化學(xué)：3-2-2酸堿中和滴定-探究課件(蘇教版選修4) - 副本

1、自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究第第2課時課時 酸堿中和滴定酸堿中和滴定自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究寫出鹽酸與寫出鹽酸與NH3H2O、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。溶液反應(yīng)的離子方程式。提示提示HNH3H2O=NH4H2OHOH=H2O。100 mL 0.1 molL1的鹽酸與相同濃度的的鹽酸與相同濃度的Ba(OH)2恰好反恰好反應(yīng)，消耗應(yīng)，消耗Ba(OH)2溶液的體積為多少？溶液的體積為多少？提示提示50 mL。12自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究掌握酸堿中和滴定的原理。掌握酸堿中和滴定的原理。掌握酸堿中和滴定的操作方法。掌握酸堿中和

2、滴定的操作方法。了解指示劑的選擇及滴定誤差分析。了解指示劑的選擇及滴定誤差分析。123自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究概念概念利用中和反應(yīng)，用已知濃度的利用中和反應(yīng)，用已知濃度的_來測定未知濃度來測定未知濃度的的_的實驗方法叫做中和滴定。的實驗方法叫做中和滴定。原理原理利用酸和堿反應(yīng)時，利用酸和堿反應(yīng)時，c(H)V酸酸_(適用于強酸適用于強酸和強堿和強堿)酸堿滴定曲線是酸堿混合過程中以滴加酸酸堿滴定曲線是酸堿混合過程中以滴加酸(或堿或堿)的量為橫的量為橫坐標，以坐標，以_為縱坐標繪出的一條曲線。酸堿反為縱坐標繪出的一條曲線。酸堿反應(yīng)終點附近的應(yīng)終點附近的pH突變范圍，是選擇合適

3、的酸堿指示劑的突變范圍，是選擇合適的酸堿指示劑的依據(jù)。依據(jù)。知識點回顧：知識點回顧： 酸堿中和滴定酸堿中和滴定1.23酸酸(或堿或堿)堿堿(或酸或酸)c(OH)V堿堿溶液的溶液的pH自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究滴定管的使用滴定管的使用(1)滴定管分為滴定管分為酸式滴定管酸式滴定管和和堿式滴定管堿式滴定管兩種，構(gòu)造如圖。兩種，構(gòu)造如圖。兩者構(gòu)造不同，不能混用，酸式滴定管只能盛裝兩者構(gòu)造不同，不能混用，酸式滴定管只能盛裝_性性(HF除外除外)或或_性溶液，堿式滴定管只能盛裝性溶液，堿式滴定管只能盛裝_性溶液。性溶液。 酸式滴定管酸式滴定管 堿式滴定管堿式滴定管4酸酸氧化氧化堿堿

4、自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究(2)檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞_。(3)潤洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛潤洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗裝的溶液潤洗_遍。遍。(4)加入反應(yīng)液：分別將試劑加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位加入反應(yīng)液：分別將試劑加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管于滴定管_刻度以上刻度以上23 mL處。處。(5)調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分嘴部分_，然后調(diào)節(jié)滴定管液面，然后調(diào)節(jié)滴定管液面_,準確讀取

5、數(shù)值并記錄。準確讀取數(shù)值并記錄。5滴定過程中溶液滴定過程中溶液pH的變化的變化(1)開始時：酸或堿濃度較大，加少量堿或酸對開始時：酸或堿濃度較大，加少量堿或酸對pH影響影響_。(2)接近終點時，一滴接近終點時，一滴(0.04 mL)堿或酸即可引起堿或酸即可引起_。是否漏水是否漏水230充滿液體充滿液體不大不大溶液溶液pH突變突變處于某處于某 一刻度一刻度自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究結(jié)合中和滴定的實驗原理和指示劑的變色范圍分結(jié)合中和滴定的實驗原理和指示劑的變色范圍分析，酸堿恰好反應(yīng)時就是滴定終點嗎？析，酸堿恰好反應(yīng)時就是滴定終點嗎？提示提示不是。酸堿恰好反應(yīng)是指酸所提供的不是

6、。酸堿恰好反應(yīng)是指酸所提供的H與堿所提與堿所提供的供的OH恰好完全反應(yīng)，理論上講，強酸強堿完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，理論上講，強酸強堿完全反應(yīng)時的時的pH應(yīng)為應(yīng)為7；而滴定終點是指指示劑顏色恰好變化的；而滴定終點是指指示劑顏色恰好變化的點，二者不相同，選擇指示劑時，應(yīng)使酸堿恰好反應(yīng)時溶點，二者不相同，選擇指示劑時，應(yīng)使酸堿恰好反應(yīng)時溶液的液的pH落在指示劑變色的落在指示劑變色的pH范圍之內(nèi)。范圍之內(nèi)?！旧魉忌魉?】自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究在滴定操作時，通常在錐形瓶下墊一張白紙，其作用在滴定操作時，通常在錐形瓶下墊一張白紙，其作用是什么？是什么？提示提示使滴定終點顏色變化更易

7、觀察，便于滴定終點判斷，使滴定終點顏色變化更易觀察，便于滴定終點判斷，減小實驗誤差。減小實驗誤差?！旧魉忌魉?】自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究 pH在醫(yī)療、環(huán)保、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有哪些應(yīng)用？在醫(yī)療、環(huán)保、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有哪些應(yīng)用？提示提示(1)醫(yī)療上醫(yī)療上測試血液的測試血液的pH，診斷疾病。，診斷疾病。調(diào)控體液的調(diào)控體液的pH，輔助治療疾病。，輔助治療疾病。(2)生活中：人們洗發(fā)時使用的護發(fā)素，其主要功能就是調(diào)節(jié)生活中：人們洗發(fā)時使用的護發(fā)素，其主要功能就是調(diào)節(jié)頭發(fā)的頭發(fā)的pH使之達到適宜的酸堿度。使之達到適宜的酸堿度。(3)在環(huán)保領(lǐng)域中：酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反

8、應(yīng)在環(huán)保領(lǐng)域中：酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應(yīng)原理結(jié)合原理結(jié)合pH自動測定儀進行監(jiān)測和控制。自動測定儀進行監(jiān)測和控制。(4)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：因土壤的在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中：因土壤的pH影響植物對不同形態(tài)養(yǎng)分的影響植物對不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性，各種作物的生長都對土壤的吸收及養(yǎng)分的有效性，各種作物的生長都對土壤的pH范圍有范圍有一定的要求。一定的要求。(5)在科學(xué)實驗和工業(yè)生產(chǎn)中：溶液在科學(xué)實驗和工業(yè)生產(chǎn)中：溶液pH的控制常常是影響實的控制常常是影響實驗結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個關(guān)鍵因素。驗結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量的一個關(guān)鍵因素。【慎思慎思3】自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究滴定管

9、分酸式和堿式兩種，使用時不能混用。酸式滴定管滴定管分酸式和堿式兩種，使用時不能混用。酸式滴定管下端是玻璃活塞，可用于盛裝酸性或強氧化性物質(zhì)的溶下端是玻璃活塞，可用于盛裝酸性或強氧化性物質(zhì)的溶液，但不能盛裝堿性溶液和氫氟酸；堿式滴定管下端是橡液，但不能盛裝堿性溶液和氫氟酸；堿式滴定管下端是橡膠管和玻璃球，可用于盛裝堿性溶液，但不能盛裝酸性、膠管和玻璃球，可用于盛裝堿性溶液，但不能盛裝酸性、強氧化性物質(zhì)的溶液和氫氟酸。強氧化性物質(zhì)的溶液和氫氟酸。注意滴定管的刻度：所有滴定管的注意滴定管的刻度：所有滴定管的“0”刻度都在上方，往刻度都在上方，往下刻度值越來越大，上、下端各有一部分沒有刻度，因此下刻度

10、值越來越大，上、下端各有一部分沒有刻度，因此當液面位于當液面位于“0”刻度時，所裝溶液的體積大于它的最大刻刻度時，所裝溶液的體積大于它的最大刻度值。量筒刻度大小順序與滴定管相反，小刻度在下，大度值。量筒刻度大小順序與滴定管相反，小刻度在下，大刻度在上?？潭仍谏稀５味ü芡獗跇擞幸?guī)格滴定管外壁標有規(guī)格(容量容量)、使用溫度和刻度。滴定管的、使用溫度和刻度。滴定管的刻度值可估讀到刻度值可估讀到0.01 mL。使用方法：檢漏、洗滌、潤洗、注液、排氣、調(diào)零、放使用方法：檢漏、洗滌、潤洗、注液、排氣、調(diào)零、放液、讀數(shù)、記錄。液、讀數(shù)、記錄。要點一要點一 | 滴定管及其使用滴定管及其使用2341自主探究自主

11、探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究在一支在一支25 mL的酸式滴定管中盛入的酸式滴定管中盛入0.1 molL1的的HCl溶液，其液面恰好在溶液，其液面恰好在5 mL刻度處，若把滴定管中的溶液全刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后用部放入燒杯中，然后用0.1 molL1的的NaOH溶液進行中和，溶液進行中和，則所需則所需NaOH溶液的體積溶液的體積 ()?！纠?】 A大于大于20 mL B小于小于20 mLC等于等于20 mL D等于等于5 mL解析解析若要正確解答本題，必須準確若要正確解答本題，必須準確了解滴定管的刻度特征。如右圖所了解滴定管的刻度特征。如右圖所示，滴定管下部無刻

12、度線部分直至尖示，滴定管下部無刻度線部分直至尖嘴底部均充滿溶液，因而把溶液全部嘴底部均充滿溶液，因而把溶液全部放入燒杯中，其體積大于放入燒杯中，其體積大于20 20 mLmL，用等，用等濃度的濃度的NaOHNaOH溶液中和，所需溶液中和，所需NaOHNaOH溶液溶液的體積應(yīng)大于的體積應(yīng)大于20 20 mLmL。答案答案A自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究抓住滴定管的結(jié)構(gòu)特點，抓住滴定管的結(jié)構(gòu)特點，“0”刻度在上方，從上至下刻度在上方，從上至下依次增大；尖嘴部分無刻度。依次增大；尖嘴部分無刻度。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究 (1)下圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。下圖是

13、常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。寫出儀器名稱寫出儀器名稱A_，B_，C_，D_?！倔w驗體驗1】 自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究(2)右圖右圖1表示表示10 mL量筒中液面的位量筒中液面的位置，置，A與與B，B與與C刻度間相差刻度間相差1 mL，如果刻度如果刻度A為為4，量筒中液體的體積，量筒中液體的體積為為_mL；圖圖2表示表示25 mL酸式滴定管中某酸的酸式滴定管中某酸的體積，體積，D與與E之間的刻度差為之間的刻度差為1 mL，圖圖1 圖圖2如果刻度如果刻度D為為4，則該酸式滴定管中液體體積的讀數(shù)為，則該酸式滴定管中液體體積的讀數(shù)為_mL。答案答案(1)量筒容量瓶滴定管溫度計量筒容量瓶

14、滴定管溫度計(2)3.24.60自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究中和滴定操作中和滴定操作(1)滴定前的準備滴定前的準備滴定管：檢漏滴定管：檢漏水洗水洗潤洗潤洗注液注液趕氣泡趕氣泡調(diào)液面調(diào)液面記錄記錄初始讀數(shù)。初始讀數(shù)。錐形瓶：水洗錐形瓶：水洗裝液裝液滴加指示劑。滴加指示劑。(2)滴定滴定滴定時，左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管玻璃活塞滴定時，左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管玻璃活塞(或擠壓堿式滴定管或擠壓堿式滴定管玻璃球玻璃球)，右手不斷振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏，右手不斷振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。色的變化。(3)滴定終點判斷滴定終點判斷當最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯變化，且

15、半分鐘內(nèi)不當最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯變化，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時即為滴定終點。讀出并記錄終點讀數(shù)?；謴?fù)原色時即為滴定終點。讀出并記錄終點讀數(shù)。(4)數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)按上述操作重復(fù)23次，求出標準鹽酸體積的平均值，計算次，求出標準鹽酸體積的平均值，計算待測液濃度。待測液濃度。要點二要點二 | 酸堿中和滴定及誤差分析酸堿中和滴定及誤差分析1自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究常見的誤差分析常見的誤差分析(以用標準鹽酸滴定待測以用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例溶液為例)2步驟步驟操作操作c(NaOH)洗滌洗滌未用標準溶液潤洗酸式滴定管未用標準溶液潤洗酸式滴定管偏高

16、偏高錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗偏高偏高未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管偏低偏低錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水無影響無影響讀數(shù)讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高偏高操作不操作不當當?shù)味ㄍ戤吅罅⒓醋x數(shù)，半分鐘后顏色又褪去滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去偏低偏低滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失偏高偏高滴定過程中振蕩時有液滴濺出滴定過程中振蕩時有液滴濺出偏低

17、偏低滴定過程中，錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水滴定過程中，錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水無影響無影響所配標準鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大所配標準鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大偏低偏低自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)在實驗室中實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學(xué)在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空：進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空：(1)配制配制100 mL 0.10 molL1 NaOH標準溶液。標準溶液。主要操作步驟：計算主要操作步驟：計算稱量稱量溶解溶解_(冷卻后冷卻后)洗滌洗滌(并將洗滌液移入容量瓶并將洗滌液移入容量瓶)_將配將配制好的溶液倒入試劑瓶中

18、，貼上標簽。制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。稱量稱量_g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、帶砝碼、鑷子鑷子)、_、_。(2)排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_(填圖填圖編號編號)，輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。，輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液?！纠?】 自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究(3)取取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作滴酚酞作指示劑，用配制的標準液指示劑，用配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作定操作2

19、3次，記錄數(shù)據(jù)如下：次，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗實驗編號編號NaOH溶液的溶液的濃濃度度/(molL1)滴定完成時，滴定完成時，滴入滴入NaOH溶溶液液的體積的體積/mL待測鹽酸的待測鹽酸的體積體積/mL10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究滴定達到終點的標志是滴定達到終點的標志是_ _ _。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_(保保留兩位有效數(shù)字留兩位有效數(shù)字)。在上述實驗中，下列操作在上述實驗中，下列操作(其他操作正確其他操作正確)會造成測定結(jié)果會造成測定

20、結(jié)果偏高的有偏高的有_。A滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗C錐形瓶水洗后未干燥錐形瓶水洗后未干燥D堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究解析解析(1)題目要求配制題目要求配制100 mL 0.10 molL1 NaOH標準液，應(yīng)標準液，應(yīng)用天平稱取用天平稱取0.1 L0.10 molL140 gmol10.4 g氫氧化鈉固氫氧化鈉固體。由于體。由于NaOH屬于腐蝕性藥品，不能放在天平上直接稱量，屬于腐蝕性藥品，不能放在天

21、平上直接稱量，應(yīng)放在玻璃器皿應(yīng)放在玻璃器皿(一般用燒杯或表面皿一般用燒杯或表面皿)中進行稱量。中進行稱量。(3)根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化，判斷中根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化，判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全。和反應(yīng)是否恰好進行完全。計算鹽酸的濃度時，應(yīng)計算三次計算鹽酸的濃度時，應(yīng)計算三次的平均值，因的平均值，因NaOH標準液濃度以及待測液的體積都一樣，故標準液濃度以及待測液的體積都一樣，故只算只算NaOH溶液體積的平均值即可。溶液體積的平均值即可。滴定終點時俯視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，相當于把數(shù)值看小，造成測定結(jié)果偏??；酸式滴定管的作用在相當于把數(shù)值看小，造成測定

22、結(jié)果偏?。凰崾降味ü艿淖饔迷诒绢}中是移取溶液，水洗后未用待測液潤洗導(dǎo)致待測液濃度偏本題中是移取溶液，水洗后未用待測液潤洗導(dǎo)致待測液濃度偏小，測定結(jié)果偏低；錐形瓶水洗后未干燥對結(jié)果無影響。小，測定結(jié)果偏低；錐形瓶水洗后未干燥對結(jié)果無影響。答案答案(1)轉(zhuǎn)移定容搖勻轉(zhuǎn)移定容搖勻0.4燒杯燒杯(或表面皿或表面皿)藥匙藥匙(2)丙丙(3)最后一滴最后一滴NaOH溶液加入時，溶液由無色恰溶液加入時，溶液由無色恰好變成淺粉紅色并且在半分鐘內(nèi)顏色不褪去好變成淺粉紅色并且在半分鐘內(nèi)顏色不褪去0.11 molL1D自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究(1)(1)在回答滴定終點的顏色變化時，要強調(diào)出在

23、半分在回答滴定終點的顏色變化時，要強調(diào)出在半分鐘內(nèi)溶液顏色不褪去鐘內(nèi)溶液顏色不褪去( (或不復(fù)色或不復(fù)色) )。(2)(2)在進行相關(guān)計算時，要注意取出樣品溶液與原樣在進行相關(guān)計算時，要注意取出樣品溶液與原樣品所配制溶液量之間的關(guān)系。品所配制溶液量之間的關(guān)系。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究 某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下操作。其純度，進行以下操作。A在在250 mL的容量瓶中定量配成的容量瓶中定量配成250 mL燒堿溶液；燒堿溶液；B用移液管量取用移液管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴燒堿溶液

24、于錐形瓶中并滴23滴滴 指示劑甲基橙；指示劑甲基橙；C在天平上準確稱取燒堿樣品在天平上準確稱取燒堿樣品 g，在燒杯中用蒸餾水溶，在燒杯中用蒸餾水溶 解；解；D將濃度為將濃度為m molL1的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，開始讀數(shù)為節(jié)液面，開始讀數(shù)為V1；E在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù) V2?！倔w驗體驗2】 自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究回答下列問題：回答下列問題：(1)正確操作步驟的順序是正確操作步驟的順序是(用字母用字母)_。(2)觀察滴定管里液面的高度時應(yīng)注意觀察滴定管

25、里液面的高度時應(yīng)注意_。(3)E步驟的操作中，錐形瓶下墊一張白紙的作用是步驟的操作中，錐形瓶下墊一張白紙的作用是_。(4)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到_，尖嘴部分應(yīng)，尖嘴部分應(yīng)_。(5)某學(xué)生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品洗滌，使測得的濃度偏高某學(xué)生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品洗滌，使測得的濃度偏高還是偏低？還是偏低？_，原因是，原因是_。(6)該燒堿樣品純度的計算式是該燒堿樣品純度的計算式是_。自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究解析解析中和滴定操作的步驟要以實驗為基礎(chǔ)，并注意各步操中和滴定操作的步驟要以實驗為基礎(chǔ)，并注意各步操作的注意事項及原因。注意滴定管與量筒刻度

26、的區(qū)別，了解作的注意事項及原因。注意滴定管與量筒刻度的區(qū)別，了解滴定管的構(gòu)造。滴定誤差分析時，應(yīng)將錯誤操作歸結(jié)為消耗滴定管的構(gòu)造。滴定誤差分析時，應(yīng)將錯誤操作歸結(jié)為消耗標準溶液的體積是偏多還是偏少。操作中先配制標準溶液的體積是偏多還是偏少。操作中先配制250 mL NaOH溶液，取溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，用硫酸進行滴定，以甲于錐形瓶中，用硫酸進行滴定，以甲基橙作指示劑，滴定過程中需注意：滴定管應(yīng)用所盛液體潤基橙作指示劑，滴定過程中需注意：滴定管應(yīng)用所盛液體潤洗，讀數(shù)時視線與凹液面最低點相切，尖嘴部分應(yīng)充滿液體洗，讀數(shù)時視線與凹液面最低點相切，尖嘴部分應(yīng)充滿液體等。等。答案答案(1)

27、CADBE(或或CABDE)(2)讀數(shù)時，不能俯讀數(shù)時，不能俯視或仰視，視線應(yīng)與凹液面底部相平，讀數(shù)時應(yīng)精確到視或仰視，視線應(yīng)與凹液面底部相平，讀數(shù)時應(yīng)精確到0.01 mL(3)使滴定終點顏色變化更為明顯，易于判斷滴定終使滴定終點顏色變化更為明顯，易于判斷滴定終點點(4)零刻度或零刻度以下某一刻度充滿液體，無氣泡零刻度或零刻度以下某一刻度充滿液體，無氣泡(5)偏高堿液樣品沾在錐形瓶內(nèi)壁使錐形瓶里燒堿的物質(zhì)的偏高堿液樣品沾在錐形瓶內(nèi)壁使錐形瓶里燒堿的物質(zhì)的量增加，需耗用標準硫酸溶液的體積增大，故使測出的燒堿量增加，需耗用標準硫酸溶液的體積增大，故使測出的燒堿溶液濃度偏高溶液濃度偏高(6)0.8(

28、V2V1)m/100%自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過實驗中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過實驗手段用已知測定未知。如果不是酸堿之間的反應(yīng)，而是其手段用已知測定未知。如果不是酸堿之間的反應(yīng)，而是其他類型的反應(yīng)，若原理相同，也可以用該實驗手段進行已他類型的反應(yīng)，若原理相同，也可以用該實驗手段進行已知測定未知的操作。知測定未知的操作。如氧化還原滴定：如氧化還原滴定：(1)原理：利用溶液中的氧化還原反應(yīng)和滴定原理，可求氧原理：利用溶液中的氧化還原反應(yīng)和滴定原理，可求氧化劑化劑(或還原劑或還原劑)溶液的濃度。溶液的濃度。實驗探究

29、十六實驗探究十六 氧化還原滴定氧化還原滴定【探究原理探究原理】自主探究自主探究精要解讀精要解讀實驗探究實驗探究(2)指示劑的選擇指示劑的選擇酸性酸性KMnO4溶液滴定溶液滴定H2C2O4溶液溶液原理：原理：2MnO46H5H2C2O4=10CO22Mn2H2O指示劑：酸性指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當?shù)稳胍坏嗡嵝詣數(shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變紫色，且溶液后，溶液由無色變紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點。半分鐘內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點。Na2S2O3滴定碘液滴定碘液原理：原理：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI指示劑：用淀粉作指示劑，當?shù)稳胍坏沃甘緞河玫矸圩髦甘緞數(shù)稳胍坏蜰a2S2O3溶液后，溶液溶液后，溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色，并且半分鐘內(nèi)不變藍色，