2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考微題型提分練：第四章非(20220313233103)

1、1 . （2017 安徽霍邱一中高三第一次月考）當(dāng)我們查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時(shí)，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量 SO2。下列關(guān)于 SO2的說法正確的是（）A . SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中B . SO2具有還原性，少量的 SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)C.SO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥D.SO2可以使酸性 KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性2 .（2017 無錫三校聯(lián)合體高三第一次月考）下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是（ ）02/點(diǎn)燃出 0A 硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：S SO3- H2SO4B 酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C .在燃煤中加

2、入石灰石可減少SO2的排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3+ 2SO2+ O2=2CO2+2CaSO4D .土壤中的閃鋅礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán) （CuS），說明 CuS 很穩(wěn)定，不具有還原 性3 .在探究 SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A .向 SO2水溶液中滴加 Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO?B .向溴水中通入 SO2，溶液褪色，說明+4 價(jià)硫具有還原性C.將過量的 SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊D .向 SO2水溶液中加入 NaHCOs粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強(qiáng)于 H2CO34 .下列敘述

3、I和敘述H均正確并有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述I敘述nA常溫下，碳可與濃硝酸劇烈反應(yīng)濃硝酸具有強(qiáng)氧化性BSiO2可與氫氟酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SiO2是兩性氧化物C新制的氯水使藍(lán)色石蕊試紙變白氯水具有漂白性DSO2可使滴加酚酞的 NaOH 溶液褪色SO2具有漂白性5.（2018 長沙市第一中學(xué)高三調(diào)研）下列表述中不正確的是（）1Na2O2、CI2、SO2使品紅溶液褪色的原理相同2檢驗(yàn)放置在空氣中的亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)可以先加硝酸，再加氯化鋇溶液來檢驗(yàn)3鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣微考點(diǎn)微題型提分練微考點(diǎn)25二氧化硫的性質(zhì)探究4等物質(zhì)的量的 CI2和 S02同時(shí)通入品紅溶液中，品紅溶液褪色更

4、快5濃硫酸滴到紙張上，紙張變黑，說明濃硫酸具有吸水性6二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH 等于 5.6A 僅有B 僅有C 僅有D 6 （2018 江西八校高三聯(lián)考）下列有關(guān)說法中正確的是（）A 二氧化硫雖然有毒，但可用于抑制酒類中細(xì)菌生長，可在葡萄酒中微量添加B .向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ca2+ 2CIO+ SO2+H2O=CaSO3J +2HCIOC .硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D .將 SO2分別通入硝酸鋇溶液和溶有氨氣的氯化鋇溶液中，產(chǎn)生的沉淀成分相同7 （2018 東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三月考）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制備SO2并進(jìn)行

5、相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。（1）裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。設(shè)計(jì)裝置 C 的目的是驗(yàn)證 SO2的_性，裝置 C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。（4）裝置 D 中 NaOH 全部轉(zhuǎn)化為 NaHSO3的標(biāo)志是_ 。請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)測定室溫下HSO3的電離平衡常數(shù) Ka與水解平衡常數(shù) Kh的相對大?。?_裝置連接順序?yàn)?A、 F、通過惟和NaHSQj溶戒、丨,（填現(xiàn)象）即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。那粉溶液I其中裝置 F 的作用是溶液品隈性KMnO,濟(jì)液8 .甲、乙兩同學(xué)為探究 S02與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaS03沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)

6、行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和裝置 A 中加熱裝置已略去，裝置氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表所示:操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱裝置 A 中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡裝置 B 中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀裝置 C 中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入 N2,停止加熱，一段 時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾從裝置 B、C 中分別取少量白色沉淀， 加入稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1) 裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。(2) 裝置 C 中白色沉淀是 _ ，該沉淀的生成表明 S02具有_性。(3) 裝置 C 中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是 _。4分析裝置 B 中產(chǎn)生不溶

7、于稀鹽酸的沉淀的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。1為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_ ;乙在裝置 A、B 間增加洗氣瓶 D, D 中盛放的試劑是 _。2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置 B 中出現(xiàn)的現(xiàn)象如下表所示：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因:合并 中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置B 中無沉淀生成，而裝置C 中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_。答案精析1.B 葡萄酒中的少量 S02可以起到防腐、除雜、抗氧化的作用，A 錯誤；S02具有還原性， 少量的 S02可防止葡萄酒氧化變質(zhì)，B 正確；

8、S02具有還原性，但不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，C 錯誤；S02可以使酸性 KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了 S02的還原性，D 錯誤。02/點(diǎn)燃2 . C S土 S02, A 錯誤；硫元素以硫酸鹽的形式進(jìn)入土壤中，B 錯誤；在燃煤中加入石灰石可減少 S02的排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaC032S0202=2C022CaS04， C 正確；CuS04與 ZnS 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，ZnS 能轉(zhuǎn)化為 CuS，為溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn) 化， CuS很穩(wěn)定與不具有還原性無關(guān)， D 錯誤。 3. A S02水溶液呈酸性，酸性溶液中 N03具有強(qiáng)氧化性，滴加 Ba(NO3)2產(chǎn)生的沉淀應(yīng)為 BaS04,

9、 A錯誤；褪色是由于溴單質(zhì)把S02氧化，說明+ 4 價(jià)硫具有還原性，B 正確；二氧化硫溶于水生成 H2SO3，亞硫酸電離出 H*,使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，二氧化硫雖有漂白性， 但它不能使指示劑褪色，C 正確；S02與水反應(yīng)生成 H2S03，向 S02水溶液中加入 NaHC03粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)生成了H2C03的酸性， D 正確。 A 不符合題意；Si02與 HF 反應(yīng)得到的 SiF4不是鹽，故性，能使藍(lán)色石蕊試紙變白，C 符合題意；S02可使滴加酚酞的 Na0H 溶液褪色是因?yàn)?S02是酸性氧化物， D 不符合題意。 5. D Na202、CI2使品紅溶液褪色屬于氧化漂白， S02使品

10、紅溶液褪色屬于化合漂白，原 理不同， 錯誤； 硝酸具有強(qiáng)氧化性， 能氧化亞硫酸根離子， 對硫酸根離子的檢驗(yàn)造成干擾，不能用硝酸酸化，錯誤；硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)都不產(chǎn)生氫氣，錯誤；等物質(zhì)的量的 CI2和 S02同時(shí)通入品紅溶液中恰好完全反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，品紅溶液不褪色， 錯誤；濃硫酸滴到紙張上，紙張變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，錯誤；pH 小于 5.6 的雨水為酸雨，錯誤。 6A 葡萄酒中需要添加適量二氧化硫起防腐作用，A 項(xiàng)正確；次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ca? + 3ClO + SO2+ H2O=CaSO4J+2HClO + C，B 項(xiàng)錯誤；

11、硫和氧氣反應(yīng)，無論氧氣是否過量，生成的都是SO2, C 項(xiàng)錯誤；將 S02通 入硝 酸鋇溶 液中 ， 發(fā) 生 反應(yīng) 的 離子 方 程式 為 3S02+ 2N03+ 3Ba2+ 2H2O=3BaSO4( +2N0 + 4H+，將 SO?通入溶有氨氣的氯化鋇溶液中，先發(fā)生反應(yīng)SO?+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H20，生成亞硫酸根，然后亞硫酸根能和鋇離子反應(yīng)BaCl2+H2C03,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，說明H2S03的酸性強(qiáng)于4C 常溫下，碳與濃硝酸不反應(yīng)，Si02不是堿性氧化物，是酸性氧化物,B 不符合題意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白(NH4)2SO3=BaSO3J+ 2NH4CI,

12、前者生成 BaSO4沉淀，后者生成 BaSOs沉淀，D 項(xiàng)錯誤。7.(1)CaSO3+2HCI=CaCl2+SO2T +出 0(2)還原 Br2SO2 2H2O=4H 2Br SO4(3)E H G 除去 HCl 氣體 G 中品紅不褪色， I 中出現(xiàn)白色沉淀溶液由紅色變?yōu)闊o色常溫下，用 pH 試紙(或 pH 計(jì))測定 NaHS03溶液的 pH，若 pH心；若 pH7，則 KaKh8. (1)Cu+ 2H2SO4(濃)=CuS04+ SO2T+ 2H2O(2) BaS04還原(3) 2NO O2=2NO2(4) 通入 N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣飽和 NaHS03溶液甲：SO2+ Ba2=Ba

13、SO4J，乙：2Ba2+ 2SO2+ O2+ 2H2O=2BaSO4J+ 4H，白霧的 量遠(yuǎn)多于裝置中 O2的量(5) SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能發(fā)生反應(yīng)生成BaSO3沉淀解析(1)由現(xiàn)象可知，裝置 A 中 Cu 與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu + 2H2SO4(濃)=CuSO4+ SO2f+ 2出0。C 中的白色沉淀是 BaSO4，不是 BaSO3, S 元素的化合價(jià)升高，則體現(xiàn)SO?具有還原性。(3) C 中液面上方生成的淺棕色氣體是硝酸被還原生成的NO 遇 O2生成的紅棕色 NO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NOO2=2NO2。(4) B 中的亞硫酸鋇能被空氣中的氧氣氧化，則為防止亞硫酸鋇被氧化，應(yīng)通入N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣；濃硫酸產(chǎn)生的酸霧會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生干擾，故用足量飽和NaHSO3溶液吸收 H2SO4酸霧。在甲、乙兩同