn)撥：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、鋁等。鋁與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，與堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鹽和氫氣，Al(OH)3和Al2O3顯兩性，而AlCl3只能

7、與堿反應(yīng)，NaAl(OH)4只能與酸反應(yīng)，所以都正確。9. 答案：BD點(diǎn)撥：AlCl3和NaOH溶液混合有沉淀物生成，可能有兩種情況：NaOH不足量，NaOH部分過量。假設(shè)溶液中含有2 mol的AlCl3，如果為第一種情況，則生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量與未反應(yīng)的AlCl3物質(zhì)的量相等，所以耗NaOH 3 mol。則B正確。如果為第二種情況，則生成1 mol的Al(OH)3、1 mol的Al(OH)4，共消耗NaOH為7 mol。所以D也正確。10. 答案：肯定存在可能存在肯定不存在(1)H、Mg2OH、Cu2、Ba2、Ag、(2)OH、Ba2Mg2、Cu2、H、Ag、11. 答案：B點(diǎn)撥：鈉是一種極為活潑的金屬，不能在空氣中穩(wěn)定存在，顯然，D項(xiàng)是錯(cuò)誤的；加入稀鹽酸后，C項(xiàng)中的Al、Fe與鹽酸完全反應(yīng)，剩余的兩種成分都不能與NaOH溶液反應(yīng)，又可排除C項(xiàng)；如果是A項(xiàng)，在合金樣品與鹽酸完全反應(yīng)后，只剩余Si，而Si能與NaOH溶液反應(yīng)，不會(huì)有不溶物剩余；因此，只有B是正確的。12. 答案：C點(diǎn)撥：明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，當(dāng)全部沉淀時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是：Al32Ba24OH=2BaSO4Al(OH)4。13. 答案：BCDEAD點(diǎn)撥：先有沉淀后沉淀又全部溶解，符合B；開始就有沉淀，氨水過量，沉淀不溶解，符合C；開始無沉淀，CO2