【大綱版創(chuàng)新設(shè)計】2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4節(jié) 原電池原理及應(yīng)用課件 新人教版

1、第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用1.了解原電池原理，學(xué)會判斷原電池的正負極，能正確書寫原電池了解原電池原理，學(xué)會判斷原電池的正負極，能正確書寫原電池 電極反應(yīng)式。了解金屬腐蝕的一般規(guī)律，了解金屬的防護方法。電極反應(yīng)式。了解金屬腐蝕的一般規(guī)律，了解金屬的防護方法。2掌握原電池原理、正負極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫以及金屬掌握原電池原理、正負極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫以及金屬 的腐蝕與保護的應(yīng)用。此類試題內(nèi)容主要包括：的腐蝕與保護的應(yīng)用。此類試題內(nèi)容主要包括： (1)原電池、化學(xué)電源的概念；原電池、化學(xué)電源的概念； (2)電極反應(yīng)式的書寫；電極反應(yīng)式的書寫； (3)保護金屬的方法及其

2、應(yīng)用。保護金屬的方法及其應(yīng)用。 此考點屬于高考熱點，試題的主要形式有：此考點屬于高考熱點，試題的主要形式有：(1)選擇題，主要考選擇題，主要考 查原電池的基本概念以及原電池電極反應(yīng)式的書寫。查原電池的基本概念以及原電池電極反應(yīng)式的書寫。(2)實驗實驗 題，主要考查原電池、金屬腐蝕等知識的綜合運用能力。題，主要考查原電池、金屬腐蝕等知識的綜合運用能力。 復(fù)習(xí)目標(biāo)展示復(fù)習(xí)目標(biāo)展示知識點知識點1 原電池原電池問題問題1：原電池的有關(guān)概念？形成條件？原電池的工作原理？：原電池的有關(guān)概念？形成條件？原電池的工作原理？ 電極反應(yīng)式的書寫？電極反應(yīng)式的書寫？ 【思維延伸【思維延伸】 通常的氧化還原反應(yīng)中電子

3、直接在氧化劑和還原劑之間進行轉(zhuǎn)通常的氧化還原反應(yīng)中電子直接在氧化劑和還原劑之間進行轉(zhuǎn) 移，相當(dāng)于短路，反應(yīng)時有熱量放出來，并不能得到電流。而原移，相當(dāng)于短路，反應(yīng)時有熱量放出來，并不能得到電流。而原 電池將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同區(qū)域進行，并用外電路連電池將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開在不同區(qū)域進行，并用外電路連 接，電子是通過導(dǎo)線由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑，所以形成了電流接，電子是通過導(dǎo)線由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑，所以形成了電流。知識點知識點2 化學(xué)電源化學(xué)電源問題問題2：常見的化學(xué)電源舉例，其對應(yīng)的電極反應(yīng)和總反應(yīng)式的：常見的化學(xué)電源舉例，其對應(yīng)的電極反應(yīng)和總反應(yīng)式的表示方法？表示方法？2堿性鋅錳干電

4、池堿性鋅錳干電池一次電池一次電池負極反應(yīng)：負極反應(yīng)：ZnZn2OH2OH2e2e Zn(OH)Zn(OH)2 2；正極反應(yīng)：正極反應(yīng)：2MnO2MnO2 22H2H2 2O O2e2e 2MnOOH2MnOOH2OH2OH；總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：ZnZn2MnO2MnO2 22H2H2 2O 2MnOOHO 2MnOOHZn(OH)Zn(OH)2 2。3銀鋅電池銀鋅電池一次電池一次電池負極反應(yīng)：負極反應(yīng)：ZnZn2OH2OH2e2e ZnOZnOH H2 2O O；正極反應(yīng)：正極反應(yīng)：AgAg2 2O OH H2 2O O2e2e 2Ag2Ag2OH2OH；總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：ZnZnAgAg2

5、 2O ZnOO ZnO2Ag2Ag。4鉛蓄電池鉛蓄電池二次電池二次電池負極反應(yīng)：負極反應(yīng)：PbPb2e2e+ PbSO+ PbSO4 4；正極反應(yīng)：正極反應(yīng)：PbOPbO2 22e2e4H4H PbSOPbSO4 42H2H2 2O O；總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：PbPbPbOPbO2 22H2H2 2SOSO4 4 2PbSO2PbSO4 42H2H2 2O O。5氫氧燃料電池氫氧燃料電池( (酸性介質(zhì)中酸性介質(zhì)中) )負極反應(yīng)：負極反應(yīng)：2H2H2 24e4e 4H4H；正極反應(yīng)：正極反應(yīng)：O O2 24H4H4e4e 2H2H2 2O O；總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：2H2H2 2O O2 2 2H

6、2H2 2O O 。24SO24SO放電放電充電充電知識點知識點3 原電池原理的應(yīng)用原電池原理的應(yīng)用問題問題3：原電池原理的主要應(yīng)用有哪兩個方面，金屬的腐蝕和防護：原電池原理的主要應(yīng)用有哪兩個方面，金屬的腐蝕和防護 方法？制造新型的化學(xué)電源。方法？制造新型的化學(xué)電源?！舅季S延伸【思維延伸】 吸氧腐蝕和析氫腐蝕的共同點是負極反應(yīng)都是鐵失電子，吸氧腐蝕和析氫腐蝕的共同點是負極反應(yīng)都是鐵失電子， 不同的是正極反應(yīng)，吸氧腐蝕中正極反應(yīng)為氧氣得電子與不同的是正極反應(yīng)，吸氧腐蝕中正極反應(yīng)為氧氣得電子與 水生成氫氧根，而析氫腐蝕則是水中的氫離子得電子水生成氫氧根，而析氫腐蝕則是水中的氫離子得電子, ,變?yōu)樽?/p>

7、為 氫氣。氫氣。 考點考點1 原電池正負極的判斷與電極反應(yīng)式的書寫原電池正負極的判斷與電極反應(yīng)式的書寫 1正負極的判斷正負極的判斷 在書寫原電池的電極反應(yīng)式時，首先應(yīng)正確判斷原電池的兩在書寫原電池的電極反應(yīng)式時，首先應(yīng)正確判斷原電池的兩 個電極哪一個是正極，哪一個是負極。常用的判斷方法有：個電極哪一個是正極，哪一個是負極。常用的判斷方法有： (1)根據(jù)電子流動方向判斷。在原電池中，電子流出的一極是根據(jù)電子流動方向判斷。在原電池中，電子流出的一極是 負極；電子流入的一極是正極。負極；電子流入的一極是正極。 (2)根據(jù)兩極材料判斷。一般活潑性較強金屬為負極；活潑性根據(jù)兩極材料判斷。一般活潑性較強金

8、屬為負極；活潑性 較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。 (3)根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向判斷。陽根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動方向判斷。陽 離子向正極移動，陰離子向負極移動。離子向正極移動，陰離子向負極移動。 (4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。負極總是失去電子，根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。負極總是失去電子， 發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。 (5)根據(jù)現(xiàn)象判斷。溶解的一極為負極，質(zhì)量增加或放出氣體根據(jù)現(xiàn)象判斷。溶解的一極為負極，質(zhì)量增加或放出氣體 的一極為正極。的一極為正極。

9、 2電極反應(yīng)式的書寫電極反應(yīng)式的書寫書寫電極反應(yīng)式時，按照負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反書寫電極反應(yīng)式時，按照負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，首先正確判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物，然后結(jié)合反應(yīng)物及轉(zhuǎn)移電子應(yīng)，首先正確判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物，然后結(jié)合反應(yīng)物及轉(zhuǎn)移電子數(shù)量寫出反應(yīng)式數(shù)量寫出反應(yīng)式, ,再結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷守恒配平各電極反應(yīng)式。再結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷守恒配平各電極反應(yīng)式。兩電極反應(yīng)式相加則得總反應(yīng)式。兩電極反應(yīng)式相加則得總反應(yīng)式。(1)根據(jù)兩個電極反應(yīng)式，寫出總反應(yīng)式。使兩個電極反應(yīng)式得根據(jù)兩個電極反應(yīng)式，寫出總反應(yīng)式。使兩個電極反應(yīng)式得失電子數(shù)相等后，將兩式相加，消去相同的化學(xué)式。失電子數(shù)相

10、等后，將兩式相加，消去相同的化學(xué)式。(2)根據(jù)總反應(yīng)式寫電極反應(yīng)式一般分四個步驟：根據(jù)總反應(yīng)式寫電極反應(yīng)式一般分四個步驟：列物質(zhì)，標(biāo)得失；列物質(zhì)，標(biāo)得失；選離子，配電荷；選離子，配電荷；配個數(shù)，巧用水；配個數(shù)，巧用水；兩式加，驗總式。兩式加，驗總式。要點深化要點深化1關(guān)于蓄電池電極反應(yīng)式的書寫關(guān)于蓄電池電極反應(yīng)式的書寫 放電時作為原電池，充電時作為電解池，將放電時的負極反放電時作為原電池，充電時作為電解池，將放電時的負極反 應(yīng)返回去即是充電時的陰極反應(yīng)，放電時的正極反應(yīng)返回去應(yīng)返回去即是充電時的陰極反應(yīng)，放電時的正極反應(yīng)返回去 即是充電時陽極反應(yīng)。即是充電時陽極反應(yīng)。 以放電時為例，書寫蓄電池

11、電極反應(yīng)式的一般步驟：以放電時為例，書寫蓄電池電極反應(yīng)式的一般步驟： (1)確定正、負極及其對應(yīng)電極產(chǎn)物。確定正、負極及其對應(yīng)電極產(chǎn)物。 方法：化合價升高的為負極，化合價降低的為正極。方法：化合價升高的為負極，化合價降低的為正極。 (2)根據(jù)化合價變化確定電子的得與失。根據(jù)化合價變化確定電子的得與失。 方法：化合價升高數(shù)失電子數(shù)方法：化合價升高數(shù)失電子數(shù); ;化合價降低數(shù)得電子數(shù)?；蟽r降低數(shù)得電子數(shù)。 (3)確定參與電極反應(yīng)的其他物質(zhì)，此步的確定是難點。確定參與電極反應(yīng)的其他物質(zhì)，此步的確定是難點。2書寫燃料電池電極反應(yīng)式的步驟類似于蓄電池，書寫燃料電書寫燃料電池電極反應(yīng)式的步驟類似于蓄電池

12、，書寫燃料電 池電極反應(yīng)式時還要注意以下幾點池電極反應(yīng)式時還要注意以下幾點 (1)電池的負極一定是可燃性氣體，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)也電池的負極一定是可燃性氣體，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)也 稱陽極；電池的正極一定是助燃性氣體，得電子，發(fā)生還原反稱陽極；電池的正極一定是助燃性氣體，得電子，發(fā)生還原反 應(yīng)也稱為陰極。應(yīng)也稱為陰極。 (2)電極材料一般不參加化學(xué)反應(yīng)，只起傳導(dǎo)電子的作用電極材料一般不參加化學(xué)反應(yīng)，只起傳導(dǎo)電子的作用 (3)電極反應(yīng)式必須遵循原子守恒、電荷守恒規(guī)律。電極反應(yīng)式必須遵循原子守恒、電荷守恒規(guī)律。 (4)在堿性電解質(zhì)中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)在堿性電解質(zhì)中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)H H

13、，在酸性電解，在酸性電解 質(zhì)溶液中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)質(zhì)溶液中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OHOH。 (5)正、負兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條件下，相疊正、負兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條件下，相疊 加后的電池反應(yīng)必是燃料反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的加后的電池反應(yīng)必是燃料反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的 疊加反應(yīng)式。疊加反應(yīng)式?！纠纠?】 電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充 電電池，電池總反應(yīng)式為：電電池，電池總反應(yīng)式為： PbPbPbOPbO2 24H4H 2PbSO2PbSO4 42H2H2 2O O 則下列說法正確

14、的是則下列說法正確的是 ( () ) A放電時：負極板上發(fā)生了還原反應(yīng)放電時：負極板上發(fā)生了還原反應(yīng) B放電時：正極反應(yīng)是放電時：正極反應(yīng)是PbPb2e2e PbSOPbSO4 4 C充電時：鉛蓄電池的負極應(yīng)與充電器電源的正極相連充電時：鉛蓄電池的負極應(yīng)與充電器電源的正極相連 D充電時：陽極反應(yīng)是充電時：陽極反應(yīng)是PbSOPbSO4 42e2e2H2H2 2O PbOO PbO2 2 4H4H242SO放電放電充電充電242SO24SOD 解析：解析：鉛蓄電池在放電時，負極為鉛蓄電池在放電時，負極為Pb，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為正極為PbO2，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故

15、，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A、B錯誤；鉛蓄電池在錯誤；鉛蓄電池在充電時，是電解池的裝置，與充電器電源正極相連的叫陽極，即它充電時，是電解池的裝置，與充電器電源正極相連的叫陽極，即它放電時的正極，陽極失去電子轉(zhuǎn)移到充電器電源的正極，故放電時的正極，陽極失去電子轉(zhuǎn)移到充電器電源的正極，故C錯誤，錯誤，D正確。正確。 1(廣東省高考題廣東省高考題)科學(xué)家近年來研制出一種新型細菌燃料電科學(xué)家近年來研制出一種新型細菌燃料電 池，利用細菌將有機酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進入以磷酸為電解池，利用細菌將有機酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進入以磷酸為電解 質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應(yīng)為質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應(yīng)為 () AH

16、22OH 2H2O2e BO24H4e 2H2O CH22e 2H DO22H2O4e 4OH 解析：解析：H3PO4是酸性介質(zhì)，則電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)是酸性介質(zhì)，則電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH。 答案：答案：C變式練習(xí)變式練習(xí)考點考點2 金屬的腐蝕與防護金屬的腐蝕與防護1化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件條件金屬跟化學(xué)物質(zhì)直接接觸金屬跟化學(xué)物質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸液接觸現(xiàn)象現(xiàn)象無電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)本質(zhì)金屬被氧化，腐蝕過程沒有金屬被氧化，腐蝕過程沒有電流產(chǎn)生電流產(chǎn)生較活潑金屬被氧

17、化，腐蝕過較活潑金屬被氧化，腐蝕過程有電流產(chǎn)生程有電流產(chǎn)生聯(lián)系聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍兩者往往同時發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍2.析氫腐蝕與吸氧腐蝕析氫腐蝕與吸氧腐蝕( (以鋼鐵腐蝕為例以鋼鐵腐蝕為例) )析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕條件條件水膜酸性較強水膜酸性較強(pH4.3)(pH 原電池原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕 有有防護措施的腐蝕。防護措施的腐蝕。(2)對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強電解質(zhì)溶液強電解質(zhì)溶液 弱電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液 非電解質(zhì)溶液。非電解質(zhì)溶液。(3)活潑性不同的兩金屬，活潑性差別越大，腐蝕越快?；顫娦?/p>

18、不同的兩金屬，活潑性差別越大，腐蝕越快。(4)對同一種電解質(zhì)溶液來說對同一種電解質(zhì)溶液來說, ,電解質(zhì)溶液濃度越大電解質(zhì)溶液濃度越大, ,腐蝕越快。腐蝕越快。(5)由于金屬表面一般不會遇到酸性較強的溶液，故吸氧腐蝕是由于金屬表面一般不會遇到酸性較強的溶液，故吸氧腐蝕是金屬腐蝕的主要形式；另外，只有在金屬活動性順序表中位于金屬腐蝕的主要形式；另外，只有在金屬活動性順序表中位于氫前面的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕，而位于氫之后的金屬腐蝕氫前面的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕，而位于氫之后的金屬腐蝕時只能是吸氧腐蝕。時只能是吸氧腐蝕?！纠纠?】 下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正

19、確的是 () 純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗當(dāng)鍍錫鐵制品當(dāng)鍍錫鐵制品 的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用在海輪外殼在海輪外殼 連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受 腐蝕腐蝕 A B C D 解析：解析：項，純銀器在空氣中放置，不發(fā)生電化學(xué)腐蝕，久置會項，純銀器在空氣中放置，不發(fā)生電化學(xué)腐蝕，久置會緩慢生成硫化銀而變黑，為化學(xué)腐蝕，緩慢生

20、成硫化銀而變黑，為化學(xué)腐蝕，正確；正確；項，當(dāng)鍍層破項，當(dāng)鍍層破損時，損時，SnFe可形成原電池，可形成原電池，F(xiàn)e被腐蝕，被腐蝕，錯；錯；項項Fe與鋅塊形與鋅塊形成原電池，成原電池，Zn作負極，從而保護作負極，從而保護Fe正極，所以正極，所以正確；正確；項外加項外加電源保護法鋼管應(yīng)該與直流電源的負極相連，若接直流電源的正電源保護法鋼管應(yīng)該與直流電源的負極相連，若接直流電源的正極，則會加速其腐蝕，極，則會加速其腐蝕，錯。錯。 A 2鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為： 2Fe2H2OO2 2Fe(OH)2。以下說法正確的是。以下說法正

21、確的是 () A負極發(fā)生的反應(yīng)為：負極發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe4e 2Fe2 B正極發(fā)生的反應(yīng)為：正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2OO22e 4OH C原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 解析：解析：發(fā)生的原電池反應(yīng)為發(fā)生的原電池反應(yīng)為:2Fe2H2OO2 2Fe(OH)2。 負極反應(yīng)為：負極反應(yīng)為：2Fe4e 2Fe2，故，故A正確；正確；B項，正極項，正極 反應(yīng)：反應(yīng)：2H2OO24e 4OH；C項，電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)項，電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn) 化成電能的裝置；化成電能的裝置；D項，在空氣與水

22、交界處更容易發(fā)生電化學(xué)項，在空氣與水交界處更容易發(fā)生電化學(xué) 腐蝕。腐蝕。 答案：答案：A客觀題客觀題 電化學(xué)內(nèi)容是歷年高考的重點之一，也是高考的重要創(chuàng)電化學(xué)內(nèi)容是歷年高考的重點之一，也是高考的重要創(chuàng) 新點。根據(jù)原電池判斷金屬活動性強弱、原電池的工作新點。根據(jù)原電池判斷金屬活動性強弱、原電池的工作 原理、電極產(chǎn)物的判斷和計算以及新型電池的電極反應(yīng)原理、電極產(chǎn)物的判斷和計算以及新型電池的電極反應(yīng) 與應(yīng)用是該部分的重點內(nèi)容，也將會是高考的熱點。與應(yīng)用是該部分的重點內(nèi)容，也將會是高考的熱點。 【考題一【考題一】 銀鋅電池的電極分別是銀鋅電池的電極分別是Ag2O和和Zn, ,電解質(zhì)溶液為電解質(zhì)溶液為KO

23、H, ,它它 的充電和放電過程可以表示為的充電和放電過程可以表示為: :2AgZn(OH)2 Ag2OZn H2O，下列敘述中，正確的是，下列敘述中，正確的是 ( () ) A在放電過程中，電池負極區(qū)溶液在放電過程中，電池負極區(qū)溶液pH減小減小 B在充電過程中，溶液的在充電過程中，溶液的pH逐漸增大逐漸增大 C在放電過程中，電子由在放電過程中，電子由Ag2O經(jīng)外電路流向經(jīng)外電路流向ZnZn極極 D充電時，充電時，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極發(fā)生氧化反應(yīng)，ZnZn極發(fā)生還原反應(yīng)極發(fā)生還原反應(yīng)放電放電充電充電AD 審題視點：審題視點：(1)兩極的材料兩極的材料Ag2O和和Zn，Zn為比較活潑的金

24、屬，為比較活潑的金屬，Ag2O具有氧化性。具有氧化性。(2)電解質(zhì)溶液為強堿電解質(zhì)溶液為強堿KOH。(3)注意反應(yīng)式中充電和放電的方向。注意反應(yīng)式中充電和放電的方向。(4)注意充電和放電反應(yīng)的產(chǎn)物。注意充電和放電反應(yīng)的產(chǎn)物。思路點撥：思路點撥：本題考查點為原電池的相關(guān)知識和運用。對考生的演繹本題考查點為原電池的相關(guān)知識和運用。對考生的演繹推理能力有一定要求。對銀鋅電池推理能力有一定要求。對銀鋅電池,作原電池使用時的電極反應(yīng)為：作原電池使用時的電極反應(yīng)為：負極負極Zn2e2OH Zn(OH)2正極正極Ag2O2eH2O 2Ag2OH當(dāng)銀鋅電池充電時當(dāng)銀鋅電池充電時(電解電解)，電極反應(yīng)為：，電極

25、反應(yīng)為：陰極陰極Zn(OH)22e Zn2OH陽極陽極2Ag2e2OH Ag2OH2O放電時放電時,負極區(qū)負極區(qū)OH消耗消耗,故故c(OH)減小減小,從而溶液的從而溶液的pH減小。故減小。故A正正確；充電時確；充電時,陽極消耗陽極消耗OH,而陰極區(qū)生成等量的而陰極區(qū)生成等量的OH,故溶液中故溶液中(OH)保持不變保持不變,溶液的溶液的pH也保持不變。故也保持不變。故B不正確不正確;放電時放電時,Zn為負，為負，Ag2O為正極為正極,電子由電子由Zn極經(jīng)外電路流向極經(jīng)外電路流向Ag2O極極(溶液中陽離子由溶液中陽離子由Zn極向極向Ag2O極運動極運動,陰離子由陰離子由Ag2O極向極向Zn極運動，

26、完成電子運動的循環(huán)極運動，完成電子運動的循環(huán))。故故C不正確不正確;充電時充電時,Zn極為陰極，極為陰極，Zn(OH)2發(fā)生還原反應(yīng)；發(fā)生還原反應(yīng)；Ag2O為陽為陽極極,Ag發(fā)生氧化反應(yīng)，故發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。正確。高分解密高分解密不能正確理解電極反應(yīng)與環(huán)境的關(guān)系，從而不能正確書寫電極反不能正確理解電極反應(yīng)與環(huán)境的關(guān)系，從而不能正確書寫電極反應(yīng)式，也就無法判斷電極附近溶液的應(yīng)式，也就無法判斷電極附近溶液的pH變化。事實上，根據(jù)題目給變化。事實上，根據(jù)題目給定的化學(xué)方程式，就可以確定該電池的電解質(zhì)溶液是堿性物質(zhì)。因定的化學(xué)方程式，就可以確定該電池的電解質(zhì)溶液是堿性物質(zhì)。因為在酸性條件下，為在

27、酸性條件下，Zn、Zn(OH)2、Ag2O都是不能存在的都是不能存在的(事實上，事實上，高能電池和新型燃料電池一般都選擇堿性環(huán)境高能電池和新型燃料電池一般都選擇堿性環(huán)境)。審題不仔細，將原電池和電解池搞反了，自然也就無法判斷電子審題不仔細，將原電池和電解池搞反了，自然也就無法判斷電子運動的方向和電極反應(yīng)了。運動的方向和電極反應(yīng)了。 主觀題主觀題 燃料電池是現(xiàn)代社會中具有發(fā)展前景的新型電源。要重點燃料電池是現(xiàn)代社會中具有發(fā)展前景的新型電源。要重點 掌握其工作原理和類型，對這部分知識的考查經(jīng)常以信息掌握其工作原理和類型，對這部分知識的考查經(jīng)常以信息 題的形式出現(xiàn)，只要領(lǐng)會了反應(yīng)原理，自然融會貫通。

28、題的形式出現(xiàn)，只要領(lǐng)會了反應(yīng)原理，自然融會貫通。 【考題二【考題二】 (1)(1)今有今有2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負極反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負極 通的應(yīng)是通的應(yīng)是 正極通的應(yīng)是正極通的應(yīng)是 ，電極反應(yīng)式為，電極反應(yīng)式為 。 KOHKOHH H2 2 O O2 2 負極：負極：2H2H2 24OH4OH4e4e 4H4H2 2O O 正極：正極：O O2 22H2H2 2O O4e4e 4OH4OH (2)(2)如把如把KOHKOH改為稀改為稀H H2 2SOSO4 4作電解質(zhì)溶液，則電極反應(yīng)式為作電解質(zhì)溶液，則電極反應(yīng)式為 、 。(1)(1)和和(

29、2)(2)的電解液不同，反應(yīng)進行后，其溶液的的電解液不同，反應(yīng)進行后，其溶液的pHpH各有何變化？各有何變化？ , , 負極：負極：2H2H2 24e4e 4H4H+ + 正極：正極：O O2 24H4H4e4e 2H2H2 2O O (3)(3)如把如把H H2 2改為甲烷、改為甲烷、KOHKOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為： 、_ _ _ _ _。負極：負極：CHCH4 410OH10OH8e8e 23CO(1)(1)變小，變小，(2)(2)變大變大 正極：正極：2O2O2 24H4H2 2O O8e8e 8OH8OH 高分解密高分解密解答該題時，最容易出現(xiàn)的錯誤

30、是不能理解溶液的酸堿性對電解答該題時，最容易出現(xiàn)的錯誤是不能理解溶液的酸堿性對電極反應(yīng)式書寫的影響。電極反應(yīng)的配平也因環(huán)境的不同而出現(xiàn)極反應(yīng)式書寫的影響。電極反應(yīng)的配平也因環(huán)境的不同而出現(xiàn)新的變化，如新的變化，如 的出現(xiàn)，導(dǎo)致電極反應(yīng)式書寫電荷不守恒的出現(xiàn)，導(dǎo)致電極反應(yīng)式書寫電荷不守恒而錯答。而錯答。23CO規(guī)律支持規(guī)律支持(1)燃料電池的電極不參與反應(yīng)燃料電池的電極不參與反應(yīng),有很強的催化活性，起導(dǎo)電作用。有很強的催化活性，起導(dǎo)電作用。(2)燃料電池在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)的是燃料燃料電池在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)的是燃料(如如H2、CH4、CH3OH等等)，在正極上參與反應(yīng)的是空氣或氧氣，電解質(zhì)溶液

31、一般是，在正極上參與反應(yīng)的是空氣或氧氣，電解質(zhì)溶液一般是KOH溶液。溶液。(3)書寫電極反應(yīng)方程式時：酸性條件下可用書寫電極反應(yīng)方程式時：酸性條件下可用H和和H2O配平；堿性配平；堿性條件可用條件可用OH和和H2O配平。配平。(4)H2在不同介質(zhì)中的電極反應(yīng)式：在不同介質(zhì)中的電極反應(yīng)式：在堿性條件下負極：在堿性條件下負極：H22OH2e 2H2O；在酸性或中性條件下負極：在酸性或中性條件下負極：H22e 2H。 (5)O2在不同介質(zhì)中的電極反應(yīng)式：在不同介質(zhì)中的電極反應(yīng)式：a.在堿性、中性或弱酸性條件下正極在堿性、中性或弱酸性條件下正極:O22H2O4e 4OH；b.在較強酸性條件下正極：在較

32、強酸性條件下正極：O24H4e 2H2O；c.在熔融的金屬氧化物中正極：在熔融的金屬氧化物中正極：O24e 2O2；d.在其他介質(zhì)中的電極反應(yīng)式，如：在熔融的碳酸鹽中，正極反應(yīng)物在其他介質(zhì)中的電極反應(yīng)式，如：在熔融的碳酸鹽中，正極反應(yīng)物是是O2和和CO2時，正極電極反應(yīng)式為：時，正極電極反應(yīng)式為：O22CO24e 2 。(6)一般而言，負極失電子被氧化，應(yīng)該是產(chǎn)生陽離子或消耗陰離一般而言，負極失電子被氧化，應(yīng)該是產(chǎn)生陽離子或消耗陰離子，是溶液中陰離子移向的一極，其子，是溶液中陰離子移向的一極，其pH一般降低；正極得電子被還一般降低；正極得電子被還原，應(yīng)該是產(chǎn)生陰離子或消耗陽離子，是溶液中陽離子

33、移向的一極，原，應(yīng)該是產(chǎn)生陰離子或消耗陽離子，是溶液中陽離子移向的一極，其其pH一般升高。一般升高。 23CO1(5分分)( (2010西安期末西安期末) )下圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電下圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電 流的是流的是 () 解析：解析：依據(jù)構(gòu)成原電池的三個條件分析：依據(jù)構(gòu)成原電池的三個條件分析：A中兩電極相同；中兩電極相同；C中中 沒有連通構(gòu)成閉合回路沒有連通構(gòu)成閉合回路; ;D中酒精是非電解質(zhì)；只有中酒精是非電解質(zhì)；只有B B符合條件。符合條件。 答案：答案：B2(5分分)出土的錫青銅出土的錫青銅(銅錫合金銅錫合金)文物常有文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表覆蓋在

34、其表 面。下列說法正確的是面。下列說法正確的是 () A錫青銅的熔點比純銅高錫青銅的熔點比純銅高 B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護作用在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護作用 C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快 D生成生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是由化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)覆蓋物是由化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng) 過程過程 解析：解析：合金熔點一般比成分金屬的熔點低合金熔點一般比成分金屬的熔點低, ,A不正確；不正確；B、C正確；正確； 電化學(xué)腐蝕過程是化學(xué)變化，電化學(xué)腐蝕過程是化學(xué)變化，D不正確。不正確。 答案：答案：BC3(5分分)對于鋅對于鋅銅銅稀稀H2SO4組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有 1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是電子通過時，理論上的兩極變化是 () 鋅