化學(xué)必修一三段式法解速率

1、三段式法巧解速率計算題1計算方法“三段式” (1)基本步驟： 準(zhǔn)確寫出有關(guān)化學(xué)平衡的化學(xué)方程式； 找出各物質(zhì)的初始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量(物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量)； 根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。(2)基本模式：對于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為a mol·L1、b mol·L1，t min達(dá)到平衡后，A的物質(zhì)的量濃度變化為mx mol·L1。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)c(起始)(mol·L1)a b00c(變化)(mol·L1) mxnxpxqxc(平衡)(mol·L1)a

2、mx bnxpxqx2計算類型(1)計算化學(xué)反應(yīng)速率：v(A) mol·(L·min)1。(2)計算平衡濃度： 反應(yīng)物：c(平衡)c(起始)c； 生成物：c(平衡)c(起始)c。(3)計算轉(zhuǎn)化率：反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率×100%， “量”指物質(zhì)的量、濃度、體積、質(zhì)量等。(下同)(4)計算各組分的百分含量： (A)×100%。(5)計算產(chǎn)率：某產(chǎn)物的產(chǎn)率×100%。例題往容積為10 L的密閉容器內(nèi)通入40 mol N2和120 mol H2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)2 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時c(N2)為2 mol·L1。(1)用H2的濃度變化

3、表示2 s內(nèi)的平均速率v(H2)_。(2)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是_。(3)平衡時混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)是_ (4)容器內(nèi)反應(yīng)前后壓強(qiáng)比是_ 解析 N2 3H2 2NH3起始(mol·L1) 4120變化(mol·L1) 2 64平衡(mol·L1) 2 64(1)v(H2)3 mol·(L·s)1。(2)(N2)×100%50%。(3)(NH3)×100%333%。(4)同溫同容下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量濃度之比，所以43。答案(1)3 mol·(L·s)1(2)50%(3)33.3%(4)43練習(xí)題1反應(yīng) A (g

4、) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情況下測得化學(xué)反應(yīng)速率，其中最快的是( )。 A(D) = 0.4 mol/(L·S) B. (B) = 0.6 mol/(L·S) C(C) = 0.5 mol/(L·S) D. (A) = 0.15 mol/(L·S) 2在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3 s末H2的反應(yīng)速率(H2)= O.3 mol/(L·s)，則3 s末NH3的濃度為( )。 A0.45 molL B0.6 molL CO.9 molL D1.2 molL 3在反應(yīng)A(g)+3B(g)2C

5、(g)中，若以物質(zhì)A表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(L·min)。4、在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。5將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)經(jīng)過5 min測得碘化氫的濃度為0.5 mol·L1，碘蒸氣的濃度為0.25 mol·L1。請計算：(1)v(HI)_；v(H2)_；氫氣的起始濃度_

6、。6.根據(jù)下圖回答：1、反應(yīng)物是_.2、2min內(nèi)A的平均速率是_3、寫出化學(xué)方程式7、在2 L的密閉容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測得N2為1.9 mol，則以N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。8、在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定條件下反應(yīng)生成NH3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 min時，測得容器內(nèi)有4 mol NH3。則：（1）2 min時，容器內(nèi)n（N2）= ，c（H2）= 。（2）2 min內(nèi)，以N2表示的平均反應(yīng)速率v（N2）= 。（3）2 min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為 。

7、9、在一體積固定的容器中，維持溫度不變，加入3molSO2和1mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)，2SO2 + O2 2SO3 ，一定時間后，容器中含1.8 mol SO2，此時O2的轉(zhuǎn)化率是多少？容器中氣體的總物質(zhì)的量為多少？10、已知某恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)，充入3molA和1molB，保持溫度不變，一段時間后到平衡，容器中含平衡混合物共3.6mol，此時容器中B的物質(zhì)的量為多少？A的轉(zhuǎn)化率是多少？11、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g)  2C(g)2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)          ；（2）用B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為          。（3）反應(yīng)