廣東省佛山市高明區(qū)2018屆高三化學(xué)上學(xué)期靜校訓(xùn)練試題(3)

1、廣東省佛山市高明區(qū) 2018 屆高三化學(xué)上學(xué)期靜校訓(xùn)練試題(3)1、反應(yīng)、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：12Nal+M nQ+3H2SC4 2NaHSO+ Mn SO+2H2O+I222NaIO3+5NaHSQ 2Na2SQ+3NaHSQ+H2O+l2F 列說法正確的是()A.兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化B. 碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化2隹C. 氧化性:MnO SO- IO3 l2D.反應(yīng)、中生成等量的丨2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為 1 : 52下列條件的離子反應(yīng)方程式不正確的是A .向 Mg(HC2溶液中加入過量的 NaOH 溶液：Mg2+2HCO+ 4OH= Mg(OH)2J+

2、 2CO32一+2H2O2+/ wB.FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量 CI2： 2Fe +2Br+2Cl2=2Fe +B2+4CI -C.酸性 KMnO 溶液中加 H2Q,紫色褪去：2MnO+H2Q+6l4=2Mn+3Qf+4H2OD. 向 CuSO 溶液中加入 Na2Q： 2Na2Q+2CiT+2HO= 4Na+2Cu(OH)4 +Qf3 .已知S2O8一離子離子和HQ樣含過氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S.O8 -離子在一定條件下可把Mn2氧化成MnO4-離子，若反應(yīng)后S.O；-離子變成SO,；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的5: 2,則S2O；-中的 n 值和 S 的化合價是B . 2, +6 C

3、. 4, +74.已知 NHCuSO 與足量的 3 mol/L 硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成; 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑B. NHCuSO 中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D. 1 mol NH4CUSO 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.5 mol5.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將鹽酸酸化的雙氧水滴入Fe(NQ)2溶液中，溶液變黃色H2Q 的氧化性比 Fe3+B將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯 中，鈉與乙醇反應(yīng)要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑C將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色

4、氣體中一定有 SO離子數(shù)之比為A. 2, +74, +6電子2D將鐵棒和銅棒用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，銅的金屬性強(qiáng)于鐵1向 2mL O.lmol L K2Cr2O 溶液中滴入 3 滴 6 mol/L NaOH#溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色； 向所得溶液中再滴入 5 滴濃 HSQ，溶液由黃色變?yōu)槌壬?向酸化 KCr2O7溶液中滴入適量 NQSO 溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色：2I2一3+2Cr2G-+ 8H + 3SQ = 2Cr (綠色)+ 3SO4乂 + 4H2O下列分析正確的是A. CrO42和 S2一在酸性溶液中可大量共存B .實(shí)驗(yàn)說明氧化性：CdO2- SO2一C. 稀釋 K2Cr2O7溶液

5、時，溶液中各離子濃度均減小D.實(shí)驗(yàn)和均能證明KzCrzO 溶液中存在上述平衡/T/X、8、KCIQ+ HCl(濃)TKCl+ CIO2T+ Cl2f+ A(1) 請完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi))(2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填寫編號，多選倒扣)。jTJlr J只有還原性還原性和酸性3只有氧化性氧化性和酸性(3) 產(chǎn)生 0.1molCI2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 _mol。(4) ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是 Cl2的_ 倍。9、 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：Q、HCrQ、Cr(OH)3、H2O HQ。已知該反 應(yīng)中3HQ 只發(fā)生如下過程：H2QTQ(1)_ 該反應(yīng)中的還原劑是。(2)_ 該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 T。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù) 目。如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 0.3 mol 電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 為 。1-7:DCBDBBB8.(1)HCI 中一部分 Cl-化合價不變，表現(xiàn)為酸性，一部分 Cl-化合價升高到+ 1 價，表現(xiàn)為還 原性，KCIQ化合價降低到+ 4 價。先配平發(fā)生元素化合價變化的系數(shù)，觀察得缺項(xiàng)為Hb0。5NA2NA配平得 2、4、2、2、1、2出0。(2) 、(3)0.2 (4) 根據(jù)得