2019年高考化學一輪復習考案6化學反應與能量含解析

1、考案6第六章化學反應與能量綜合過關規(guī)范限時檢測（45 分鐘，100 分）第I卷（選擇題共 42 分）一、選擇題：本題共 7 小題，每小題 6 分，共 42 分。每小題只有一個選項符合題意。1.（2017 北京朝陽區(qū)期中統(tǒng)考）如圖為氟利昂（如圖 CFCI3）破壞臭氧層的反應過程示意圖，下列說法不正確的是 |導學號 508135051（ C ）A .過程I中斷裂 C CI 極性鍵B.過程n可表示為 O3+CI=CIO+。2C.過程川中 O + 0=02是吸熱過程D .上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞03的催化劑解析由圖可知，過程I中 CFCI3在紫外輻射下生成 CFCI2和 CI 原子，故該過程斷

2、裂CCI極性鍵，A正確；過程n中CI原子與 03反應生成 6、cio,可表示為03+C|=C|0+ 02, B 正確；過程 川中 0 與 0 原子結合生成。2，成鍵過程放出熱量，C 錯誤；綜合過程I川可知，03被氟利昂中氯原子破壞的過程可表示為2。3=302,該過程中氯原子起到催化劑作用，D 正確。2.（2017 山西晉商四?！钡谌温?lián)考）下列有關能量的判斷或表示方法正確的是導學號 508135061（ D ）A . 2H2（g） + 02（g）=2H20（g）AH = 483.6 kJ mol ，貝 V 出燃燒熱為 241.8 kJ molB.從 C（石墨，s）=C（金剛石，s）AH=+ 1

3、.9 kJ mol1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定C. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D. 化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化解析H2（g）的燃燒熱對應產(chǎn)物為出0（1），而生成等量的出0 （1） 比生成等量的 H20 （g）放出的熱量多，故 H2燃燒熱大于 241.8 kJ mol1, A 錯誤；石墨轉化為金剛石的反應為吸熱 反應，則等量的 C（金剛石，s）具有的能量比 C（石墨，s）具有的能量高，故石墨比金剛石更穩(wěn) 定，B 錯誤；等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比，前者具有的能量高于后者，故完全燃燒時，硫蒸氣放出的熱量多，C 錯誤；化學反應中的能量變化來自于化學鍵的斷裂與形成,

4、 為熱量的變化，D 正確。3.(2017 宜春模擬)下列有關電化學的示意圖中正確的是導學號 50813507 ( D )4. (2017 湖南株洲模擬)設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，對反應:(1) CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2 缶 0(1)Hi= a kJ mol1(2) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH2=b kJ mol其他數(shù)據(jù)如下表所示：化學鍵C=OO=OC HO H鍵能 /(kJ mol1)798x413463下列說法正確的是|導學號 50813508 ( C )A.H2O(g)=H2O(l)AS_T2(填=”或“”該過程中A容器至少

5、需要吸收能量16.1 kJ。2當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列既能增大反應速率，又能增大H2O(g)分解率的是_B_(填序號)。A .向平衡混合物中充入ArB .升高反應的溫度C.增大反應體系的壓強D 向平衡混合物中充入 O2一 亠 一。一 一(4) 25C時，H2SO3HSO3+ H 的電離常數(shù) 心=1X10 ，則該溫度下 NaHSOs的水解平衡常數(shù) Kh= _1.0X10-12。解析 (1)已知： 1 g C(s)燃燒全部生成 CO 時放出熱量 9.2 kJ; 24 g C 燃燒生成一氧化 碳放熱 220.8kJ,熱化學反應方程式為 2C(s) + O2(g)=2CO(g)AH=- 220.8

6、 kJ mol一1，依據(jù)圖像可以寫出熱化學方程式2Cu2O(s) + O2(g)=4CuO(s)AH = 292 kJ mol一1。1根據(jù)蓋斯定律， 得 4CuO(s) + 2C(s)=2CO(g) + 2Cu2O(s)AH = + 71.2 kJ mol一1即 2CuO(s)+C(s)=CO(g)+Cu2O(s)AH=+35.6 kJ mol 。用液態(tài)肼(N2H4)還原新制 Cu(OH)2可制備納米級 CU2O,同時生成 N2和 H2O,反應的 化學方程式為 4CU(OH)2+N2H4=2CU2O+ N2 + 6 出 0。(3)依據(jù)化學方程式計算；依據(jù)圖像中氫氣百分含量為50%，設反應的水的

7、物質(zhì)的量為 x2H2O(g)2H2(g)+O2(g)AH=+484 kJ mol2 mol484 kJ484xxx0.5x2kJ計算得到 x= 一15mol; 反應吸熱=1X484 kJ152=16.1 kJ;水的分解率115x= 0X100% = 66.7%，和 T2溫度下水的分解率為50%比較，T1時水的分解率大；由于反應是吸熱反應，溫度升高平衡右移，水的分解率增大，所以T1T2xX100%=50%,0.1 mol x+ x+ 0.5x向平衡混合物中充入無關氣體Ar，反應體系中各氣體濃度不變，平衡不移動,A 不-141X10-12-12F =1.0X1012，即該溫度下 NaHSO3的水解

8、平衡常數(shù) Kh= 1.0X1012。1X109.（14 分）（2017 福建四地六校模擬）化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用。甲烷是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。甲烷燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景，現(xiàn)用甲烷燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極。）導學號 50813513符合；反應是吸熱反應，升高反應的溫度，反應速率增大，平衡正向移動，水的分解率增大,B符合；反應是氣體體積增大的反應，增大反應體系的壓強，平衡逆向移動, 平衡混合物中充入。2，平衡逆向移動，D不符合。C 不符合；向(4)25C時，H2SO3HSO3水解的 +HSO3+ H+的電離常數(shù) Ka=

9、 1X101 2, Ka=c HS3 c H；根據(jù)qH2SO3)HSO3+ H2OH2SO3+ OH, Kh=cH2SO3OH=a=C(HSO3)Ka甲右溶液，乙燒杯中盛有 100 mL 0.25 mol LCuCl2溶液，A、B、C、D 均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn) A 極比 C 極重 1.9 g,貝 U 導學號 50813514E 為電源負極,D 極陽極。A 極的電極反應式為 _4Ag + + 4e =4Ag ，析岀物質(zhì)0.025_mol。4OH一 4e=2HjO+ O? f_,放出氣體 _140_mL（標準狀2+_Cu + 2e =Cu ，析出物質(zhì)0.0125 mol

10、。2C一 2e=CI2f_,放出氣體 _280_mL(標準狀況)。(6)向甲燒杯中滴入石蕊試液，極附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到HNO3溶液。11. （16 分）（2017 鄭州模擬）1.工業(yè)上用下列反應制取氫氣：|導學號 5081351511CH4（g） + H2O（g）=CO（g） + 3H2（g） 少=+ 206.2 kJ mol2CH4（g） + CO2（g）=2CO（g） + 2H2（g）AH2= + 247.4 kJ mol1。貝 V CH4（g）+2H2O(g)=CO2(g) + 4H2(g)AH=_+165.0 kJ mol1n.金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。

11、已知，鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻(CrSOj。(1 )銅、鉻構成的原電池如圖，其中盛稀硫酸的燒杯中的現(xiàn)象為銅電極上有氣泡產(chǎn)生_。鹽橋中裝的是飽和 KCl 瓊脂溶液，下列有關此電池的說法正確的是_B_(填選項字母)。A 鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽 橋中均可以用飽和 KCl 瓊脂溶液B .理論上 1 mol Cr 溶解，鹽橋中將有 2 mol Cl進入左池，2 mol K+進入右池C.此過程中 H+得電子，發(fā)生氧化反應(3)B 極的電極C 極的電極反應式為D 極的電極反應式為D .電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋轉移到左燒杯中(2)在如圖

12、裝置中，發(fā)現(xiàn)鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色。寫出正極的電極反應式： 4H + NOy+ 3e =NOf+ 2H2O 。(3)某同學把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時，觀察到：鉻片表面上的銅沒有緊密吸附在鉻片的表面而是呈蓬松的海綿狀；反應一段時間后有大量氣泡逸出，且在一段時間內(nèi)氣泡越來越多，經(jīng)點燃能發(fā)出爆鳴聲，證明是氫氣。請解釋這兩種現(xiàn)象的原因：_Cu2+水解使溶液呈酸性，鉻既能與Cu2+發(fā)生置換反應生成 Cu，又能與酸性溶液反應生成氫氣，氣泡使生成的銅疏松；生成的銅和鉻形成原電池，使產(chǎn)生氫氣的速率加快_ _ 。（1）電極 b 為 正 極，溶液中 OH移向 a 極（填“a 或 “b”

13、）（2）電極 a 處所發(fā)生的電極反應式為： 2_CH4-+ 10OH 8e =CO 廠+ 7HgQ_。（3）乙裝置中所發(fā)生的總反應方程式為：通電_4AgNO3+2H2O=4Ag+O2T+4HNOa_。若圖乙裝置中盛有 100 mL 0.2 mol AgNO3溶液，當甲烷燃料電池中消耗氧氣 56 mL（標準狀況下）時，由此時圖乙裝置中溶液的 pH = _1_（溶液體積變化忽略不計）,d 極增 重 1.08 g。解析（1）氧氣在 b 電極發(fā)生還原反應，b 是正極；原電池中陰離子移向負極，故溶液 中 OH移向 a 電極。（2） 電極 a 上發(fā)生氧化反應，電極反應式為 CH4+10OH8e=CO2+7H2O0通電（3）用惰性電極電解硝酸銀溶液，發(fā)生的總反應方程式為4