化學(xué)平衡狀態(tài)

1、第2講化學(xué)平衡狀態(tài) 二、二、 教學(xué)重點教學(xué)重點化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征三、三、 教學(xué)難點教學(xué)難點化學(xué)平衡狀態(tài)的特征【教學(xué)要求】1.了解可逆反應(yīng)的定義。2.通過對化學(xué)平衡概念的理解，歸納出一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時的特征3.能用平衡狀態(tài)的特征來判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識梳理題型構(gòu)建在方程式中用在方程式中用“ ”表示。表示。1可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(1)定義定義在在 條件下既可以向條件下既可以向 反應(yīng)方向進行，同時又可以反應(yīng)方向進行，同時又可以向向 反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點特點二同：二同： a.相同條件下；相同條件下；b.正逆反應(yīng)同時進

2、行。正逆反應(yīng)同時進行。反應(yīng)物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都反應(yīng)物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都 (填填“大大于于”或或“小于小于”)100%。不可能進行到底不可能進行到底(3)表示表示一?。阂恍。嚎赡娣磻?yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)同一正逆小于知識梳理題型構(gòu)建深度思考深 度 思 考 開始時開始時c(CO) 、c(H2O) ，c(CO2) 、c(H2)= 。 隨著反應(yīng)的進行，隨著反應(yīng)的進行， 正反應(yīng)速率逐漸正反應(yīng)速率逐漸 ，逆反應(yīng)速率逐漸，逆反應(yīng)速率逐漸 。c(CO2) 、c(H2)逐漸在容積為在容積為1L的密閉容器里，各加的密閉容器里，各加1molCO和和H2O(g), C

3、OH2O CO2H2c(CO) 、c(H2O)逐漸最大0減小減小增大增大正反應(yīng)速正反應(yīng)速率率逆反應(yīng)速逆反應(yīng)速率率相等時間時間速速率率知識梳理題型構(gòu)建可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的 保持不變的狀態(tài)。保持不變的狀態(tài)。2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念(2)化學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡的建立一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 ，相等質(zhì)量或濃度強調(diào)強調(diào)三點三點前提：前提：實質(zhì)：實質(zhì)：標志：標志：一定條件、可逆反應(yīng)一定條件、可逆反應(yīng)V正正 = V逆逆 0反應(yīng)混合物中各組分濃度保

4、持不變。反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變。3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征等：等： V正正=V逆逆定：定：平衡混合物中各組分的百分含量一定平衡混合物中各組分的百分含量一定變：變：條件改變條件改變,平衡改變，直到建立新的平衡平衡改變，直到建立新的平衡逆：逆： 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)動：動： V正正=V逆逆0,0,即是一個即是一個動態(tài)平衡動態(tài)平衡可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志、直接標志：直接標志： 速率關(guān)系：速率關(guān)系：正逆反應(yīng)速率相等。即正逆反應(yīng)速率相等。即 v正正 v逆逆以反應(yīng)以反應(yīng)mA(g)+nB (g) pC(g)為例達到為例達到平衡平衡的標志的標志為：為： A

5、的消耗速率與的消耗速率與A的生成速率的生成速率；A的消耗速率與的消耗速率與C的的 速率之比等于速率之比等于；B的生成速率與的生成速率與C的的速率速率之比等之比等于于；A的生成速率與的生成速率與B的的速率速率之比等之比等于于。相等消耗m ：p生成n ：p消耗m ：n可以可以證明反應(yīng)證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)已達平衡狀態(tài)的說法是的說法是( )ACA.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵形成鍵形成B.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵斷裂鍵斷裂C.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有6個個NH鍵斷裂鍵斷裂D.1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,

6、有有6個個NH鍵形成鍵形成、間接標志：、間接標志： 反應(yīng)混合物反應(yīng)混合物各組分各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)、分子數(shù)之比保持不變量、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)、分子數(shù)之比保持不變 【例例4】在一定溫度下的在一定溫度下的恒容恒容容器中，當下列物理量不容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的混合氣體的壓強壓強 B.混合氣體的混合氣體的密度密度C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體氣體的的總物質(zhì)的量總物質(zhì)的量B

7、CA. 混合氣體的顏色不再改變混合氣體的顏色不再改變 （ ）B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（ ）C. 混合氣體的密度不變（混合氣體的密度不變（ ）D. 混合氣體的壓強不變（混合氣體的壓強不變（ ）E. 單位時間內(nèi)消耗單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成的同時生成2nmolO2 （ ） F. O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（氣體的物質(zhì)的量濃度不變（ ）在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO2 2NO + O2該反應(yīng)達到平衡的標志是該反應(yīng)達到平衡的標志是G. 各組分的濃度之比等于各組分的濃度之比等于2 : 2 : 1（ ）

8、、特殊標志：、特殊標志：、對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，、對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達到平衡反應(yīng)達到平衡、對于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，、對于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達到平衡反應(yīng)達到平衡 氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中（只有氣體）不能、在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中（只有氣體）不能 作為平衡判據(jù)的是：作為平衡判據(jù)的是： 1. 在某容積不變的密閉容器內(nèi)，注滿在某容積不變的密閉容器內(nèi)，注滿NO2和和N2O4的的混合氣體

9、，混合氣體，298 K時發(fā)生反應(yīng)：時發(fā)生反應(yīng)：BC 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷小結(jié)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷小結(jié)：舉例反應(yīng)舉例反應(yīng)mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 混合物體混合物體系中各成系中各成分的含量分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定正、逆反正、逆反應(yīng)速率應(yīng)速率的關(guān)系的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成同時生成m molA，即，即

10、 v正正=v逆逆在單位時間內(nèi)消耗了在單位時間內(nèi)消耗了n molB同時生成同時生成p molC，均指均指 v正正vA:vB:vC:vD=m:n:p:q， v正正不一定等于不一定等于v逆逆在單位時間內(nèi)生成了在單位時間內(nèi)生成了n molB，同時消耗，同時消耗q molD，因，因均指均指 v逆逆平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡不一定平不一定平衡衡不一定平不一定平衡衡不一定平不一定平衡衡2022年年4月月2日星期六日星期六16舉例反應(yīng)舉例反應(yīng)mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 壓壓 強強（恒容）（恒容）m+np+q時，總壓強一定（其他條件一定）時，總壓強一定（其他條件一定

11、）m+n=p+q時，總壓強一定（其他條件一定）時，總壓強一定（其他條件一定）混合氣體混合氣體的平均的平均分子量分子量 一定時，只有當一定時，只有當m+np+q時，時，一定，但一定，但m+n=p+q時時溫溫 度度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時件不變的條件下，體系溫度一定時體系的密體系的密度度 密度一定密度一定平衡平衡不一定平不一定平衡衡Mr平衡平衡不一定平不一定平衡衡平衡平衡不一定平不一定平衡衡知識梳理題型構(gòu)建“兩審兩審”“”“兩標志兩標志”突破化學(xué)突破化學(xué)平衡狀態(tài)標志的判斷平衡狀態(tài)標志的判斷全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)；全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)；有固體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。有固體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。1 1“兩審兩審”一審題干條件一審題干條件:二審反應(yīng)特點：二審反應(yīng)特點：是恒溫恒容還是恒溫恒壓；是恒溫恒容還是恒溫恒壓；v正正v逆逆0。對于某一可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)消耗掉某。對于某一可逆反應(yīng)來說，正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的