2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題14電離平衡教案

1、專題 14 電離平衡電解質(zhì)溶液是近幾年高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)。該部分內(nèi)容從知識(shí)點(diǎn)的角度講，考查弱酸弱堿的電離平衡問(wèn) 題，特別是多元弱酸弱堿分步電離平衡問(wèn)題、多元弱酸弱堿離子的水解問(wèn)題及化學(xué)反應(yīng)速率的問(wèn)題是命題 的生長(zhǎng)點(diǎn)，和 2016 年大綱相比，該考點(diǎn)變化計(jì)算，主要體現(xiàn)在：要求由“了解電解質(zhì)在水中的電離以及電 解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性”提高為“理解”；要求由“了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡”提高為“理解”； 增加“能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算”主要考查方面：一、弱電解質(zhì)的電離(一)掌握電離方程式的書寫1. 弱電解質(zhì)(1) 一元弱酸，如 CHCOOHCHCOOH H+ CHCOO。(2) 多元弱酸，分步電

2、離，分步書寫且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步的電離程度，如HbCOnHCO、HCO ir+ cO(3) 多元弱堿，分步電離，一步書寫，如Fe(OH)3：Fe(OH)3|-e3+ 3OH2. 酸式鹽在水溶液中，強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽中酸式酸根離子不完全電離。女口NaHSO NaHSO=N 扌 + H+ sO;NaHCO NaHC=Nct+ HCO。注意 在熔融狀態(tài)時(shí) NaHSO=Na + HSO。(二) 理解電離平衡的建立及其特征1. 電離平衡的建立f !輸!I(1) 開始時(shí)，v電離最大，而v結(jié)合為 0。(2) 平衡的建立過(guò)程中，v電離v結(jié)合。(3) 當(dāng)v電離=v結(jié)合時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到平

3、衡狀態(tài)。2. 電離平衡的特征HCO:一可逆過(guò)程條件一定衡休系中分子與離子的濃度一定I 條件改變，平衡可能發(fā)生移動(dòng)(三) 明晰外界條件對(duì)電離平衡的影響1 外界條件對(duì)電離平衡的影響(1) 溫度：升高溫度，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。(2) 濃度：稀釋溶液，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。(3) 相同離子：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小。(4) 加入能與離子反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。以 CH3COOH H+ CHCOO H0 為例改變條件平衡移動(dòng)方向n(H+)H+導(dǎo)電能力a加水稀釋增大減小減弱不變加入少量冰醋酸增大增大增強(qiáng)不變通入 HCl(

4、g)J增大增大增強(qiáng)不變加入 NaOH(s)f減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉f減小減小增強(qiáng)不變升高溫度f(wàn)增大增大增強(qiáng)增大2.外界條件對(duì)電離平衡影響的四個(gè)不一定(1) 稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中不一定所有的離子濃度都減小。因?yàn)闇囟炔蛔儯?心H+ 0H是定值，稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的H+減小，故OH增大。(2) 電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如對(duì)于CHCOOHCHCO0+，平衡后，加入冰醋酸，CH3COOH 增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能消除，再次平衡時(shí)，CH3COOH 比原平衡時(shí)大。(3) 電離平衡右移，離子的濃度不一定增大，如在CHCOO 溶液中加水稀釋或加少量 Na

5、OH 固體，都會(huì)引起平衡右移，但CWCOOH、H+都比原平衡時(shí)要小。(4) 電離平衡右移，電離程度也不一定增大，加水稀釋或增大弱電解質(zhì)的濃度，都使電離平衡向電離方向移動(dòng)，但加水稀釋時(shí)弱電解質(zhì)的電離度增大，而增大弱電解質(zhì)的濃度時(shí)弱電解質(zhì)的電離程度減小。貿(mào)電離)=M 站合)藝 h 動(dòng)態(tài)平衡基點(diǎn)小練1 弱電解質(zhì)電離平衡的特點(diǎn)例仁在醋酸溶液中，CHCO0H 的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A. 溶液顯電中性B. 溶液中無(wú) CHCOOH 分子C. 氫離子濃度恒定不變D. H+ = CH3CO0【答案】C【解析】酣酸濬液中存在的電離平衡有；CHmCOOH斗士CHCOO +HJ股0斗*0H，陰禽 子所帶員電荷總數(shù)

6、與陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)永遠(yuǎn)相等，與是否達(dá)到電離平衝無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤;CH.COOH是弱 電解質(zhì)牆液中一定存在CH5COO H分子錯(cuò)誤，依據(jù)電離方程式，不管是否達(dá)至怦衡，都有IT ACHsCOO h D錯(cuò)誤；氮禽子濃度恒定不變時(shí)，電倉(cāng)達(dá)到平衡，C正確。例 2 .人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H + HCOTFMfCO,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的 pH 變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。O【答案】當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動(dòng)，使?jié)舛茸兓^小，血液的 pH 基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動(dòng)，使?jié)舛茸兓^小，血液的 pH 基本不變（合理即可）。2、影響電

7、離平衡的外界因素例 3 .下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.0.1 L 0.5 molLCH3COOI 溶液中含有的 J 數(shù)為 0.05NAB. 室溫下，稀釋 0.1 mol jT CH3COOI 溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)【答案】DC.向 0.1 molL tCH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中H+CfCOOH 減小D. CHCOO!溶液加水稀釋后，溶液中農(nóng)箸的值減小【解析】A 項(xiàng)，CHCOOH 為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離,0.1 L 0.5 molLCH3COOH 溶液中含有的數(shù)小于 0.05NA,錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，CHCOOH液中存在平衡,CHCOOHCHCOO+，加水稀釋，平衡

8、右移，產(chǎn)生的離子數(shù)增加，但溶液的體積增大，釋時(shí)，平衡 CHCOOH -CHCOO+屮右移,CWCOO、H+減小，導(dǎo)電能力減弱，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，加水稀n(H+)增大,n(CH3COOH小，ICOOHlnVV=n，故比值變大，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，稀釋時(shí)，n（CH3COO）增大，n（CH3COOH 減小，故CFCOOH 的值減小，正確。例 4.某濃度的氨水中存在下列平衡： 濃度，應(yīng)采取的措施是（）適當(dāng)升高溫度加入 NHCI 固體通入 NH加入少量鹽酸A.B.C.D.【答案】C【解析】升溫平衡向右移動(dòng)，NHfhOH都?jí)埓?加入KH4C1固體，相當(dāng)于増大NHj平衝向左 移動(dòng)，OH減小，但NH竹乃較原來(lái)増犬，

9、因平衡移動(dòng)只能減小其増大的程度而不能完全抵消它增大的部分9通入NH評(píng)衡向右移亦NH：.OH 都增大$加入少量鹽釀，H+與OH反應(yīng)使OH嚇降，平衡 向右移動(dòng)，使NH；増大。例 5. 一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）“加入體月IA. 在O點(diǎn)時(shí)，醋酸不導(dǎo)電B.a、b、c 三點(diǎn)，a 點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中 H 濃度最小C. b 點(diǎn)時(shí)，醋酸電離程度最大D. 可通過(guò)微熱的方法使 c 點(diǎn)溶液中CH3COO增大【答案】C【解析】A 項(xiàng)，在O點(diǎn)時(shí)沒(méi)有水，醋酸沒(méi)有電離，不導(dǎo)電，正確； B 項(xiàng)，導(dǎo)電能力為 bca, a、b、c 三點(diǎn)，a 點(diǎn)時(shí)醋酸溶液中 J 濃度最小，正確；C

10、 項(xiàng)，加水促進(jìn)醋酸電離，b 點(diǎn)時(shí)醋酸電離程度不是最大，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，加熱向電離方向移動(dòng)，正確。例 8.298 時(shí)，在 20.0 mL 0.10 molL氨水中滴入 0.10 molL的鹽酸，溶液的 pH 與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知 0.10 mol L_1氨水的電離度為 1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是（）A 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為 20.0 mLC.M點(diǎn)處的溶液中NH4 = Cl_ = H+ = OHNH3H20、Nhf+ OH,如想增大 N 才的濃度，而不增大 0H 的Y1KY1K曜7J7JD.N點(diǎn)處的溶液中 pHv12【答案】C1 1【解析】A

11、項(xiàng)，用 0.10 molL鹽酸滴定 20.0 mL 0.10 molL氨水，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng) 酸弱堿鹽 NHCI，應(yīng)選用甲基橙作指示劑；B 項(xiàng)，當(dāng)V(HCI) = 20.0 mL 時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成NHCI，此時(shí)溶液呈酸性，而圖中M點(diǎn)溶液的 pH= 7,故M點(diǎn)對(duì)應(yīng)鹽酸的體積小于 20.0 mL ; C 項(xiàng)，M點(diǎn)溶液呈中性，則有H+ = OH;據(jù)電荷守恒可得H+ + NH = OH + Cl，則有NH； = CI，此時(shí)溶液中離子濃 度關(guān)系為NH；= Cl H+ = OH ; D 項(xiàng)，NHH2O 為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，N點(diǎn)時(shí)V(HCI) = 0,此時(shí)氨水的電離度為131+W1.3

12、2%，則有OH = 0.10 molL X1.32%= 1.32X10molL, H =廠=OH 1.0X1014 “、一 c 3molL1.32X1017.58X1012molL1，故N點(diǎn)處的溶液中 pHv 12。例 15.濃度均為 0.10 moILI體積均為V0的 MOH 和 ROH 溶液，分別加水稀釋至體積VpH 隨 lg的V變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A. MOH 的堿性強(qiáng)于 ROH 的堿性B. ROH 的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的 OH相等VM；D.當(dāng) lg = 2 時(shí)，右兩溶液同時(shí)升咼溫度，則石增大V0R 【答案】D【解析】由圖像知，濃度為0-10 mol LL的濬溉 在稀釋前pH為 場(chǎng)說(shuō)明MOH完全電離，MOH為強(qiáng)堿，而KOH的pHHfHOll1LCIIK LCJI CO*L如圖所示。下列說(shuō)法正確的是【解析】由于稀釋過(guò)程中HA 的 pH 變化較大，故 H