華師大九年級(jí)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

1、第一章化學(xué)反應(yīng)第一節(jié)（P2）一、質(zhì)量守恒定律（1） 定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)定律叫質(zhì)量守恒定律。（2） a.必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)b.各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等（3） 質(zhì)量守恒定律的解釋 宏觀 元素種類 元素質(zhì)量 物質(zhì)的總質(zhì)量 原子種類沒有變化微觀 原子數(shù)目沒有增減 原子質(zhì)量沒有增減進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算應(yīng)用 推測(cè)一些物質(zhì)的組成解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) （3）化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的量： 原子種類 元素種類 原子數(shù)目物質(zhì)總質(zhì)量用質(zhì)量守恒定律解釋下面兩種現(xiàn)象： 1、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了，為什么？ 2、煤燃燒后留下的煤灰的質(zhì)量，比煤的質(zhì)量減

2、少了，為什么？小練1.6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有_克氧氣參加了反應(yīng)。二、 化學(xué)方程式（1） 定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子（2） 化學(xué)方程式的書寫原則：一是以客觀事實(shí)為依據(jù)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律（3） 書寫化學(xué)方程式的方法和步驟寫：寫出反應(yīng)物和生成物的分子式配：配平化學(xué)方程式等：將短線改為等號(hào)注：注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)（4） 化學(xué)方程式表示的意義表示反應(yīng)物和生成物的種類 表示反應(yīng)的條件表示反應(yīng)物、生成物間原子、分子個(gè)數(shù)比表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量練習(xí):試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫(2)磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷(3)氫氣與

3、灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和水三、 化學(xué)方程式的配平1.最小公倍數(shù)法配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個(gè)數(shù)，所得的值就是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。2.用奇數(shù)配偶數(shù)法用這一方法配平的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。配平方法：選定該元素作為配平的起點(diǎn)，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)（即乘以2），再確定其它化學(xué)式的系數(shù)。3.觀察法配平方法是：（1）通過觀察，從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的系數(shù)再找出其它化學(xué)式的系數(shù)。4.唯一元素法這種方法不僅適用于簡單的化學(xué)方程式，也適用

4、于較為復(fù)雜的化學(xué)方程式。首先提出兩個(gè)概念“唯一元素”和“準(zhǔn)唯一元素”。所謂“唯一元素”是指在反應(yīng)物或在生成物中都只存在于一種物質(zhì)的元素。第二節(jié)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)（P7）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。（多對(duì)一）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。（一對(duì)多）常見化學(xué)反應(yīng)1、 化合反應(yīng)  點(diǎn)燃1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =2MgO 現(xiàn)象：1）發(fā)出耀眼的白光；2）放出熱量；3）生成白色粉末 。 點(diǎn)燃2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =Fe3O4 現(xiàn)象：1）劇烈燃燒，火星四射；2）放出熱量

5、；3）生成一種黑色固體 。注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。  4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2=2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。  點(diǎn)燃 6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2=2Al2O3 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。  點(diǎn)燃7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 = 2H2O 現(xiàn)象：1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；2）放出熱量；3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。  點(diǎn)燃8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 502 =2P2O5 現(xiàn)象：1）發(fā)出白光；2）放出熱量；3）生成大量白煙。 

6、; 點(diǎn)燃9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中 ：發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 B、在空氣中燃燒 ：1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰；2）放出熱量；3）生成一種有刺激性氣味的氣體。  點(diǎn)燃 10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2=CO2 現(xiàn)象：1）發(fā)出白光；2）放出熱量；3）澄清石灰水變渾濁 。 點(diǎn)燃 11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2=2CO  高溫12、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 = 2CO（是吸熱的反應(yīng)） 13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO +

7、 O2 = 2CO2 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。 14、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO2 + H2O = H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。 注意： 酸性氧化物水酸 如：SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 15、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量） 注意： 堿性氧化物水堿 氧化鈉溶于水：Na2O + H2O 2NaOH 氧化鉀溶于水：K2O + H2O2KOH 氧化鋇溶于水：B

8、aO + H2O = Ba（OH）2  點(diǎn)燃16、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2= 2NaCl 17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 二、分解反應(yīng)：  通電17、水在直流電的作用下分解：2H2O = 2H2+ O2  現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O22：1 正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰  18、堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3= 2CuO + H2O + CO2 現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠

9、生成，澄清石灰水變渾濁。 19、氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2   20、高錳酸鉀：2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2  MnO221、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2= 2H2O+ O2 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。  22、氧化汞：2HgO=2Hg + O2  23、鍛燒石灰石：CaCO3= CaO+CO2（二氧化碳工業(yè)制法） 24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。  25、硫酸銅晶體

10、受熱分解：CuSO45H2O = CuSO4 + 5H2O 三、用分解反應(yīng)支取氧氣（P10）（1） 實(shí)驗(yàn)室制取 實(shí)驗(yàn)室常用分解過氧化氫或加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳混合的方法來制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2H 2O2 =2H2O +O2 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 +O22KClO3 =2KCl +3O2 實(shí)驗(yàn)室裝置圖課本45和46頁 收集方法 排水法（因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒螂y溶于水） 向上排空氣法（因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯螅?） 工業(yè)制法：分離空氣發(fā)（屬于物理變化的過程）2、 催化劑。一變：改變其他物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的速度二不變： 本身質(zhì)量 化學(xué)反應(yīng)前后不變本身化學(xué)性質(zhì)四、 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算（1）、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)：化學(xué)方程式能表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。（2）計(jì)算步驟。 設(shè)未知量寫出