《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、我們周圍的空氣知識(shí)點(diǎn)一、空氣第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）1. 空氣的成分和組成空氣成分02N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測(cè)定a可燃物：過(guò)量的紅磷可燃物要求：只與氧氣反應(yīng)且產(chǎn)物是固體、b現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，放熱，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約占原有空氣體積的1/5c結(jié)論：空氣是混合物；02約占1/5，可支持燃燒N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代

2、替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差3空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、NO2）和煙塵等6氧氣（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳放出熱量，在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷放出熱量，產(chǎn)生大量白煙硫放出熱量，在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵放出熱量，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4）石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒

3、要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底、氧氣的工業(yè)制法工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）氮?dú)?196*0=首先吒優(yōu)罵氣枷壓降溫.版態(tài)空氣蒸拔J塑氣O1閃光h加壓貯存亍鋼版（藍(lán)色）整個(gè)過(guò)程沒(méi)有蜥物最生成，屬物翟孌化t三、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)室主要利用含氧化合物的分解來(lái)獲得氧氣，使用較多的含氧化合物是高錳酸鉀（紫黑色）、雙氧水和氯酸鉀（白色）高錢醜銀A盤(pán)能鈿+-爼化猛+鞍吒腹賀水二氧叱猛水r氧吒2HjO22.氣體的制取裝置收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的密度和溶解性收集方法向上排空氣法向下排空氣法排水法收集裝置下i適用范圍收集密度大于空

4、氣且不與空氣發(fā)生反應(yīng)的的氣體收集密度小于空氣且不與空氣發(fā)生反應(yīng)的的氣體收集難溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體氧氣的收集方法：排水法和向上排空氣法制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a步驟： 組裝儀器；檢查裝置的氣密性；裝藥品；加熱（用H2O2制氧不用加熱）；收集氧氣；撤導(dǎo)氣管；熄滅酒精燈b注意點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置順序要先下后上，從左至右裝配儀器。并注意鐵夾要夾在試管的中上部（離管口約1/3）左右處，試管管口要略向下傾斜。 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約1/3處試管里的導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 加熱。先預(yù)熱，

5、然后對(duì)高錳酸鉀所在的部位加熱：防止試管局部過(guò)熱而使試管炸裂試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花:防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時(shí)，待氣泡連續(xù)并均勻冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部氧氣要正放：氧氣的密度比空氣大，瓶口向上不易擴(kuò)散2. 氧氣的驗(yàn)滿：將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣已滿。氧氣的檢驗(yàn)：將一根帶火星的木條放在集氣瓶中，木條復(fù)燃，說(shuō)明待測(cè)氣體是氧氣。5催化劑：在用雙氧水、氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)中要用到二氧化錳作催化劑。催化劑是指那些在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)

6、量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)。在這個(gè)反應(yīng)中二氧化錳就是雙氧水分解的催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用6制取氧氣方法比較：雙氧水制氧氣與另兩種方法相比，操作簡(jiǎn)便、節(jié)能、安全。7. 用雙氧水制取氧氣時(shí)，雙氧水的添加可有不同的方法。如果在實(shí)驗(yàn)室中想制得少量的氧氣，也可以使用圖A過(guò)氧化氫水溶液，在投入少量二氧化錳后，立即塞緊塞子，氧氣沿導(dǎo)管排出。A裝置優(yōu)點(diǎn)：簡(jiǎn)單，但只能一次性或間斷性地收集氧氣，不能連續(xù)收集。為了能達(dá)到連續(xù)收集的目的，可以將大試管改成錐形瓶，單孔塞改成雙孔塞，并使用長(zhǎng)頸漏斗。實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)圖B。B裝置雖然可以隨時(shí)添加雙氧水，但是對(duì)反應(yīng)速率的控制不是太好，特別是雙氧水濃度偏高

7、時(shí)易發(fā)生溶液從長(zhǎng)頸漏斗中沖出。同時(shí)也不能停止反應(yīng)。將長(zhǎng)頸漏斗改成分液漏斗，是較為理想的制取裝置。ABC裝置中分液漏斗的作用有：（1）控制滴加液體的總量，獲得所需氣體的總量，能最大限度的節(jié)約藥品;（2）控制滴加液體速率，從而實(shí)現(xiàn)控制反應(yīng)速率；（3）可控制反應(yīng)隨時(shí)開(kāi)始，隨時(shí)停止。8. 常見(jiàn)氣體的用途： 氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法 氧氣：將帶火星的木條放入氣體中，木條復(fù)燃二氧化碳：將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁 氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方，有水珠生成基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：指兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)11氧化反應(yīng)